专项(十) 有关密闭容器中的气压变化1.图G10-1要使如图G10-1所示装置中的气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是（ ）①石灰石和稀盐酸②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④硝酸铵和水A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④2.分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片,再向a中加入植物油,均塞上橡皮塞,U形玻璃管内为红墨水（开始时两端液面水平）,如图G10-2所示,放置一段时间后,以下说法错误的是（ ）图G10-2A.植物油用于隔绝氧气和水B.a试管中的铁片没有腐蚀C.U形玻璃管两端的液面变为右低左高D.U形玻璃管两端的液面变为左低右高3.根据下列装置,回答问题。图G10-3（1）用长颈漏斗向试管内加入一定量的水,使下端浸入水中,导管上连接一个针筒。当活塞往外拉时,即对密闭体系进行 处理,漏斗末端 ,或当活塞往里推时,即对密闭体系进行 处理,则漏斗末端 ,证明气密性良好。 （2）用弹簧夹夹住胶皮管,从长颈漏斗口处注水,即对密闭容器进行 处理,观察长颈漏斗下端是否形成一段稳定的水柱。若有,说明装置 ;反之,说明装置 。 （3）用加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集时,实验结束,先撤导管后撤酒精灯,是为了 ;为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积,应选用图G10-4所示装置 （填序号）。 4\n图G10-44.某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量,进行了如下实验:图G10-5①检查装置的气密性,气密性良好。②向A瓶中加满80℃热水,将盛有白磷的带孔燃烧匙快速浸没热水中,塞紧瓶塞,白磷不燃烧。③打开K1、K2,从a口向A瓶中鼓入空气,待瓶中的液面低于燃烧匙底部时,关闭K1、K2。此时进入量筒B中水的体积为200mL,观察到A瓶中的白磷燃烧。（1）对比步骤②和③的现象可知,可燃物燃烧的条件之一是 ;白磷燃烧的化学方程式为 。 （2）待装置冷却一段时间后,打开K2,如果观察到 ,说明空气中氧气的体积约占15。若实验测得空气中氧气的体积分数小于15,原因可能是 （答一条即可）。 5.王强设计了如图G10-6所示的A、B两个实验方案,验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为A中试管内液面上升,B中气球胀大。图G10-6（1）王强认为上述实验是可行的,其共同原理是 。 （2）李莉提出质疑,她认为上述实验不严谨,其理由是 ;要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,补做的对比实验是 。 （3）你认为两实验中存在安全隐患的是 （填序号）,理由是 。 （4）请写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式: 。 6.化学小组同学用如图G10-7所示装置（夹持仪器已略去）做兴趣实验。图G10-7（1）若A中盛放足量浓氢氧化钠溶液,B中盛放二氧化碳气体,C中盛放稀盐酸。将分液漏斗中的浓氢氧化钠注入B中,此时B中发生反应的化学方程式为 ,一段时间后打开弹簧夹K,观察到的现象是 。 4\n（2）若A中盛放足量的 ,B中盛放蒸馏水,C中盛放某红色溶液。打开弹簧夹K,将A中物质滴入B中充分接触后,先看到C中导管口有气泡产生,一段时间后B中液体进入C中,C中红色溶液变成无色。C中盛放的物质可能是 ,一段时间后可能观察到的现象是 。参考答案典题训练1.B [解析]石灰石和稀盐酸反应、镁和稀硫酸反应都有气体生成,能使装置中的气压变大,气球鼓起来;4\n氢氧化钠固体溶于水放出大量的热,装置内空气受热膨胀,使气球鼓起来。2.C [解析]b试管中的铁片易生锈,消耗氧气和水蒸气,压强减小,U形玻璃管两端的液面变为左低右高。3.（1）减压 有气泡冒出 加压 液面上升且形成稳定水柱（2）加压 气密性良好 漏气（3）防止试管冷却,气压减小,水倒流炸裂试管 Ⅲ4.（1）需要与氧气接触 4P+5O22P2O5（2）量筒内约有40mL水倒流入集气瓶 白磷量不足（或没有冷却至室温就打开K2等）5.（1）氢氧化钠溶液与CO2发生反应,使容器内气压减小（2）CO2能溶于水,也能使容器内气压减小 将氢氧化钠溶液换成等体积的水 （3）A 氢氧化钠溶液有腐蚀性,易伤到手（4）CO2+2NaOHNa2CO3+H2O6.（1）CO2+2NaOHNa2CO3+H2O C中液体流入B中,B中有气泡产生,一段时间后,B中液体流向C中（2）浓硫酸 滴有酚酞的碱性溶液 C中液体回流到B中[解析]（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,由于二氧化碳被消耗,导致装置内的压强变小,故会出现C中液体流入B中;盐酸与生成的碳酸钠反应产生二氧化碳气体,又会出现B中有气泡产生的现象,产生气体则压强增大,B中的液体又会流入C中。（2）打开弹簧夹K,将A中液体滴入B中充分接触后,可观察到B中液体进入C中,C中红色溶液变成无色。说明可能是B中的液体与C中的液体反应,C中盛有的可能是滴有酚酞的碱性溶液,故A中是浓硫酸,浓硫酸溶于水放热,导致B中压强增大;等温度恢复到原温度,则会观察到C中的液体回流到B中。4
