雅礼中学2022届高三第八次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1Cl-35.5O-16S-32Fe-56Mg-24Al-27Si-28P-31S-32第I卷（选择题，）一、选择题：7．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除化学工业生产对环境的污染B．对废旧电池进行回收处理主要是为了防止重金属污染水源和土壤C．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的细颗粒物，它们分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应[答案]D8．下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的是A.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－B.向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共热：NH4++OH-NH3↑+H2OC.通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+D.水电离出的c(H+)=1×10-6mol/L溶液中可能大量共存的离子：K+、CO32-、Na+、S2-[答案]D9．下列叙述正确的是A．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42—B．滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性D．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO32—或SO32—[答案]C10．下列说法正确的是A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素[答案]D11．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表，下列叙述正确的是酸电离平衡常数醋酸Ki=1.75×10-5次氯酸Ki=2.98×10-88碳酸Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11亚硫酸Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7A．将0.1mol·L-1的醋酸加水不断稀释，c(OH—)始终减小B．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO—=CO32—+2HClOC．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO—=CaSO3↓+2HClOD．25℃，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3[答案]D12．关于下列四个图像的说法正确的是A．巳知图①是体系Fe3++3SCN-Fe(SCN)3中c[Fe(SCN)3]与温度T的平衡图像。A点与B点相比，A点的c(Fe3+)大B．图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V(H2)与时间t的关系。则反应中镁和铝的反应速率之比为2：3C．图③可用于吸收HCl气体，并防倒吸D．图④是某温度下，相同体积，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线。II为醋酸稀释时pH的变化曲线[答案]D13．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是A．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH-C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．电子通过外电路从b极流向a极[答案]A26．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。8气体a气体b气体aⅠⅡNaClO3Na2SO3A溶液ClO2气体NaOH溶液双氧水NaClO2Na2SO4溶液Ⅲ离子隔膜电解池（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是、（填化学式）。（2）Ⅱ中反应的离子方程式是。（3）A的化学式是，装置Ⅲ中A在极区产生。（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是。（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是。（1）Na2SO3H2O（2分）（2）2ClO2+H2O2+2OH－=2ClO+O2↑+2H2O（2分）（3）H2SO4（2分）阳（2分）（4）1∶4（2分）ClO的氧化性或Cl－的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl－被氧化得到Cl2（2分）（5）NaClO2变质前后分别与Fe2+反应时，最终均得到等量NaCl，Cl元素均由+3价变为－1价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同（2分）27．(15分)铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。I．工业上生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）常以铬铁矿[主要成分:FeCr2O4（亚铬酸亚铁）]为原料，其主要步骤如下：①4FeCr2O4＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2②用H2SO4调节溶液pH，使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7(1)工业上步骤①在反应过程中需不断搅拌，其目的是。(2)已知:Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，写出步骤②Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的化学方程式______________________________________________________________________。II．碱式硫酸铁[Fe(OH)SO48]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2A1(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4(3)写出反应I中发生的置换反应的离子方程式__________________________________。(4)加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，应控制pH的范围区间为____________。(5)在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入2.8LO2(标准状况)，则相当于节约NaNO2的质量为_______________g。(6)碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe(OH)]2+离子，可部分水解生成[Fe2(OH)4]2+聚合离子。该水解反应的离子方程式为_______________________________________________________。III．铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料．已知LiFePO4电池反应为FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+。试写出该电池充电时阳极反应式______________________。常温下以该电池为电源电解500mL饱和食盐水，当消耗0.35gLi时，溶液的pH为________________(忽略溶液的体积变化)。I．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率（1分）(2)2Na2CrO4+H2SO4==Na2C2O7+Na2SO4+H2O（2分）II．(3)Fe+2H+==Fe2++H2↑（2分）(4)[4.4～7.5）（2分）(5)34.5（2分）(6)2[Fe(OH)]2++2H2O==[Fe2(OH)4]2++2H+（2分）III．LiFePO4-e-==FePO4+Li+（2分）;13（2分）28．（16分）某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：①缓慢向烧瓶中（见右图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：SO2+H2O=H2SO3MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O8（铁浸出后，过量的SO2会将Fe3+还原为Fe2+）②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末。③再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤。④调节滤液pH为6.5～7.2，加入NH4HCO3，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。回答：（1）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是。（2）查阅表1，③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是。②中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是，相应反应的离子方程式为。表1：生成相应氢氧化物的pH物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2开始沉淀pH2.77.68.34.7完全沉淀pH3.79.69.86.7（3）③中所得的滤液中含有Cu2+，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+，经过滤，得到纯净的MnSO4。用平衡移动原理解释加入MnS的作用_________________。（4）④中加入NH4HCO3后发生反应的离子方程式是____________________。（5）检验④中沉淀是否洗涤干净的方法是。（1）150℃（或150℃以上）（2分）（2）Fe(OH)3（2分）将Fe2+氧化为Fe3+，将过量的SO2氧化除去（2分）MnO2＋2Fe2+＋4H+=Mn2+＋2Fe3+＋2H2O，MnO2+SO2=Mn2++SO42-（4分）（3）MnS(s)Mn2+(aq)+S2-(aq)S2-(aq)+Cu2+CuS(s)生成的CuS比MnS更难溶，促进MnS不断溶解，平衡右移，使Cu2+除去。（2分）（4）Mn2＋＋2HCO3－＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O（2分）（5）取少量最后一次洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净；反之则未洗干净。（2分）（其他答案合理，给分）36．【化学——选修化学与技术】（15分）8某综合实验小组来自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下图所示：提供的试剂：饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、75％的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液（1）为除去源水中含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3－、Cl－、SO42－等离子，选出a所代表的试剂，按加入的顺序依次为（只填化学式）。（2）加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是（选填下列各项的序号）。A．只有物理变化，无化学变化B．只有化学变化，无物理变化C．既有化学变化，又有物理变化20220304FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种胶状沉淀的化学式为。（3）通入气体CO2的目的是和。（4）下列物质中，可用来代替气体Cl2的是（填写序号）。①ClO2②O3③浓氨水④SO2⑤浓硫酸（1）BaCl2 （2分） CaO （2分） （2）C ( 2分）、Fe(OH)3（2分）（3）除去Ca2+、调节溶液的pH；（4分） （4）① ② （3分）37.【化学——选修物质结构与性质】（15分）已知：A、B、C、D四种短周期元素，其化合价最高正价数依次为1、4、5、7，已知B原子的核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中酸性最强的酸。试回答下列有关的问题：（1）写出C元素原子的价电子轨道表达式；D元素的价电子排布式。（2）已知B元素与氢元素形成的气态化合物在标准状况下的密度为1.161g·L-1，则在该化合物的分子中B原子的杂化方式为。（3）已知C、D两种元素形成的化合物通常有CD3、CD5两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，则属于极性分子的化合物的化学式是。8（4）由B元素形成具有正四面体结构的晶体和由C元素形成具有正四面体结构的晶体相比，熔点较高的晶体是（填写晶体的名称）。（5）由A、D两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、D形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：20220407若a＝5.6×10-8cm，则该晶体的密度为g·cm-3（精确到小数点后1位）。（1）、（2分）3s23p5（2分）（2）sp（2分）（3）PCl3（2分）（4）金刚石（2分）（5）2.2（3分）38．（15分）乙烯是重要的化工基础原料。用乙烯合成光学树脂CR-39单体的过程如下：已知：i．CR-39单体结构简式是：ii．酯与醇有如下反应：（1）乙烯转化为A的反应类型是_______，B中官能团名称是_______。（2）在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子。①D的结构简式是_______。②E为五元环状化合物，E与CH3OH反应的化学方程式是_______。8（3）G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_______。（4）F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3∶1∶1∶1，且能与NaHCO3反应。①K能发生消去反应，生成的有机物的结构简式是_______。②K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是_______。（5）下列有关C的叙述正确的是（填写序号）_______。a．能与乙酸发生酯化反应b．能与乙醇发生酯化反应c．1molC最多能与2molNa反应d．C的同分异构体不能发生银镜反应（1）加成反应（2分）羟基（1分）（2）①（2分）②（2分）（3）（2分）（4）①（2分）②（2分）（5）acd（2分）8
