第三章金属及其化合物专题训练第I卷（选择题）1．下列叙述正确的是( )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3的浓度不同可发生不同的氧化还原反应A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤2．将两种金属单质组成的混合物11克加到足量的稀H2SO4中，最终可得到11.2升H2（标况下），则这两种金属可能是A．Zn和FeB．Ag和MgC．Al和CuD．Mg和Zn3．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是（）A.最终生成白色沉淀B.最终生成红褐色沉淀C.有气泡产生D.无变化4．将Fe、FeO、Fe3O4混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量H2还原，参加反应H2的体积为V1，另一份用足量稀HNO3处理得NO气体体积为V2，若V1：V2=3：1，则原混合物中各成分的物质的量之比可能为A、2：3：2B、3：2：2C、1：2：3D、3：2：15．目前用途最广、用量最大的合金是A、铝合金B、钢C、铜合金D、钛合金6．将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则生成的NO和NO2的体积之比为（）A．1:2B.2:1C.1:1D.4:17．下列说法正确的是A．汽油、柴油、植物油都属烃类物质且均为纯净物B．单质硅常用于制造芯片和光导纤维C．等质量的气态乙醇和液态乙醇分别完全燃烧，前者放出的热量更多D．漂白精和明矾都常用于自来水的处理，二者作用原理相同8．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeC12溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A.①②③④⑤B.只有①④C.只有②③D.只有③④⑤9．下列关于铁及其化合物的说法正确的是A、铁与CuSO4溶液反应后滴加KSCN溶液，溶液变红B、FeCl2既有氧化性又有还原性C、除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可通入氯气D、补铁保健品中，含有+3价的铁元素10．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是A．等浓度时水溶液碱性：NaHCO3＞Na2CO3B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3C．与盐酸溶液反应的速率(快慢)：NaHCO3＜Na2CO3D．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出\n11．．某化学研究性学习小组对Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的组成进行探究。取20．00mL该混合溶液不断加入1．00mol／L的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表：则混合溶液中c（）为A．0．50mol／LB．1．00mol／LC．1．50mol／LD．2．00mol／L12．将2.5gNa2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示，下列说法中错误的是A．OA段发生反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2OCO32-＋H＋=HCO3-B．A点溶液中的溶质为NaC1、NaHCO3C．混合物中NaOH的质量0.6gD．当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为336mL13．amolFeS与bmolFeO投入VL、cmol·L－1的稀硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①（a＋b）×63g②（a＋b）×189g③（a＋b）mol④（cV－）molA．①④B．②③C．①③D．②④14．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体15．等质量且完全相同的三份铁a、b和c，分别加入到足量稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4（s），c中同时加入适量CH3COONa（s）。下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是\n第II卷（非选择题）16．硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治疗贫血的药效）。试设计一个实验方案，验证某硫酸亚铁药片是否已被氧化。写出主要实验步骤、现象和有关反应离子的方程式。（1）主要步骤：________________________________________________________。（2）离子方程式：______________________________________________________。17．(14分)过碳酸钠(Na2CO4)和稀硫酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O某过碳酸钠样品中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取质量为m的该样品，并用下图所示是仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序是：甲是①⑦③⑥④；乙是①②。请回答下列问题：(1）甲同学想通过实验测得的数据是。他使用之中③______(填“有”或“没有”)必要。(2)乙同学想通过实验测得的数据是。按他测得的数据计算出的实验结果_______(填“偏高”或“偏低”)，理由是。(3).为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验装置进行改进(每种仪器只准使用一次)，写出各仪器接的连接顺序。(4).按你设计的实验装置进行实验，若测得实验前后装置②的质量分别是w1和w2，则样品中过碳酸钠的质量分数为。18．化学兴趣小组设计以下实验方案,测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。【方案一】称取一定质量的固体样品,通过加热至恒重后冷却,称量剩余固体质量,计算。(1)下列仪器中,在灼烧固体样品时必须用到的是 (填名称)。 (2)实验中需加热至恒重的目的是: 。(3)实验中确定加热至恒重的方法是: 。(4)若加热过程中有晶体迸溅出来,则测得的结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。【方案二】称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液,过滤,洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算。(已知:Ba2++OH-+HCBaCO3↓+H2O)(1)过滤操作中,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为 。(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是 。(3)实验中洗涤沉淀的操作是 。(4)实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是 。【方案三】按如图所示装置进行实验:\n(1)B装置内所盛试剂是 ;D装置的作用是 ;分液漏斗中 (填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。(2)实验前称取17.9g样品,实验后测得C装置增重8.8g,则样品中Na2CO3的质量分数为 。(3)根据此实验测得的数据,测定结果有误差,因为实验装置还存在一个明显缺陷是 。19．（16分）实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）〔Fe(OH)(SO4)〕n和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：（1）在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，S元素生成单质硫，写出FeS、O2、H2SO4反应的离子方程式______________________________________；（2）将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是___________（填编号）；A．品红溶液B．酸性KMnO4溶液C．紫色石蕊溶液D．溴水（3）在③中，需加入的物质是___________________________；（4）在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有___________________________；（5）在⑥中，将溶液Z控制到70～80℃的目的是____________________________________；（6）为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验（假设杂质中不含铁元素和硫元素）：称取一定质量样品，将样品溶于足量的_________后（填化学式，下同），滴加过量的__________，产生不溶于酸的沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量来计算该聚铁样品中铁元素的质量分数。（7）若用步骤③④制取绿矾，测定3g烧渣中氧化铁的质量分数①取所得绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需。②用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为15.00mL。判断此滴定实验达到终点的方法是；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果（填“偏高”“偏低”“无影响”）。③计算烧渣中铁元素的质量分数为。20．将0.23g金属钠投入到100ml水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变。试计算：\n（1）反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？（2）产生标准状况下的气体多少毫升？21．已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：A为________，B为________，C为________。D为________，E为________，F为________。（2）写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式：___________________________。\n\n参考答案1．D【解析】过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，①错误；碳酸氢钙易溶于水，②错误；钠是活泼金属，常温下可与空气中的氧气反应，③错误。2．C【解析】n（H2)=0.5mol，反应转移1mol电子，金属质量11g，混合物中一种金属质量大于11g转移1mol电子，一种金属质量小于11g转移1mol电子。转移1mol电子所需金属质量：锌-32.5g；铁-28g；银-无穷大；镁-12g；铝-9g。选项中C符合。点评：金属置换氢的相关计算。3．BC【解析】略4．A【解析】设Fe、FeO、Fe3O4的物质的量分别为a、b、c。根据有关反应的方程式可知消耗氢气的物质的量是b＋4c。根据电子得失守恒可知3a＋b＋c＝n(NO)×3，因为体积比是物质的量之比，所以3a＋b＋c＝b＋4c，解得a＝c。故只有选项A正确。5．B【解析】试题分析：目前用途最广、用量最大的合金是钢，答案选B。考点：考查合金的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是记住常见合金的用途，然后灵活运用即可，有利于调动学生的学习兴趣。6．C【解析】试题分析：设生成的NO和NO2的物质的量是x和y。混合气的物质的量是0.5mol，则x＋y＝0.5mol。铜的物质的量是0.5mol，失去0.5mol×2＝1mol电子。则根据电子得失守恒可知，3x＋y＝1mol，解得x＝y＝0.25mol，所以生成的NO和NO2的体积之比为1:1，答案选C。考点：考查铜与硝酸反应的有关计算点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，基础性强，侧重能力的培养和解题方法与技巧的训练，有助于培养学生的创新思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是利用好计算题中的守恒法，即质量守恒定律、电子得失守恒、原子守恒等，需要学生在平时的学习中积累、总结，并能灵活运用。7．C【解析】试题分析：A、汽油、柴油属于烃类，但是是混合物，植物油属于酯类，也是混合物，错误；B、光导纤维的主要成分是二氧化硅，错误；C、物质从气态转化为液态放热，所以等质量的气态乙醇和液态乙醇分别完全燃烧，前者放出的热量更多，正确；D、漂白精是利用了物质的强氧化性，而明矾是利用了离子水解生成的胶体的吸附性，二者的原理不同，错误，答案选C。考点：考查物质的分类、用途，化学中的热效应的判断，反应原理的判断8．D【解析】试题分析：①金属钠投入到FeC12溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化亚铁反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，但最终氢氧化亚铁转化为红褐色氢氧化铁沉淀，错误；②\n过量NaOH溶液和明矾溶液混合，过量的氢氧化钠与明矾中的铝离子反应生成偏铝酸根离子，无白色沉淀生成，错误；[来源:学③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中，生成白色的碳酸钙沉淀，正确；④向NaAlO2溶液中通入过量CO2，生成的氢氧化铝沉淀，不溶于碳酸，所以有白色沉淀生成，正确；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，生成碳酸氢钠，因为碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以有白色沉淀生成，正确，答案选D。考点：考查物质反应的现象的判断9．B【解析】试题分析：A、铁与硫酸铜反应产物是硫酸亚铁，遇KSCN溶液不变红色，错误；B、氯化亚铁中铁元素是+2价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，正确；C、除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，应加入过量铁粉再过滤，错误；D、补铁保健品中，含有+2价的铁元素，+2价的铁元素更易被人体吸收，错误，答案选B。考点：考查铁的化合物的化学性质及生活常识10．D【解析】试题分析：A选项，等浓度时水溶液碱性：NaHCO3＜Na2CO3。故错误。B选项，NaHCO3加热分解，故热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3。C选项，与盐酸溶液反应的速率NaHCO3＞Na2CO3。故错误。D选项，溶解度NaHCO3＞Na2CO3，故正确。考点：碳酸钠及碳酸氢钠性质比较11．B【解析】由表中可知当加入的盐酸为10mL时，没有气体产生，若超过10mL产生了气体说明10mL时发生的反应是溶液中的转化为，根据盐酸的用量，可以计算出生成的为0.01moL,分析反应Ⅱ和Ⅲ两个阶段可以得到盐酸加入40mL时溶液中的完全反应生成了气体，除去前面转化消耗的盐酸，所以与反应生成气体的盐酸是30mL，根据方程式可以计算出的物质的量为，这些包含了反应生成的，除去这一部分生成的溶液中原有的为0.03—0.01=0.02moL,浓度为，答案选B。12．D【解析】试题分析：由图像可知加入盐酸25ml时，未产生气体，说明此时盐酸与NaOH、Na2CO3反应，生成NaC1、NaHCO3，然后再与NaHCO3反应。所以A正确；B、A点的溶质此时为NaC1、NaHCO3，正确；C、考点：13．D【解析】涉及氧化还原反应的知识往往是多种守恒原理的综合运用。本题综合运用原子守恒与电子得失守恒来求解。从题中叙述可知，该反应的产物主要有三种：Fe（NO3）3、H2SO4和NO，其中Fe（NO3）3中硝酸根离子的物质的量等于未被还原的硝酸的物质的量，由原子守恒得出生成的Fe（NO3）3的物质的量为（a＋b）mol，则未被还原的硝酸的物质的量为3（a＋b）mol，再乘以硝酸的摩尔质量可得出②\n是正确的。该反应中生成的NO是还原产物，amolFeS被氧化失去9amol电子，bmolFeO被氧化失去bmol电子，由得失电子守恒可知生成NO的物质的量为mol，再结合原子守恒可得出④是正确的。14．C【解析】试题分析：A．取a克混合物充分加热，其中碳酸氢钠分解，减重b克即产生的CO2和水的质量是bg，因此可以计算混合物中碳酸钠的质量分数，A正确；B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体，该固体是氯化钠，根据钠原子守恒可以计算碳酸钠和碳酸氢钠的质量，即可以计算碳酸钠的质量分数，B正确；C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克。由于产生的CO2气体中含有水蒸气，因此不能计算原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量，即不能计算碳酸钠的质量分数，C错误；D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体，该固体是碳酸钡，且碳酸氢钠也能与氢氧化钡反应产生碳酸钡纯度，所以根据碳原子守恒可计算原混合物中碳酸氢钠和碳酸钠的质量，即可以计算碳酸钠的质量分数，D正确，答案选C。考点：考查碳酸氢钠中碳酸钠质量分数测定的实验设计15．A【解析】试题分析：由于硫酸足量，反应产生的氢气的多少以不足量的Fe为标准计算。a中同时加入适量CuSO4（s），发生反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，产生的Cu与Fe构成原电池，由于Fe比Cu活泼，作负极，发生氧化反应，因此反应产生氢气的速率快，但是由于Fe减少，产生的氢气量比b减少；c中同时加入适量CH3COONa，发生反应：2CH3COONa+H2SO4=2CH3COOH+Na2SO4，由于H+的浓度减小，因此反应速率减小，但放出的氢气按照不足量的金属计算，金属物质的量不变，则产生的氢气不变。故符合题意的图像是A。考点：考查图像法在化学反应速率、物质的量的影响的知识。16．（1）刮去药片的糖衣，把药片研碎，放在烧杯中加少量蒸馏水溶解，滴几滴KSCN溶液，若溶液显红色，则硫酸亚铁已被氧化（2）Fe3++SCN-══Fe（SCN）2+【解析】FeSO4被氧化后生成Fe2（SO4）3，验证药片是否已被氧化只需检验是否含Fe3+即可。检验Fe3+的存在一般用KSCN。17．【解析】略18．【方案一】(1)坩埚、泥三角(2)保证NaHCO3分解完全(3)两次称量固体的质量差不超过0.1g(4)偏小\n【方案二】(1)玻璃棒(2)静置,向上层清液滴加一滴Ba(OH)2溶液,观察是否有白色沉淀生成(3)向漏斗里加入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水自然流完后,重复操作2～3次(4)取少量最后一次洗涤沉淀的滤液于试管中,滴加一滴Na2SO4溶液,观察是否有白色沉淀生成【方案三】(1)浓H2SO4 防止空气中的水蒸气、CO2进入C装置 不能(2)29.6%(3)缺少一套将A、B内的CO2气体驱赶到C里的装置(或其他合理答案)【解析】【方案一】小苏打受热分解,根据反应前后固体质量的变化,可以测定小苏打样品中Na2CO3的质量分数。(1)给固体灼烧需用到的仪器有:酒精灯、三脚架、坩埚、泥三角、坩埚钳。(2)加热至恒重的目的是保证NaHCO3分解完全。(3)当两次称量剩余固体的质量差不超过0.1g时,说明已经加热至恒重。(4)加热过程中迸溅出晶体时,最后剩余的固体质量减小,求出的小苏打的质量增大,进而求出的苏打的质量减小。【方案二】(1)过滤操作中用到的仪器有:铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸。(2)判断沉淀是否完全的方法是:静置,向上层清液中继续滴加沉淀剂,若有沉淀生成,则说明沉淀不完全;若无沉淀生成,则说明沉淀已完全。(3)洗涤沉淀的操作是向漏斗里加入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水自然流完后,重复操作2～3次。(4)要判断沉淀是否洗干净就要分析如果没有洗净,洗涤液中含有何种易于鉴别的离子,然后取最后一次的洗涤液,选择适当的试剂进行实验,该题若没有洗干净,会含有OH-、Ba2+、HC、C离子,现象明显的是用S鉴别Ba2+。【方案三】(1)A装置是将样品中的Na2CO3、NaHCO3完全转化为CO2,产生的CO2被C装置吸收,通过称量C装置吸收前后的质量差(即产生的CO2的质量),可以求出Na2CO3和NaHCO3的质量,进而求出小苏打样品中Na2CO3的质量分数。由于碱石灰既能吸收CO2又能吸收水蒸气,所以从A装置中出来的气体在进入C装置前,必须除去CO2气体中的水蒸气,C装置后面必须连接一防止空气中的水蒸气、CO2进入的装置。用盐酸代替稀硫酸进行实验时,挥发出来的HCl气体会被C装置吸收而导致测定结果不准确。(2)设样品中Na2CO3的物质的量为x,NaHCO3的物质的量为y。则有:44g·mol-1(x+y)=8.8g,106g·mol-1x+84g·mol-1y=17.9g,解得:x=0.05mol,y=0.15mol。可求出样品中Na2CO3的质量分数为29.6%。(3)由于A、B装置内的CO2气体无法完全进入C装置里,导致实验测得的结果有误差,应增加一套将A、B内的CO2气体驱赶到C里的装置(合理即可)。19．（1）4FeS＋3O2＋12H＋＝4Fe3＋＋6H2O＋4S；（2）C；（3）铁粉；（4）蒸发皿、玻璃棒；（5）升高温度促进Fe3＋水解，过高温度不利于聚铁的形成（或者完全水解了）（6）HCl；BaCl2；BaSO4；（7）1000mL容量瓶；溶液由无色变为浅红色；偏低；56%【解析】试题分析：（1）在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，S元素生成单质硫，其中FeS是还原剂，氧气是氧化剂，则FeS、O2、H2SO4反应的离子方程式为4FeS＋3O2＋12H＋＝4Fe3＋＋6H2O＋4S。\n（2）将过程②中灼烧时二氧化硅不反应，S转化为SO2，SO2具有漂泊性能使品红溶液褪色。具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色；溶于水显酸性，使紫色的石蕊试液显红色，答案选C。（3）溶液X中含有铁离子，要得到绿矾，则需要加入铁粉把硫酸铁还原为硫酸亚铁，则在③中，需加入的物质是铁粉。（4）在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有蒸发皿、玻璃棒。（5）铁离子水解，水解吸热，因此升高温度促进Fe3＋水解。但过高温度又不利于聚铁的形成（或者完全水解了），所以在⑥中将溶液Z控制到70～80℃。（6）聚铁可以溶于酸中，因此称取一定质量样品，将样品溶于足量的HCl后，滴加过量的BaCl2，产生不溶于酸的沉淀硫酸钡，过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量来计算该聚铁样品中铁元素的质量分数。（7）若用步骤③④制取绿矾，测定2g烧渣中氧化铁的质量分数①取所得绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需1000mL容量瓶。②酸性高锰酸钾溶液显红色，则判断此滴定实验达到终点的方法是溶液由无色变为浅红色；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，则读数偏小，从而导致消耗溶液的体积减小，因此使测定结果偏低。③消耗高锰酸钾的物质的量是1.5×10—4mol，反应中锰元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，而铁的化合价升高从＋2价升高到＋3价，则根据电子得失守恒可知亚铁离子的物质的量是，所以烧渣中铁元素的质量分数为。考点：考查物质制备工艺流程图的分析与判断20．.2Na+2H2O==2NaOH+H246g2mol1mol0.23gn(NaOH)n(H2)n（NaOH)=0.01moln(H2)=0.005mol(1)C(NaOH)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L(2)V(H2)=0.005mol×22.4L/mol=0.112L即112ml【解析】21．23.（1）FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe=3Fe2+【解析】试题分析：B是黑色晶体，应为Fe3O4，它与HCl反应生成FeCl2和FeCl3，红褐色固体F为Fe（OH）3，则E为Fe（OH）2，C为FeCl2，D为FeCl3，所以A为Fe，（1）由以上分析可知A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3；答案为：Fe；Fe3O4；FeCl2；FeCl3；Fe(OH)2；Fe(OH)3（2）E→F为Fe（OH）2与氧气反应生成，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，D→C转化可由FeCl3与Fe反应生成FeCl2，反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+\n，C→D转化可由氯气和氯化亚铁反应生成，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。考点：考查铁及其化合物的性质。
