湖北华中师大一附中2022届高中毕业生五月模拟考试（二）化学试题注意事项：1．答卷时，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。3．填空题和解答题的作答：用0．5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原予质量HIN14O16A127S32第I卷（共126分）选择题部分一、选择题（下面四个选项只有一个正确，每小题6分）7．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成份都是A．碳水化合物B．碳氢化合物C．氢气D．醇类8．中学化学课本中有大量的数据资料。下而是某学生对数据的利用。其中不正确的是A．利用相对分子质量大小可以判断某些物质的熔沸点高低B．利用密度数据可判断液体物质挥发性的大小C．利用原子（或离子）半径数据可推断某些原子（或离子）的氧化性和还原性的强弱D．利用溶解度数据可推测将一些物质混合物分离开来的可能性9．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿包Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是④乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物⑤乙醇有刺檄性气味A．②④⑤B．②③C．①③D。①④10．下列实验操作和结论错误的是A．用新制Cu（OH）2悬浊液可鉴别麦芽糖和蔗糖B．用银镜反应可证明淀粉是否转化为葡萄糖，但不能证明是否完全转化C．浓H2SO4可使蔗糖变黑，证明浓H2SO4具有脱水性D．蔗糖溶液中滴加几滴稀H2SO4，水浴加热几分钟，加入到银氨溶液中，不能发生银镜反应，证明蔗糖没有发生水解11．下列实验对应的离子方程式正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：B．Na2O2与H2O反应制备O2：6C．将氯气溶于水制备次氯酸：D．用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O 2具有还原性：12．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO—3）=6．0mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是A．原混合溶液中c（K+）为4mol·L-1B．上述电解过程中共转移4mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0．5molD．电解后溶液中c（H+）为2mol·L-113．A、B、C三种主族元素，已知A+和B—具有相同电子层结构，C元素原子核电荷数比B元素原子核电荷数少9，B—在一定条件下可被氧化成BC—3，则下列说法正确的是A．A、B、C均属于短周期元素B．离子半径A+>B—C．A、C丙种元素组成的化合物中可能含有共价键D．B的气态氢化物可形成氢键第II卷（共174分）非选择题部分三、非选择题（包括必考题和选考题两部分，第22题～第32题为必考题，每个试题考生部必须做答，第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答）（一）必考题26．己知B是一种常见的液体，C是两性氧化物，D、E、F是常见的非金属单质，其中D为固体，Q是生产玻璃的原料之一，H是由两种元素组成的一种无机非金属材料，反应①是工业生产中的重要反应，反应③是汽车尾气转化的主要反应之一，部分反应中生成的水已略去。试回答下列问题：（1）A的化学式，J的电子式。（2）写出反应②的化学方程式。（3）写出反应④的离子方程式。（4）由J与F的单质、G溶液构成原电池，负极会产生E的单质。则其负极反应为；一段时间后，溶液pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）将K加热灼烧，其产物为。27．（15分）2022年，央视《经济半小时》曝光了部分药企用工业硫磺熏制山银花以及没有功效的山银花杂质入药，其中包括广药集团旗下药厂生产的维C银翘片。维C银翘片被曝光“涉硫”后，给中药制药企业敲响了警钟。恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．（已知：）6请回答下列问题：（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：。（2）△H2=。（3）恒温恒容时，lmolSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值比|△H2|________（填“大”、“小”或“相等”）（4）将III中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为____，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为____。（5）恒容条件下，下列措施中能使增大的有。A．升高温度B．充入He气C．再充入1molSO2(g)和1molO2(g)D．使用催化剂（6）某SO2（g）和O2（g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是。（7）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：K1、K2、K3、K4之间的关系为。28．高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上可用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。①铋酸钠（不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式。②KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是（填代号）。a．84消毒液（NaClO溶液）b．双氧水6c．苯酚d．75%酒精③上述流程中可以循环使用的物质有、（写化学式）。④理论上（若不考虑物质循环与制备过程中的损失）1molMnO2可制得molKMnO4.⑤该生产中需要纯净的CO2气体。写出实验室制取CO2的化学方程式____所需气体发生装置是（选填代号）。⑥操作I的名称是____；操作II根据KMnO4和K2CO3两物质在（填性质）上的差异，采用____（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。36．【化学一选修2：化学与技术】（15分）海水是工业的资源宝藏。工业上海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。（1）南海渔民通常在夏天晒盐利用了原理，盐田一般分为、、三部分。（2）为了使结晶析出的晶体颗粒细小，采取下列哪些因素较为有利A．快速蒸发溶剂B．溶液浓度较高C．溶质溶解度较小D．缓慢蒸发溶剂（3）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是。电解槽中的阳极材料为。（4）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4顺序制备？原因是。（5）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是。（6）从苦卤再提取溴要经过氧化、吹出、吸收、氧化、分馏等过程，其中吸收的目的是，有关的离子方程式为。37．【化学一物质结构与性质】（15分）硼是新型无机材料中的明星元素。（1）磷化硼是一种的耐磨涂料，图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼的晶体类型是___，一个晶胞中含个P原子。（2）氮化硼是一种重要的功能陶瓷材料，B和N相比，电负性较大的是，其基态原于的电子排布式为BN中B元素的化合价为____；（3）环硼氮烷与苯是等电子体。写出其分子结构式。6（4）BF3用作有机合成中的催化剂，也用于制造火箭的高能燃料。在BF3分子中，F-B-F的键角是，B原子采取____杂化；BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF—4立体构型为；38．[化学——选修有机化学基础]（15分）A为芳香烃衍生物，只含C、H、O三种元素，苯环上有两个处于邻位的取代基。（1）B分子中含氧官能团的名称是。（2）写出符合上述条件的A的两种可能的结构简式：，。（3）等量的B分别与Na,NaOH,Na2CO3反应时，消耗三者物质的量之比是。（4）符合上述条件的A，其中一种还可发生如下变化：E（含2个相同的官能团）①A→F的反应类型为。②写出有关反应的化学方程式：此A与新制Cu（OH）2悬浊液的反应：；此A对应的B生成C的反应：。化学参考答案7—13BBCDABC26．（1）Na2O2略（2）Al2O3+3C+N22AlN+3CO（3）CO2+2AlO2-+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32-（4）2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O减小（5）NaAlO227.(共15分)(1)S(s)+O2(g)==SO2(g)ΔH=－297KJ·mol－1(2分)(2)－78.64kJ/mol(2分) (3)大(2分)(4)2mol(2分)；2SO2+O2+4OH-==2SO42-+2H2O(1分)(5)c(2分) (6)升高温度(2分)；t3～t4(2分)（7）K4=K3
