溶解度及溶解度曲线1.X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质质量分数大小关系正确的是()第1题图A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Z>Y>XD.X=Y>Z【答案】B2.我国古代劳动人民常将草木灰（主要成分K2CO3)和生石灰在水中混合，用上层清液漂白丝帛。清液的主要成分及溶解度如图所示。（1）t1℃时3种物质的饱和溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是。（2）20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氢氧化钾并充分溶解。4组实验数据如下：实验序号ABCD加入氢氧化钾的质量/g7145670溶液质量/g5764106106第2题图由上述实验数据可知：①所得溶液是不饱和溶液的是（填序号）；②20℃时，将C继续恒温蒸发25g水，过滤，得到质量为g的固体。【答案】（1）Ca(OH)2KOHK2CO3(2)①AB②283.下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：温度/℃020406080100溶解度/gCa(OH)20.190.170.140.120.090.08NaOH31911111293133364\n（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是（填“A”或“B”）。第3题图（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，可采取措施有（填序号）。①蒸发水②升高温度③降低温度④加入水⑤加入氢氧化钙（3）现有60℃时含有Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是。（4）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢复20℃，得到乙溶液，溶液中溶质的质量分数的关系为甲乙（填“>”、“<”或“=”）。【答案】（1）A(2)①②⑤（3）冷却热饱和溶液（4）=4.溶液在生产和生活中有重要意义，某兴趣小组为了研究物质的溶解和结晶，做了如下所述过程的实验：第4题图小资料：氯化钠和硝酸钾的溶解度数值:项目10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃NaCl35.8g36.0g36.3g36.6g37.0g37.3g37.8g4\nKNO320.9g31.6g45.8g63.9g85.5g110g138g(1)物质A是（填“氯化钠”或“硝酸钾”）溶液(2)状态“④”时，物质A（填“部分”或“全部”）溶解。(3)上述实验过程中所得溶液达到饱和的是（填数字序号，下同）溶液；溶质质量分数最大的是。【答案】（1）硝酸钾（2）部分（3）②④⑤④5.NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如图1与图2所示。请回答：第5题图（1）由图1可知，20℃时，氯化钠的溶解度为。（2）依据图1分析下列问题：50℃时，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中（填写物质化学式）得到饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入g该溶质，溶液恰好饱和；若将温度都降到20℃，硝酸钾溶液中溶质的质量分数（填“>”、“<”或“=”）氯化钠溶液中溶质的质量分数。（3）依据图1分析，要从含有少量的硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先再过滤的物理方法。（4）如图3所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图2分析石灰水中可能出现的现象。【答案】（1）36g(2)NaCl45.5<(3)蒸发结晶（4）浑浊6.A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后现象如图1所示，试回答：4\n图2图1第6题图（1）你认为烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。（2）如图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，据图分析，10℃时A烧杯和C烧杯中未溶解的溶质质量关系是（填“相等”或“不相等”）。其他条件不变，将C烧杯中的温度升到30℃时，C烧杯中的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：①，②。【答案】（1）B(2)相等饱和①升高温度②增加溶剂4
