福建省泉州市南安第一中学2022届高三化学一轮复习化学平衡的移动(1)1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )。A.溴水中有Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅B.加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3C.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) ΔH<0,达平衡后,升高温度体系颜色变深D.增大压强,有利于SO2与O2反应生成SO32.在一定体积的密闭容器中,进行如下的化学反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其=K,K被称为化学平衡常数,其中K和温度的关系如下表:t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6根据以上信息推断以下说法正确的是( )A.此反应为放热反应B.此反应只有达到平衡时,密闭容器中的压强才不会变化C.此反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大D.该反应的化学平衡常数越大,反应物的转化率越低3.在一定条件下,可逆反应N2(g)+3H3(g)===2NH3(g)ΔH<0达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是( )A.加催化剂,v(正)、v(逆)都发生变化,且变化的倍数相等B.加压,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数C.降温,v(正)、v(逆)都减小,且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数D.加入氩气,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数4.在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体,在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g)达平衡时,在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的,则A的转化率为()A.67%B.50%C.25%D.5%5.已建立化学平衡的某可逆反应,当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是()①生成物的质量分数一定增加②任一生成物总量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥一定使用催化剂A.①②③B.③④⑤C.②⑤D.④⑥6.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( )A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D.C(s)+CO2(g)2CO(g)7.在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);-3-\n△H=-QkJ/mol(Q>0),某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是()IIIIIIA.图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C.图III研究的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高D.图III研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较低8.右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是( )。A.升高温度,同时加压B.降低温度,同时减压C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度D.增大反应物浓度,同时使用催化剂9.在某一容积为VL的密闭容器内,加入等物质的量的X和Y,在一定的条件下发生如下反应:X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0(1)该反应的化学平衡常数表达式为______________。(2)若升高温度,化学反应速率________,Z的浓度________,化学平衡常数K________(均填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)下图中Ⅰ、Ⅱ表示该反应在t1时达到平衡,在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线:由图Ⅰ判断,反应进行至t2min时,曲线发生变化的原因是(用文字表示);由图Ⅱ判断,t2min到t3min的曲线变化的原因可能是________(填字母)。a.降低温度b.加了催化剂c.增加Z的量d.缩小容器体积练习卷(26)参考答案1B2C3D4B5C6A7B8C-3-\n9.【答案】 (1)K= (2)增大 减小 减小(3)降低温度 bd-3-