福建省泉州市南安第一中学2022届高三化学一轮复习含硫化合物的性质及应用（2）1.下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是( )A．向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OB．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O===SO＋2HClOC．在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4＋2NO↑＋H2OD．碳酸钠溶液中通入过量SO2：2CO＋SO2＋H2O===2HCO＋SO2.多硫化钠Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16。Na2Sx在结构上与Na2O2相似。则下列有关说法正确的是( )A．该反应中Na2Sx是氧化剂，NaClO是还原剂B．Na2Sx含有离子键和极性共价键C．1molNa2Sx参加反应，有32mol电子转移D．Na2Sx中的x数值为23.浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是（ ）。A、a升华、b冷藏B、a挥发、b吸水C、a蒸发、b潮解D、a冷凝、b吸水4.下列物质不能用金属和稀硫酸反应得到的是（）。A．CuSO4B．Al2(SO4)3C．ZnSO4D．Fe2(SO4)35.硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列对引起爆炸的原因分析正确的是（）。A．浓硫酸遇明火爆炸B．浓硫酸遇水发热，爆炸C．铁与水反应产生氢气，接触空气，遇明火爆炸D．稀释后的硫酸与铁反应，产生的氢气接触空气，遇明火爆炸6.列各组物质中，常温下能反应产生气体的是（）。A、铁跟浓硫酸B、铝跟浓硫酸C、铁跟稀盐酸D、铜跟浓硫酸7.一种酸性溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中()A.一定含有SO2-4B.一定含有Ag+C.一定同时含有Ag和SOD.一定含有Ag+或SO，或同时含有Ag+和SO8.Zxx下列实验中能证明某气体为SO2的是( )①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明k.Com]9.在硫酸的工业制法中，下列生产操作及生产操作的主要原因二者都正确的是( )。A．从沸腾炉中出来的炉气须净化，因为炉气中的杂质会与SO2发生反应B．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的不能燃烧C．SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便SO3吸收完全D．SO2氧化成SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率10.在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是( )①滴有石蕊的H2SO4溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液③滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 ⑤滴有酚酞的Na2CO3-3-\n溶液 ⑥溶有SO2的品红溶液A．②⑥ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥11.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )。12.物质A由3种元素组成，在一定量O2中高温煅烧经复杂反应生成B、C、D的物质的量之比为1∶2∶1，D、J为常见金属，其中J是应用最广泛的金属，而D则是人类最早使用的金属。B、C为氧化物，Y为无色无味液体。物质A存在如右转化关系(有些反应的反应物和生成物中的水未标出)：请回答问题：(1)A的化学式是________。(2)按要求写出化学方程式：④；⑥。(3)按要求写离子方程式：③。⑦。(4)检验H中阳离子的方法是。14.某厂使用的燃料为含S约4%～7%(质量分数)的褐煤。为除去烟气中的SO2，化害为利，采用以下工艺流程：(1)吸收过程中可能产生的物质为________。(2)调节pH使用的试剂为液氨，写出反应的离子方程式________________________________________________。(3)试剂A可能是________(填编号)；a．硝酸 b．浓硫酸 c．空气若以氧气为氧化剂，写出反应的化学方程式____________________________________________。(4)烟气的温度很高，经过热交换后溶液中即有部分晶体析出，主要原因是____________________，从化工生产三原则的角度分析这一工序在该工业生产中的目的是_________________________________________________________。(5)指出该工艺流程产品的一项用途___________________________________________________。(6)用上述工艺可以去除烟气中98%的SO2-3-\n。该厂消耗上述褐煤10吨最多可制得产品________吨。练习卷（42）参考答案1C2C3B4D5D6C7D8D9C10B11C12.(1)CuFeS2(2)2SO2＋O22SO3Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(3)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋FeO+2H+=Fe2＋+H2O(4)取少量试样，加入KSCN溶液，试样变红色则证明Fe3＋存在13.(1)(NH4)2SO3、NH4HSO3(2)NH3＋HSO===NH＋SO(3)c O2＋2(NH4)2SO3===2(NH4)2SO4(4)溶液受热蒸发，达到饱和后溶质结晶 节能(合理即可)(5)生产化肥(6)2.83-3-
