康杰中学2022高三理综化学模拟试题一相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137一、选择题(每小题只有一个正确选项。本题共7小题，每题6分，共42分)7.下列说法正确的是A．目前使用的燃料液化石油气，其主要成分均属于烃B．食用白糖的主要成分是蔗糖，小苏打的主要成分是碳酸氢钠C．明矾在自来水的生产过程中，常用于杀菌消毒D．饮用酒在窖藏过程中主要发生酯化反应，酯化反应不属于取代反应8．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液C．向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，制备Fe(OH)3胶体D．配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A．标准状况下2.24LCl2通入足量水中或NaOH溶液中，转移电子数目均为0.1NAB．精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，电路中转移电子数等于0.2NAC．2gD216O中含中子、质子、电子数目均为NAD.标准状况下，11.2LNO和O2的混合气体所含有的分子数为0.5NA10.柠橡烯是一种食用香料，其结构为，有关柠檬烯的分析正确的是A.柠檬烯的-氯代物有9种B.柠檬烯和丁基苯（）互为同分异构体C.柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上D.—定条件下,柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应11.某有机物A7.4g与足量CuO共热后，所得气体产物依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的仪器，两仪器分别增重9g、17.6g；同温同压，A蒸汽的密度是H2的37倍，则能够与钠反应放出H2的A的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）A.8B.6C.4D.212．室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B．V(NaOH)=10.00mL时，C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等D．V(NaOH)=20.00mL时，c(Cl-)<c(ch3coo-)13．短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，a和b形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，a和c同主族，d原子最外层电子数与电子层数相等，e的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确的是a.原子半径大小：c>D>E>A8B.工业中常用电解熔融DE3制备单质DC.A、C的氧化物均可能含有非极性键D.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能两两反应26．（15分）K2Cr2O7在皮革工业中有重要的用途，同时也是产生污染的重要原因。铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：铬铁矿O2固体X固体YK2Cr2O7晶体焙烧浸取操作Ⅰ中和操作Ⅱ操作Ⅲ碳酸钠水醋酸KClpH=7~8废液处理CO2酸化醋酸pH<5已知：①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；③Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+根据题意回答下列问题：（1）固体X中主要含有_________（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用__________（填写仪器或试剂名称）。（2）酸化步骤中用醋酸调节溶液pH<5，其目的是_________________________________。物质溶解度/(g/100g水)0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376（3）右表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是_______________。（4）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取ng样品，加入过量______（填写试剂）、溶解、过滤、再______（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体mg。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_________（用含m、n的代数式表示）。（5）用电解法除去含Cr2O72－的酸性废水方法是：用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。用Fe做电极的原因为（结合电极反应解释，下同）_______________，在阴极附近溶液pH升高的原因是_______________。27．(14分)“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达12500～16000kJ·m－3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。(1)已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H1=－393.5kJ·mol－1①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H2=－483.6kJ·mol－1②C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)△H3=＋131.3kJ·mol－1③则反应CO(g)＋H2(g)＋O2(g)=H2O(g)＋CO2(g)△H=kJ·mol－1。标准状况下的煤炭气(CO、H2)33.6L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移mole－。(2)工作温度650℃8的熔融盐燃料电池，是用煤炭气(CO、H2)作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料电池电极）为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO＋H2－4e－＋2CO32－=3CO2＋H2O；则该电池的正极反应式为。(3)密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如右图所示。①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K=；A、B两点时容器中，n(A)总：n(B)总=。②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tAtC（填“大于”、“小于”或“等于”）。③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是。28．（14分）某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]受热分解的产物，并对所得气体产物和固体产物进行验证，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。（1）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是________________(填操作名称)。（2）实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间以后，加热反应管A和E，待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直到反应管冷却。停止加热前（填：“是”、“否”）需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处？为什么？。（3）实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有（写化学式）。能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是。（4）该小组同学查阅资料后得知，固体产物中不存在+3价Fe元素，而盐类物质只有K2CO3。①验证固体产物中钾元素存在的实验方法是，现象是。②研究小组为探究铁元素的存在形式，取A中充分反应后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水，过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到标准状况下NO气体1.12L通过计算判断黑色粉末的成分为（写化学式）。写出黑色粉末溶于足量稀硝酸发生反应的离子方程式：。36．【化学选修2---化学与技术】（15分）沿海地区有着丰富的海水资源，海水占地球总储水量的97.4﹪，海水是人类宝贵的自然资源，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海水资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：、8⑴请列举海水淡化的两种方法、。⑵使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式．⑶步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是：．步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式⑷在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl2．6H2O的原因．⑸电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是A．H2B．CO2C．空气D．O2E．水蒸气⑹苦卤（海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质．用沉淀法测定苦卤中MgCl2的含量（g/L），测定过程中应获取的数据有．37.【化学选修3:物质结构与性质】(15分）现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍;D元素原子的L电子层中只有两对成对电子;E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：(1)E元素基态原子的核外价层电子排布式为_________a(2)用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序_________。(3)A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4。①B2A4的结构式为_________②下列有关C2A4的说法正确的是_________.a.一个该分子中含有4个σ键b.该分子可作为配位体形成配位键C.该分子是非极性分子d.1mol该分子最多可形成4mol氢键e.该分子的稳定性与氢键无关f.该分子中C的原子轨道是.sp3杂化(4)B单质的一种的晶体结构如图甲所示，E单质的一种的晶体结构如图乙所示。8则图中的单质B的名称_________，图甲中B原子的配位数与图乙中E原子的配位数之比为_________。E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体一样，欲比较ED与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是_________。(5)据最新资料显示,F单质的晶胞可能有多种,若其晶胞分别以六方最密堆积和面心立方最密堆积存在时，其单质的密度之比为_________。38.[化学选修5—有机化学基础](15分）过渡金属钯催化的偶联反应是近年来有机合成的热点之一，如反应①：化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：（1）化合物Ⅰ所含官能团的名称为，化合物Ⅱ的分子式为。（2）化合物Ⅳ的结构简式为，某同学设想无需经反应②、③、④和⑤，直接用酸性KMnO4溶液就可将化合物Ⅲ氧化为化合物Ⅶ，该设想明显不合理，其理由是。（3）化合物Ⅶ有多种同分异构体，请写出一种符合下列要求的结构简式。i）苯环上有两个取代基ii）1mol该物质发生银镜反应能生成4molAg（4）反应⑥的化学方程式为。（注明条件）（5）化合物与化合物在一定条件下按物质的量之比1∶2可发生类似反应①的反应，请写出其产物的结构简式。康杰中学2022高三理综化学模拟试题一答卷页8选择题（每个小题6分，共42分）题号78910111213答案非选择题（本题包括4道大题，共58分）26．(15分)（1）（2分）；（1分）。（2）（2分）。（3）（2分）。（4）（1分）、（1分）、（2分）。（5）（2分）；（2分）。27．（14分）⑴（2分）、（2分）。⑵（2分）⑶①（2分）、（2分）②（2分）③（2分）28．（14分）⑴（1分）⑵（1分）（1分）⑶（2分）（2分）⑷（1分）（1分）⑸（2分）.（3分）36.选修二(15分)（1）（2分）（2）（2分）（3）（2分），（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（2分）37.选修三(15分)（1）（2分）（2）（2分）（3）①（2分），②（2分）（4）（1分）（2分）（2分）（5）（2分）38.选修五(15分)(1)（2分）（2分）（2）（2分）（2分）8（3）2分）（4）（2分）（5）（3分）康杰中学2022高三理综化学模拟试题一答案1~6ADCDCBB26．（15分）(1)Fe2O3MgO（2分）；精密pH试纸或pH计。（1分）（2）使Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+平衡向左移动（2分）（3）四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小。（2分）（4）氢氧化钠溶液（1分），通入二氧化碳（1分），26m/17n（2分）(5)Fe-2e-=Fe2+;亚铁离子还原Cr2O72－为Cr3+（2分）2H2O+2e-=H2+2OH-,或2H++2e-=H2，氢离子放电使OH-浓度增大。（2分）27．（14分）(每空2分，共14分)(1)－524.8kJ·mol－1(2分)3(2分)(2)O2＋4e－＋2CO2=2CO32－(2分)(3)①VA2/100（L2/mol2）(2分)5:4(2分)②大于(2分)③降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来(2分)28．（14分）（1）检查装置的气密性（1分）（2）否（1分）因为N2不断通入，B、F瓶溶液不会倒吸。（1分）（3）CO2（2分）E中黑色固体变成红色，F中溶液变浑浊（2分）（4）焰色反应（1分）透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰（1分）（5）FeO和Fe（2分）3FeO+10H++NO3－=3Fe3++NO↑+5H2O（2分）Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O（1分）36．【化学---化学与技术】（15分）8⑴蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种（各1分共2分）⑵CH2＝CHCOONa（2分）⑶富集溴元素（2分）Br2+SO2+2H2O==4H++SO2-4+2Br-（2分）⑷在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2，6H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2。（2分）⑸A（2分）⑹苦卤样品体积、加入NaOH溶液后生成Mg(OH)2的质量、加入BaCl2溶液后生成BaSO4的质量（3分）37．【化学—选修3：物质结构与性质】（每空2分，第(4)第1空1分，共计15分）（1）3d64s2（2）C</c(ch3coo-)13．短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，a和b形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，a和c同主族，d原子最外层电子数与电子层数相等，e的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确的是a.原子半径大小：c>
