成都石室中学高2022级2022～2022学年度下期“零诊”模拟考试化学试题说明：1、考试时间90分钟，满分100分。2、请将答案填涂在答题卡上3、可能用到的相对原子质量：H-1、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Si-28、Cu-64第I卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括22个小题，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列说法不正确的是（）A．天然油脂属于酯类物质B．麦芽糖和蔗糖的水解产物相同C．酚醛树脂是酚与醛的缩聚产物D．石油裂化和裂解都可制得烯烃2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．11.2L氧气与臭氧的混合气体中含NA个氧原子B．60gSiO2晶体中含有2NA个Si—O键C．标准状况下，22.4LSO2的中心原子所含有的孤电子对数为2NAD．常温下，20LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA3．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（）A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应中显氧化性C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物4．下列表示对应化学反应的离子方程式或化学方程式正确的是（）A．向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2OB．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O====2Al(OH)3↓＋COD．以下有机物在碱性条件下水解的化学方程式：5.下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A．由水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－B．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－C．甲基橙呈红色的溶液中：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－D．无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－6．下列说法中正确的是（）①浓硫酸具有吸水性，能干燥SO2、H2S、NH3、NO2等气体②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1③SO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐⑤分离碘水中的碘和水，可用乙醇做萃取剂8⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱⑦冷的浓硝酸可用铁制容器盛装A．①③④⑦B．①③⑥⑦C．③④⑤⑦D.⑥⑦7．下列试剂可一次性鉴别BaCl2、NaOH、KI和苯酚四瓶无色溶液的是（）A.NH4ClB.Na2SO4C.Fe2(SO4)3D.H2SO48．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1=－akJ·mol－1，则氢气燃烧热为akJ·mol-1C．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=－akJ·mol-1，则中和热为0.5akJ·mol-1D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H=－akJ·mol－1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量9．某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，充分反应后再加入过量的盐酸，所得溶液中大量减少的阳离子是（）A．Mg2+B．Fe2+C．Fe3+D．Al3+10.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42－C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解Ksp：CaCO3＜CaSO411．氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如下图。下列说法正确的是（）氨甲环酸氨甲苯酸A．氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、加聚、加成等反应B．氨甲环酸、氨甲苯酸中都有5种不同的氢原子C．氨甲环酸与氨甲苯酸互为同分异构体D．氨甲环酸、氨甲苯酸都能与NaOH溶液反应12．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有直接关系的是()A．将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生（H+）B．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰（Cl2）C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl—）D．新制氯水使KI-淀粉试纸变蓝（Cl2）13.将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。根据右图，下列分析中正确的是（）A．250°C时，反应在前10s的平均速率v(H2)=0.015mol/(L.min)8B．平衡时CO的转化率：250°C＞T0CC．反应达平衡后，其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大D．该反应的正反应是放热反应14.下列说法正确的是（）A．N2、O2和Cl2分子中既含有σ键，又含有π键B．PCl3分子中，中心原子采取sp3杂化方式C．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子D．CH4、C6H6都是只含有极性键的非极性分子15.下列说法正确的是（）A．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(B—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)B．同浓度同体积的NaClO溶液和CH3COONa溶液，离子总数前者小于后者C．在1mol/LCH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡正向移动且电离程度增大D．常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③16.X、Y、Z、M为4种短周期元素，X、Y位于同周期且原子半径X＞Y,Y2－与M＋的电子层结构相同，Z与X的原子核外最外层电子数相同，Z的单质可制成半导体材料。下列说法不正确的是（）A．晶体H2Y的分子之间为密集堆积B．XY2、ZY2、M2Y的晶体分别属于3种不同类型的晶体C．单质M的晶体是体心立方堆积，M的配位数是8D．由元素X与Z形成的化合物中只含共价键17．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木粉作原料合成，其合成路线如下图所示。下列说法正确的是（）A．化合物2在一定条件下可发生加聚反应B．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液C．理论上反应1→2中原子利用率100%D．化合物2→3的反应为消去反应18.下列涉及化合物的分离提纯，其中说法正确的是（）A．除去CO2中混有的少量SO2，可将气体通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B．除去SiO2中混有的少量Al2O3，可选用NaOH溶液C．除去溴苯中混有的少量苯，可加水后分液除去D．乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可通过氢氧化钠溶液除去19．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是（）A．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H28D．电子通过外电路从b极流向a极20.25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。下列判断正确的是（）A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.221.水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是（ ）A．图中四点KW间的关系：A＝D＜C＜BB．若从A点到C点，可采用温度不变在水中加少量CH3COONa固体C．若从A点到D点，可采用温度不变在水中加少量酸D．若处在B点所在的温度，将pH＝2的硫酸与pH＝10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性22．将Mg、Cu组成的2.64g固体混合物投入适量稀稍酸中恰好完全反应，并收集还原产物气体NO（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，使金属恰好沉淀完全，此时生成沉淀的质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体（标况下）体积为（）A．8.96LB．4.48LC．0.896LD．0.448L第Ⅱ卷（非选择题共56分）23.(15分)X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。X元素的原子的半径在所有原子半径中最小，Y元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同，Z元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，W元素的族序数是其周期数的三倍，Q为前四周期中电负性最小的元素，R元素的原子核外共有11个轨道中有成对电子。请回答下列问题：（用具体的化学用语回答）（1）Y元素的基态原子的电子排布式为，Z与W元素原子第一电离能较大的是，R元素在周期表中属于区。（2）XYZ的电子式为，其中Y原子的杂化方式是，ZW3－的空间构型为。（3）X、Y、W、Q四种元素中任意三种元素可形成两种化合物甲和乙，且两种水溶液均呈碱性，甲能促进水的电离，乙能抑制水的电离，则甲的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为；室温下，若甲和乙的水溶液的pH都为11，则两溶液中水电离的c(OH－)之比为（甲：乙）。（4）ZX3与氧气在NaOH溶液条件下可构成高能燃料电池，生成的产物对环境无污染，该电池的负极反应为。（5）RW42－具有强氧化性，在稀硫酸溶液中剧烈反应，得到一种无色气体和黄色溶液，该反应的离子方程式是。24.(13分)由丙烯经下列反应可得到高分子化合物G。G是常用的塑料。8请回答下列问题：（1）B的名称是（系统命名），C中官能团的名称是。（2）①～⑤步反应中属于加成反应的有（填编号）。（3）写出以下化学方程式：①B转化为C的化学方程式是；②E形成高分子化合物G的化学方程式是。（4）D有多种同分异构体，写出含有醛基的链状酯的结构简式为。25.(11分)已知，室温下存在反应3HNO2===HNO3＋2NO↑＋H2O；在酸性溶液中，NO 可将MnO 还原为Mn2+且无气体生成；酸性KMnO4溶液可吸收氮的氧化物。某化学兴趣小组设计了如下探究实验（实验前先排尽装置中的空气）：请回答下列问题：（1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是。（2）B瓶中可以观察到的现象是，C瓶出来的气体是。（3）实验时观察到D管内固体颜色逐渐变为白色。据此甲同学认为D管中生成物是NaNO3，而乙同学则认为D管中生成的是NaNO2，如何证明乙同学的观点正确？实验操作实验现象实验结论D管生成的是NaNO2（4）E装置的作用是。（5）同学们经讨论认为上述装置仍有缺陷，为了避免D管中生成NaOH，你认为应该进行的改进是。26．(10分)现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。（1）其中水的电离程度最大的是8（选填序号，下同），水的电离程度相同的是；（2）若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②③（选填“＞”、“＜”或“＝”）；若将②、③溶液等体积混合后，所得溶液pH7（选填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）若将①、④溶液按体积比为2：1混合后，所得溶液pH7（选填“＞”、“＜”或“＝”）此时溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为；将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液可能呈（填序号）。A．酸性B．碱性C．中性27．(7分)工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－196.6kJ·mol－1（1）生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是。A．向装置中充入O2B．升高温度C．向装置中充入N2D．向装置中充入过量的SO2（2）500℃时，将10molSO2和5.0molO2置于体积为2Ｌ的恒容密闭容器中，反应中数据如下表所示：时间/(min)2468n(SO3)/(mol)4.28.09.49.4①反应前4分钟的平均速率v(O2)=。②500℃时该反应的平衡常数K=。（3）恒温恒压，通入3molSO2和2molO2及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为5molSO2、3.5molO2、1molSO3(g)，下列说法正确的是。A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJB．两次平衡SO2的转化率相等C．两次平衡时的O2体积分数相等D．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/98成都石室中学高2022级零诊模拟化学试题参考答案题号1234567891011答案BDDBADCCBDD题号1213141516171819202122答案BDBBACABDBC23.(15分)（1）1s22s22p2(1分)N(1分)d(1分)（2）HCN的电子式(2分)sp(1分)平面三角形(1分)（3）c(K+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)或c(K+)＞c(C2O42－)＞c(OH－)＞c(HC2O4－)＞c(H+)(2分)108(2分)（4）2NH3－6e－+6OH－=N2+6H2O(2分)（5）4FeO42－+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O(2分)24.(13分)（1）1，2—丙二醇(2分)羰基、醛基(2分)（2）①⑤(2分)(3)(4分)（5）HCOOCOCH3HCOOCH2CHOHCOCOOCH3(3分)25.(11分)（1）C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(2分)（2）产生无色气体，溶液逐渐变蓝(2分)NO(1分)8（3）(2分)实验操作实验现象实验结论方案Ⅰ：将生成物置于试管中，加入稀硫酸产生无色气体并在液面上方变为红棕色D管生成的是NaNO2实验操作实验现象实验结论方案Ⅱ：将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去D管生成的是NaNO2（4）吸收D中未反应完的NO，以免污染空气(2分)（5）在C、D之间增加一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装无水CaCl2的干燥管）(2分)26(10分)（1）⑥(1分)②③④2分)（2）＞(1分)＞(1分)（3）＜(1分)c(CH3COO－＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)(2分)ABC(2分)27.(7分)（1）A(1分)（2）①0.5mol/L.min(2分)②1.636x103(2分)（3）CD(2分)8
