雅礼中学2022届高三一模化学试题可能用到的相对原子质量：H-1Cl-35.5O-16S-32Fe-56Mg-24Al-27Si-28P-31S-32第I卷（选择题）一、选择题：7．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同C．近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康有害的物质D.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素[答案]D8．下列说法中正确的是A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B．油脂在酸性条件下的水解反应是工业制肥皂的原理C．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量少D．丙烯中所有原子都处于同一平面[答案]C9．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．1molCH4(g)和2molO2(g)的能量总和小于1molCO2(g)和2molH2O(g)的能量总和B．标准状况下，44．8LNO与22．4LO2混合后气体中分子总数小于2NAC．1molFe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子D．在标准状况下，NA个CHCl3分子所占的体积约为22.4L[答案]B10．下表中对离子方程式的评价不合理的是选项化学反应及离子方程式评价ANaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO＋2H＋错误，碱性介质中不可能生成H＋B用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O正确CNH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O错误，OH－首先和Al3＋反应生成Al(OH)3沉淀D用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg2＋＋2H2O2Mg＋O2↑＋4H＋正确[答案]D11．下列说法正确的是A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O7D．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素[答案]D12．现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是A．简单阳离子的氧化性：Y>XB．气态氢化物的稳定性：Z>MC．简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>YD．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z>Y2Z[答案]C13．在一定的温度下，下列叙述与图像对应正确的是图I图II图III图IVA．图I中曲线可表示向0.1mol/LCH3COONa溶液中加水稀释的过程中OH-浓度随溶液体积的变化趋势B．图II中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）跟同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势C．图III中曲线c、d分别表示等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势D．图IV中曲线可表示足量锌与一定量稀醋酸反应过程中，Zn2+浓度的变化趋势（假设反应过程中溶液体积保持不变）[答案]D26．（14分）已知：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学中常见反应的化学方程式，请回答：（1）若在加热条件下发生的上述反应用于实验室制取一种使红色石蕊试纸变蓝的气体，则该反应的化学方程式是_________________________________。（2）若A为金属单质，其与B的浓溶液常温钝化而加热则可以反应，而且所得的三种产物在常温下又可以发生反应，则A与B的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。（3）若A为金属单质，其对应的氢氧化物为无色，其与B的浓溶液常温钝化而加热则可以反应并产生红棕色的气体，则此反应的离子方程式为________________________________，所得的1mol气体充入水中，若保证被完全吸收，则同时应充入标准状态下氧气____________L。（4）若A为非金属固体单质，X、Y是两种无色气体，则该反应所得的还原产物化学式为________，氧化产物的电子式为____________；反应的化学方程式是_________________________________。7答案：（14分每空2分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）3:2（3）Al+6H++3NO3-Al3++3NO2↑+3H2O5.6（4）SO2CO2的电子式略C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。27．（14分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。（1）处理NO2的一种方法是利用氨气催化还原法将NO2还原为N2。反应中每转移1.2mol电子，消耗的NO2在标准状况下的体积为 L。(2)处理NOx的另一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=－574kJ•mol－1CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=－1160kJ•mol－1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。①若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如右图所示。若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将 移动（填“向左”、“向右”或“不”）。 ②20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是 （填序号）。A．加入催化剂 B．降低温度 C．缩小容器体积 D．增加CO2的量（4）设想以右图所示装置用电化学原理去除SO2并生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式。若通入H2O的速率为13.4mL·min-1，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧SO2的流入速率（标准状况）应为L·min-1（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3来消除污染。25℃时，将amolNH4NO37溶于水，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol•L-1。（NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5mol•L-1）27．（1）6.72（2分）（2）CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝－867kJ·mol －1（2分）（3）①不；（1分）②B（2分）（4）SO2十2H2O－2e-＝SO42-十4H+；（2分）2.24L·min-1（2分）(5)逆向，（1分）a/(200b )（2分）28．（16分）摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂。某研究性学习小组用下图所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：用30％的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈等）混合、煮沸，以除去铁屑表面油污，然后冷却、洗涤、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中，废铁屑放入②中。（1）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞 ，打开活塞 （填字母）。向容器①中通人氢气的目的是 .待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞 ，打开活塞 .②中继续产生的氢气会将 （填①、②或③，后同）容器中的溶液压入 容器，在常温下放置一段时间，混合溶液底部将结晶析出硫酸亚铁铵。为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定。称取4.0克的摩尔盐样品，溶于水,并加入适量稀硫酸。用0.2mol/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2＋全部被氧化时，消耗KMnO4溶液的体积为10.00ml.（2)试配平反应的离子方程式：____MnO4-+_____Fe2++_____=______Mn2++_____Fe3++____（3)本实验的指示剂______________.A.酚酞B.甲基橙C.石蕊D.不需要（4）装KMnO4滴定管用蒸馏水润洗后，未用KMnO4液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”） 。（5）观察装KMnO4滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视则结果会导致测得的Fe2＋溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）7（6)产品中Fe2＋质量分数为_________________________答案：(1)A （1分） BC （1分） 排出饱和硫酸铵溶液及洗气瓶①中的氧气（2分） BC（或B或C）、（1分） A （1分） ② （1分） ① （1分）(2)1 MnO+ 5 Fe2＋+8H+ = 1 Mn2＋+ 5 Fe3＋+4H2O（2分）（3）D（1分）（4）偏大（1分）（5）偏小（1分）（6）14%（3分）36．【化学——选修化学与技术】（15分）氯化亚铜(CuCl)是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化。从酸性电镀废液(主要含Cu2+、Fe3+)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：请回答下列问题：(1)电镀污泥的主要成分是(写化学式)；(2)酸浸时发生反应的离子方程式是；(3)析出CuCl晶体时的最佳pH在左右；(4)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为：；(5)析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。真空干燥，密封包装的目的是(1)Cu(OH)2Fe(OH)3（各2分）(2)Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O（3分）(3)3（2分）(4)2Cu2++2Cl―+Fe＝2CuCl↓+Fe2+（3分）7(5)加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化（3分）37.【化学——选修3物质结构与性质】（15分）碳、氢、氟、氮、硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关。回答下列问题：(1)写出硅原子的电子排布式。C、Si、N的电负性由大到小的顺序是 。(2)氟化氢水溶液中存在氢键有种。(3)科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如右图所示，该物质中K原子和C60分子的个数比为。(4)继C60后，科学家又合成了Si60、N60。请解释如下现象：熔点：Si60>N60>C60，而破坏分子所需要的能量：N60>C60>Si60，其原因是： 。(5)Co3+有多种配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+等。铑(Rh)与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。请写出该盐溶解于水后的电离方程式：。(6)氧化镁的晶格能 氧化钙(填大于、小于)，由岩浆晶出规则可推测 先从岩浆中析出。(1)1s22s22p63s23p2(2分)N＞C＞Si(2分)(2)4(2分)(3)3:1(2分)(4)由于结构相似的分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力(或范德华力)越强，熔化所需的能量越多，故熔点是Si60＞N60＞C60(1分)；而破坏分子需断开化学键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，或成键电子数越多，成键原子半径越小，断键所需能量越多，故破坏分子需要的能量顺序为N60＞C60＞Si60(1分)(5)CsRh(SO4)2·4H2O＝Cs++[Rh(SO4)2(H2O)4]（2分）(6)大于（１分） 氧化镁（2分）38．【化学——选修5有机化学基础】（15分）有机物G（C13H18O2）是一种香料，其合成路线如图所示：已知以下信息：①7②③E的相对分子质量为88；④F为芳香族化合物；⑤G中只有两个甲基。回答下列问题：（1）A的名称是：__________；（2）写出反应①的化学方程式_______________；（3）L中所含官能团的名称是：；K的结构简式：_（4）写出反应②的化学方程式_______________；（5）E的同分异构体中含有“”结构的共有____种，请写出其中两种同分异构体的结构简式：；答案：（1）2-甲基-1-丙烯（2分）（2）（2分）（3）碳碳双键，醛基；（2分）（2分）（4）（2分）（5）5（2分），HCOOCH2CH2CH3（2分）CH3COOCH2CH3（2分）7
