化学复习难点1——化学用语的规范书写 化学用语是化学科学习的独特语言，既是命题的设问点与赋分点，又是高三复习的难点与考试严重的失分点；既是化学学科的基础知识，又是化学学习的有效工具，其重要性不言而喻。高三复习，要突破这一难点，必须明确规范要求，强化规范训练，养成规范习惯，全面提高化学用语的得分率。 请看：《2022年全国化学高考考试大纲》对化学用语的要求： 1．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 2．熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。 3．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 4．理解质量守恒定律的含义，了解热化学方程式的含义，能正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应和电池反应方程式。(这段文字是考试大纲前后要求的组合) 5．“物质结构与性质”选修模块要求：能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。 根据《考试大纲》的要求，化学用语可概括为三大部分：各种微粒符号、各种化学式和各种化学方程式。现分述如下： 一、规范书写各种微粒表示式 微粒及元素表示式常用的有“四符号三图式”：元素符号、原子符号、离子符号、价标符号、原子(离子)结构示意图、电子排布式、轨道表示式。 1．近五年直接考查结构示意图的行情： 福建卷：每年高考23题的第一空均属于此类题。如：2022年磷元素的原子结构示意图、2022年元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图、2022年R(Si)的原子结构示意图、2022年与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图、2022年硫离子的结构示意图。 全国卷：在非选择题中没有直接考查这类题。 结构示意图的规范书写：要正确理解核外电子排布规律与“+”号、圆圈、弧线、数字的含义，按要求规范书写。高考评分时，凡有漏写其一或质子数与各层电子数写错均不得分。 2．近五年直接考查离子符号、价标符号的行情： 福建卷：2022、2022、2022年共有4处用离子符号答题。 全国卷：2022、2022年2年考查价标符号。 微粒符号的规范书写：要正确理解元素符号周围数字的含义，区别好不同的微粒符号的表示方法，按要求规范书写。高考评分时，凡有写错均不得分。 3．近五年直接考查电子排布式的行情： 福建卷：2022年基态氮原子的价电子排布式、2022年基态Mn2+的电子排布式、2022年基态铜原子的电子排布式、2022年基态硼原子的电子排布式、2022年基态Ni原子的电子排布式。\n 全国卷：2022年B原子电子排布式、2022年Se原子核外M层电子的排布式、2022年基态Si原子中的最高能层符号以及该能层原子轨道数与电子数等、2022年Fe3+的电子排布式、2022年基态14C原子中存在多少对自旋相反的电子。 电子排布式的规范书写：要正确理解并应用核外电子排布三大规律及特例，注意审清是书写三图式中的哪一种图式、是书写原子还是离子的电子排布式、是书写价电子、最外层电子、外围电子还是某层电子的排布式，按要求规范书写。高考评分时，凡有写错均不得分。 强调：要有微粒观，重点分清原子与离子，并按照各微粒表示式的书写规则认真规范书写。 二、规范书写各类化学式 常用的化学式有“六式”：化学式、分子式、电子式、结构式、结构简式、最简式(实验式)。 近五年直接考查化学式的行情： 福建卷：2022、2022年共有4处用化学式答题。 全国卷：2022年考查2个结晶硫酸铜的化学式、2022年2处用化学式答题、2022年考查1个有机物结构简式与3个无机物化学式、2022年考查2个磷的化合物的化学式或离子符号、2022年3处用化学式答题与NaBH4的电子式。 化学式的规范书写：要正确理解各类化学式、元素符号周围数字的含义以及各式中符号表达的意义，认真识别好“六式”，掌握各式书写原则，按要求正确书写各式，以防张冠李戴。高考评分时，凡有写错均不得分。 强调：要有分类观，按物质的类别认识好物质的宏观组成，即由哪些元素组成；要有微粒观，从微观层面认识好物质的微观构成，即有何微粒、有几个；要有价态观，按不同化合价根据价态守恒正确书写化合物的化学式。 三、规范书写各类方程式 常用的方程式有“五式”：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极方程式。 近五年直接考查方程式的行情：每年高考均有考查化学方程式、热化学方程式(其中福建卷2022、2022年没有考到，全国卷每年均考查书写或计算焓变。以下热化学方程式均未计入)、离子方程式等各种方程式。 福建卷：2022年化学方程式2个、离子方程式1个，共3个；2022年化学方程式2个、离子方程式2个，共3个；2022年化学方程式4个、离子方程式1个，共5个；2022年化学方程式4个；2022年化学方程式1个、离子方程式3个，共4个。五年考查的19个方程式中有9个陌生方程式，不足50%。 全国卷：2022年化学方程式4个、电极方程式2个，物构选考中化学方程式2个，共8个；2022年化学方程式2个、离子方程式3个、电极方程式1个，共6个；2022年化学方程式4个、离子方程式1个，电极方程式2个，物构选考中化学方程式1个，共8个；2022年化学方程式3个、离子方程式1个，电离方程式1个，共5个。2022年化学方程式3个。五年考查的30个方程式中有19个陌生方程式，占63.3%。 \n化学方程式等方程式的规范书写：要符合客观规律，注意按照物质分类掌握好各种反应规律，根据反应规律并按一定程序书写好各个方程式；要满足质量守恒定律，认真配平；要注意各种符号及条件是否正确。离子方程式还要关注哪些物质可拆成离子。电极方程式与离子方程式类似，只是半反应，多了标注电子得失。高考评分时，凡有生成物漏写、化学式或离子符号写错、有机物结构简式多氢或少氢等均不得分；凡有“=”或“”错误、未配平、气体符号、沉淀符号错误、条件错误扣1分，不累计。 热化学方程式的规范书写：要标明物质的聚集状态、要注明反应热△H的符号与单位、△H数值要与反应计量系数相匹配。高考评分时，凡有错均不得分。 强调：要有转化观，各种物质转化必须遵循反应规律与反应原理，不可臆造。要有守恒观(如质量守恒、电子守恒、电荷守恒、能量守恒等)，各类方程式必须满足所遵循的守恒规律，不可忽视。要有平衡观，凡是存在平衡的方程式，必写可逆号，不可错写。 典例训练： 例1．元素推断与化学用语相结合考查的综合题 (2022·天津高考7)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。 请回答下列问题： (1)Y在元素周期表中的位置为__________。 (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_________(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是__________(写化学式)。 (3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_______(写出其中物质的化学式)。 (4)X2M的燃烧热ΔH＝－akJ·mol-1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：_______________________________。 (5)ZX的电子式为____；ZX与水反应放出气体的化学方程式为___。 (6)熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为：2Z+FeG2 Fe+2ZG 放电时，电池的正极反应式为_____________： 充电时，______________(写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为_________。 解答：虽然该题主要考查元素周期律、电化学等基本理论知识，但填空的内容除第一空与第九空外全是要求化学用语来表达，共考查了4种化学用语，要规范表达。依题意不难推出X、Y、Z、M、G五种元素H、O、Na、S、Cl。 (1)O元素在第2周期ⅥA族。\n (2)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化学式是HClO4，非金属气态氢化物还原性最强的化学式是H2S。 (3)Y(O)、G(Cl)的单质以及二者形成的化合物可作水消毒剂的化学式有O3、Cl2、ClO2(任选其中两种)。 (4)X2M为H2S，其燃烧反应的热化学方程式为 2H2S(g)+3O2(g)==2SO2(g)+2H2O(l)，△H=－2akJ·mol-1 (5)ZX为NaH，其电子式为，NaH与H2O发生归中反应的化学方程式为NaH+H2O==NaOH+H2↑ (6)由于电池反应为2Na+FeCl2 Fe+2NaCl，故放电时，电池的正极反应式为Fe2++2e－==Fe。充电时“负接负”，故原电池负极材料钠接电源的负极。该电池的电解质为β-Al2O3。 例2．化工生产与化学用语相结合考查的工艺流程题 (2022·全国高考I卷27)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_________(写出两条)。 (2)利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______(化学式)。 (3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后在调节溶液的pH约为5，目的是_________。 (4)“粗硼酸”中的主要杂质是________(填名称)。 (5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。 (6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。 解答：此题以铁硼矿为原料制备硼酸，信息是全新的，可类比高中化学知识并应用有关化学用语(共考查4种化学用语)解答各问。(1)Mg2B2O5·H2O可类比为硼酸盐与硫酸反应，符合强制弱的反应规律，故化学方程式为 Mg2B2O5·H2O+2H2SO4==2MgSO4+2H3BO3。 提高浸出速率采取的措施类比加快反应速率的措施：搅拌矿粉、升高温度。\n (2)具有磁性可分离的物质是Fe3O4。硫酸浸出后金属氧化物均被硫酸反应而溶解，故“浸渣”中还剩余的物质是SiO2。 (3)加H2O2溶液的作用是氧化溶液中的Fe2+。调节溶液的pH约为5的目的是除去溶液中的Al3+和Fe3+。 (4)硫酸钙 (5)类比NH4+离子，NaBH4的电子式为 (6)结合题设信息，类比Mg与CO2的置换反应写出制备单质硼的化学方程式，2H3BO3+3Mg==3MgO+2B+3H2O 例3．化学反应原理与化学用语相结合考查的信息题 (2022·全国高考I卷27)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题： (1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式 。 (2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。 ①H3PO2中，磷元素的化合价为 。 ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为 (填化学式)。 ③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？ ，其溶液显 性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)。 (3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式 。 (4)H3PO2也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)： ①写出阳极的电极反应式 。\n ②分析产品室可得到H3PO2的原因 。 ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是 杂质，该杂质产生的原因是： 。 解答：此题涉及化学用语表达的内容共有5空，可采取类比思维与常规解题方法解答各问。(1)问属于电离理论，H3PO2是一元中强酸，可类比弱电解质CH3COOH的可逆电离，其电离方程式为：H3PO2 H2PO2－+H+。 (2)①根据化合物中正负化合价代数和为0可求出P元素的化合价：H3PO2中氢元素为+1价，氧元素为﹣2价，则P元素的化合价为+1价。(P4) ②问是考查氧化还原反应原理，该电镀反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，设反应产物中P的化合价为x，根据电子守恒，4×(1﹣0)=1×(x﹣1)，解得x=5，故氧化产物为+5价的H3PO4。 ③问考查电解质电离与盐类水解反应原理，由于H3PO2是一元中强酸，故NaH2PO2为正盐，且为强碱弱酸盐，溶液水解显弱碱性。 (3)问是考查氧化还原反应原理，白磷(P4)与Ba(OH)2反应可类比卤素与碱的歧化反应，该反应的化学方程式为 2P4+3Ba(OH)2+6H2O==3Ba(H2PO2)2+2PH3↑ (4)问三个问题均是考查电解原理及氧化还原反应规律。①依题意，阳极中阴离子为SO42－、OH－和H2PO2－，放电能力最强的是OH－，则阳极的电极方程式为2H2O﹣4e－==O2↑+4H+。 ②产品室可得到H3PO2的原因是阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2－穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2。 ③由于阳极产生的氧气会把H2PO2－或H3PO2氧化成PO43－，故产品中混有PO43－杂质。杂质产生的原因是H2PO2－或H3PO2被O2氧化成PO43－。 例4．化学实验与化学用语相结合考查的无机推断题 (2022·浙江高考26)某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。 请回答如下问题：\n (1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。 (2)X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。 (3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。 (4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式______，并设计实验方案验证该反应的产物___。 解答：此题除了最后一问实验方案的设计外全是考查化学用语，共6处考查了4种化学用语。可采取逆向思维分析：由红褐色沉淀Fe(OH)3逆推白色沉淀2为Fe(OH)2，溶液3为FeCl2溶液，固体2可能是FeO；很明显气体甲是CO2，白色沉淀1是CaCO3，说明固体1中有CaO，所以X的组成有Ca、Fe、C、O四种元素。X与盐酸反应生成CO2气体，说明X是碳酸盐。以下各问均可直写化学用语解答。 (1)白色沉淀1中的Ca原子结构示意图为 气体甲的电子式为 (2)X的化学式是CaCO3·FeCO3或CaFeC2O6。在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为CaCO3·FeCO3 CaO+FeO+2CO2↑ (3)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 (4)3FeO+CO2==Fe3O4+CO或2FeO+CO2==Fe2O3+CO 取样，加入稀盐酸溶解，分成两份，一份滴加KSCN溶液，如变成血红色，说明有Fe3+存在；另一份滴加酸性KMnO4溶液，如紫红色褪去，说明有Fe2+存在。如果只有Fe3+离子存在，即产物为Fe2O3，如果同时有Fe3+离子和Fe2+存在，说明产物为Fe3O4。 例5．物质结构与性质和化学用语相结合考查的选做题 (2022·江苏高考21A)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。 (1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。 ①Mn2+基态的电子排布式可表示为 。 ②NO3－的空间构型 (用文字描述)。 (2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。 ①根据等电子原理，CO分子的结构式为 。 ②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为 。 ③1molCO2中含有的σ键数目为 。 (3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为 。\n 解答：此题以铜锰氧化物等物质为背景，主要考查电子排布式与结构式等化学用语、杂化类型与空间构型、等电子体原理、配离子等知识，可结合化学用语直观表达的特点直入答题氛围。 (1)①Mn2+基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或用原子实表达[Ar]3d5 ②类比SO3或BF3，NO3－的空间构型为平面三角形。 (2)①类比N2，CO的结构式为C≡O ②sp3 ③2×6.02×1023或2NA (3)类比[Cu(NH3)4]2+的结构，[Cu(OH)4]2－的结构可用以下图示表示： 现场体验： 1．(2022·安徽高考25)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2AZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 (1)W位于元素周期表第____周期第___族，其基态原子最外层有___个电子。 (2)X的电负性比Y的________(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是_________(写化学式)。 (3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________。 (4)在X的原子和氢原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示两种氢，写出其中一种分子的名称：_____________。氢原子、X、Y的原子也可共同形成多种分子和多种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：________________。 2．(2022·天津高考7)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题： (1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。\n (2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质(写分子式) 。 (3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系 其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式 ；D的电子式 。 ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 ；由A转化为B的离子方程式 。 ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。 3．(2022·四川高考8)X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。 请回答下列问题： (1)M固体的晶体类型是 。 (2)Y基态原子的核外电子排布式是 ；G分子中X原子的杂化轨道的类型是 。 (3)L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是 。 (4)R的一种含氧酸根RO42－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。 4．(2022·四川高考8)X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。 请回答下列问题： (1)R基态原子的电子排布式是_____________________。 (2)利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是______。 (3)X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式)。 (4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_______________________。\n 5．(2022·山东高考29)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料，LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。 (1)利用如图装置电解制备LiOH。 两极区电解质溶液分别是LiOH和LiCl溶液，B极区电解质溶液是 ，阳极电极反应式为 ，电解过程中Li+向 电极迁移(填“A”或“B”)。 (2)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下： Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_____________，铁渣中铁元素的化合价为____，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为____。 6．(2022·广东高考32)七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废铝片制备七铝十二钙的工艺如下： (1)煅粉主要含MgO和 ，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1，则溶液pH大于 ；[已知：Mg(OH)2的Ksp=5×10-12]该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是 。 (2)滤液I中的阴离子有 (忽略杂质成分的影响)；若滤液I中仅通入CO2会生成 ，从而导致CaCO3产率降低。\n (3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 。 (4)电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为 。 (5)一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4－和Al2Cl7－两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为 。 参考答案： 1．(1)4 Ⅷ 2 (2)小 H2O (3) (4)丙烷(或丙炔或2-甲基丙烯或1，2，4，5-四甲基苯等) CH3COOH+HCO3－==CH3COO－+H2O+CO2↑ 2．(1)Na﹥Al﹥C﹥O﹥H (2)C2H2 (3)O=C=O ①AlO2－+2H2O+CO2==Al(OH)3↓+HCO3－ 或2AlO2－+3H2O+CO2==2Al(OH)3↓+CO32－ ②CO32－+H2OHCO3－+OH－ c(Na+)﹥c(HCO3－)﹥c(CO32－)﹥c(OH－)﹥c(H+) 溶质是NaHCO3、NaCl、CO2 3．(1)M为NH4Cl，属于离子晶体 (2)1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 sp3杂化 (3)AgCl悬浊液中加入Ag2S，Ksp(AgCl)﹤Ksp(Ag2S)，则溶液中的AgCl转化为Ag2S，由白色沉淀变为黑色沉淀 (4)4FeO42－+20H+==4Fe3++3O2↑+10H2O 4．(1)1s22s22p63s23p2 (2)三角锥形 (3)HNO3 HF Si﹥Mg﹥Cl2 (4)P4+10CuSO4+16H2O==10Cu+4H3PO4+10H2SO4 5．(1)LiOH 2Cl－﹣2e－==Cl2↑ B (2)2Co(OH)3+4H++SO32－==2Co2++SO42－+5H2O +3 Co3O4 6．(1)CaO 11 防止形成CaSO4沉淀，降低Ca2+的转化率 (2)NO3－、OH－ Ca(HCO3)2 (3)Al2O3+2OH－==2AlO2－+H2O 或Al2O3+2OH－+3H2O==2[Al(OH)4]－\n (4)2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑ (5)Al+7AlCl4－﹣3e－==4Al2Cl7－ 结语：分析五年高考试题与训练近年高考试题，目的是真正认识在高三化学复习中化学用语的重要地位，以提高重视程度。平时强化训练化学用语，养成良好的书写习惯，目的是在高三化学复习中分散化学用语这一难点，落实规范答题，确保考场增分。
