化学新课标测试卷十测试时间60分钟学校班级姓名得分一、三思而选（每小题只有一个选项是正确的，12×2分=24分） 1、下列说法正确的是()A．氯化镁溶液导电时，镁离子向电源正极移动B．将一小块金属钠加入氯化铁溶液中有气体和红褐色沉淀生成C．除去铜粉中少量的氧化铜可以将H2或CO通入其中D．降低一瓶密封保存的KN03饱和溶液的温度后，仍为饱和溶液，溶质质量分数不变2、自来水常用二氧化氯(C102)来杀菌消毒，它能转化为可溶性氯化物。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自水冒充纯净水(蒸馏水)出售。为辨别真伪，你想选用的化学试剂是 ()A．氯化钡溶液B．石蕊试液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液3、食醋是醋酸的稀溶液。某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的某一条通性的实验，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是()A．木炭B．大理石C．铁钉D．铁锈4、只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca(OH)2、稀盐酸三种溶液，这种试剂是()A．硫酸铜溶液B．硝酸银溶液C．碳酸钠溶液D．酚酞试液5、人的胃液里含有少量盐酸，则胃液的pH可能是（）A．1.2B．7.0C．8.5D．13.26、试管内壁残留下列物质，用稀盐酸浸泡不能除去的是()A．铁锈锈渍B．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应后留下的蓝色固体C．用氢气还原氧化铜后附着的红色固体D．长时间盛放石灰水留下白色固体7、某温度下向一定质量的NaOH饱和溶液中加入少量Na20，并恢复到原来温度，则( )A．溶质的溶解度不变B．溶液中溶质的质量增加C．溶液中溶剂的质量减少D．溶液的溶质的质量分数增大8、某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的硫酸铜以及硫酸。欲除去Cu2+并降低污水的酸性，分别加入下列物质能达到目的的是()①纯碱②生石灰③熟石灰；灰④氯化钡⑤氢氧化铁7\nA．②③B．①②③C．①③⑤D．③④⑤9、纯碱物质的溶液，既能跟氢氧化钠溶液反应生成沉淀，又能跟金属铁发生置换反应的是()A．MgS04B．CuS04C．Na2S04D．HCl10、下列氧化物中，既不能与酸反应，又不能与碱反应的是()A．COB．A1203C．C02D．S0211、下面是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是()A．某白色固体化合物溶于水，向所得的无色溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液呈红色，证明该白色固体化合物一定是碱B．向某无色溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明该无色溶液中一定含有硫酸根离子C．不用其他试剂就可鉴别氢氧化钠、氯化镁、硫酸铜和硝酸钾这四种溶液D．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条火焰熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳12、已知甲、已两种物质的相对分子质量分别为M和N。若将甲、乙两种物质的溶液混合，当溶液中甲与乙的质量比为2M：N时，充分反应后溶液的pH=7，则甲和乙应是下列物质中的()A．HCl和KOHB．Na2C03和Ba(OH)2C．HCl和Ca(OH)2D．NaOH和H2S04二、有空来做做(共35分)1、可以用盐酸清洗热水瓶胆内壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸和氢氧化镁)，有关反应的化学程式是：(1)(2)2、3支试管中分别盛有H2S04、NaOH溶液和NaCl溶液，为了鉴别它们，可向3支试管中分别加入少量的紫色石蕊试液，显蓝色的溶液，显红色的是溶液，仍显紫色的是溶液。3、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用三种不同物质类别的试剂完成二种实验方案的设计，并填写实验报告。实验方案步骤一步骤二(选用试剂及实验现象)方案一取样2mL于试管中方案二取样2mL于试管中方案三取样2mL于试管中4、某同学在学完“常见的碱的通性”后做了一个家庭小实验：①用镊子夹取片状石灰石(K12mm、宽8mm、厚2～2mm)在酒精灯上加热到发红发亮时，石灰石由灰黑色变成灰白色。7\n②趁热将灰白色固体投入盛有5mL水的小玻璃杯中，灰白色固体在水中碎裂逐渐形成白色灰浆。过滤，将滤液分装在两只无色小玻璃瓶中。③向第一只小玻璃瓶中吹入二氧化碳，观察发生现象。向第二只小玻璃瓶中注入饱和碳酸钠溶液，观察发生的现象。回答下列问题：(1)请人用化学方程式表示以上实验中发生的有化学反应(2)在实验③中，能否用碳酸钠的稀溶液代替饱和碳酸钠溶液?为什么?5、某合作学习小组以“溶液的酸碱度及其应用”为题，开展研究性学习，请你做为该小组成员来解决以下问题：(1)某同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。”你认为这种推理(填“正确”或“不正确”)：(2)从某工厂排出的废水中取出A、B两种水样，经测定，A水样的pH为4.8，B水样的pH为9.2，则A水样呈性，B水样早性。已知某废水中含有少量硝酸银，为回收银单质，应加入适量的；(3)请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，验证氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应，并能控制它们在恰好完全反应时停止实验：(4)将40g%的氢氧化钠溶液与60g20%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数为。(只写计算结果)6、某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠和溶液的酸碱度。[猜想或假想]溶液的pH可能为(请将你的假设填入空格中)：①pH<7，②，③[设计和实验]要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质的(填序号)来进行实验。③①pH试纸②紫色石蕊试液组内同学进行了如下实验甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在PH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒醮取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得Ph=7。丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色比较，测得pH=7。[评价]三位同学中操作规范是同学。指山其余同学操作上的错误 7\n 。[结论和分析]丙同学提出：“凡是盐溶液的PH都等于7”，你认为该结论是否正确？请举一例说明(如正确，此空不用填)。。三、简答题(共10分)1、“老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧，高寿虽已九十八，性情依旧不可开交”，这则迷语的谜底是，在配制或稀释该物质的溶液时应注意什么问题?2、某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水样，用PH计（测PH的仪器）每隔同分钟测一定PH，其数据如下表示：隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：测定时刻5:055:105:155:205:255:30PH4.954.944.944.884.864.85(1)所降雨水（填“是”或“不是”）酸雨，在测定的时间内雨水的酸性 （填“增强”或“减弱”）(2)经调查，这一区有一个硫酸厂(生产过程产生的氧化物)和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤(煤中含有硫元素)。另外，这—地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨的主要原因是什么?你认为应采取什么措施?四、探究题(共18分)1．一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。[实验步骤]：①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液；②分别加入足量的、大小相同的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。[实验预测与分析](1)写出铁与盐酸反应的化学方程式：。(2)气球膨胀速度最快的是(填试管编号)(3)该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因。7\n(4)步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之应该。2、为了探究皮蛋中的化学知识，同学们找来一包皮蛋加工配料，经过查找资料得知皮蛋加工配料的主要成分，他们进行了如下实验：取少量配料于小烧杯中，并向其中加入足量的水，搅拌、静置、过滤。过滤后得到白色同体为它们在水中发生反应的化学方程式为，。滤液中一定存在的溶质是，如果反应物没有恰好完全反应，滤液中还可能存在的溶质是或。为了进一步确定滤液中可能存在的物质，他们设计了如下实验，请你帮助他们完善：实验步聚实验现象实验结论取一支试管，倒入量滤液若有气泡产生①往其中滴加稀盐酸若无气泡产生②你认为是否仍需进行实验？（填“是”或“否”），理由是。3、某污水pH=5，主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、少量氯化钠和硫酸钠等物质。现欲将其经过滤处理后用于清洗厕所的用水。问：(1)从耐腐蚀角度考虑，应选择何种材料制成的管子来引流这种污水(铁管、铝管、陶瓷管)(2)要判定经过滤后的水中是否还存在cl—，检验的方法是：取少量污水先滴加过量的(写名称)溶液至无沉淀生成，然后继续往其中滴入HN03，和溶液，观察有无白色沉淀生成。五、计算题（共13分）XX版胃药成分：每片含氢氧化镁250mg服用方法：每日3次，每次2片1．右图是某种胃药的部分标识。胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸(主要是盐酸)。某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。计算患者在三天内所服用的此胃药中：(计算结果取整数)(1)所含氢氧化镁的质量力mg；(2)理论上可中和胃酸中的HCl的质量为mg。2．小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。（1）你认为能测出铜的质量分数的是合金：（2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4s气体，请求出该合金中铜的质量分数。7\n(3)若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是(填写序号)A．人参加反应的合金质量B．参加反应的稀盐酸的质量C．巴参加反应的稀盐酸的体积和密度D．产生气体的质量专题十参考答案一、1．B2．C3．A4．C5．A6．C7．C8．A9．B10．A11．C12．C二、1．(1)2HCI+CaC03CaCI2+H2O+CO2↑(2)2HCI+Mg(OH)2MgCl2+2H2O复分解2．NaOH H2S04NaCl3．方案一：加足量盐酸，有气泡冒出，证明已变质；方案二：加澄清石灰水，有白色沉淀生成，证明己变质：方案三：加入适量氯化钠溶液，有白色沉淀生成，证明已变质。4．(1)CaCO3△CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaC03↓+H2Ca(OH)2+Na2O3=CaCO4↓+2NaOH(2)不能。因为氢氧化钙在水中的溶解度较小，溶液的浓度低，如用稀硫酸钠溶液，生成的白色沉淀量很少，现象不明显。5．(1)不正确(2)酸碱铁粉(3)取一只试管，倒入适量NaOH溶液，滴加几滴酚酞试液，试液变成红色，向试管中逐滴加稀盐酸，并不断振荡，至试液刚好变成无色为止。6．[猜想或假设]②pH=7③pH=7(顺序可调换) [设计和实验]②、③[评价]甲、乙同学不应用蒸馏水润湿pH试纸，丙同学不把pH试纸浸入待测溶液中不正确，如Na2C03溶液显碱性(写出其他正确的酸性盐溶液或碱性盐溶液均给分)7\n二、1．浓硫酸沿2e壁缓缓倒入水中，并用玻璃不断搅拌，使生成的热量随时散失。2．(1)是增强(2)工业生产及生活燃料时，主要产生的硫的氧化物对大气的污染所致；工业废气经处理后再排放；尽量使用优质燃料。1．(1)Fe+2HCI→FeCl2+H2↑(2)A(3)锌反应速度适中，容易控制(或镁反应速度太快，而反应速度太慢，或Ms＞Zn＞Fe)。2．CaC03(答Ca(OH)2、CaC03同样得分。)CaO+H20Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2C03==CaC03↑+2NaOHNaOH、NaClNa2C03Ca(OH)2①滤液中有Na2C03，没有Ca(OH)2②滤液中没有Na2C03，有Ca(OH)2否滤液中可能存在的物质已确定3．(1)陶瓷管(2)硝酸饮AgN03五、1．(1)4450(2)56642．(1)Cu--Zn(2)解：设32.5g合金中含CU的质量为x，依题意有Zn+2HCI==ZnCl2+H2↑652(32.5-x)0．4g65：2二(32.5-x)：0.4g解得：x=19.5g∴铜的质量分数9.5g32.5g×100%=60%答：Cu-Zn合金中铜两质量分数为60%。(其他合理解法，参照给分)(3)BD(或CD)(只要求答一组，漏答或组合错误不给分)7
