江苏省苏州市相城区2022年中考化学模拟试卷（解析版）

江苏省苏州市相城区2022年中考化学模拟试卷一、单项选择题（包括30题，每题2分，共60分．每题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（2022•相城区模拟）下列说法中，不正确的是（　　）　A．为了维护人类生存的环境，应彻底消除温室效应　B．能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷等　C．“低碳”生活指的是人们在生活中应努力减少二氧化碳的排放　D．使用太阳能、风能等清洁能源是控制二氧化碳排放的有效措施之一考点：二氧化碳对环境的影响．专题：化学与环境保护．分析：根据已有的知识进行分析，化石燃料的大量使用以及绿色植物的减少能增加空气中二氧化碳的含量，二氧化碳含量增高会引起温室效应．解答：解：A、彻底消除温室效应，则环境中的温度将不会适合生物生存，故A说法错误；B、臭氧、甲烷和二氧化碳一样，能产生温室效应，故B说法正确；C、低碳就是减少空气中二氧化碳的含量，人们在生活中应努力减少二氧化碳的排放，故C说法正确；D、使用太阳能、风能等清洁能源能减少空气中二氧化碳的含量，可以控制温室效应，故D说法正确；故选A．点评：本题考查了二氧化碳对环境的影响，完成此题，可以依据已有的知识进行．　2．（2分）（2022•相城区模拟）下列物质中，由分子构成的是（　　）　A．金刚石B．氧气C．氯化钠晶体D．铜考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．专题：结合课本知识的信息．分析：一般由原子构成的物质有：金属单质、非金属固体单质、稀有气体单质，且一定是单质；由离子构成的物质中一般既含有金属元素，也有非金属元素，一定是化合物；而由分子构成的物质只有非金属元素，可能是单质也可能是化合物．解答：解：A、金刚石是非金属固体单质，是由碳原子构成的物质，故A错误；B、氧气是由氧分子构成的，故B正确；C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故C错误；D、铜是由铜原子构成的金属单质，故D错误；故选B．点评：本题难度不大，主要考查了构成物质的微粒，让学生认识到物质是由哪种微粒构成的．　23\n3．（2分）（2022•相城区模拟）规范实验操作是获得实验成功的重要保证．下列化学实验操作正确的是（　　）　A．读出液体的体积B．过滤C．熄灭酒精灯D．稀释浓硫酸考点：实验操作注意事项的探究．专题：实验操作型．分析：A、读取液体体积，视线与液体的凹液面最低处保持水平；B、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则；缺少玻璃棒引流；C、熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，会引发危险；D、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌．解答：解：A、读出液体的体积的操作正确，故A正确；B、过滤时要用到玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸上，使待滤液沿玻璃棒缓慢流入漏斗中，图中操作错误，故B错误；C、熄灭酒精灯，用灯帽盖，图中操作错误，故C错误；D、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人．图中操作错误，故D错误故选A．点评：本题主要了解各操作的注意事项；考查液体的取用及给试管里的液体加热的方法；掌握过滤的原理、步骤、注意事项．　4．（2分）（2022•相城区模拟）老年人体内缺少下列某种元素会发生骨质疏松，该元素是（　　）　A．钙B．锌C．铁D．碘考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．专题：化学与生活．分析：人体缺铁容易患贫血症，缺锌能够引起食欲不振、发育不良，缺碘容易患甲状腺肿大；缺钙易患骨质疏松症．解答：解：人体中缺少钙元素可能导致骨质疏松．故选A．点评：解答本题要掌握各种营养元素在人体中的作用，并且要理解缺少某种元素可能对人体造成的危害．　5．（2分）（2022•相城区模拟）下列肥料属于复合肥料的是（　　）　硫酸钾碳酸氢铵尿素[CO（NH2）2]磷酸二氢铵23\nA．B．C．D．考点：常见化肥的种类和作用．专题：常见的盐化学肥料．分析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．解答：解：A、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥．B、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥．C、尿素[CO（NH2）2]中含有氮元素，属于氮肥．D、磷酸二氢铵中含有磷元素和氮元素，属于复合肥．故选D．点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．　6．（2分）（2022•相城区模拟）下列物质不属于有机物的是（　　）　A．甲醛（HCHO）B．葡萄糖（C6H12O6）C．醋酸（CH3COOH）D．碳酸（H2CO3）考点：有机物与无机物的区别；有机物的特征、分类及聚合物的特性；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途．专题：结合课本知识的信息．分析：有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．解答：解：A、甲醛是含有碳元素的化合物，属于有机物．B、葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机物．C、醋酸是含有碳元素的化合物，属于有机物．D、碳酸中虽然含有碳元素，但是碳酸的性质和无机物相似，属于无机物．故选D．点评：解答本题要掌握有机物和无机物的区别与联系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．　7．（2分）（2022•相城区模拟）下列化学用语与含义不相符的是（　　）　A．2个氧元素：2OB．氦气：He　C．3个亚铁离子：3Fe2+D．2个氮原子：2N考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、根据元素只讲种类不讲个数进行分析判断．B、根据单质化学式的书写方法进行书写即可．C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．23\nD、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．解答：解：A、元素只讲种类不讲个数，2O表示两个氧原子，故选项说法错误．B、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He，故选项说法正确．C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个亚铁离子可表示为：3Fe2+，故选项说法正确．D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为2N，故选项说法正确．故选A．点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（元素符号、原子符号、化学式、离子符号等）的书写和理解能力．　8．（2分）（2022•相城区模拟）国内所有的超市，商场等商品零售场所开始实行塑料购物袋有偿使用制度，这将有助于减少因使用不可降解塑料引起的“白色污染”．常见的包装袋很多是由聚氯乙烯塑料（PVC）加工而成的，其化学式可表示为n个ClCHCH2（氯乙烯）连接而成，是一种不可降解塑料．下列有关聚氯乙烯的说法，不正确的是（　　）　A．相对分子质量为62.5nB．各元素的质量比为71：48：6　C．它属于有机合成材料D．在长时间光照下可以分解考点：化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断；白色污染与防治；有机高分子材料的分类及鉴别．专题：元素与化合物；压轴实验题．分析：该化合物含有碳元素，且不属于碳的氧化物、碳酸盐、碳酸，所以是有机物；由题意可知“其化学式为n个ClCHCH2（氯乙烯）连接而成，是一种不可降解塑料”；则可知其相对分子质量和各元素的质量比．解答：解：A、因为ClCHCH2的相对分子质量为：35.5+12+1+12+1×2=62.5，则n个ClCHCH2为62.5n，故A正确；B、由题意中其化学式，则各元素的质量比为：35.5：（12×2）：（1×3）=71：48：6，故B正确；C、该化合物含有碳元素，且不属于碳的氧化物、碳酸盐、碳酸，所以是有机物，故C正确；D、由题意，它“是一种不可降解塑料”，所以“在长时间光照下可以分解”说法错误，故D错误．故选D．点评：掌握化学式的书写及意义；掌握有关化学式的计算和推断方法；了解有机高分子材料的分类及鉴别方法．　23\n9．（2分）（2022•相城区模拟）下列说法都能体现物质物理性质的是（　　）　A．镁粉用作照明弹铜丝用作导线　B．二氧化碳用作碳酸饮料干冰进行人工降雨　C．氢气用作清洁燃料稀盐酸除铁锈　D．活性炭除去冰箱内的异味金刚石刻划玻璃考点：化学性质与物理性质的差别及应用．专题：物质的变化与性质．分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．解答：解：A、镁粉用作照明弹是利用了镁的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质；铜丝用作导线，是利用了铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质；故选项错误．B、二氧化碳用作碳酸饮料，是利用了二氧化碳能与水反应生成碳酸的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质；干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质；故选项错误．C、氢气用作清洁燃料是利用了氢气的可燃性，稀盐酸除铁锈是利用了稀盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应的性质；均需要通过化学变化才表现出来，均是利用了其化学性质，故选项错误．D、活性炭除去冰箱内的异味是利用了活性炭的吸附性；金刚石刻划玻璃，是利用了金刚石硬度大的性质；均不需要发生化学变化就能表现出来，均是利用了其物理性质，故选项正确．故选D．点评：本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．　10．（2分）（2022•相城区模拟）下列关于某些营养物质的化学性质描述正确的是（　　）　A．淀粉遇加碘食盐溶液会变蓝　B．蛋白质遇甲醛会失去原有的生理功能但过一段时间后会恢复其功能　C．油脂在人体内能消化，氧化分解，释放出热量　D．葡萄糖在人体内可转化为蔗糖、淀粉或纤维素考点：生命活动与六大营养素．专题：化学与生活健康．分析：23\n人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质．淀粉遇单质碘的溶液会变蓝，而加碘食盐溶液中没有单质碘；蛋白质遇重金属盐、甲醛、浓硝酸等会失去原有的生理功能，不会回复其生理功能；油脂在人体内能消化，氧化分解，释放出热量；葡萄糖在人体内可转化为二氧化碳和水，并释放出能量．解答：解：A、淀粉遇单质碘的溶液会变蓝，而加碘食盐溶液中没有单质碘，不会变蓝，故选项错误；B、蛋白质遇重金属盐、甲醛、浓硝酸等会失去原有的生理功能，不会回复其生理功能，故选项错误；C、蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质，油脂在人体内能消化，氧化分解，释放出热量，故选项正确；D、葡萄糖在人体内可转化为二氧化碳和水，并释放出能量，不会转化成蔗糖、淀粉或纤维素，故选项错误；故选C点评：本考点考查了元素与人体健康的关系、碘遇淀粉变蓝等，本考点基础性比较强，应该好好把握．要合理膳食，均衡营养，保证身体健康．　11．（2分）（2022•相城区模拟）苹果削皮后，在空气中其表面的颜色会由浅绿色慢慢变为黄色，你推测其原因可能是（　　）　A．苹果中含有Cu2+　B．苹果中含有的Fe2+在氧气作用下变成Fe3+　C．苹果中含有酸　D．苹果中含有水考点：常见离子的检验方法及现象．专题：物质的检验、鉴别与推断．分析：根据题干提供的信息进行分析，表面的颜色会由浅绿色慢慢变为黄色，则可能是亚铁离子变成了铁离子的缘故．解答：解：A铜离子的水溶液是蓝色的，故A错误；B、亚铁离子的水溶液是浅绿色的，铁离子的水溶液是黄色的，在空气中表面的颜色由浅绿色变成黄色可能是Fe2+在氧气作用下变成Fe3+，故B正确；C、苹果中含有酸不会发生颜色的变化，故C错误；D、苹果中含有水不会发生颜色的变化，故D错误；故选B．点评：本题考查了常见的离子的颜色，完成此题，可以依据已有的知识进行．要求同学们加强对常见离子溶液颜色的记忆，以便灵活应用．　12．（2分）（2022•相城区模拟）能够说明“分子间存在间隔”的事实是（　　）　A．空气被压缩后体积缩小　1L芝麻和1L绿豆混匀后体积小于2L23\nB．　C．走近花园，闻到花香　D．2LH2和O2的混合气体点燃后体积小于2L考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．专题：课本知识同类信息；压轴实验题．分析：分子与原子的基本特征：分子与原子的体积和质量都很小；分子与原子间有一定的间隔；分子与原子在不停的运动；同种分子性质相同，不同种分子性质不同；在化学变化中分子可以再分成原子，原子不能再分；根据这些性质特征进行分析解答本题．解答：解：A、空气中各种气体的分子之间有间隔，受到压缩后，分子间间隔减小，气体的体积缩小；故A正确；B、芝麻和绿豆之间的间隔，不属于分子之间的间隔，属于宏观物质之间的间隔；故B错误；C、闻到花香主要是香气的分子不断地运动，不能说分子之间有间隔；故C错误；D、H2和O2混合后点燃发生了化学变化，原来的氢分子和氧分子变成了另一种分子水分子，体积虽然减小但不能说明分子间有间隔，因为不同物质的分子间间隔大小是不相同的；故D错误；故选A．点评：本题考查学生根据分子与原子的基本特征进行分析有关现象进行解题的能力．　13．（2分）（2022•相城区模拟）下列物质中均含有氯元素，它们按下列顺序排列：①KCl②Cl2③HClO④X⑤NaClO4根据这种排列规律，X不可能是（　　）　A．AgClB．KClO3C．HClO2D．Cl2O5考点：常见元素与常见原子团的化合价；化学式的书写及意义．专题：化学计算；化学用语和质量守恒定律．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算题中氯元素的化合价，可知排列规律为：化合价由低到高；推断，进行分析解答．解答：解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知含氯物质化合价为：﹣1，0，+1，x，+7；排列规律为化合价由低到高；A、AgCl中氯元素的化合价为：﹣1；B、KClO3，中氯元素的化合价为：（+1）+b+（﹣2）×3=0，b=+5；C、HClO2中氯元素的化合价为：（+1）+c+（﹣2）×2=0，c=+3D、Cl2O5中氯元素的化合价为：2d+（﹣2）×5=0，d=+5；由此可知X不可能是A，故选A．点评：本题考查学生灵活应用元素化合价的规律进行分析解题的能力．　14．（2分）（2022•相城区模拟）下列关于二氧化碳的叙述中，正确的是（　　）　A．二氧化碳有毒，不能供给呼吸23\n　B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色　C．用块状石灰石和稀盐酸迅速制各大量二氧化碳　D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳考点：二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：A、根据二氧化碳没有毒进行解答；B、根据二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色进行解答；C、根据实验室中用块状石灰石和稀盐酸迅速反应制取大量二氧化碳进行解答；D、根据使木条熄灭的不一定是二氧化碳进行解答．解答：解：A、二氧化碳没有毒，故A错误；B、二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中会生成碳酸，溶液变为红色，故B错误；C、实验室中用块状石灰石和稀盐酸迅速反应制取大量二氧化碳，故C正确；D、使木条熄灭的不一定是二氧化碳还有可能是其它气体，例如氮气，故D错误．故选：C．点评：本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质是正确解答本题的关键，属于基础知识的考查．　15．（2分）（2022•相城区模拟）现有H2SO4、NaOH、CuO、Na2CO3四种物质，分别与其他物质反应，都有同一种物质X生成，则X的化学式可能是（　　）　A．CO2B．H2OC．NaClD．BaSO4考点：物质的相互转化和制备；质量守恒定律及其应用．专题：物质的制备．分析：根据H2SO4、NaOH、CuO、Na2CO3四种物质的性质及变化规律，通过具有反应的例证，说明四种物质反应后都能生成的一种物质；或利用该类物质的通性，分析不能反应生成同一种物质；最终判断物质X．解答：解：A、若物质X为二氧化碳，硫酸可与碳酸盐反应放出二氧化碳；根据碱类物质的通性，碱类物质反应后不能生成非金属氧化物，因此碱氢氧化钠不能与其它物质反应生成二氧化碳；故物质X不能为二氧化碳；故A不正确；B、若物质X为水，酸碱中和生成盐和水，因此，硫酸、氢氧化钠相互生成就可生成水；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠与水和二氧化碳；四种物质分别与其它物质反应都能生成水；故B正确；C、若物质X为氧化钠，硫酸与其它物质反应生成的盐为硫酸盐而不能生成氯化钠；氧化铜与酸反应也只能生成铜盐而不可能得到氯化钠；故物质X不可能为氯化钠；故C不正确；D、若物质X为硫酸钡，硫酸可与氯化钡等生成硫酸钡；但氢氧化钠、氧化铜、碳酸钠却都不能与其它物质反应生成硫酸钡；故物质X不可能为硫酸钡；故D不正确；故选B．点评：23\n根据物质的性质及变化规律，对转化过程中的反应进行辨析，体现运用化学知识分析问题的能力．　16．（2分）（2022•相城区模拟）下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（　　）　A．它们的化合价相同B．它们的质子数和中子数都不同　C．它们的核外电子数不同D．它们的性质完全相同考点：原子和离子的相互转化；核外电子在化学反应中的作用．专题：压轴实验题；物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子可以看出它们都是铁元素形成的不同微粒，则它们的质子数相同，它们的电子数不同，化学性质不同．解答：解：A、它们的化合价不相同，分别是0，+2，+3；故A错误；B、它们是同种元素形成的微粒，核电荷数相同，则质子数相同，故B错误；C、它们的核外电子数不同，Fe的核外电子数等于核内质子数，Fe2+的核外电子数比核内质子数少2个，Fe3+的核外电子数比核内质子数少3个，故C正确；D、因Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的核外电子数不同，最外层电子数也不同，所以化学性质不同，故D错误；故选C．点评：本题考查原子和离子的相互转化，学生应注意单原子形成的微粒中质子数与电子数的关系，抓住质子数是判断元素的关键．　17．（2分）（2022•相城区模拟）下列叙述完全符合质量守恒定律的是（　　）　A．水结成冰前后，质量保持不变　B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL　C．1.2g碳与3.6g氧气完全反应可生成4.8g二氧化碳　D．澄清的石灰水放在敞口的容器内，其质最不断增加考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，所以我们可用其来解释一些化学变化．物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释．解答：解：A、水结成冰前后质量保持不变，此为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故A错误；B、50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，此为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故B错误；C、1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳，因此1.2g碳与3.6g氧气完全反应后，氧气有剩余，不能生成4.8g二氧化碳，故C错误；D、澄清的石灰水放在敞口的容器内，会吸收空气中的二氧化碳，因此其质量不断增加，能用质量守恒定律解释，故D正确．23\n故选D．点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律以及物理变化和化学变化的特征进行分析推断的能力．　18．（2分）（2022•相城区模拟）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理结果正确的是（　　）　A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应　B．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物　C．碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱的溶液　D．点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸，则H2点燃前必须检验纯度考点：中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；从组成上识别氧化物；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．专题：课本知识同类信息．分析：A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断．B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．C、根据pH＞7的溶液显碱性进行分析判断．D、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断．解答：解：A、酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，反应物不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项说法错误．B、氧化物中都含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如Ca（OH）2含有三种元素，不属于氧化物，故选项说法错误．C、碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠属于盐，其水溶液显碱性，故选项说法错误．D、点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸，为防止发生爆炸，则H2点燃前必须检验纯度，故选项说法正确．故选D．点评：本题难度不大，掌握中和反应的特征、氧化物的概念、常见物质的酸碱性等是正确解答本题的关键．　19．（2分）（2022•相城区模拟）下列有关铁的说法正确的是（　　）　A．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中　B．在铁制品表面镀锡可防锈　C．用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢　地壳中铁元素含量排在第二位23\nD．考点：金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；地壳中元素的分布与含量．专题：金属与金属材料．分析：根据铁的冶炼、防止锈蚀的条件，地壳中铁元素的含量，以及生铁和钢的区别等知识，来逐一分析、推断便是．解答：解：A．由于生铁的含碳量是2%～4.3%，而碳不能与盐酸反应，所以生铁不可以完全溶解在足量的稀盐酸中，故错误；B．由于铁的活动性比锡强，并且它暴露于空气中锡不易被氧化，所以在铁制品表面镀锡可防止锡下面的铁生锈；故正确；C．由于用铁矿石与焦炭在高炉内可以炼制生铁，而不是炼钢；故错误；D．由于地壳中的元素含量居于前几位的分别是氧、硅、铝、铁、钙，等等，所以其中的铁元素含量排在第四位；故错误；故选B．点评：本题考查的知识点多，知识面广；解答时，一定要联系相应的有关知识，逐项进行分析、印证，就不难推断出正确的答案．　20．（2分）（2022•相城区模拟）将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g6.012.8000反应后质量/g007.28.8a下列分析得出的结论正确的是（　　）　A．表中a的值为0B．X可能含有氢元素　C．丙醇发生的是分解反应D．增加氧气的质量，X质量会减少考点：质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求出X的质量；B、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，可求6克丙中氢元素的质量，再求水中氢元素的质量，二者比较可得结论；C、分解反应是指一种物质反应生成了多种物质的反应，可以根据表格中的数据判断反应物和生成物的种类，即可完成解答；D、氧气充足的情况下，含碳物质能够发生完全燃烧，可以据此解答该题．解答：解：A、根据质量守恒定律，反应前后质量相等，故6.0g+12.8g=7.2g+8.8g+a，则a=2.8g，即a的值为2.8，故A不正确；B、根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变：可求6.0克丙醇（C3H8O）中氢元素的质量为：6.0g××100%=0.8克，水中氢元素的质量为：7.2g×23\n×100%=0.8克，二者所含氢元素的质量相等，则说明X中一定不含有氢元素；故B不正确；C、根据表中信息可以知道丙醇和氧气为反应，而水、二氧化碳和X为生成物，该反应不属于分解反应的特点，故C不正确；D、氧气充足的情况下，含碳物质能够发生完全燃烧而生成二氧化碳，故D正确．故选D．点评：本题考查学生利用表格中物质的质量及质量守恒来分析生成物，明确元素的质量的计算及元素守恒的方法是解答本题的关键．　21．（2分）（2022•相城区模拟）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是（　　）选项物质所含杂质除去杂质的方法ACOCO2将气体缓缓通过足量的氢氧化钠溶液BCaOCaCO3加水溶解，过滤CCuZn加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥DFeCl2CuCl2加入过量的铁粉，过滤　A．AB．BC．CD．D考点：物质除杂或净化的探究．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、Zn能与过量的稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、CuCl2能与过量的铁粉反应生成氯化亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选B．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．　22．（2分）（2022•相城区模拟）下列实验操作中，“先”与“后”的顺序不正确的是（　　）　A．制备气体时，先装药品，后检查装置的气密性　B．用排水法收集完氧气，先把导管移离水面，后停止加热　C．用量筒量取10mL液体时，先倒入接近10mL的液体，后用胶头滴管补至刻度线23\n　D．用托盘天平称量物质时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码考点：实验操作注意事项的探究；实验步骤的探究．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、先检查制气装置的气密性，如果气密性不好，再更换仪器；气密性良好，才能装药品B、先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出，水会倒流，可能引起试管炸裂；C、用量筒量取液体时，先倒入接近的数量，再用胶头滴管补至刻度线；D、用托盘天平称量物质时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码．；解答：解：A、先检查制气装置的气密性，再装药品，否则会浪费药品，故A错误；B、先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，故B正确；C、用量筒量取10mL液体时，先倒入接近10mL的液体，后用胶头滴管补至刻度线，说法正确，故C正确；D、用托盘天平称量物质时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码，说法正确，故D正确．故选A．点评：化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义；“先”与“后”的顺序不能颠倒．　23．（2分）（2022•相城区模拟）下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（　　）　A．将贝壳灼烧后的固体与草木灰在水中相互作用，即可制成氢氧化钾　B．用硫酸铜溶液与石灰乳混合配制农药波尔多液　C．用食盐生产氯气、烧碱　D．用纯碱来治疗胃酸过多考点：常用盐的用途．专题：常见的盐化学肥料．分析：物质的性质决定物质的用途，根据常见盐的性质和用途进行分析判断即可．解答：解：A、贝壳的主要成分是碳酸钙，灼烧后的生成氧化钙和二氧化碳，则贝壳灼烧后的固体是氧化钙；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，与草木灰（主要成分碳酸钾）在水中相互作用，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，故选项说法正确．B、用硫酸铜溶液与石灰乳混合可配制农药波尔多液，故选项说法正确．C、用食盐生产氯气、烧碱（氢氧化钠的俗称），故选项说法正确．D、碳酸钠溶于水形成的溶液碱性太强，不能用来治疗胃酸过多，故选项说法错误．故选D．点评：本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见盐的性质和用途是正确解答此类题的关键．　23\n24．（2分）（2022•相城区模拟）下列有关溶液的说法正确的是（　　）　A．盐水的沸点比水低　B．无色澄清均一、稳定的液体一定是溶液　C．在一定温度下，高浓度的蔗糖溶液比低浓度的蔗糖溶液所含溶质多　D．溶液的各部分性质均相同考点：溶液的概念、组成及其特点．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、根据水中加入溶质后溶液性质的变化考虑；B、根据溶液的特点考虑；C、根据溶质多少的比较需要有溶液质量的限制；D、根据溶液的性质考虑．解答：解：A、水中加入食盐后凝固点降低，沸点升高，故A错；B、均一、稳定的混合物属于溶液，溶液不一定无色，硫酸铜溶液是蓝色，故B错；C、溶质多少的比较需要有溶液质量的限制，没有质量不能确定溶质多少，故C错；D、溶液是均一的，所以溶液的各部分性质均相同，故D正确．故选D．点评：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．　25．（2分）（2022•相城区模拟）下列操作能将物质完全分散成分子的是（　　）　A．在研钵里用杵研磨粒状硫酸铵固体B．将蔗糖溶于水　C．把植物油滴入水中用力振荡D．将氯化钠溶于水考点：分子的定义与分子的特性．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：可以根据具体的操作方法方面进行分析、判断，从而得出正确的结论，将物质完全分散成分子，则物质需要充分分散．解答：解：A、在研钵里用杵研磨粒状硫酸铵固体变为粉末状，不能将物质完全分散成分子，只是将大的颗粒变为小的颗粒，分子是用肉眼看不到的，故A错；B、将蔗糖溶于水是溶解，水能将蔗糖完全分散成分子，蔗糖分子均匀的分散到水中，故B正确；C、把植物油滴入水中用力振荡形成乳浊液，不能将物质完全分散成分子，故C错；D、将氯化钠溶于水时，氯化钠电离出钠离子和氯离子，不存在氯化钠分子，故D错．故选B．点评：解答本题的关键是要充分理解将物质完全分散成分子的含义，只有这样才能对问题做出正确的判断．　26．（2分）（2022•相城区模拟）根据右图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测丙为（　　）23\n　A．铜B．碳酸钠C．氧化铜D．氢氧化钡考点：物质的相互转化和制备；金属的化学性质；酸的化学性质．专题：框图型推断题；压轴实验题．分析：根据物质间的转化关系，找准解题突破口，丙可以与氧气反应生成甲，说明甲为氧化物，从而可推得答案．解答：解：根据图示可以看出，丙可以与氧气反应生成甲，说明甲为氧化物，由于甲可以和稀硫酸反应，说明甲是金属氧化物，那么乙就是硫酸盐，已可以和铁反应，说明金属是不活泼金属，常见的是铜，所以甲为氧化铜，丙是铜，已是硫酸铜．故选A．点评：本题考查了常见物质的推断，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出答案，然后顺推或逆推从而得出其他物质的化学式．　27．（2分）（2022•相城区模拟）下列区分两种不同物质的方法不合理的是（　　）　A．用燃着的木条区分空气与二氧化碳B．用肥皂水区分硬水与软水　C．用水区分CuO粉末与MnO2粉末D．用酚酞试液区分纯碱溶液与盐酸考点：化学性质与物理性质的差别及应用；物质的鉴别、推断．专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧．硬水中含有较多的钙离子、镁离子，这些两种能和肥皂水反应生成不溶于水的物质．氧化铜和二氧化锰都是不溶于水的固体．纯碱是碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性．稀盐酸显酸性．解答：解：A、二氧化碳能使燃烧的木条熄灭，空气不能使燃烧的木条熄灭．故选项错误；B、加入肥皂水产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水．故选项错误；C、氧化铜和二氧化锰都是不溶于水的黑色粉末，用水无法区分．故选项正确；D、纯碱能使酚酞试液变红色，盐酸不能使酚酞变色．故选项错误．故选C．点评：解答本题要掌握各种物质的性质粉末的知识，只有掌握了物质的性质才能正确的区分各种物质．　28．（2分）（2022•相城区模拟）下列各组离子不能水溶液中大量共存的是（　　）　A．Cu2+、Ca2+、CO32﹣、SO42﹣B．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣　C．Ba2+、H+、Cl﹣、NO3﹣D．Na+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣23\n考点：离子或物质的共存问题．专题：常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性；常见的盐化学肥料．分析：根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．解答：解：A、Cu2+、Ca2+分别CO32﹣能结合成碳酸铜、碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项符合题意．B、Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项不符合题意．C、Ba2+、H+、Cl﹣、NO3﹣四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项不符合题意．D、Na+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项不符合题意．故选A．点评：本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．　29．（2分）（2022•相城区模拟）以下关于电解水实验的描述中正确的是（　　）　A．电解水实验证明了水是由氢气和氧气组成的一种化合物　B．正极上产生的气体与负极上产生的气体的质量比是1：2　C．电解水的实验可以证明原子是化学变化中的最小粒子　D．电解水的实验中，发生变化的是分子种类，一定不发生变化的是分子个数考点：电解水实验．专题：空气与水．分析：运用电解水的实验现象、结论进行分析：正极产生的是氧气；负极产生的是氢气，且正负极气体体积比为1：2；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化．通过水电解的实验可以说明水由氢、氧两种元素组成的纯净物．解答：解：A、电解水实验证明了水是由氢、氧元素组成的一种化合物，故A错误；B、正极上产生的气体与负极上产生的气体的体积比是1：2，而不是质量比，故B错误；C、电解水的实验中原子的种类和数目不变，所以可以证明原子是化学变化中的最小粒子，故C正确；D、在电解水的实验中，分子的种类及数目都发生了变化，故D错误．故选C．点评：通过电解水的实验，可以证明水由H、O元素组成，根据电解生成氢气、氧气体积比2：1，可推导水分子中氢、氧原子个数比为2：1．　30．（2分）（2022•相城区模拟）如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列推理结果正确的是（　　）23\n　A．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是a＞b＞c　B．t2℃时，将15ga物质加入到25g水中充分溶解，所形成溶液的质量是40g；溶液是饱和的　C．从溶解度曲线上看出a物质在水中的溶解能力最强　D．将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃，有晶体析出的是C物质考点：固体溶解度曲线及其作用．专题：压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．分析：A、根据溶解度曲线可以看出物质的溶解度随温度变化情况，并分析升温后溶质的质量分数变化；B、据t2℃时时a的溶解度分析判断；C、据溶解度曲线可以比较物质的溶解度在一定温度时的大小关系；D、据c的溶解度随温度变化情况分析解答．解答：解：A、据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式×100%可知，溶解度越大质量分数也就越大，在t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数大小顺序为b＞a=c．当升温至t2℃时，a、b两物质的溶解度升高，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变；c物质的溶解度随温度的升高而降低．所以c物质析出，溶质的质量分数变小，所以所得溶液的溶质质量分数为b＞a＞c，故错误；B、t2℃时时a的溶解度是20g，所以将15ga物质加入到25g水中充分溶解最多溶解5g，所形成饱和溶液的质量是30g，故错误；C、由图可知：t1℃时a、b的溶解度是b＞a，说明该温度下b的溶解能力比a强，要比较物质的溶解能力大小，须限定温度，否则无法比较，故错误；D、c的溶解度随温度的升高而减小，ab的溶解度随温度的升高而增大，故t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃，有晶体析出的是C物质，正确；故选D．点评：本题考查了学生对溶解度、及溶解度曲线的掌握和应用，较好的考查了学生应用知识分析解决问题的能力．　二、非选择题（共40分）31．（4分）在下表栏目空格内，填写正确的名称、化学式、类别．序号（1）（2）（3）（4）名称氦气　氧化亚铁　氢氧化钙销酸铵化学式　He　FeOCa（OH）2NH4NO323\n类别单质氧化物　碱　　盐　考点：化学式的书写及意义；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：熟记常见物质的名称、化学式；掌握物质的简单分类，由一种元素组成的纯净物是单质，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物为盐，氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物．解答：解：（1）氦气是由氦元素组成的单质，化学式为He；（2）FeO中铁显+2价，根据化合物的读法，从后往前读，读作氧化亚铁；（3）氢氧化钙电离时，其阴离子全部为氢氧根离子，故为碱；（4）硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子组成的化合物，属于盐；故答案为：序号（1）（2）（3）（4）名称氧化亚铁化学式He类别碱盐点评：本题主要考查学生对化学用语的书写及物质的分类，明确物质的名称、化学式的写法及读法以及物质的分类是解答本题的关键．　32．（10分）完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．（1）生石灰作干燥剂：　CaO+H2O=Ca（OH）2　，该反应是　放热　（选填“吸热”或“放热”）反应（2）铜绿和稀盐酸反应的化学方程式：　Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑　．其中铜绿属于　碱式盐　．（选填“酸”、“酸式盐”、“碱”、“碱式盐”或“正盐”）（3）用氨水中和含有硫酸的废水：　2NH3•H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H20　，基本反应类型是　复分解反应　．（4）硫酸铵与熟石灰混合：　（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O　检验产生的气体可以用　紫色石蕊　试纸放在试管口（5）氢氧化钡溶液和硫酸溶液恰好完全反应：　Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O　，此时液体的导电性比反应前　减弱　（选填“增强”或“减弱”或“不变”）．考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）根据反应物和生成物正确书写化学方程式，该反应放出热量．（2）根据铜绿与稀盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳，正确书写化学方程式；根据酸、碱、盐以及酸式盐、碱式盐、正盐的判断方法进行判断．（3）利用根据反应物、生成物写出反应的化学方程式（2NH3•H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H20）然后根据化学反应的类型的特点进行判断，化合反应的特征是多变一；分解反应的特征是一变多；置换反应的特征是单质与化合物反应生成新的单质与化合物；复分解反应的特征是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物；（4）硫酸铵晶体和熟石灰混合研磨生成硫酸钙和水同时产生一种氨臭味的气体，知：反应物硫酸铵和熟石灰，生成物硫酸钙、水、氨气．氨气为碱性气体，故用紫色石蕊试纸验证．（5）根据复分解反应的原理和反应后溶液中的成分进行分析；23\n解答：解：（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2．该反应为放热反应．（2）铜绿与稀盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳，反应的化学式是：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑．铜绿是由金属离子、酸根离子和氢氧根组成，故属于碱式盐；（3）根据反应物、生成物可写出反应的化学方程式：2NH3•H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H20：该反应为酸与碱反应生成盐和水，属于复分解反应．（4）硫酸铵晶体和熟石灰混合研磨生成硫酸钙和水同时产生一种氨臭味的气体：（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O；氨气为碱性气体，故用紫色石蕊试纸验证．（5）氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应前的氢氧化钡和硫酸都是电解质，导电性强，反应后生成物都不易电离，故答案为：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，减弱；故答案为：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2；放热；（2）Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；碱式盐；（3）2NH3•H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H20；复分解反应；（4）（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O；紫色石蕊；（5）Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O；减弱；点评：本题主要考查了化学方程式的正确书写的方法步骤，了解物质发生化学变化时的能量变化，掌握反应类型的判定方法．　33．（5分）水在自然界净化中要把有机污物自发地转变为简单的无机物质时，需要水中含有一定的氧气[有机物（C、H、O）+O2→CO2+H2O]，1L水中含有的有机物转变为无机物所需要的氧的量称为生化需氧量（BOD），用g/L为单位表示，如果水的氧气量比BOD少，水就发臭，鱼和其他淡水生物就不会生存．某地区一条河水里有机物的质量分数为0.001%，此有机物的化学式可用C6H10O5表示，已知在正常大气压条件下，氧气在水中的溶解量是0.092g/L．（1）写出有机物在有氧气条件下转化为无机物的化学方程式　C6H10O5+6O26CO2+5H2O　（2）这条河水的生化需氧量为　0.01185g/L　．（3）这条河中的鱼类　不能　（填“能”“不能”）维持生命．考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．专题：课本知识同类信息；有关化学方程式的计算．分析：书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须遵守质量守恒定律、依据客观事实．正常大气压条件下河水的密度可以看作1000g/L，根据水的密度和体积可以计算出1L河水的质量．由河水的质量和河水中有机物的质量分数可以计算出1L河水中有机物的质量．由有机物的质量根据有机物转化的化学方程式可以计算出转化1L河水中的有机物所需氧气的质量，即该河水的生化需氧量．用河水的生化需氧量跟氧气的溶解量比较就可以知道该河中的鱼类能否维持生命．解答：解：（1）C6H10O5与氧气反应生成二氧化碳和水．23\n该反应的化学方程式为：C6H10O5+6O26CO2+5H2O．（2）1L河水的质量为：1000g/L×1L=1000g1L河水中有机物的质量为：1000g×0.001%=0.01g设转化1g有机物需要氧气的质量为x．C6H10O5+6O26CO2+5H2O1621920.01gx=，x≈0.01185g（3）由于0.01185g＜0.092g因此该河中的鱼类不能维持生命．故答案为：（1）C6H10O5+6O26CO2+5H2O；（2）0.01185g/L；（3）不能．点评：本题主要考查化学方程式的书写和计算，难度较大．　34．（6分）某校化学兴趣小组同学利用金属进行了如下一些探究活动：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案．根据实验方案回答以下问题：A：称取一定质量的样品过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量B：称取一定质量的样品过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量（1）过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　漏斗　．（2）B方案难以达到目的，其理由是　生成的固体覆盖在固体表面导致铁不能完全反应　．（3）A方案中，用　H2O　（填试剂的化学式）洗涤滤渣．若用加热的方式烘干滤渣，会导致测定的铁的质量分数　偏小　（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）．考点：化学实验方案设计与评价．专题：简单实验方案的设计与评价．分析：（1）依据过滤操作使用的仪器情况分析解答；（2）依据生成的铜能够附着在铁的表面会阻碍反应的进行分析解答；（3）根据洗涤操作以及加热铜能够和氧气反应的知识分析解答；解答：解：（1）过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；（2）B方案难以达到目的，其理由是：生成的铜覆盖在铁屑表面，导致铁不能全部反应；（3）A方案中，用水洗涤滤渣，可以洗掉固体表面的残液，若用加热的方式烘干滤渣，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，因此会导致测定的铁的质量分数偏小；故答案为：（1）漏斗；（2）生成的铜覆盖在铁屑表面，导致铁不能全部反应；（3）H2O；小；点评：23\n此题是对混合物分离的有关知识的考查，解题的关键是掌握金属活动性顺序的应用以及过滤洗涤等操作的相关知识；　35．（5分）如图A～F是实验室制备某些常见气体的装置示意图．（1）实验室制备CO2的化学方程式为：　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　；可用的发生装置有：　BCDEF　（选填上图字母序号）．（2）装置E或F相对于装置C在操作方面的优势为：　可以使反应随时发生随时停止　．（3）用双氧水和二氧化锰制取氧气时，若选择F装置作为发生装置，能否体现该装置的这一优点　否　．（选填“能”或“否”）（4）查阅资料：二氧化碳能与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和氧气．该反应的化学方程式　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2　．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的方程式；根据反应物的状态和反应条件选择发生装置并选择合适的仪器；（2）根据装置E或F和C装置制取气体的过程考虑优点；（3）根据二氧化锰的形状考虑是否能体现装置的优点；（4）根据题目中所给出的反应物、生成物、反应条件写出化学反应式．解答：解：（1）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；发生装置属于固液常温型，所以可以选择简易装置B及改进的装置CDF和启普发生器E；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；BCDEF；（2）装置E或F可以通过控制活塞的开关从而控制反应的发生和停止，相对于装置C在操作方面的优势为：可以使反应随时发生随时停止；故答案为：可以使反应随时发生随时停止；（3）F装置适合块状固体和液体混合制取气体，而二氧化锰是粉末状，会漏下去，不能使用该装置，故答案为：否；（4）根据二氧化碳能与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．点评：本题考查了常见气体的制取原理和发生装置的选择、评价等，能够很好的考查学生的实验迁移、运用能力．　36．（10分）请根据下面有关信息，按题目要求回答问题：（1）石灰厂要得到20t氧化钙，至少需要含碳酸钙90%的石灰石　39.7　t（2）取98%的浓硫酸10m1（密度1.84g/cm3）配制成10%的硫酸溶液，需水　161.92　g23\n（3）碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如图所示．另取相同质量的该混合物溶于水得到56.6g溶液，向该溶液中加入50g7.3%的稀盐酸，恰好完全反应（反应后溶液中只有一种溶质）．（已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解．）（a）固体混合物充分加热至恒重质量减少的是　二氧化碳与水　的质量．（填物质的名称）（b）固体混合物与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为　6.6　g（c）最终所得溶液中溶质的质量分数为　11.7%　．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）根据碳酸钙分解的化学方程式已知氧化钙质量求出石灰石质量．（2）根据溶液加水稀释前后溶质质量不变分析（3）（a）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，固体减少的质量即为二氧化碳和水的质量．（b）因“碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重”，所得固体为碳酸钠，根据碳酸氢钠分解的化学方程式和质量守恒定律因反应前后固体物质中碳元素、钠元素的量没有改变，仍在固体中，故根据反应后碳酸钠的质量计算生成的二氧化碳、氯化钠的质量与碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物和盐酸反应生成的二氧化碳、氯化钠的质量是相等的；（c）根据溶质质量分数计算公式分析解答：解：（1）设石灰石的质量为xCaCO3　CaO+CO2↑100　　　　　56x×90%20tx=39.7g（2）设需加水的质量为y98%×10ml×1.84g/ml=10%×（10ml×1.84g/ml+x）x=161.92g（3）（a）固体混合物充分加热至恒重，根据质量守恒定律和碳酸氢钠分解的化学方程式，固体减少的质量为生成的水和二氧化碳的质量之和；（b）设碳酸氢钠的质量为x，生成碳酸钠质量为y2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O23\n44　18　可得碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为：（13.7g﹣10.6g）×=2.2g根据图示可知碳酸氢钠完全分解所得固体碳酸钠的质量为10.6g设碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为x、所得溶液中溶质氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1061174410.6gyxx=4.4gy=11.7g（b）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量为：2.2g+4.4g=6.6g．（c）所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=11.7%答：（b）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量为6.6g．（c）所得溶液中溶质的质量分数为11.77%．故答案为：（1）39.7（2）161.92g（3）（a）二氧化碳和水　（b）6.6g（c）11.7%点评：本题考查根据化学方程式的计算及溶液稀释的计算，要充分挖掘题目中的条件，考虑到影响物质质量变化的各种因素，如放出气体、生成沉淀、生成水等．　23