1.1元素周期表（1）1、有原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间，如图所示，A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是（）A．4ZB．4Z+10C．4Z+5D．4Z+14【答案】C【解析】如果R第三周期Mg元素，D和R原子序数相差8，C和R原子序数相差8，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z；如果R是第三周期第IIIA族到第VIIA族元素，D和R原子序数相差18，C和R原子序数相差8，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z+10；如果R是第四周期Ca元素，C和R原子序数相差8，D和R原子序数相差18，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z+10；如果R是第四周期第IIIA族到第VIIA族元素，C和R原子序数相差18、R和D原子序数相差18，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z；如果这几种元素都是副族元素，且R是第五周期第IVB族到第VIII族、第IB族时，C和R原子序数相差18、R和D原子序数相差32，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z+14，通过以上分析知，A、B、C、D四种元素原子序数之和不可能为4Z+5，故选C；2、元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术具有指导作用，人们常在元素周期表中一定的区域内寻找特殊物质，其中寻找催化剂的区域为()A．金属与非金属的分界线附近区域B．过渡元素区域C．氟、氯、硫、磷等元素附近区域D．元素周期表左下部分主族元素区域【答案】B3、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，如果甲的元素序数是x，则乙的原子序数不可能是（）A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18【答案】B4、原子序数为x的元素位于周期表的第IIA族，则原子序数为学x+1的元素不可能处在（）A.第IIIA族B.第IA族C.镧系D.第IIIB族【答案】B5、在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与电子层数相等，符合条件的元素种数为（）A．1种B．2种C．3种D．4种【答案】C6、下列说法不正确的是（）11\nA．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8－n)B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构C．M层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不一定相等D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物【答案】C7、下图是元素周期表短周期的一部分，A、B两种元素可以形成B2A2分子，分子中所有原子的最外电子层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是（）A.A的氢化物的水溶液为强酸B.该化合物的分子式为S2Cl2C.该化合物为共价化合物D.B位于元素周期表第15纵行【答案】D8、下列元素中，属于VIIA族的是（）A．氢B．碳C．钠D．氯【答案】D9、下列元素中，不属于第三周期的是（）A．氮B．硅C．镁D．铝【答案】A10、下列元素中，属于第二周期的是（）A．氢B．氧C．钠D．氯【答案】B【解析】11、下列元素中，属于第三周期的是（）A．LiB．FC．PD．Fe【答案】C12、下列元素中，不属于第ⅠA族的是（）A．锂B．钠C．镁D．钾【答案】C【解析】13、下列各组元素中，属于同一周期的是（）A．碳、氧、硫B．硅、磷、氯C．锂、钠、钾D．氟、氯、溴【答案】B14、对于原子序数为85的元素，下列叙述错误的是（）A．它在周期表中位于第六周期VIIA族B．常温下它的单质是有颜色的固体C．它的原子半径比84号元素的原子半径大11\nD．它的阴离子具有还原性，在酸性环境下能被Fe3+氧化为单质【答案】C15、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（）A．X、M两种元素形成的化合物的晶体中一定含有离子键，不可能含有共价键B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为：Y＞Z＞WD．化合物ZW2的分子空间构型为直线形【答案】C16、下表是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答．族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1A2DEGHJ3BCFI（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ．氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ．（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ．（3）A分别与D、E、F、H、I形成的化合物中，最稳定的 ，（4）在B、C、E、F、H、I中，原子半径最大的是 ，（5）D和G组成化合物的电子式 ，（6）A和E组成化合物可否用浓硫酸干燥 ；原因是： （用化学方程式回答）（7）B与G形成1：1型化合物中含有的化学键类型 ，（8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式 ．【答案】（1）Ne；O、F；F2；Na；（2）NaOH；HClO4；Al（OH）3；（3）HF；（4）Na；（5）；（6）不能；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；（7）离子键、共价键；（8）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．【解析】根据元素在周期表中的位置知，A﹣J分别是H、Na、Al、C、N、P、O、F、Ne、Cl元素，11\n（1）稀有气体最不活泼，其化学性质最稳定；O、F元素只有负化合价没有正化合价；在元素周期表中，非金属性最强的元素位于周期表右上角（稀有气体除外），金属性最强的元素位于周期表左下角，所以这几种元素中，化学性质最不活泼的是Ne；只有负价没有正化合价的是O、F元素；氧化性最强的单质是F2；还原性最强的单质是Na，故答案为：Ne；O、F；F2；Na；（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性最强的是Na，所以碱性最强的是NaOH；非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F元素除外），最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3，故答案为：NaOH；HClO4；Al（OH）3；（3）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性最强的是F元素，则HF的稳定性最强，故答案为：HF；（4）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，原子电子层数越多其原子半径越大，所以原子半径最大的是Na，故答案为：Na；（5）D和G形成的化合物是CO2，C原子和每个O原子形成两对共用电子对，其电子式为，故答案为：；（6）A和E形成的氢化物是氨气，属于碱性气体，能和硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥，反应方程式为2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故答案为：不能；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；（7）B与G形成1：1型化合物为Na2O2，该物质中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O﹣O原子之间存在共价键，所以含有离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键；（8）B的最高价氧化物的水化物是NaOH，C的最高价氧化物是Al（OH）3，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能溶于强碱、强酸溶液，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．17、（9分）已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系：（1）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出C与H2O反应的化学方程式_______________________。将气体D作为燃料电池的燃料源可以制成D —空气燃料电池系统，总反应式为：D+O2A+H2O（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：________________。（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则C为____________（写化学式）。（3）若条件①为常温，B和D为同种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的稀溶液反应的离子方程式：_________________________________。已知常温下1molC与H2O反应生成气体D和E溶液放出46kJ热量,写出C与水反应生成D和E的热化学方程式：___________________________________________。【答案】(1)Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O(2)Al2S3(3)Fe+4H++NO3—＝Fe3++NO↑+2H2O；11\n3NO2(g)+H2O(l)＝2HNO3(aq)+NO(g)△H＝－138KJ/mol(其它合理答案也可)【解析】（1）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，则B是Mg，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则D是NH3，C和水反应生成氨气和E，根据元素守恒知，A中含有氮元素，Mg和氮气能发生生成氮化镁，所以A是氮气，氮化镁和水反应生成氨气和氢氧化镁，所以其反应方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；碱性氨气燃料电池中，负极上氨气失电子发生氧化反应，电极反应式为：2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，则E是氢氧化铝，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则D是硫化氢，根据元素守恒知，C是硫化铝。（3）若条件①为常温，B和D为同-种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，则E是硝酸，D是一氧化氮，C是二氧化氮，A是氧气，少量Fe粉和稀硝酸反应为：Fe+4H++NO3—＝Fe3++NO↑+2H2O18、（14分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息①原子半径大小：A>B>C>D信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌。甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。乙：无色，无气味并且易燃，含B的质量分数为75%，是常见的一种基础能源。请根据上述信息回答下列问题。（1）B元素在周期表中的位置，请写出BC2分子的电子式。（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。①A元素的单质与物质甲发生的反应。②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应。（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。①；②；③。【答案】（1）第2周期IVA族（2分）（2分）（2）①Cl2+H2OH++Cl-+HClO（2分）②Al2O3+2OH-2AlO-2+H2O（2分）（3）①2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+（浓度大时呈深棕黄色）（2分）②过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O22H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈（2分）③反应①使c（H+）降低且反应②放热，从而使水解平衡Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+11\n正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀（2分）。【解析】根据三种分子的比例模型及部分性质可知甲、乙、丙分别是水、甲烷、次氯酸，结合四种短周期元素A、B、C、D的原子半径大小关系：A>B>C>D，得到A、B、C、D分别是Cl、C、O、H，（1）B是碳元素，在周期表中的第2周期IVA族，（2）A是氯元素，所在周期是第三周期，根据第三周期E元素的单质还原性最强知E是Na元素，F元素的某些盐类常用作净水剂知F是铝元素，E单质与甲反应有化合物X生成，X是NaOH，①A元素的单质与物质甲发生的反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，Y是Al2O3，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应：Al2O3+2OH-2AlO-2+H2O；（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构，知丁为H2O2，亚铁离子被双氧水氧化：①2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+（浓度大时呈深棕黄色）；②过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O22H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈；③反应①使c（H+）降低且反应②放热，从而使水解平衡Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀；19、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）画出元素⑦的原子结构示意图_________________________。（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________（填化学式）（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：___________。(4)写出元素③的气态氢化物与其最高价含氧酸的离子方程式_______________写出元素②的单质与元素⑧最高价含氧酸浓溶液的反应化学反应方程式__________(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________________，【答案】(1)；(2)HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；(3)NaOH或NaClO或NaClO2或NaClO3或NaClO4；(4)NH3+H+=NH4+；C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；【解析】根据元素在周期表上的位置得到相应的元素分别是①H、②C、③N、④O、⑤Na、⑥11\nAl、⑦Si、⑧S、⑨Cl；硅的原子结构示意图：；(2)根据元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强得HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；(3)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物为NaOH或NaClO或NaClO2或NaClO3或NaClO4；(4)元素③的气态氢化物是NH3，其最高价含氧酸是HNO3，二者反应的离子方程式为：NH3+H+=NH4+；元素②的单质是碳，元素⑧最高价含氧酸是硫酸，碳和浓硫酸反应的化学方程式为：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)由M是仅含非金属元素的盐，应该是铵盐，Z加热分N，N生成⑥的单质Al，知M是Al(OH)3；X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；20、A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。ACBA、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。(1)写出A、B元素的名称 、 。(2)B位于元素周期表中第 周期第 族。(3)C的原子结构示意图为 。(4)写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_____________________________________________________________。【答案】(1)氮 硫 (2)3 ⅥA(3) (4)NH3+HNO3====NH4NO3【解析】设A与C中间的元素原子序数为x,则A、B、C元素的原子序数分别为x-1,x+8,x+1,可得x-1+x+1=x+8,得x=8,为氧元素,则A为氮元素,B为硫元素,C为氟元素。21、下表中的实线表示元素周期表部分边界。A～K分别表示元素周期表中对应位置的元素。(1)请在上面的元素周期表中先用实线画出周期表未完成的边界,再用实线画出金属元素与非金属元素的分界线。(2)表中元素A～K中,非金属性最强的元素的名称是 ,请用一个化学方程式表示出该元素的非金属性比E元素强 。(3)现有C、D、H三种元素的气态氢化物,其中沸点最高的氢化物的化学式是 。(4)某纯净的氯化物中所含的另一种元素只可能是G或者K,请设计实验证明究竟是哪一种:11\n 。【答案】(1)(2)氟 2F2+2H2O====4HF+O2(3)NH3(4)取一根洁净的铂丝,用稀盐酸清洗干净,在火焰上灼烧至无色,再蘸取样品,在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色,若为紫色则对应的样品为K的氯化物;若直接观察时,为黄色,则对应的样品为G的氯化物【解析】(1)根据元素周期表的结构即可画出金属元素和非金属元素的分界线。(2)非金属性最强的是处于第2周期第ⅦA族的F。可以通过F2与H2O发生置换反应来证明氟元素的非金属性比氧元素强。(3)在CH4、NH3、PH3中,由于NH3分子间存在氢键,其沸点最高。(4)根据焰色反应即可判断出是Na+或K+。22、A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5。请回答：（1）D的元素符号为 。（2）F在元素周期表中的位置是 。（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程：________________________。（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为 、 。（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为________________________________。（6）某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F构成的简单离子或A、E的最高价氧化物对应水化物所电离出来的阴离子。现分别取一定体积的该溶液进行实验。每次取200.00mL进行实验。实验1：取200mL溶液，向其中加入AgNO3溶液有沉淀产生；实验2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余4.66g。请回答：①根据以上实验，不能判断是否存在的离子有 。②B的简单离子是否存在？ ；若存在，浓度至少为 mol·L－111\n（若不存在，则不必回答第二问）。【答案】（1）Si （2）第三周期ⅦA族（3）（4）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑（5）2S2Cl2＋2H2O===3S↓＋SO2↑＋4HCl（6）①Cl－、HCO3— ②存在 0.6【解析】A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为碳元素；B是短周期中金属性最强的元素，则B是钠元素；C是同周期中阳离子半径最小的元素，且原子序数比钠大，则必为铝元素；根据可制备木材防火剂的钠盐，可知M为硅酸钠，则D为硅元素；E的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5，可知E为硫元素，则F必为短周期主族元素的最后一种元素，即氯元素。23、X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：Ⅰ.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。（1）W在周期表中的位置为________________________________________________。（2）Y和Z组成的化合物的化学式为________________________________________。（3）写出铜和X的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的离子方程式_____________________________________________________________________________。（4）W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式____________________________________________________________________________________________。Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22。（1）工业上生产Y的氢化物的适宜的反应条件是 和较高的温度；若每生成amolY的氢化物时放出bkJ热量，则该反应的热化学方程式为__________________________________________________________________________________。（2）将X的最高价氧化物通入到硅酸钠溶液中，实验现象是______________________。（3）X的单质与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4mol时，产生气体的体积（标准状况下）是____________________________________________。【答案】Ⅰ.（1）第三周期ⅦA族 （2）SO2、SO3（3）4H＋＋2NO3—＋Cu===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O（4）4HClO42Cl2↑＋7O2↑＋2H2OⅡ.（1）合适的催化剂、高压 N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－kJ/mol（2）有白色沉淀生成 （3）6.72L【解析】Ⅰ.因Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，从表结构可知Z为S，则W为Cl、Y为O、X为N。（1）Cl为17号元素，位于周期表第三周期ⅦA族。（2）Y和Z组成的化合物的化学式为：SO2、SO3。（3）X的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，浓HNO3与铜反应的离子方程式为：4H＋＋2NO＋Cu===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。（4）W最高价氧化物对应的水化物是HClO4，根据电子转移数可推导出方程式为：4HClO42Cl2↑＋7O2↑＋2H211\nO。Ⅱ.当Y和Z的核外电子数之和为22时，从表结构可知Y为N、Z为P，则W为S、X为C。（1）工业上合成氨反应的适宜条件为合适的催化剂（铁触媒）、高压和合适的温度；根据热化学方程式的书写规则，该反应的热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－kJ/mol。（2）CO2通入到硅酸钠溶液中，会有白色沉淀（H2SiO3）生成。（3）单质C与浓硫酸反应，反应方程式为：C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，反应中转移4mol电子，生成3mol气体，当电子转移0.4mol时，生成0.3mol气体，标准状况下为6.72L。24、香花石由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。（1）画出T离子的结构示意图 。（2）若W的某核素原子核内质子数和中子数相等，请用符号表示该核素的原子组成 。（3）Y、Z、R、T原子半径由大到小的顺序是 。（4）W、R、T气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 。（5）XR2、WR2中R的化合价分别是___________________________________________。【答案】（1） （2）Si （3）Li>Be>O>F（4）HF>H2O>SiH4 （5）－1 －2【解析】Z最外层电子数与次外层电子数相等，Z是金属元素Be，X、Z位于同主族，X可能是Mg或Ca，R最外层电子数为次外层的3倍，R是O，Y、Z、R、T位于同周期，金属元素Y只可能是Li，T无正价，是F元素；X与R原子序数之和是W的2倍，X是Ca，W是Si。25、X～W是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：元素性质XYZVW信息单质为有色气体，有毒，可用于自来水消毒日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着其单质在空气中约占4/5左右单质为淡黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精位于第ⅣA，是形成的化合物最多的元素之一回答下列问题：（1）X在元素周期表中的位置是 ，V2－离子结构示意图为 _ 。（2）Z的单质特别稳定，原因在于____________________________________________ ；X、Y和V三元素中原子半径最小的是 。（3）X的氢化物和Z的氢化物反应形成的化合物溶于水，水溶液呈酸性的原因是___________________________________________（用离子方程式说明）。（4）WV2常温下呈液态，是一种常见的溶剂。已知WV2在氧气中完全燃烧，生成VO2和WO2，若0.1molWV2在1molO2中完全燃烧，则所得气体混合物在标准状况下的体积为 L。11\n【答案】（1）第三周期ⅦA族 （2）氮气分子中氮氮键为氮氮三键，难断裂 X（或Cl）（3）NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋（4）22.4【解析】短周期的元素X的单质为有色气体，可用于自来水消毒，则X为Cl；铝箔加热至熔化并不滴落，原因是表面形成高熔点的氧化膜兜着，Y为Al；单质Z在空气中约占4/5左右，则Z为N，V的单质为淡黄色晶体，不溶于水微溶于酒精，V为S；W位于ⅣA族，是形成化合物最多的元素之一，W为C。11
