6单元中考真题15．（常州）以下各组离子在溶液中一定能大量共存的是A．Na+Cl-OH-B．K+Ca2+CO32-C．H+Cl-CO32-D．Na+Fe3+OH-16．（常州）在一定条件下，以下转化不能由一步反响实现的是A．Fe2O3→FeCl2B．H2CO2→CO2C．CuCl2→CuD．Mg→MgO4．（常州）以下各物质的俗名与化学式对应不正确的选项A．食盐：NaClB．纯碱：NaOHC．碳铵：NH4HCO3D．熟石灰：Ca(OH)219．（福州）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想理解其变质情况，设计了实验，实验过程如下：实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，变质的缘故是___________________________（用化学方程式表示）。实验二：通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。请计算实验二中参加反响的碳酸钠质量。（化学方程式：Na2CO3+CaC12=CaCO3↓+2NaCl）结论：16.0g枯燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是g。19．(10分)(1)2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O(2)解：设参加反响的碳酸钠质量为xNa2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl106100x10.0gx=10.6g答：参加反响的碳酸钠质量为10.6g。结论：8.0-7-/720．(汕头)A～H是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱。它们之间的互相转化关系如以以以下图。(1)写出A、B的化学式：A，B。(2)在物质的分类中，D属于(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。(3)图中反响②的化学方程式为。(4)图中反响④的化学方程式为。20．(8分)(1)NaHCO3(1分)NaCl(1分)(2)氧化物(1分)(3)CaO+H2O===Ca(OH)2(2分)(4)Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(3分)26．（宁波）科学兴趣小组在调查一化工厂时，觉察有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所含的物质，他们进展如下实验(假设能发生的反响均恰好完全反响)：(1)用pH试纸测试，测得pH为2。(2)取一定量废水溶液，参加Ba(NO3)2溶液，无现象。(3)另取一定量废水溶液，参加AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。(4)向滤液中参加NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。由此可知：该废水溶液呈▲性；所得的红褐色沉淀B为▲；废水溶液中确信含有的盐是▲。酸氢氧化铁氯化铁15．（宜昌）除去以下物质中的杂质，所用的试剂和方法不正确的选项A．除去二氧化碳中混有的一氧化碳能够用点燃的方法B．除去氯化钾中混有的二氧化锰能够用溶解、过滤、蒸发的方法C．除去铜粉中混有的锌粉能够用参加过量的稀盐酸、过滤、洗涤、烘干的方法D．除去生石灰中混有的碳酸钙能够用高温煅烧的方法13．（宜昌）不需加任何试剂就能鉴别出来的一组物质是A．氯化钠、硝酸铵、氯化铁三种固体B.氢气、甲烷、一氧化碳三种气体-7-/7C．氯化铵、氢氧化钾、硝酸钠三种溶液D.酒精、汽油、蒸馏水三种液体8．（宜昌）高铁酸钾K2FeO4是一种新型的高效水处理剂，K2FeO4中铁元素的化合价为A．－4B．+2C．+4D．+622．(湛江)某学校化学兴趣小组用NaCl固体(含有的杂质CaO)来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：请答复：(1)写出适量HCl参加到溶液B中所发生反响的化学方程式为__________________________。(2)操作2的名称是__________，在溶液A中参加过量碳酸钠的目的是________________。(3)假设要配制100g质量分数为10％的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是__________，其作用是______________________________。45．（上海）不另选试剂，仅利用组内物质之间的互相反响，就能将它们鉴别出来的是A．FeCl3NaOHHClH2SO4B．HClKNO3Na2CO3Na2SO4C．AgNO3HClNaClHNO3D．BaCl2Na2SO4Na2CO3HCl46．（上海）能反映相关实验过程中量的变化的图象是15．（常州）以下各组离子在溶液中一定能大量共存的是A．Na+Cl-OH-B．K+Ca2+CO32-C．H+Cl-CO32-D．Na+Fe3+OH-16．（常州）在一定条件下，以下转化不能由一步反响实现的是A．Fe2O3→FeCl2B．H2CO2→CO2C．CuCl2→CuD．Mg→MgO18．（娄底）除去以下各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是选项物质杂质除去杂质的方法-7-/7ACu粉Fe粉用磁铁吸出BNaCl泥沙加水溶解、过滤、蒸发CNaOHNa2CO3滴入足量稀盐酸至不再产生气泡DO2水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶15．（綦江）以下各组物质的溶液互相反响后不产生沉淀的是（）A．BaCl2、H2SO4B．NaCl、AgNO3C．Na2CO3、HClD．Na2CO3、Ca(OH)230、（金华）一种溶液里可能含有NO3－、Cl－、CO32－、SO42－四种阴离子之中的一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中，进展如下实验：（1）向第一个试管中参加BaCl2溶液时生成白色沉淀；（2）向第二个试管中逐滴参加稀硝酸时，溶液生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，接着参加稀硝酸使溶液显酸性时，再参加硝酸钡溶液不产生沉淀。据实验推断：溶液中确信不含有___________离子，可能含_________离子。30、SO42-__，_Cl-__，NO3—_30．（嘉兴）我们在做“物质的鉴别”实验时，曾对硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠四种白色粉末进展鉴别。以下是某同学设计的鉴别方案，请你沿着该同学的思路答复相关咨询题。各取四种白色粉末于试管中分别编号为A、B、C、D各加少量水后振荡A试管壁发热，那么A是氢氧化钠B、C试管中无明显现象D试管中看到▲色，那么D是硫酸铜。各加少量▲溶液B试管中无明显现象，那么B是硝酸钾。C试管中产生白色沉淀，那么C是氯化钠。30．硝酸银（AgNO3），蓝。二十、（楚雄）（4分）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，答复以下咨询题：（1）从甲物质的溶解度曲线能够得到哪些信息（请写出其中的一条）___________________________。（2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度较大的是___________。（3）t1℃时，将20g甲物质放入50g水中，充分搅拌能否全部溶解____________（填“能”、“不能”或“无法推断”）。（4）将一定量t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃时，该过程中没有发生改变的是___________（填序号）20.（1）甲的溶解度随着温度的升高而变大（其他合理答案也可）（2）乙（3）不能（4）C-7-/715、（达州）纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用处极广。工业上通常用氨碱法来消费。小红同学为探究纯碱的化学性质进展了猜测，并设计实验进展验证。请你协助她将以下实验报告填写完好。猜测实验操作实验现象结论（或化学方程式）猜测一：Na2CO3溶液显碱性取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入2-3滴酚酞试液，振荡溶液显碱性猜测二：能与酸反响取少量溶液于试管中，然后滴加稀盐酸有大量气泡产生化学方程式猜测三：能与Ca(OH)2反响向盛有少量Na2CO3溶液于试管中，滴加澄清石灰水产生白色沉淀化学方程式猜测四：能与BaCl2反响产生白色沉淀Na2CO3+BaCl2=BaCO↓+2NaCl反响的根本类型为[交流与反思]假设用稀硫酸代替稀盐酸进展实验，是否与猜测二一样？（填“是”或“否”）。猜测实验操作实验现象结论（或化学方程式）溶液变为红色Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入BaCl2溶液复分解反响是24、（滨州）海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的局部利用。（1）从海水中获取淡水。常用的操作方法是；（2）从海水中获得氯化钠。将海水进展可得到粗盐；（3）从海水中得到金属镁。以以以下图是从海水中提取镁的简单流程。上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反响，那么沉淀B的化学式为；由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。海水本身确实是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：。（1）蒸馏法（2）蒸发结晶（3）Mg（OH）2MgCl2通电Mg+Cl2↑后者是通过富集和别离后的溶液，或海水中含有NaCl等多种物质，MgCl2的浓度较低-7-/712．（南京）以下各组离子在溶液中一定能大量共存的是A．H+、C1一、HCO3一B．Na+、Cu2+、OH—C．Ag+、Cl一、NO3一、D．H+、Fe2+、SO42一16．（綦江）①白醋、②食盐、③纯碱都是厨房常用的调味剂或添加剂，依照你的化学知识和生活经历选择以上物质的序号填空。（l）人体汗液中含有的物质是。（2）其水溶液pH＜7的是。（3）与接触后会产生气泡。19．（嘉兴）通过实验能够获取证据，得出结论。以下做法中不能获得明显证据的是A．为了证明氢氧化钠溶液呈碱性，在其溶液中滴加稀盐酸B．为了证明氧气是否集满，把带火星的木条伸到集气瓶口C．为了说明盐溶液不一定都呈中性，在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液D．为了证明汗水中含有Cl－，参加含稀硝酸的硝酸银溶液A16．（宁波）木糖醇是目前市场上一种常见的蔗糖替代品，如以以下图为木糖醇溶解度曲线。据此推断，以下说法正确的选项(第16题图)A．木糖醇的溶解度随温度降低而增大B．木糖醇溶液从30℃升温到50℃，溶质质量分数不变C．木糖醇溶液从50℃降温到30℃，一定没有晶体析出D．30℃时，75克木糖醇能够完全溶解在100克水中10.（安徽）KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。以下说法正确的选项（）温度/℃0204060溶解度/gA．KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B．20℃时，100gKCl饱和溶液中含KClC．40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40.0%D．60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出D25．（烟台）(8分)海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋包含着丰富的化学资源。我市具有较长的海岸线，海洋资源开发前景宽阔。-7-/7(1)目前海水淡化普遍采纳的方法是，证明得到的水是淡水的方法是。(2)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底觉察了一种新型矿产资源是，被科学家誉为"21世纪能源”。(3)海水晒盐能够得到粗盐和卤水。①卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是。将t1℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液加热到t2℃以上时，会析出晶体(填名称)。②将粗盐提纯能够得到纯洁的NaCl。欲用纯洁的NaCl配制100g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为克。配制该溶液时需要的玻璃仪器有。假设配制的溶液的溶质质量分数低于0.9％，你认为可能的缘故是(任写一个)。25．(8分)(1)多级闪急蒸馏法(或蒸馏法)加热蒸发后无残留物(或液体不导电、参加硝酸银溶液无沉淀产生等其它合理答案也可)。(2)可燃冰(或天然气水合物)(3)①MgCl2硫酸镁②0.9烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管(答出前三种即可)称量氯化钠时操作错误，如左盘放了纸片右盘未放纸片等；用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数等；氯化钠中混有杂质等(其它合理答案也可)-7-/7
