福建省泉州市南安第一中学2022届高三化学一轮复习铁、铜的获取及应用（2）1.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁( )A．11.2gB．2.8gC．5.6gD．无法计算2.下面有关铜的化合物的性质叙述中正确的是( )A．CuSO4变成CuSO4·5H2O是物理变化B．一定条件下，新制的Cu(OH)2浊液能与葡萄糖反应但不能与乙酸反应C．CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2D．Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2＋３.硫酸亚铁铵晶体是一种重要的化工原料。以下各组溶液中加入硫酸亚铁铵晶体后，离子没有明显减少的是( )A．Na＋、H＋、Cl＋、NO B．K＋、Ba2＋、OH－、I－C．Na＋、Mg2＋、Cl－、SOD．K＋、S2－、Br－、ClO－４．高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是()A.铁B.氮 C.氧D.碳５.下列离子方程式正确的是()A.向盐酸中滴加氨水:＝B.溶于氢碘酸:＝C.铜溶于稀硝酸:＝↑D.向溶液中通入足量氯气:＝６.用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜:(1)铜跟浓硝酸反应;(2)铜跟稀硝酸反应;(3)铜先跟氧气反应生成氧化铜,氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述中正确的是()A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C.所消耗的铜的物质的量是:途径(3)>途径(1)>途径(2)D.所消耗的硝酸的物质的量是:途径(３)>途径(2)>途径(１)７．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是( )A．冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，其中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石(二氧化硅)B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C．Mg可由电解熔融MgO制取，Na也可由电解熔融NaCl制取D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化８.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是( )A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C．溶液A和B均可选用稀硝酸D．实验室中方案Ⅱ更便于实施９．下列有关金属的说法中，不正确的是( )A青铜、不锈钢、硬铝都是合金B铜表面易形成致密的氧化膜C装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝大，熔点比铝低D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀-3-\n10.欲证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为( )①加入少量氯水②加入少量酸性KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③11.下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是()XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO312.某单质X能从盐溶液中置换出单质Y，由此推断正确的是()A．X一定是排在金属活动顺序表中的氢以前的金属B．X、Y都是金属时，Y一定比X活泼C．X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D．X是金属时，Y也是金属；X是非金属时，Y也是非金属13.根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：_。(2)某同学取X溶液酸化后，往其中鼓入空气。再加入淀粉KI溶液，发现溶液变蓝。写出与上述变化过程相关的离子方程式：，。(3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：。14．铜是重要的金属材料。(1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为。电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是________，电解液中必须含有的阳离子是________。(2)在100mL18mol·L－1浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H2SO4<________mol。(3)电子工业曾用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。Ⅰ.上述流程中，所加试剂的化学式为：X________，Y________，Z________；Ⅱ.写出用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖铜箔的化学方程式：Ⅲ.第⑥步反应的离子方程式为 。练习卷（50）参考答案1B2D ３Ｃ ４Ｄ ５Ｃ ６Ａ ７Ｃ ８C 9B10C 11C12C(1)Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O(2)4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2-3-\n(3)10KOH＋3Cl2＋2Fe(OH)3===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O(1)Cu2S、O2 粗铜 Cu2＋ (2)0.9(3)Ⅰ.Fe HCl Cl2 Ⅱ.Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2Ⅲ.2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－-3-
