福建省泉州市南安第一中学2022届高三化学一轮复习微观结构与物质的多样性21.短周期元素X、Y的原子序数相差7，下列有关判断错误的是( )A．X和Y可能处于同一周期B．X和Y可能处于相邻周期C．X和Y可能处于同一主族D．X和Y可能处于相邻主族2.对于短周期元素，下列说法正确的是( )A．若两元素原子序数相差8，则周期数一定相差1B．两种简单离子不可能相差3个电子层C．同族的两元素之间不可能形成化合物D．最外层电子数相同的元素一定位于同一族3.下列说法正确的是( )A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有16个纵行，也就是16个族C．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D．电子层数相同的粒子，其对应元素一定属于同一周期4.5.近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第六周期第ⅢA族。下列对铊的可能性质的推导正确的是( )①是易导电的银白色金属 ②Tl(OH)3是两性氢氧化物③Tl3＋氧化能力比Al3＋强 ④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐A．①④B．②③C．只有①D．只有④6.下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是( )-3-\n7.下列实验不能达到预期目的的是( )序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定相同浓度Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱8.下列物质中,属于分子晶体且不能跟氧气反应的是()A.石灰石B.石英C.白磷D.固体氖9.下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）A.二氧化硅和干冰的熔化B.食盐和冰醋酸的熔化C.纯碱和烧碱的熔化D.液溴和液汞的蒸发10.根据下表中给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法错误的是()NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质硼熔点/℃810710180-682300沸点/℃14651418160572500A.SiCl4是分子晶体B.单质硼可能是原子晶体C.AlCl3加热能升华D.NaCl的键的强度比MgCl2的小11.下列各组粒子，核外电子总数和质子总数均相同的是( )A．S2－和HS－ B．H3O＋和OH－C．Na＋和NHD．K＋和Ne12.根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题：(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有__________________(填两种化合物的化学式)。(2)属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)。(3)形成化合物种类最多的两种元素是____________。(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)__________________。(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性____________强于________________(填化学式)。13.根据表中左栏信息，回答有关问题：信息问题(1)X的最高价氧化物的结构式为_________-3-\n①短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数。其中X是形成化合物种类最多的元素②在一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，其中Z元素的氧化物是固体，既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液(2)Z元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离子方程式：③Y固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀生成(3)写出生成白色沉淀的化学方程式：__________________________④W的最高价氧化物的水化物不溶于水，但可溶于NaOH溶液(4)W的最高价氧化物的水化物可溶于NaOH溶液的离子方程式为______________(5)X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)练习卷（53）参考答案1C2A3A4C5A6D7B8D9C10D11C12.(1)7 K2O、K2O2、KO2(任选2个)(2)He、Ne、Ar (3)C、H (4)Na (5)NH3 SiH413.(1)O===C===O (2)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O(3)MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl(4)H2SiO3＋2OH－===SiO＋2H2O(5)Mg>Al>Si>C-3-
