1.1核素（1）1、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）A．Cl2与Cl2氧化能力相近，二者互为同位素B．Se与Se所含质子数相同，中子数不同C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小【答案】B【解析】解：A．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，Cl2与Cl2是氯元素的单质，不是同位素，故A错误；B．Se与Se所含质子数均为34，中子数分别为44、46，故B正确；C．同主族元素形成的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，不是最高价氧化物的水化物则没有该规律，故C错误；D．电子层数越多，离子半径越大，Na+有两个电子层，Cl﹣有三个电子层，则半径：Cl﹣＞Na+，故D错误．故选B．2、下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是()A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数C．H3O+与OH﹣具有相同的质子数和电子数D．O22﹣和S2﹣具有相同的质子数和电子数【答案】C【解析】解：A．37Cl质子数为17，中子数为37﹣17=20，39K质子数为19，中子数为39﹣19=20，故两者具有相同的中子数，故A正确；B.X与82Pb在周期表中位于同一主族，故最外层电子数相同，故B正确；C．H3O+质子数为11，电子数为10，OH﹣质子数为9，电子数为10，故两者质子数不同，电子数相同，故C错误；D．O22﹣质子数为16，电子数为18，S2﹣质子数为16，电子数为18，故两者质子数和电子数相同，故D正确，故选C．3、Se是人体必需微量元素，下列关于Ti和Se的说法正确的是（ ）A．H278Se的稳定性比H2S稳定性强B．Se和Se互为同素异形体10\nC．Se和Se组成的气态物质属于化合物D．Se和Se互为同位素，分别含有44和46个中子【答案】D【解析】A、同主族从上到下非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，则H278Se的稳定性比H2S稳定性弱，故A错误；B、3478Se和3480Se是原子，属同位素，同素异形体是单质，故B错误；C、Se和Se属于同一种元素，只含有一种元素的纯净物属于单质，故C错误；D、3478Se和3480Se的中子数分别为78﹣34=44和80﹣34=46，故D正确；故选D．4、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是（ ）A．（A﹣N）molB．（A﹣N）molC．（A﹣N+m）molD．（A﹣N+m）mol【答案】C【解析】HmX的相对分子质量为A+m，agHmX分子的物质的量为n（HmX）==mol，X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，所以在agHmX分子中含质子的物质的量=mol×（A﹣N+m）=（A﹣N+m）mol，故选C．5、下列说法正确的是（ ）①质子数相同的微粒一定属于同种元素，②同位素的化学性质几乎完全相同，③原子种类由质子数和中数共同决定，④电子数相同的微粒一定属于同种元素，⑤每种元素都有两种或两种以上的核素，⑥元素的化学性质主要由最外层电子数决定．A．①②④B．①③④⑤C．②③⑥D．①②③④⑤⑥【答案】C【解析】①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，故①错误；②元素的原子的最外层电子数决定了元素性质，而同位素的外层电子数相等，所以它们的化学性质几乎完全相同，故②正确；③原子种类由质子数和中子数共同决定，故③正确；10\n④同种元素具有相同的核电荷数（即核内质子数），电子数相同的微粒不一定是同一种元素，如K+和Ca2+，具有相同的电子数，但不是同种元素，故④错误；⑤大多数元素都有两种或两种以上的核素，钠元素只有一种核素，故⑤错误；⑥元素的原子的最外层电子数决定了元素性质，故⑥正确；故选：C．6、某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是（）A．（A+N+m）molB．（A﹣N）molC．（A﹣N）molD．（A﹣N+m）mol【答案】D【解析】HmX的相对分子质量为A+m，agHmX分子的物质的量为n（HmX）==mol，X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，所以在agHmX分子中含质子的物质的量是mol×（A﹣N+m）=（A﹣N+m）mol，故选D．7、下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子或一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数．A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥【答案】C【解析】①元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故①错误；②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故②错误；③分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子一种离子，故③正确；④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子，电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，故④正确；⑤质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素不谈质量数，一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故⑤错误；⑥某种元素的原子质量数等于该原子质子数与中子数之和，故⑥错误．10\n所以①②⑤⑥不正确．故选C．8、某氯酸钾样品中含有杂质氯化钾，其中氯元素质量分数为a%，则此氯酸钾样品的纯度为（）A．×100%B．×100%C．%D．无法计算【答案】B【解析】氯元素质量百分含量为a%，所以钾元素的质量分数为×a%=%，则混合物中氧元素的质量分数为1﹣%﹣a%=1﹣%，因此氯酸钾药品的纯度为=×100%，故选B．9、在粒子NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比为（）A．10：7：11B．11：11：8C．10：11：8D．11：8：10【答案】C【解析】该微粒中的电子数为：7+3×1+1﹣1=10，质子数为7+3×1+1=11；H没有中子，所以该微粒的中子数为7+3×0+1=8；所以其比为10：11：8．故选C10、某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子．在ag2HmX中所含质子的物质的量是（）A．（A﹣N+m）molB．（A﹣N）molC．（A﹣N）molD．（A﹣N+2m）mol【答案】A【解析】HmX的相对分子质量为A+m，agHmX分子的物质的量为n（HmX）==mol，10\nX原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，所以在agHmX分子中含质子的物质的量是mol×（A﹣N+m）=（A﹣N+m）mol，故选A．11、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的组成来看，自然界的水一共有（）A．3种B．6种C．9种D．18种【答案】D【解析】由氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，若水分子中的氢原子相同，则16O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；17O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；18O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；若水分子中的氢原子不同，则16O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；17O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；18O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；综上所述，共形成3×6=18种水，故选D．12、下列说法正确的是（ ）A.1H、2H、3H是三种核素，它们物理性质相同，化学性质不同B.ZX3+的结构示意图为，该离子能促进水的电离C.N2、H2O2、CaC2、MgCl2中都含有非极性共价键D.由于HF分子间存在氢键，因此HF比HCl稳定【答案】B【解析】A．同位素物理性质不同，化学性质几乎完全相同，故A错误；B．该离子为铝离子，能发生水解促进水的电离，故B正确；C．氯化镁中只存在离子键，故C错误；D．分子的稳定性和化学键有关和氢键无关，故D错误13、某3种简单原子的原子核结构可用下图形象地表示（？表示质子，○表示中子）：则有关这三种原子的叙述中正确的是（ ）A．它们是不同元素的原子B．它们单质的化学性质相同C．这三种原子具有不同的核电荷数D．这三种原子具有相同的质量数10\n【答案】B【解析】A．原子的质子数决定元素种类，3种微粒质子数相等，属于同种元素，故A错误；B．原子①②③均有两个质子，中子数分别为0、1、2，所以它们属于同种元素的不同核素，即互为同位素，同位素化学性质相同，故B正确；C．中性微粒原子核电荷数=质子数，故C错误；D．原子①②③均有两个质子，中子数分别为0、1、2，质量数分别为2、3、4，故D错误．故选B．14、等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是（ ）A．体积之比13：13：14B．密度之比14：14：13C．质量之比1：1：1D．原子数之比1：1：1【答案】B【解析】A．三种气体的分子的质子数分别为：14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，等温等压下，体积之比与物质的量成正比，所以三者体积之比1：1：1，故A错误；B．CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28g/mol、28g/mol、26g/mol，等温等压下，气体摩尔体积相同，根据ρ===知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为28：28：32=14：14：13，故B正确；C．三种气体的分子的质子数分别为：14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28g/mol、28g/mol、26g/mol，根据m=nM知：质量之比与摩尔质量成正比为28：28：32=14：14：13，故C错误；D．三种气体的分子的质子数分别为：14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，1分子CO、N2、C2H2分别含原子数为：2、2、4，所以三种气体原子数之比：1：1：2，故D错误；故选B．15、设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是（）A．不能由此确定该元素的原子量B.这种元素的原子量为m+nC．若碳原子质量为W克,此原子的质量为(m+n)W克D.核内中子和质子共同决定元素种类【答案】A【解析】A.该元素有几种同位素原子不确定，因此不能根据一种同位素原子来确定元素的原子量。正确。B。该元素的这种同位素的近似相对原子质量是m+n，但不能说这种元素的原子量为m+n。错误。C．若作为相对原子质量标准的碳原子质量为W克,此原子的质量为12(m+n)/W克.错误。D.元素种类由原子核内的质子数决定。错误。16、月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库．（1）3He是高效能原料，其原子核内的中子数为（2）Na的原子结构示意图为，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为10\n（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备．①MgO的熔点比BaO的熔点（填“高”或“低”．）②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为；SiO2的晶体类型为．③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2．若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为（写化学式）．（4）月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg3He，同时可得6000kgH2和700kgN2，若以得到H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵kg．【答案】（1）1；（2），；（3）①高；②SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；原子晶体；③NaCl，NaClO，Na2CO3；（4）3950．【解析】（1）3He是高效能原料，其原子核内的中子数=质量数﹣质子数=3﹣2=1；故答案为：1；（2）钠原子时11号元素，依据核外电子排布规律写出原子结构示意图，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠是过氧根离子和钠离子构成，电子式为：；故答案为：，；（3）①氧化镁和氧化钡是离子化合物，钡离子半径大于镁离子半径，氧化镁形成的金属键强，熔点高；故答案为：高；②氧化镁是碱性氧化物，二氧化硅酸式酸性氧化物，可以利用二氧化硅溶于氢氧化钠溶液除去，反应的离子方程式为：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；二氧化硅是硅原子和氧原子构成，每个硅原子和四个氧原子形成共价键，每个氧原子和两个硅原子形成共价键，属于原子晶体；故答案为：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；原子晶体；③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，反应产物为二氧化碳，若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收是氯气、二氧化碳和氢氧化钠反应的产物，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，产物为NaCl，NaClO，Na2CO3；故答案为：NaCl，NaClO，Na2CO3；（4）得6000kgH2和700kgN2，依据化学方程式N2+3H2=2NH3，若以得到H2和N210\n为原料想可知氢气过量，依据氮气中氮元素守恒计算，经一系列反应最多可生产碳酸氢铵的质量=×2×79g/mol=3950kg；故答案为：3950．17、2022年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：(1)10Be和9Be________。a．是同一种原子b．具有相同的中子数c．具有相同的化学性质(2)Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式_______________。(3)研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是________________________________________________________________________。a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用(4)目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序________(用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是________。【答案】(1)c (2)BeCl2＋2H2O==Be(OH)2＋2HCl；(3)c (4)S2－＞Cl－；[∶C∶]－Ca2＋[∶C∶]－【解析】10Be与9Be是同种元素的不同核素，二者互为同位素，具有相同的化学性质。比较金属Mg、Al的金属性强弱的方法有：比较其最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，可利用Mg(OH)2、Al(OH)3分别和NaOH溶液反应的情况来比较Mg(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱，比较Mg、Al与酸或水反应置换出氢气的难易等，d项在空气中久置，二者表面均被氧化为氧化物，无法比较，单质熔、沸点与金属性强弱无关。与Ar(核外有18个电子)核外电子排布相同的阴离子有S2－、Cl－，二者半径：S2－＞Cl－，核外具有18个电子和K相邻的离子为Ca2＋，CaCl2常用作干燥剂，其是离子化合物，其电子式为：[∶C∶]－Ca2＋[∶C∶]－。18、下列物质中互为同分异构体的有，互为同素异形体的有，属于同位素的有，属于同一种物质的有。(填序号)①液氯②③白磷④18O⑥红磷⑦16O⑧氯气【答案】②⑤、③⑥、④⑦、①⑧19、10\n能源材料已成为当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是_______（填序号）。a.C60、Si60、N60都属于新型化合物b.C60、Si60、N60互为同分异构体c.已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2d.已知金刚石中C－C键长154pm，C60中C－C键长145~140pm，故C60熔点高于金刚石【答案】C【解析】C60、Si60、N60都是单质，a选项错误；C60、Si60、N60组成的元素不同，不属于同分异构体，b项错误；由于N-N键能小于N≡N，N60结构与C60相似，则形成的分子中都是单键，故N60的稳定性弱于N2，c正确；d项中虽然金刚石中C－C键长要长于C60中C－C键长，但是金刚石是空间网状结构非常稳定，而C60分子则是足球模型结构不够稳定，所以金刚石熔点高于C60熔点，d错误，故选c。20、核素：人们把具有一定数目和一定数目的一种原子称为核素。同位素：相同而不同的同一元素的不同原子互称为同位素。【答案】质子中子质子数中子数21、下列各种不同粒子16O、1H、28Si、3H、O2、18O、29Si、O3、2H、中：(1)有_______种不同的核素；有_________种不同的元素(2)互为同位素的是________________，________________，________________.【答案】(1)7；3(2)1H、2H、3H，16O、18O，28Si、29Si22、Ⅰ、下列物质：①与；②O2与O3；③正丁烷和异丁烷；④金刚石和石墨；⑤冰与水；⑥CH3CH2OH和CH3OCH3；⑦H2与D2。（1）互为同素异形体的是，（2）互为同分异构体的是，（3）互为同位素的是。Ⅱ、在下列变化中①I2升华，②烧碱熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤HCl溶于水，⑥晶体Ar熔化，⑦Na2O2溶于水，⑧NaHSO4溶于水。未破坏化学键的是；仅离子键被破坏的是；仅共价键被破坏的是；离子键和共价键同时被破坏的是。Ⅲ、试判断：①SiO2，②CO2，③CS2，④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序：（填相应物质的编号）。【答案】Ⅰ（1）②④（2）③⑥（3）①Ⅱ（1）①⑥②④③⑤⑦⑧Ⅲ（2）①>④>③>②【解析】23、有：①16O、17O、18O②H2O、D2O③石墨、金刚石④H、D、T四组微粒或物质，回答下列问题：（1）互为同位素的是 、 （填序号）；（2）互为同素异形体的是 （填序号）；（3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，其中相对分子质量最大的化学式为 【答案】（1） ①④；（2）③；（3）T218O24、(1)微粒X2-核外有18个电子，该离子的结构示意图。(2)由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有种元素，种原子，16O、1710\nO的关系为。(3)已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，则它们能够形成种CO2分子。【答案】（1）⑵2，4，同位素⑶18；【解析】试题分析：（1）X2-核外有18个电子，带两个单位的负电荷，则该微粒的质子数为16；（2）同种元素用同一符号表示，不同的核素表示不同的原子；（3）CO2由一个碳原子和两个氧原子构成，碳、氧均有三种核素，两个氧原子可为同一核素，也可为不同核素，故总共有18种组合。考点：化学用语点评：对化学用语的考查是高考必考知识点，难度不大，考生在平时的学习过程中应注意化学用语的规范使用。25、用ZX表示原子：（1）中性原子的中子数N=（2）AXn+共有x个电子，则该阳离子的中子数N=（3）AXn-共有x个电子，则该阴离子的中子数N=（4）12C16O2分子中的中子数N=【答案】（1）A-Z（2）A-x-n（3）A-x+n（4）22【解析】试题分析：（1）在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，又因为中子数＋质子数＝质量数，据此可知中性原子的中子数N＝A-Z。（2）中性原子的核外电子数＝质子数，所以如果AXn+共有x个电子，则质子数＝X＋n，因此该阳离子的中子数N＝A-x-n。（3）同样分析可知，如果AXn-共有x个电子，则质子数＝X-n，因此该阴离子的中子数N＝A-x+n。（4）12C16O2分子中碳原子和氧原子的中子数分别是6和8，所以分子中的中子数N＝6＋8×2＝22。考点：考查原子组成以及组成原子的几种微粒的有关计算点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率。10
