安徽省怀远县2022届高三高考押题卷（一）化学试题7．国际能网报道：金属燃料可能成为新能，可能带结束化石能时代的希望，是一种理想的储能方式。下列说法不正确的是A．金属燃料燃烧产物一般不会产生大气污染B．铁作燃料时，可用磁性材料吸引生成物，便于产物分离C．镁可以通过2Mg＋CO2===2MgO＋C，达到既节能减碳又释放能量的效果D．可从海水中提取氯化镁，并使氯化镁分解获得镁并释放出能量8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molNH+4中含有10NAB．0．1mol·L—1Mg（NO3）2溶液中含有0.2NA2+个NO—3C．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1molFe被氧化时，总共转移电子数目为NAD．1molCnH2n+2分子中含共价键数目为（3n＋2）NA9．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是10．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．加入Al能放出氢气的溶液中：B．能使pH试纸呈红色的溶液：C．FeCl3溶液：D．的溶液：Na+、K+、SiO2—3、NO—311．其他条件不变时，改变某一条件对5化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是A．正反应一定是放热反应B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cC．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应D．C点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶312．“固体离子导体”是因为离子能在固体中迁移传递电荷。如右下图，空气中的O2与AlI3在聚四氟乙烯膜中反应生成I2，I2与Ag形成原电池，在RbAg4I5晶体中迁移的离子全是Ag+。下列说法中错误的是A．电流从银电极流向石墨电极B．Ag+从下往上移动C．石墨电极为正极，银电极为负极D．银电极的电极反应是：Ag—e—=Ag+13．在常温下，今将Na2S和NaHS两种盐[设n（Na2S）/n（NaHS）=k，0<k≤3]，溶于水得稀溶液，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是a．若k=1，则：c（s2-）>c（HS—）>c（OH—）>c（H—）B．若k=2，则：c（OH—）=c（H+）+c（HS—）+2c（H2S）C．k为任意值时：c（Na+）+c（H+）=c（HS—）+2c（S2—）+c（OH—）D．若满足：3c（H+）+2c（HS—）+5c（H2S）=3c（OH—）+c（S2—），则可确定k=325．（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期元素，A元素的气态氢化物是一种广泛应用的优质气体燃料，B元素的氢化物是用途最广的溶剂。B元素可分别与A、C、D、E组成RB2型化合物。已知在DB2中，D与B的质量比为7：8；在EB2中，E与B的质量比为1：1。根据以上条件回答下列问题：（1）写出C元素的名称；写出DB2的晶体类型；写出AB2的结构式。（2）熔点比较：B的氢化物E的氢化物（选填“<”、“=”、“>’”），解释原因：。（3）C和D结合可生成一种超硬物质。本身具有润滑性，耐磨损，抗腐蚀，抗氧化，抗冷热。写出该物质的化学式。（4）通常情况下，CB2与EB2很易发生不可逆反应，生成物为两种气体，其中一种为CB，且生成15g的CB放出akJ的热量，则该反应的热化学方程式为。26．（16分）化合物甲与发生酯化反应的产物A是一种食用香料。11.6g甲完全燃烧可产生0．6molCO2和0．6molH2O。相同条件下，甲蒸气对氧气的相对密度为1．8125，甲分子为链状结构且不含甲基。回答下列问题：（1）甲的结构简式为__________________。（2）甲中含有的官能团名称为______________。（3）有多种同分异构体，其中属于酯类，能使FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为_______________（任写两种）5①试剂X不可选用________（填序号）。A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液C．NaHCO3溶液D．Na②乙的结构简式为__________，反应Ⅱ的反应类型为________________。③反应Ⅳ的化学方程式为________________。27．（14分）氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农作物杀菌剂．杀虫剂．木材防腐剂。实验室以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料．通过下图所示的流程制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：已知：20℃时氯化铵的溶解度为37．2g，氟化钠的溶解度为4g，Na2SiF6微溶于水。请回答下列有关问题：（1）上述流程中①②均发生了化学反应，完成并配平相关的化学反应方程式：①②（2）操作I的名称是。（3）操作II是洗涤、干燥，其目的是，在操作II~V中与之相同的操作步骤是。操作III的名称是（填写序号）。a．过滤b．加热浓缩c．冷却结晶d．洗涤（4）流程①中NH4HCO3必须过量，其原因是。28．（14分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：（一）①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。回答下列问题：（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是。5（2）步骤③中洗涤沉淀的操作是。（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：回答下列问题：（3）上述实验中的“待测数据”指___________________；（4）本实验装置图中量气装置B由干燥管．乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是（填“酸式”或“碱式”）滴定管；（5）若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，；（6）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：a．b．55</k≤3]，溶于水得稀溶液，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是a．若k=1，则：c（s2-）>
