溶解度曲线及其应用1.如图所示是氢氧化钠的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）A．20℃时，氢氧化钠的溶解度为109gB．t℃时，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数是37.5％C．20℃时的氢氧化钠饱和溶液降温至t℃时，溶液一定是饱和溶液D．氢氧化钠饱和溶液中不能再溶解其他物质D【解析】从图中可知，20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，A正确；t℃时，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：＝37.5%，B正确；氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，故20℃时的氢氧化钠饱和溶液降温至t℃时，溶液一定是饱和溶液，C正确；氢氧化钠的饱和溶液只是不能再溶解氢氧化钠，对于其他物质而言，可能还会溶解，D错误。2.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（）A．25℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量均为25gB．50℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数相等C．50℃时，甲、乙各100g饱和溶液降温至25℃时，析出固体乙多于甲D．采用升高温度的方法可以将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液D【解析】25℃时，甲、乙两物质的溶解度均为30g，没有明确溶剂的量，则饱和溶液中溶质的质量无法确定，A错误；50℃时，甲的溶解度为50g，加入到100g水中，能全部溶解，乙的溶解度为40g，小于50g,则将50g乙加入到100g水中不能全部溶解，故此温度下乙溶液的溶质质量分数小于甲的,B错误；50℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，且甲的溶解度受温度影响变化较大，故降温至25℃时，析出固体甲多于乙，C错误；甲的溶解度随温度的升高而增大，故采用升高温度的方法可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，D正确。3.如图是某固体物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题。（１）４０℃时，该物质的溶解度为 ｇ。（２）ｔ１℃时，向１００ｇ水中加入３０ｇ该物质，充分溶解后，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，其中溶质的质量为 ，所得溶液的溶质的质量分数为 。（3）将A点转化为B点的方法是 。2\n（4）6０℃时，将100g该物质的饱和溶液稀释至10%，需加水的质量为 （保留1位小数）。（1）20 （2）不饱和 30g23.1％（3）降低温度（或蒸发溶剂）（4）130.8g【解析】（1）从图中可知，40℃时，该物质的溶解度为20g。（2）t１℃时，该物质的溶解度为40g，向100ｇ水中加入30ｇ该物质，充分溶解后，所得溶液为不饱和溶液；溶质质量分数为×100%≈23.1%。（3）该物质的溶解度随温度升高而增大，A点为不饱和溶液，B点为饱和溶液，故将A点转化为B点的方法有降低温度或蒸发溶剂。（4）设60℃时，将100g该物质的饱和溶液稀释至10%，所得溶液的质量为x，则100g××100%=10%×x,x≈230.8g，则需水的质量为230.8g－100g＝130.8g。2
