湖南省湘潭市凤凰中学2022届高三化学 无机推断题的解题思路和技巧专题练习

湖南省湘潭市凤凰中学2022届高三化学无机推断题的解题思路和技巧专题练习1．颜色状态状态常温下呈液态的特殊物质：H2O、H2O2、C6H6、C2H6O、Br2、Hg、等颜色有色气体：NO2(红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。溶液中的有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO4－[紫(红)色]。Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色，I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4、CuSCuS2；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；(紫)红色固体：CuFe2O3Cu2Oe(OH)3Cu；蓝(绿)色固体：Cu(OH)2CuSO4·5H2O。有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；②(浅)黄色沉淀：AgBr、AgI、S；③红褐色沉淀：Fe(OH)3；④蓝色沉淀：Cu(OH)2；⑤黑色沉淀：CuS、FeS。2．物质的特征结构10电子微粒可能为N3－、O2－、F－、OH－、NH2－、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋等。18电子微粒可能为K＋、Ca2＋、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H4CH3CH3CH3FCH3OHHS－、S2－、Cl－、O22－等。14电子微粒可能为CO、N2、C22－常见的正四面体结构有甲烷、CCl4、白磷、NH4＋；三角锥形有NH3；直线型的多原子分子可能为CO2。H的原子核内没有中子。常见元素中半径最小的是H。最外层电子数等于电子层数的元素有H、Be、Al、Ge等。最外层电子数是次外层电子数2倍或3倍的元素一定在第二周期常见的原子晶体单质是金刚石、晶体硅、二氧化硅3．特殊的反应现象燃　烧H2＋Cl2(苍白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，浓烈黑烟)。焰色反应Na＋(黄色)、K＋(紫色)。淀粉遇I2变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3使品红溶液褪色SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。在空气中由无色变为红棕色的气体NO10\nFe3＋遇OH－生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN－显红色。Fe2＋遇OH－生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后生成红褐色；Fe2＋遇SCN－无明显变化，通入Cl2后溶液显红色。与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含NH4＋与酸反应产生气体的溶液一般可能含：CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－(S2－、HS－)等4．特征反应既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质(1)金属单质：Al(2)两性物质：两性氧化物如Al2O3，两性氢氧化物如Al(OH)3、氨基酸等。(3)弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。(4)弱酸的酸式盐：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、AaHSO3等固体加热后不留残渣的物质I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。常温与水反应产生气体的物质Na、K、F2、Na2O2、CaC2。有MnO2参与的化学反应(1)2H2O2MnO22H2O＋O2↑(2)2KClO32KCl＋3O2↑(3)MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑一种物质反应生成三种物质2KmnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑Ca(HCO3)2△CaCO3＋H2O＋CO2↑NH4HCO3△NH3↑＋H2O↑＋CO2↑(NH4)2CO3△2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑4HNO3H2O＋4NO2↑＋O2↑两种物质反应生成三种物质铵盐与碱反应，如NH4Cl与Ca(OH)2Cu、C等与浓H2SO4或硝酸的反应Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等与强酸反应。电解饱和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。Cl2与NaOH[Ca(OH)2]反应10\n5．置换反应的类型置换反应的类型高温1.金属→金属如Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu，2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe2.金属→非金属(1)固态金属气态非金属如：Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑，2Na＋2H2O　　2NaOH＋H2↑，3Fe＋4H2O(g)△Fe3O4＋4H2(2)固态金属→固态非金属点燃如：2Mg＋CO2　　　　2MgO＋C3.非金属→非金属(1)固态非金属→固态非金属高温如：2C＋SiO2Si＋2CO↑(2)固态非金属→气态非金属高温如：C＋H2O(g)　　CO＋H2(3)气态非金属→固态非金属如：Cl2＋2KI2KCl＋I2，Cl2＋H2S2HCl＋S↓O2＋4HI2I2＋H2O(4)气态非金属→气态非金属如：2F2＋2H2O　　4HF＋O2(5)气态非金属→液态非金属如：Cl2＋2HBr2HCl＋Br2△高温4.非金属→金属如：C＋CuOCu＋CO↑，3H2＋Fe2O32Fe＋3H2O6．分步氧化的几种情况1、掌握一些特别的连续变化关系（1）①②③④（2）A—A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO3O2O2O2O22.NH3NONO23.N2NONO210\nO2O2O2O24.CCOCO25.NaNa2ONa2O2O2O26.RCH2OH　　　RCHO　　　RCOOH放电放电7．特殊的反应条件放电光照光照N2＋O2　　　2NO；3O2　　　2O3光照光照H2＋Cl　2HCl；2HClO　2HCl＋O2↑；MnO24HNO3　　4NO2↑＋O2↑＋2H2O催化剂MnO2△催化剂高温、高压MnO2△2H2O2　　　　2H2O＋O2↑2KClO32KCl＋3O2↑；2SO2＋O2　　　　2SO3；Cu△N2＋3H2　　　　2NH3；2CH3CH2OH＋O2　　　2CH3CHO＋2H2O2CH3CH2OH＋O22CH3COOHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O8．化合价变化变价元素结合氧化还原反应是推断题的命题角度之一，常考到的元素有：Cl、S、N、C、Fe等。9．物质组成的特殊配比能形成原子个数比为2：1或1：1的特殊化合物有：Na2O、Na2O2类，H2O、H2O2类，CaC2、C2H4、C2H2、C6H6类。10．物质间的一些特殊转化关系物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角”、“铁三角”等外，还要了解一些特殊的转化关系，例如：H2　　　　　HClHNO3H2OH2OH2OO2Na2ONaOHNa　　　Na2ONaOHNaCl　　　　NaCl　　　NaClCl2HClMgCl2MgMgOMgSO4MgCl2MgCl2MgCl2(或把Mg换成Cu)Cl2HClBaCl211．与工业生产相关的主要反应工业制漂白粉催化剂高温、高压2Cl2＋2Ca(OH)2　　CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O工业合成氨N2＋3H2　　　　　2NH3　氨的催化氧化催化剂△电解4NH3＋5O2　　　　4NO＋6H2O电解饱和食盐水2NaCl＋2H2O　　2NaOH＋H2↑＋Cl2↑电解制镁、铝电解电解MgCl2　　　Mg＋Cl2↑；2Al2O34Al＋3O2↑工业制玻璃高温高温Na2CO3＋SiO2　　　Na2SiO3＋CO2↑；点燃高温CaCO3＋SiO2　　　CaSiO3＋CO2↑10\n工业制硫酸催化剂△4FeS2＋11O2　　2Fe2O3＋8SO2(或S＋O2　　SO2)；高温2SO2＋O2　　　　2SO3；SO3＋H2O　　H2SO4　工业制粗硅SiO2＋2C　　　Si＋2CO↑12.与碱反应产生气体⑴⑵铵盐：【练习】1．已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学程式为______________。（2）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的化学式为___________________.（3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）___________________。（4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为________________。（5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根离子外还存在的阴离子为___________（填化学式）。（6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为____________________________.（7）若A的体积分数为75％的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。则A生成B的化学方程式是_________________。2．已知A、B、C、D、E、F、G和X八种物质存在如下图所示的转化关系。其中C是过渡元素的单质，其他元素均是短周期元素；B的浓溶液和稀溶液都能与C反应，但还原产物不同；反应⑤用于传统制镜工业，X是医疗上病人重要的营养补给物质（通过输液）；F是大气污染物，也是汽车尾气的成分之一。请回答下列问题：（部分生成物未标出）（1）A、X的化学式分别是，；G溶液俗称为。（2）写出反应①的离子方程式。（3）写出E的分子式，请用电离方程式解释E的水溶液呈碱性的原因。10\n（4）已知1gE与足量的空气混合，在加热及有催化剂存在下发生反应生成气态产物，放出热量13.3kJ，请写出该反应的热化学方程式。（5）为了消除F对大气的污染，工业上采用在催化剂作用下E与F反应，将其转化为无毒气体和水，请写出该反应的化学方程式。3．A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：（1）写出F的电子式。（2）气体H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________。（3）加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为,原因为,。(用化学反应方程式来表示)（4）室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的PH＞7，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为：。（5）将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO2，BO2可与氧气继续反应：2BO2+O22BO3，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20mol的BO2和0.10mol的O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含BO3为0.18mol，则=molL-1min-1。若继续通入0.20molBO2和0.10molO2，再次达到新平衡后，BO3的物质的量介于之间。4．甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：⑴A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟⑵各物质之间存在如下图所示的转化关系请回答下列问题：⑴写出物质A与B的化学式：、。⑵C溶液中离子浓度的大小关系是。⑶“C溶液+镁粉→甲”的化学方程式为。⑷丙气体通入200mL氢氧化钠溶液中恰好完全反应，此时电子转移总数为0.1NA，则氢氧化钠溶液的pH为。⑸常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将（填“增大”、“减小”或“不变”），Ksp（M）将（填“增大”、“减小”或“不变”）。5．下图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质，I是红棕色的气态氧10\n化物。固态物质A（混合物）加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D。各物质间的转化关系如下图所示：请回答下列问题：(1)B的化学式为_____________________，D的电子式_________________________.(2)写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法。(3)写出实验室制取B的化学方程式。(4)将0.01molD通入1L0.01mol/LF溶液中，所得溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为。(5)写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式。(6)若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8∶5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为。6．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白：（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为______________________；（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为__________________________；（3）E的电子式为_______________；（4）反应⑤的化学方程式为_____________________________________________；（5）原电池反应①中正极的电极反应式为_________________________________。7．下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。（1）写出F的化学式、P的电子式；（2）在G的水溶液中，阳离子浓度最大的是（用离子符号表示）（3）写出K与H反应的离子方程式；G与H反应的化学方程式（4）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释。10\n8．已知下图所示各物质的转化关系中，某些反应部分产物已被省去，其中反应②用于常见金属Ⅰ的冶炼，B为淡黄色固体，D、G、H均为气体且D、H无色。（1）溶液A为（写名称），B的电子式：（2）反应①的离子方程式为：反应③的离子方程式为：反应④的化学方程式为：（3）有同学认为M也可由溶液K加热灼烧获得，试判断这种说法是否正确？（填“是”或“否”），理由是（4）反应②中每生成1molD，同时生成molⅠ。9．根据以下反应关系图，回答下列问题：(1)A溶液所含溶质是：________________________；(2)A溶液跟B溶液反应的化学方程式是：_______________________________；(3)G转变为E的离子方程式是：__________________________________________。10\n高三理科化学：无机推断题的解题思路和技巧参考答案1、【答案】2、【答案】（1）AgNO3，C6H12O6；银氨溶液。（2）4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+（3）NH3NH3+H2ONH4++OH-（或NH3•H2ONH4++OH-）（4）4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)ΔH＝–904.4kJ·mol―1（5）4NH3+6NO5N2+6H2O3、【答案】（1）（2）H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3（3）Al2O3AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl↑2Al(OH)3Al2O3+2H2O（4）c（S2-）<c（H+）<c（OH-）<c（HS-）<c（Cl-）<c（K+）（5）0.09molL-1min-1介于0.36mol和0.40mol之间4、【答案】（1）NH3HCl（2）c(Cl)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)（3）Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑（4）14（5）减小不变5、【答案】（1）NH3（2）取适量A物质放入试管中，加入适量NaOH等强碱溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有铵根离子。（3）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑（4）c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)（5）3Fe+8H++2NO3－==2NO↑+3Fe2++4H2O（6）NH4HCO3和(NH4)2CO3按物质的量之比为2：3混合而成。6、【答案】（1）2Mg+CO22MgO+C；（2）将D溶液在HCl气流中蒸干；（3）（4）⑤C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O（5）2NH4++2e-＝2NH3↑+H2↑10\n7、【答案】（1）SO2（2）NH4+（2）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl（3）饱和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大8、【答案】【答案】(1)Na2S、Na2SO3(2)3Na2S＋Na2SO3＋4H2SO4＝3S↓＋H2S↑＋4Na2SO4＋3H2O(3)2＋O2＝210