弥勒市2022-2022学年高三年级模拟测试（一）理科综合试题卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷，（非选择题）两部分，考试结束后只交答题卷，满分300分，考试时间150分钟第Ⅰ卷（选择题，共126分）考生注意：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的班级、姓名、考号在答题卡上填写清楚。2.作答时，考生务必用2B铅笔、黑色碳素笔将Ⅰ、Ⅱ卷的答案答在答题卡相应位置，答在试卷上的答案无效相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Br-80本卷共21小题，每小题6分，共126分。一、选择题：本大题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是（）A.在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和人造纤维的重要原料B.汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C.白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D.油脂是产生能量很高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量8．下列对图象描述正确的是（）A．图①表示体积和pH值均相同的稀硫酸和醋酸，与足量的镁反应生成H2量的关系B．图②表示向NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液导电性变化的关系C．图③表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中，SO2和O2反应速率大小关系D．图④表示向氨水中滴加稀硫酸时，溶液的pH大小变化关系9．下表中各组物质之间不能通过一步反应实现下图转化的是（）甲乙丙AAlCl3Al（OH）3Al2O3BSiO2H2SiO3Na2SiO3CCl2HClNaCl2DCH2=CH2CH3CH2ClCH3CH2OH10．下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是（）A．用pH试纸检测，氨水溶液呈碱性：NH3·H2ONH4++OH—7B．100℃时，测得纯水中c(H+)·c(OH—)=1×10—12：H2O(l)H+(aq)+OH—(aq)H＜0C．FeCl3溶液中通入适量SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42—+4H+D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa＋CO2+H2O→2C6H5OH＋Na2CO311．酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料,其结构如右图所示，有关酚酞说法不正确的是（）A．分子式为C20H14O4B．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应C．含有的官能团有羟基、酯基D．1mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值为10mol和4mol12．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液：c(H+)=c(OH－)=c(NH)=c(Cl－)B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)C．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1D．常温下，pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合：c(CH3COO－)+c(H+)>c(Na+)+c(OH－)13．有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是（）A．电极a的反应式为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2OB．电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极bD．当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移4mol第Ⅱ卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）26．（14分）（1）已知：①N2(g)+O2(g)＝2NO(g)△H＝+179．5kJ/mol②2NO(g)+O2(g)＝2NO2(g)△H＝－112．3kJ/mol ③2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)△H＝－759．8kJ/molNO2(g)＋CO(g)＝NO(g)+CO2(g)△H＝kJ/mol。（2）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2 O(g)+CO(g)CO 2(g)+H2 (g)，得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCOH2①650242．41．657②900121．60．43③900abcdt①实验组①中以v(CO2)表示的反应速率为，此温度下的平衡常数为，温度升高时平衡常数会（填“增大”、“减小”或“不变”）。②650℃时，若在此容器中开始充入2molH2 O（g）、1molCO、1molCO 2和2molH2，若要使反应在开始时进行。（填“正向”、“逆向”）③若a=2,b=1，则c=,达平衡时实验组②中H2 O（g）和实验组③中CO的转化率的关系为α2(H2O)α3(CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。27．（14分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：b空气→浓H2SO4样品铜网滴有淀粉的蒸馏水adc现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20mL。请回答下列问题：（1）将样品研细后再反应，其目的是。（2）装置a和c的作用分别是____和____（填标号，可以多选）。a．除去SO2气体b．除去空气中的水蒸气c．有利于气体混合d．有利于观察空气流速e．除去反应后多余的氧气（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是。（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为。（5）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是（填序号）。Ba(NO3)2②BaCl2+HCl①③饱和NaHSO3（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度会产生误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_______________________________________。…操作A30℅H2O2足量稀硫酸操作A60℃温水操作BNH4Cl晶体废电池分类石墨填充物铜帽锌筒滤渣滤液溶解海绵铜滤液…ZnOZn28.（15分）常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源7（1）填充物用60℃温水溶解，目的是。（2）操作A的名称为。（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中过量的H2O2。（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为。（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。①当1molMnO2参加反应时，共有mol电子发生转移。②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：。（二）选考题：共45分。请考生从所给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并把答题卡上的标志用二B铅笔涂黑。如果多做，则按每科的第一题计分36．【化学---选修2：化学与技术（15分）】MgSO4·7H2O在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Mg（OH）2pH值5.23.29.710.411.2表2 两种盐的溶解度（单位为g／100g水）温度/℃1030405060CaSO40.190.210.210.200.19MgSO4·7H2O30.935.540.845.6/硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：7根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：（1）沉淀C的化学式是 （2）过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是 （3）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称分别为 、（4）滤液I中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，可除去滤液Ⅰ中 （填离子符号）；加入NaClO溶液加热煮沸，可将Fe2+氧化成Fe3+的同时，还会将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，写出Mn2+被氧化成MnO2的离子反应方程式为 （5）硼镁泥是硼镁矿生产硼砂(Na2B4O7·10H2O)时的废渣。将硼镁矿(Mg2B2O5·H2O)煅烧、粉碎后加水和纯碱，在加热加压下通入CO2可得硼砂。此反应为熵减小反应，试写出反应方程式 . 37．【化学---选修3：物质结构与性质（15分）】“可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源。它由盛有甲烷、氮气、氧气、硫化氢等分子的水分子笼构成。（1）水分子间通过相互结合构成水分子笼。N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号）。（2）从海底取得的“多金属结核”样本，样本中含铁、锰等多种金属。①基态铬原子的电子排布式为。②金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：①写出基态Cu2+的核外电子排布式 。②胆矾中含有的粒子间作用力是 （填序号）。a.离子键 b．极性键 c．金属键 d．配位键 e．氢键 f．非极性键7③在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，指出1molCN-中p键的数目为 。胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如上图所示，则氧的配位数是 。38、【化学—选修5:有机化学基础】（15分）有机物Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：请根据以下信息完成下列问题：①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；②③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）B的分子式为：。（2）C→D、G→H的反应类型为、。（3）芳香族化合物F的分子式为C7H8O,苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：。（4）D生成E的化学方程式为。E与H反应生成I的方程式为。（5）I的同系物K相对分子质量比I小28。K的结构中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②分子中不含甲基。共有种（不考虑立体异构）。试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式。化学参考答案78910111213ACBCDDA26．（14分）（1）-234（2分）（2）①0．16mol/(L·min)（2分）8/3或2．67（2分）减小（2分）②正向（2分）③0.4mol（2分）＝（2分）27．（14分）（1）增大接触面积，使原料充分反应、加快反应速率（2分）（2）b、de（每空2分，共4分）（3）使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确（2分）（4）50%（2分）（5）②（2分）（6）7空气中的CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀；BaSO3被氧化成BaSO4（合理答案均可）（2分）28.(15分)（1）加快溶解速率（2分） （2）过滤（2分）（3）Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O（2分） 加热（2分） （4）Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2 （2分）（5）①4（2分） ②2MnO(OH)＋6HCl(浓)2MnCl2＋Cl2↑＋4H2O （3分）36.（15分）（1）CaSO4·2H2O或CaSO4 （2分）（2）以防MgSO4在温度低时结晶析出（2分）（3）蒸发浓缩冷却结晶（各2分，共4分）（4）Fe3＋、Al3＋（2分）Mn2+＋ClO－＋H2O＝MnO2↓＋2H＋＋Cl－(2分)（5）2Mg2B2O5+Na2CO3+3CO2+10H2O=Na2B4O7·10H2O+4MgCO3(3分)37.（15分）（1）氢键，(1分)N﹥O﹥S，(2分)（2）【Ar】3d54s1，(2分)2(2分)（3）[Ar]3d9(2分)a、b、d、e（全对给2分，少1个给1分，有错及少2个不给分）1.204×1024(2分)2(2分)38、（15分）（1）C4H8（1分）（2）氧化反应（1分）、水解反应（1分）（3）（2分）（4）（3分）（3分）（5）12种（2分）；（四种结构邻、间、对各3种，共12种）（2分）（邻、间、对任写一种即可）7
