化学新课标测试卷九考试时间60钟 学校班级姓名分数一、三思而选(每小题只有一个选项为正确答案，3×10=30分)1、下列关于铁的说法中，正确是()A．铁能和高温水蒸气、硝酸锌溶液、盐酸发生置换反应B．在铁制品表面涂油漆电镀上一层其他金属，这两种防护措施的原因相同C．炼铁的过程是铁矿石(主要成分为Fe3O4或Fe2O3等)被氧化的过程D．铁是地壳中含量最多的金属2、向AgNO3、Cu(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是()A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B．滤纸上有Ag、Cu滤液中有Zn2+、Mg2+、Ag+C．滤纸上有Ag、Cu滤液中有Zn2+、Mg2+D．滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg滤液中有Zn2+、Mg2+3、下列有关金属的说法中，错误的是()A．纯铁质地铁，可用来制造机械D．钢的含碳量小于生铁的含碳量C．锌、铝的表面都有一层致密的氧化物薄膜D．铜的导电性在金属中仅次于银4、下列说法中不正确的是()A．纯铁具有银白色金属光泽，质软，有延展性B．铁制品在潮湿空气中易生锈C．铁矿石冶炼生铁、生铁冶炼成钢都是化学变化D．生铁是纯铁，钢是含碳量在0.03%—2%之间的铁合金5、下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被腐蚀的速度慢慢的是（）A．在潮湿、疏松、透气的土壤中B．在含铁元素较多的酸性土壤中C．在潮湿、致密、不透气的土壤中D．在干燥、致密、不透气的土壤中5\n6、多数食品容易吸收空气的水分变潮湿，并与空气的氧气反应而腐败。生产上多在食品中放入一小包铁粉(包在多孔泡沫中)铁粉吸收分水和氧气变为铁锈，从而保护下列说法不正确是()A．两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样B．铁粉干燥剂能与水和氧气发生化学反应 C．CaO干燥剂在空气中只与水发生反应D．生成的铁锈是—种混合物7、将过量的铁粉放入含Zn(NO3)2和CuSO4的混合溶液中搅拌，待其充分反应，滤纸留下金属是()A．Cu B．Fe、CuC．Zn、FeD．Fe、Zn、Cu8、相同质量的Zn、Fe、Mg分别与足量的稀硫酸反应，生成氢报导的质量()A．M(Zn)>M(Fe)>H(Mg)B．M(Mg)>M(Fe)>M(Zn)C．M(Fe)>M(Zn)>M(Mg)D．M(Zn)=M(Fe)=M(Mg)9、在Fe3O4中，若含铁元素的质量相同，则二者的质量比是()A．3:2B．1:1C．29:30D．29:4210、将铁片放在下列液体中，溶液质量增加的是()A．H2OB．H2SO4C．CuSO4D．FeSO4二、有来做做(共45分)1、1989年世界卫生组织确认，长期或大量摄入铝元素对人体的脑和神经系统造成损害。建议限制能导致人体摄入铝元素的各种应用．根据你的生活经验，这些受限制的应用可能包括：(1)；(2)；(3)。2、有两包黑色粉末，分别是铁粉(通常情况下呈黑色)和木炭粉，请你设计多种实验方案进行鉴别，井填写下列实验报告。步骤现象和结论方案一方案二方案三方案四35\n、实验中学化学课外活动小组为了解锌、铜、银、氢的活性顺序，利用硝酸银溶液、稀硫酸、锌、铜四种物质，动手设计了许多实验方案其中用了三个实验步骤，便能确定他们的活动最佳方案，请你按实验步骤写出有关的化学方程式：(1)１ (2)由此确定他们的活性顺序为。4．在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合物液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后铁有剩余，过滤，则滤液中一定没有溶质是，一定有溶质是，所有的固体残渣中一定含有，放出的气体是。5、在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯。向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平平衡．现向天平左右托盘的两烧杯里分别放入等质量的锌和镁。(1)若锌、镁全部溶解，则天平的指针偏转(填“不”、“向左”或“向右”)。(2)若锌、镁均有剩余，则天平的指针偏转(填“不”、“向左”或“向右”)。6、钛(了1)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与许多常见非金属单质反应．钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料，地壳中有种含钛矿石金红石，主要成分是Ti02，目前大量生产钛的方法是：第一步：将金红石、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制TiCl4和一种可燃性气体，(1)该步反应的化学方程式为，该反应的还原剂为。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热的条件下与TiCl4反应制得金属钛，(2)此反应的化学方程式。(3)如何由上述所得产物中获得纯净的钛?简述主要实验步骤并写出有关反应的反学方程式。7、某化工厂排出的废液中含有AgM03、Zn（NO3）2和Cu(NO3)2三种物质。为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下实验方案：废液AgNO3Zn（NO3）2Cu（NO3）2过滤滤液B滤液Y滤液Y加过量的铁粉滤液A固体X根据以上实验方案你认为：固体x是 ，固体Y是 ，滤液B是。8、用CO通入4克加热的赤铁矿粉(主要成分是Fe203)待反应完成后，测得残余固体的质量为3.04克，则有克铁被还原出来。9、将18克碳单质在57克氧气中完全燃烧，生成CO2克；剩余的物质是，质量为克；将燃烧时生成的气体通入足量的澄清石灰水中，可生成白色沉淀克。三、简答题(1小题4分，2小题6分，共10分)5\n1、某学生分别用1克铁屑、锌粒、镁片和足量的某酸反应以制取氢气，完全反反应时所需的时间与当地的金属价格如下表所示。物质所需时间价格Fe约13900S10．00元／1000gZn约50S20．00元／500gMg片约20S10．80元/25g你认为实验中一般不选取用Fe屑、Mg片与酸反应制取氢气的主要原因是什么?答：2、铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。回答下列问题：(1)以铁为研究对象，仿照图中实例在框图处填写物质的化学式(所填写的反应物不属同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物)。FeFe3O4O2O4(2)实验室中要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学方法和物理方法将其除去。(不必叙述操步骤，只用简单的原理描述即可)四、实验探究题（共7分）锈铜币黑铜币锌皮气体B加入A试剂加入a反应Ⅱ反应Ⅰ光亮铜币反应Ⅲ加热李红想把一枚生锈的铜币“复原”。她找来了废电池的锌皮和试剂A，设计了如下实验方案。试回答：1、操作a为，所加试剂A可能为（填化学式）2、进行反应Ⅱ、Ⅲ需用到的装置是。（填序号）5\n3、反应Ⅲ的化学方程式是。在实验中，通入气体B之前应先，以防免危险发生。4、李红观察到黑铜币刚变成光亮时，便停止通入气体B。则她的“复原”实验（填“能”或“不能”）达到最终的目的。5、欲使铜币“复”还有许多方法，请你再设计一个方案。（文字叙述或用化学方程式表示）五、计算题（共8分）把一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份（杂质不溶于水，且不参与反应）。若向其中一份中加入足量的稀盐酸，充分反应后应得到0.4g不溶物；向另一份中加入足量的氯化铜溶液，充分反应得到不溶物3.6g。求原样品中铁粉的质量。专题九参考答案一、1.B2.B3.A4.D5.C6.D7.B8.B9.C10.B二、1.（1）铝锅（2）铝制水壶（3）明矾（4）铝制食品包装袋等2.方案一，加稀盐酸；溶解的是Fe粉，不溶的是炭粉；方案二，灼烧，得到红色固体的是不溶的是木炭粉；方案四，投入到红墨水中，沉下且红色不变浅的是Fe粉，浮着且红色变浅甚至消失的木炭粉。3、（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）化学方法：在混合的中加入稀盐酸，过滤，滤渣为铜屑；物理方法：用磁铁吸取铁屑即可。四、1．加热（或灼煤）；H2SO4（或HCL）2．AD3．H2+CuO△Cu+H2O；检验H2的纯度4．不能方案二：在木炭粉中高温灼煤锈铜币。方案三：用砂纸打磨锈铜币。五、6.4克5
