6.3海水“制碱”41．（海南）由我国化工专家侯德榜探究创造的“侯氏制碱法”，其消费过程涉及的主要化学反响如下：①NH3+C02+X＝NH4HC03②NH4HC03+NaCI==NH4Cl+NaHC03↓③2NaHC03Na2C03+H20+C02↑请答复：(1)反响①中X的化学式为；(2)NH4Cl中N元素的化合价为；(3)除去混在Na2C03粉末中少量的NaHC03的方法是。41.（1）H2O（2）－3（3）加热6．（武汉）以下说法中正确的选项（）。A．向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。该溶液一定是稀盐酸B．可用适量的硝酸钡溶液，除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，得到纯洁的氯化钠C．要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采纳在空气中充分灼烧混合物的方法D．有盐和水生成的反响不一定是中和反响13．（泸州）25℃时，将ag碳酸钠（化学式为Na2CO3）溶解于100g水中恰好构成饱和溶液。所得溶液的溶质质量分数为×100%，此温度下碳酸钠的溶解度为ag。向此溶液中滴入足量稀盐酸，反响的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。8．（娄底）以下有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是A．NaOH氢氧化钠烧碱B．CaO氢氧化钙生石灰C．Na2CO3碳酸钠纯碱D．NaCl氯化钠食盐26．（宜昌）（13分）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反响发生的条件”进展再探究。【知识回放】-5-/5图26-1图26-2通过推断上述四种溶液两两之间能否发生反响，我能写出其中符合以下条件的两个化学方程式：⑴一个中和反响；⑵一个有沉淀生成的反响。【挖掘本质】⑴图26-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽觉察HCl在水中会解离出H+和Cl－，NaOH在水中会解离出Na+和OH－，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是(填离子符号)。⑵图26-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反响的微观过程示意图，该化学反响的本质能够表示为H++OH－＝H2O我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反响时有气体生成的反响的本质。【实践运用】⑴通过上述探究觉察，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我还发如今溶液中和(填离子符号，下同)也不能大量共存。⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。那么在该溶液中一定含有的离子是。为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进展验证。溶液中可能含有的离子设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）【知识升华】对“复分解反响发生的条件”的再探究，我发如今分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的要素是。26．（13分）-5-/5【知识回放】⑴H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O⑵H2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba(NO3)2＝BaCO3↓+2KNO3【挖掘本质】Ba2+和NO3－或Ba2+和2NO3－；2H++CO32－＝H2O+CO2↑或2H++CO32－＝H2CO3，H2CO3＝H2O+CO2↑(假设未配平，生成物未标注箭头，不扣分)【实践运用】Ba2+和SO42－或Ba2+和CO32－或H+和CO32－；H+、Na+、K+和NO3－（必须答全四种得1分）溶液中可能含有的离子设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）可能性一：Ba2+（同时答两种或两种以上离子的不得分，下同。）取上述溶液少量于试管中，参加少量硫酸钠溶液。假设出现白色沉淀，那么说明上述溶液中含有Ba2+；假设没有出现白色沉淀，那么说明上述溶液中不含有Ba2+。可能性二：SO42－取上述溶液少量于试管中，参加少量硝酸钡溶液。假设出现白色沉淀，那么说明上述溶液中含有SO42－；假设没有出现白色沉淀，那么说明上述溶液中不含有SO42－。可能性三：Ba2+或SO42－取上述溶液少量于试管中，参加少量硫酸钠溶液。假设出现白色沉淀，那么说明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42－。（假设没有出现白色沉淀，必须验证SO42－）（其他答案合理给分。）【知识升华】溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反响，参加化学反响的离子是否有剩余。（意义表达准确，都可给分。）9.（楚雄）右图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一干净试管中，加水振荡后固体溶解，构成无色透明溶液，接着参加少一盐酸，有无色无味的气体产生。该固体可能是（）2SO4310.（楚雄）依照复分解反响发生的条件，推断以下各组物质不能发生反响的一组是（）2CO3溶液和CaCl2溶液4溶液和BaCl2溶液2SO4溶液和NaCl溶液离子OH－Cl－SO42－H+溶、挥溶Na+溶溶溶Ca2+微溶微-5-/5Ba2+溶溶不14．（宽甸）酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了局部酸、碱、盐在20℃时的溶解性。利用此表完成以下各小题：（1）查：CaSO4的溶解性_______；（2）写出表中空格处物质的化学式__________；（3）从表中选择，写出一个生成不溶物且属于中和反响的化学方程式：。14．（1）微溶（2）H2O（3）Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O23．(湛江)假期，王霞同学在家中与妈妈做面包，觉察妈妈揉面粉时在面粉中参加一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感非常好。她非常感兴趣，想探究这种“奇妙粉末”的成分。【查阅材料】通过对市场上相关产品进展调查，王霞觉察了如以以以下图所示的三种商品，其中，发酵粉与水混合后，产生大量气体，你认为该气体是_____①_____。王霞妈妈告诉她所用的白色粉末确实是以上三种商品中的一种。(1)【设计实验】王霞探究这种白色粉末的成分。取少量白色粉末于试管中，参加适量蒸馏水，觉察白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是_____②_____；另取少量白色粉末于试管中，参加_____③_____，有无色气体产生，王霞认为白色粉末是纯碱。(2)【实验反思】小明同学认为王霞同学依照上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你假设认为小明说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结沦的缘故_____④_____。为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，王霞接着查找材料，觉察它们有以下的性质性质碳酸钠碳酸氢钠溶解性20℃时溶解度21.6g20℃时溶解度9.8g-5-/5，溶解时放热，溶解时放热加热不分解发生分解反响，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。依照上面信息，检验白色粉末的方法之一是：20'C时，在100克水中参加12克该白色粉末，充分溶解后，假设有白色固体剩余，那么为_____⑤_____，否那么为_____⑥_____。(3)在查找材料过程中，王霞同学还觉察纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名。现要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出用pH试纸来测其pH值的操作过程_____⑦_____。23．①CO2②此粉未不是快速发酵粉③稀盐酸④NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑⑤碳酸氢钠⑥碳酸钠⑦把一小块试纸放在玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸上，观察颜色，与比色卡比照，读数9．（鄂州）已经知道甲、乙、丙、丁四种溶液分别是Ba(OH)2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀HCl中的一种。甲、乙混合有白色沉淀出现；乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零。那么甲、乙、丙、丁四种溶液分别是A．Ba(OH)2、MgSO4、Na2CO3、HClB．Na2CO3、Ba(OH)2、MgSO4、HClC．HCl、MgSO4、Ba(OH)2、Na2CO3D．Ba(OH)2、Na2CO3、HCl、MgSO436．（河北）用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11 g，参加到盛有50 g。请计算：（1）完全反响后生成二氧化碳的质量为 g。（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（准确到0.1%）（2）解：设样品中碳酸钠的质量为x。Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O10644x4.4g答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%-5-/5
