滚动测试(三) 第8－9单元测试题号一二三总分得分 注意事项：1．本卷共三大题16小题，满分60分。化学与物理的考试时间共120分钟2．可能用到的相对原子质量：H―1 C―12 O―16 Na―23 Al―27一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。1．(滚动考查)(2022·福建)如图变化中，不属于化学变化的是() A．葡萄酿成酒 B．铁矿石冶炼成钢铁 C．海水晒盐 D．石油合成塑料和橡胶2．(兼顾考查)(2022·深圳改编)下列叙述正确的是()A．乳酸(C3H6O3)中，碳、氢、氧三种元素的质量比是6∶1∶8B．把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入到高炉中进行冶炼，得到的是纯铁C．H2O是最常用的溶剂，能溶解所有的物质D．硝酸铵溶于水吸收大量的热，食盐溶于水也吸收大量的热3．(2022·莱芜改编)下列叙述错误的是()A．铁制品放在潮湿的空气中容易生锈，因此要保持铁制品表面干燥B．搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率C．用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用D．室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液4．(2022·无锡)下列是“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验操作示意图，其中错误的是() A．取用氯化钠固 B．称量氯化钠固体 C．量取水的体积 D．溶解5．(2022·怀化)有X、Y、Z三种金属，如果把Z和Y分别放入稀盐酸中，Z溶解并产生氢气，Y不反应。如果把X和Y分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而X没有变化，根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为()A．Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y6．(2022·菏泽)下列有关金属的叙述，正确的是()A．硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能B．铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电C．镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同D．铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末7．(2022·日照)用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱。若提供的试剂只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸。对此下列说法正确的是()A．最多只能设计一种实验方案B．CuCl2溶液是不可或缺的试剂C．选用两种合适的试剂即可实现实验目的D．AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱8．(滚动考查)(2022·盐城)科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是()5\nA．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变B．W物质中碳元素的质量分数为75%C．参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3∶4D．该反应不属于置换反应9．(2022·佛山)下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，并且有因果关系的是()选项叙述Ⅰ叙述ⅡANa2CO3溶液呈碱性Na2CO3属于碱B铁可以和稀H2SO4反应放出H2Fe属于金属C金属Al是热的良导体金属Al可以用来制作生活炊具D洗涤剂增大了油污在水中的溶解性洗涤剂能除去衣服上的油污10.(2022·阜阳模拟)安徽多地盛产葡萄，其中以萧县和合肥大圩最有名。葡萄中含有白藜芦醇，它具有溶血栓、防癌的功效，是一种非常好的绿色水果。其化学式为C14H12O3。下列说法中正确的是()A．该有机物是由3种元素组成的氧化物B．该有机物在氧气中燃烧一定生成二氧化碳和水C．该有机物由碳原子、氢原子和氧原子构成D．该有机物中含氢元素的质量分数最小二、本大题包括5小题，共34分。11．(6分)(2022·安徽)铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，下图是铁锅的示意图。(1)铁锅含有金属单质________(写化学式)，含有的有机合成材料是________。(2)炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是________________。(3)铝锅轻便、耐用，其原因是______________________________________________________________________。(4)废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是________________________________。12．(9分)(2022·宜昌)如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：(1)实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是________________________________________________，图1中应选择的收集装置是________(填字母代号)，如果选用如图2装置收集氧气，气体应从________(填“a”或“b”)端导入。(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________________________________________。某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气。实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流。大家提出从两个方面加以改进：一是把发生装置由B改为C，其理由是________________________；二是将过氧化氢溶液加水稀释，溶液的稀释需要经过计算，量取，搅匀三个步骤。如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为________g；在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用5\n到的仪器有________(填数字序号)。①量筒 ②药匙 ③试管 ④酒精灯 ⑤滴管 ⑥玻璃棒13．(6分)(2022·龙岩)回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一。某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如下：(注：步骤Ⅰ得到的残留物不溶于水和稀硫酸)请回答下列问题：(1)黑色固体A的成分是________(用化学式表示)；(2)流程图中操作①的名称是________，该操作中用到玻璃棒的作用是________；(3)写出步骤Ⅲ的一个反应的化学方程式________________________________；(4)通常在步骤Ⅲ必须加入略过量的“铁屑”，原因是________________________________。14．(7分)(2022·淮北五校联考)小志同学在阅读课外资料时了解到铁的氧化物有氧化铁，四氧化三铁(能被磁铁吸引)和黑色的氧化亚铁三种，这三种氧化物(四氧化三铁除外)都能与酸发生反应而溶解。联系课堂上学过的知识，他提出了以下两个问题，请你与他一起解决问题。Fe3O4Fe2O3铁分解温度/℃15381400－熔点/℃－－1535【问题1】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？【查阅资料】Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表；Fe2O3高温时分解成Fe3O4。【理论探讨】根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在________________之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧产生的是Fe3O4。【拓展延伸】(1)Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式_____________________；(2)有些超市的食品密封包装袋内使用铁粉做双吸剂粉末，双吸剂的作用是________________________。【问题2】用一氧化碳还原氧化铁模拟高炉炼铁，实验结束后的固体生成物中除铁外还有可能含有其他铁的氧化物。为了进一步验证其固体成分，小王又设计了如下实验。【步骤一】将黑色固体研磨后，取少量加入足量稀盐酸溶液中，固体全部溶解，观察到有气泡出现，溶液未变黄色，据此得出的结论是一定________________________；【步骤二】将步骤一中的黑色固体取出洗涤干燥后再用磁铁吸引，如果________________________，说明黑色固体只有单质铁；如果________________，说明黑色固体为单质铁和氧化亚铁。15．(6分)(2022·安庆联考)化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？【作出猜想】a.可能与金属本身的性质有关；b．可能与盐酸的浓度有关。【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨实验(1)：为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的镁片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放镁片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，写出镁与稀盐酸发生反应的化学方程式________________________；从实验现象可判断：金属活动性Mg________Fe(填“＜”“＝”或“＞”)；得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身的性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是________________________________。实验(2)：为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是___________________所用药品、实验数据如下表：5\n实验编号选用金属(均取2g)盐酸浓度(均取50mL)每30秒产生气体的体积/mL30秒30～60秒60～90秒90～120秒120～150秒前150秒收集气体Ⅰ锌片10%2.916.911.99.27.648.5Ⅱ锌片5%1.68.45.94.83.724.4得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是________________________________。【反思评价】(注意：若答对本小题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分)根据表中实验II数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响①____________________；②________。(答两条即可)三、本大题共6分。16．(2022·揭阳)某铝制品的主要成分是Al和Cu，课外小组将200gNaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据：(已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑)实验次数第一次第二次第三次第四次加入氢氧化钠溶液的质量/g50505050剩余固体的质量/g36.5239.59.5请回答以下问题：(1)该50g铝制品中含有________g铜；(2)求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？5\n参考答案滚动测试(三) 第8－9单元测试1．C 2.A 3.C 4.C 5.A 6.A 7.C 8.D 9.C 10.D 11.(1)Fe 塑料(2)使油与氧气隔绝 (3)铝的密度小；常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化 (4)减少环境污染，节约金属资源 12.(1)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D或F a (2)2H2O22H2O＋O2↑ 可以控制液体的滴加速度 150 ①⑤⑥ 13.(1)CuO (2)过滤 引流 (3)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 (4)使CuSO4溶液充分反应 14.1535℃～1538℃6Fe2O34Fe3O4＋O2↑ 吸收氧气和水等物质 有单质铁，无四氧化三铁 黑色固体被磁铁全部吸引 被部分吸引 15.Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ ＞金属活动性越强，反应程度越剧烈 量取产生气体的体积 盐酸浓度越大，反应程度越剧烈 锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢，因为锌与盐酸的反应是放热反应，所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进行，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢 金属表面积大小 温度 16.(1)9.5(2)解：设所用氢氧化钠溶液的溶质质量为x。2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑548050g－9.5g x＝ x＝60g所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：×100%＝30%答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为30%。5
