福建省泉州市南安第一中学2022届高三化学一轮复习化学平衡的移动（2）1.在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）C（g）+D（g），5min后达到平衡，各物质的平衡浓度有如下关系：c（A）×c（B）=c（C）×c（D）。若在此温度下，将容器的体积扩大为原来的10倍，B的转化率不变，则此时A的转化率()A．60%B．40%C．20%D．10%2.对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列判断中正确的是()A.2体积SO2和足量O2反应，生成2体积SO3B.恒温恒容，通入气体氦使压强增大，平衡向右移动C.平衡时，SO2消耗速率等于O2生成速率的两倍D.平衡时，SO2浓度等于O2浓度的两倍3.对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动4.反应mA(s)+nB(g)⇌pC(g)ΔH<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是()①m+n>p;②x点表示的正反应速率大于逆反应速率;③n>p;④x点比y点时的反应速率慢;⑤若升高温度,该反应的平衡常数增大｡A.①②⑤B.只有②④C.只有①③D.①③⑤5.NO2溶于水生成硝酸的反应为：3NO2(g)＋H2O(1)2HNO3(1)＋NO(g)△H<0。为了提高硝酸的产率，工业生产中常采取的措施是（ ） A．升温 B．加水 C．通往过量的氧气 D．减压6.密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是( )A.正反应吸热，L为气体B．正反应吸热，L为固体或纯液体C．正反应放热，L为气体D．正反应放热，L为固体或纯液体7.在恒容密闭容器中A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH<0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中不正确的是( )A．混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据B．容器中混合气体的平均相对分子质量增大C．正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加D．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动8.将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)⇌-3-\n2Z(g)+aQ(g)｡2min达到平衡时生成0.8molZ,测得Q的浓度为0.4mol/L,下列叙述错误的是()A.a的值为1B.平衡时X的浓度为0.8mol/LC.Y的转化率为60%D.反应速率v(Y)=0.3mol/(L·min)9.在密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生反应△H<O，达平衡后，改变一个条件（x），下列物理量（y）一定符合图中曲线的是()10.对于2SO2+O2⇌2SO3ΔH<0的反应,下列说法中正确的是()A.当SO2和SO3的浓度相等时,反应达到化学平衡状态B.当生成O2的速率与生成SO3的速率相等时,反应达到化学平衡状态C.温度一定,若SO2､O2､SO3的起始浓度不同,反应达到平衡时,SO3的平衡浓度有可能相同D.只有当外界条件改变,使v正>v逆,才能引起上述化学反应的平衡发生移动11.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，浓度随时间变化关系如右图。⑴写出该反应的平衡常数表达式：K=。已知：＞，则该反应是热反应。(2)不能说明该反应已达到平衡状态的是。A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变C.容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变D.容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变(3)下列说法正确的是()A．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线B．前10min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06mol/(L·min)C．a点时V(正)=V(逆)D．a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态(4)反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是______________________________________________（用文字表达）练习卷（27）参考答案-3-\n1A2C3C4B5C6C7D8A9A10C11.（1）K=c（N2O4）/c2（NO2）；放（2）_B，（3）_AD（4）增大NO2的浓度-3-
