江苏省南通市如皋市2022年中考化学模拟试卷（解析版）

2022年江苏省南通市如皋市中考化学模拟试卷参考答案与试题解析　一、共10小题，每小题2分，共40分．每小题给出的四个选项中只有一个选项正确．第1至10题为物理试题，第11至20题为化学试题．答案请按要求填涂在答题卡上．1．（2分）（2022•如皋市模拟）下列物质的用途主要与其化学性质相关的是（　　）　A．用铜做导线B．二氧化碳用做气肥　C．用氢气填充探空气球D．用金刚石来做钻探机的钻头考点：化学性质与物理性质的差别及应用．专题：物质的变化与性质．分析：物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．解答：解：A、用铜做导线主要利用了铜有优良的导电性，属于物理性质．故A不符合题意；B、利用二氧化碳作温室气体肥料，是绿色植物利用二氧化碳等进行光合作用，生成了新的物质，属于化学性质．故B符合题意；C、用氢气填充探空气球是利用氢气的密度小，属于物理性质．故C不符合题意；D、用金刚石来做钻探机的钻头是利用金刚石的硬度大，属于物理性质．故D不符合题意．故选B．点评：物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．　2．（2分）（2022•崇安区二模）下列实验操作中，正确的是（　　）　A．加热液体B．过滤C．稀释浓硫酸D．称量固体考点：给试管里的液体加热；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．C、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．解答：解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确．B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．11\nD、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．故选A．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．　3．（2分）（2022•如皋市模拟）分类是学习化学的方法之一．下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　）　A．水银、水、空气B．氮气、氯酸钾、钢　C．可燃冰、干冰、冰水混合物D．石墨、熟石灰、石油考点：单质和化合物的判别；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别．专题：物质的分类．分析：单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，一种是氧元素的化合物；混合物是由多种物质组成，据此分析．解答：解：A、水银属于单质；水属于氧化物；空气中含有氧气、氮气等属于混合物，故A正确；B、氮气属于单质；氯酸钾由三种元素组成属于化合物；钢是铁的合金，属于混合物，故B错；C、可燃冰属于混合物；干冰是二氧化碳的固态，属于氧化物；冰水混合物，只有水一种物质，属于纯净物，故C错；D、石墨属于碳的单质；熟石灰属于碱；石油属于混合物，故D错．故选A．点评：要根据单质、氧化物、混合物的概念回答本题，要把握要点，知道常见物质的组成．　4．（2分）（2022•如皋市模拟）下列关于水的说法正确的是（　　）　A．吸附能除去天然水中的所有杂质　B．长期饮用硬度较大的水对人体的健康有利　C．电解水实验能说明水由氢、氧两种元素组成　D．水的天然循环能实现水的重新分配，不需兴建水利工程考点：水的净化；电解水实验；硬水与软水．专题：空气与水．分析：A、吸附能除去天然水中异味和色素；B、根据硬度较大的水含有的物质分析；C、根据电解水实验的结论分析；D、水的天然循环分布不均分析．解答：解：A、吸附能除去天然水中异味和色素，不能除去天然水中的所有杂质．故A说法不正确；B、硬度较大的水中含有较多的钙、镁离子的化合物，长期饮用对人体的健康不利．故B说法不正确；C、电解水生成了氢气和氧气，说明水由氢、氧两种元素组成．故C说法正确；D、水的天然循环分布不均，需兴建水利工程．故D说法不正确．故选C．点评：水是我们最熟悉、最常见的物质，应加强水的知识的学习，利用水的知识能正确解决一些问题．　5．（2分）（2022•如皋市模拟）下列实验现象描述正确的是（　　）　A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰　B．一氧化碳通入氧化铜粉末，黑色粉末变成红色11\n　C．铁锈与稀盐酸反应后，溶液由无色变成了浅绿色　D．打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白雾考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；一氧化碳的化学性质；酸的物理性质及用途；酸的化学性质．专题：实验现象的观察和记录．分析：A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据一氧化碳还原氧化铜的实验现象进行分析判断．C、根据酸的化学性质进行分析判断．D、根据浓盐酸具有挥发性进行分析判断．解答：解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．B、一氧化碳通过氧化铜粉末，如果不加热，两者不反应，不会观察到黑色粉末变成红色，故选项说法错误．C、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变成了黄色，故选项说法错误．D、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白雾，故选项说法正确．故选D．点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、一氧化碳的化学性质、酸的化学性质、浓盐酸的挥发性等即可正确解答本题．　6．（2分）（2022•如皋市模拟）下列有关金属及其化合物的叙述正确的是（　　）　A．自行车表面的铁锈可防止自行车继续生锈　B．其它金属与铁一样，都能与硫酸铜溶液反应得到铜　C．炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁　D．日常使用的金属材料大多数是合金，它们属于合成材料考点：金属锈蚀的条件及其防护；合金与合金的性质；金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁．专题：金属与金属材料．分析：A、根据铁锈疏松多孔，会把空气和水分保留在钢铁制品的表面，加速锈蚀分析；B、根据金属的活动性来回答；C、根据高炉炼铁的原理来回答；D、根据材料的种类来回答．解答：解：A、铁锈疏松多孔，会把空气和水分保留在自行车的表面，加速锈蚀，故A说法错误；B、不如铜活泼的金属不能与硫酸铜溶液反应得到铜，故B说法错误；C、炼铁高炉的原理是在高温下一氧化碳夺取氧化铁中的氧生成铁和二氧化碳，故C说法正确；D、合金属于金属材料，不属于合成材料，故D说法错误．故选C．点评：本题主要是基本知识的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单，要求同学们加强对基础知识的储备．　7．（2分）（2022•如皋市模拟）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）11\n　A．甲的溶解度大于乙的溶解度　B．20℃时采用升高温度的方法，都能使甲、乙的饱和溶液变为不饱和溶液　C．40℃时，配制100g乙的饱和溶液需要称量40g乙　D．40℃时，分别将100g甲、乙溶液降温至20℃，析出晶体较多的是甲考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、根据溶解度的含义解答；B、根据甲、乙物质的溶解度随温度的变化情况进行解答；C、根据40℃时乙物质的溶解度进行计算分析解答；D、据甲、乙物质的溶解度随温度的变化情况进行解答．解答：解：A、要比较物质的溶解度大小，须限定温度，否则无法比较．故A说法错误；B、由甲、乙物质的溶解度曲线可知，甲、乙两种固体的溶解度都随着温度的升高而增大．所以，20℃时采用升高温度的方法，都能使甲、乙的饱和溶液变为不饱和溶液．故B说法正确；C、由乙物质的溶解度溶解度曲线可知，在40℃时，乙物质的溶解度是40g，由溶解度的含义可知，在配制100g乙的饱和溶液需要称量28.6g乙．故说法错误；D、由于40℃时，100g甲、乙溶液是否饱和不能确定，无法析出晶体较的多少．故D错误．故选B．点评：本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及其应用，从而培养学生的应用能力．　8．（2分）（2022•如皋市模拟）推理是化学学习中常用的方法．下列推理正确的是（　　）　A．酸与碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应　B．有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物　C．活泼金属与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属　D．收集比空气轻的气体可用向下排气法，能用向下排气法收集的气体一定比空气轻考点：中和反应及其应用；常用气体的收集方法；酸的化学性质；有机物的特征、分类及聚合物的特性．专题：课本知识同类信息．分析：根据物质类别中的有关概念和化学反应的概念来解答，利用适当的事实实例来说明推理的正确性．解答：解：A、酸与碱相互交换成分生成盐和水，而有盐和水生成的反应不一定是酸与碱的反应，如金属氧化物与酸反应、非金属氧化物与碱反应等，故A错误；B、根据把含碳元素的一类化合物称之为有机物，而含碳化合物不都是有机物，如CO、CO2、碳酸钙等化合物属于无机物，故B错误；C、稀硫酸与碳酸盐反应也能产生二氧化碳气体，故C错误；D、收集密度比空气小的气体，如果用排气法收集，只能用向下排空法，同时能用向下排空气法收集的气体密度一定比空气小，故D正确；故选D．点评：本题考查的知识点较多，解题关键是抓住定义和物质的性质，对于错误的推理要通过反例推翻．　9．（2分）（2022•如皋市模拟）下列各组中的离子，能在一定量溶液中大量共存的是（　　）　A．Ca2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣　C．Ca2+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣D．H+、K+、OH﹣、SO42﹣考点：离子或物质的共存问题．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此分析即可；11\n解答：解：A、由于硫酸钙是微溶物，所以Ca2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣中钙离子与硫酸根离子不能大量共存，故A错误；B、Mg2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣﹣离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故B正确；C、Ca2+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣中Ca2+、Ba2+、CO32﹣能结合成碳酸钡和碳酸钙沉淀，不能大量共存，故C错误；D、H+、K+、OH﹣、SO42﹣中H+、OH﹣能结合成水，所以不能大量共存，故D错误，故选B．点评：本题考查了物质能否共存的问题，完成此类题目，可以依据复分解反应的条件进行．　10．（2分）（2022•如皋市模拟）在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物M，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是（　　）物质氧气M二氧化碳水蒸气反应前质量/g10046122反应后质量/g4x10056　A．该反应类型为置换反应　B．根据质量守恒定律，x的值应为0　C．参加反应的氧气与生成二氧化碳的质量比为12：11　D．物质M中含有碳、氢、氧三种元素考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律的质量守恒，结合表格中的数据，可推测x的值；根据物质的质量增加或减少，可判断其为反应物还是生成物，然后根据选项逐一分析即可．解答：解：根据质量守恒定律：100+46+12+2=4+x+100+56，则x=0，则可知反应物为：氧气、M；生成物为二氧化碳与水蒸气．生成的二氧化碳中的碳元素的质量为（100﹣12）g××100%=24g，生成的水中的氢元素的质量为（56﹣2）g××100%=6g，24g+6g=30g，小于46g，故M中含有碳、氢、氧三种元素．A、由上分析可知生成物为二氧化碳与水蒸气两种化合物，而置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物，所以一定不是置换反应，故说法错误；B、由上分析可知，x的值应为0，故说法正确；C、参加反应的氧气与生成二氧化碳的质量比为（100﹣4）g：（100﹣12）g=12：11，故说法正确；D、由上分析可知，M中含有碳、氢、氧三种元素，故说法正确．故选A．点评：掌握质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，难度不大．　二、共5小题，共110分．第21至25题为化学试题，第26至36题为物理试题．答案请按要求书写在答题卡上．11．（7分）（2022•如皋市模拟）化学用语是我们学习化学的重要工具．如图为六种粒子的结构示意图，请按要求填空．11\n（1）属于同种元素的是　DF　（填序号）；（2）具有相对稳定结构的原子是　He　（填粒子符号）；（3）与F的化学性质类似的粒子是　G　（填序号）；（4）某元素R形成化合物的化学式是R2SO4，则该化合物中对应的R的原子结构示意图可能是　AFG　（填序号），该化合物中硫元素的化合价为　+6　；（5）由A、C、F元素共同组成的一种碱的俗称是　烧碱　（任填一种）；（6）写出实验室用A、C两元素组成的化合物制取氧气的化学方程式　2H2O22H2O+O2↑　．考点：原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）根据元素的定义分析判断；（2）根据相对稳定结构的含义及粒子的结构示意图分析；（3）根据最外层的电子数主要决定元素的性质分析；（4）根据化合价原则，由R2SO4中R的化合价，分析符合R的原子结构示意图，根据硫酸根的化合价求出S的化合价；（5）根据元素组成物质，写出俗名；（6）根据元素组成物质，写出反应的方程式．解答：解：（1）由元素的定义可知，DF的核内质子数相同，属于同一种元素；（2）由粒子的结构示意图可知，B核外只有一个电子层，该层上有2个电子，属于稳定结构，该微粒是氦原子，符号为He；（3）由粒子的结构示意图可知，由于FG的最外层电子数相同都是1，具有相似的化学性质；（4）由于硫酸根的化合价为﹣2价，则R的化合价为+1价，可判断出元素R的原子在化学变化中易失1个电子，而AFG粒子最外层有1个电子小于4，化学变化中易失1个电子，因此，R的原子结构示意图可能是AFG；由于氧显﹣2价，在该化合物中硫元素的化合价为+6；（5）由粒子的结构示意图可知，A、C、F元素分别是氢、氧、钠元素，可组成的碱是氢氧化钠，俗名是烧碱、火碱、苛性钠；（6）由上述分析可知，A、C两元素组成的化合物是过氧化氢可以制取氧气，反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑．故答为：（1）DF；（2）He；（3）G；（4）AFG，+6；（5）烧碱（或火碱或苛性钠）；（6）2H2O22H2O+O2↑．点评：只有熟练掌握粒子结构示意图与粒子构成、性质的关系，才能顺利解答与粒子结构示意图相关的问题．　12．（9分）（2022•如皋市模拟）化学与生活密切相关．11\n（1）日常生活中食用的鸡蛋、脱脂奶中富含的营养素是　蛋白质　．为了防止佝偻病及发育不良，幼儿青少年可以补充一些含　钙　元素的食品．（2）下列物品所使用的主要材料属于天然纤维的是　C　（填序号，下同）．（3）正常人的胃液中含有约0.5%的盐酸．某种胃药中含有Al（OH）3，能治疗胃酸过多的疾病．服药后发生的化学反应方程式为　Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O　，该反应属于　复分解反应　（填写基本反应类型）．（4）已知Ba2+有剧毒，现有碳酸钡、硫酸钡两种盐，其中在医疗上不能用作X射线透视胃部的内服药剂是　BaCO3　（用化学式表示）．（5）A、B两种物质是初中阶段常见化合物，由相同元素组成的．①若A、B均为气体，且A、B可以互相转化，则A→B的化学方程式为　2CO+O22CO2　．②若A、B两种液体均能转化为气体C，则C的化学式为　O2　．③若A是造成酸雨的主要物质．工业生产硫酸过程中通过下列反应得到A：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8A在空气中，A发生以下系列转化，最终形成酸雨：AB硫酸，则B物质的化学式为　SO3　．考点：生命活动与六大营养素；中和反应及其应用；物质的相互转化和制备；质量守恒定律及其应用；有机高分子材料的分类及鉴别．专题：化学与生活．分析：（1）根据鸡蛋、脱脂奶中富含蛋白质和缺钙得佝偻病考虑；（2）根据三大合成材料进行判断；（3）根据方程式的书写方法和反应物、生成物的种类考虑反应类型；（4）根据碳酸钡能与盐酸反应考虑；（5）①若A、B均为气体，且A、B可以互相转化说明是一氧化碳和二氧化碳再写方程式；②若A、B两种液体均能转化为气体C说明两种液体是过氧化氢溶液和水，再进一步分析；③根据质量守恒定律求出A的化学式，再分析B物质．解答：解：（1）鸡蛋、脱脂奶中富含蛋白质；幼年时缺钙得佝偻病，成年人缺钙得骨质疏松症；（2）三大合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶，塑料保鲜膜属于塑料属于合成材料，橡胶手套属于合成橡胶属于合成材料，棉布围裙属于天然纤维；（3）氢氧化铝与盐酸反应的反应物是氢氧化铝和盐酸写在等号的左边，生成物是氯化铝和水写在等号的右边，用观察法配平即可，所以方程式是：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应类型是复分解反应；（4）碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡和水、二氧化碳，氯化钡有毒，所以不能用碳酸钡；（5）①若A、B均为气体，且A、B可以互相转化说明是一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，用观察法配平，反应条件是点燃，所以方程式是：2CO+O22CO2；②若A、B两种液体均能转化为气体C说明两种液体是过氧化氢溶液和水，过氧化氢分解生成水和氧气，水电解生成氢气和氧气，所以A、B两种液体均能转化为气体C所以C是氧气；③根据质量守恒定律可知反应前后元素不变各种原子种类和数目不变，所以A是SO2；二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，所以B得化学式是SO3．故答案为：（1）蛋白质；钙；（2）C；（3）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；复分解反应；（4）BaCO311\n；（5）①2CO+O22CO2（合理即给分）；②O2；③SO3．点评：解答本题关键是要知道常见食物中的营养物质，知道人体缺少元素能导致的疾病，熟悉方程式的书写，能根据已有的知识水平灵活进行判断．　13．（8分）（2022•如皋市模拟）小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一层绿色物质，他想将其除掉．经查阅资料得知：铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜[俗称铜绿，化学式为Cu2（OH）2CO3]，该物质受热不稳定易分解．他根据元素守恒分析，得出铜生锈是铜与空气中的氧气、二氧化碳和　水　等物质发生缓慢氧化．他收集一些该物质，和几个同学按如图方案进行了实验．试填空：（1）实验①是向铜绿中加入适量最常见的溶剂B，再加热至沸腾，沉淀仍然不变色．实验②、③中C是一种常见的温室气体，C的化学式为　CO2　，为满足实验③反应所需的加热，应该使用的关键仪器名称是　酒精灯　．（2）将A的溶液5～9滴滴入5mL10%的氢氧化钠中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变成黑色沉淀D．写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式　Cu（OH）2CuO+H2O　．（3）写出实验③反应的化学方程式　Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑　，在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是　绿色固体没有完全消失　．（4）已知Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑，则热稳定性CaCO3＞Ca（HCO3）2，由此推理上述实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是　CuO＞Cu2（OH）2CO3＞Cu（OH）2　（均写化学式）．（5）经过讨论，同学们建议小彤可以用　稀盐酸　除去镜架上的绿色物质．考点：物质的鉴别、推断．专题：实验推断题．分析：根据已有的知识进行分析，铜在与氧气、水和二氧化碳并存时易生锈，二氧化碳是造成温室效应的主要气体，加热使用的仪器是酒精灯，氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，据此解答即可．解答：解：铜在与氧气、水和二氧化碳并存时易生锈，故填：水；铜绿受热能分解生成氧化铜、水和二氧化碳，C是形成温室效应的主要气体，则C是二氧化碳，D是黑色物质，则D是氧化铜，故B是水，氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，故A是氯化铜；（1）C是一种常见的温室气体，则C是二氧化碳，加热时使用的仪器是酒精灯，故填：CO2，酒精灯；（2）A是氯化铜，能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，氢氧化铜受热能分解生成氧化铜和水，故填：Cu（OH）2CuO+H2O；11\n（3）铜绿受热能分解生成氧化铜、水和二氧化碳，若没有完全分解，则湖观察到绿色固体没有完全消失，故填：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑，绿色固体没有完全消失；（4）见识碳酸铜和氢氧化铜都能分解生成氧化铜，说明氧化铜的热稳定性最强，氢氧化铜稍加热即分解生成氧化铜，说明氢氧化铜是热稳定性最差的物质，故填：CuO＞Cu2（OH）2CO3＞Cu（OH）2；（5）铜绿能与盐酸反应，故可以使用盐酸除去镜架上的绿色物质，故填：稀盐酸．点评：本题考查了常见物质成分的推断，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．　14．（11分）（2022•如皋市模拟）根据下列装置图，回答有关问题：（1）①实验室用上图中A、C组合制取氧气，若选用KMnO4，则反应的化学方程式是　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，试管口要塞　棉花　，验满方法是　将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满氧气　．②如果做铁丝在氧气中燃烧的实验，最好用　E　装置收集氧气．（2）实验室通常利用上图中　BC　装置的组合制取二氧化碳（选填字母），该反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O　．①将制得的二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，你将观察到的现象是　紫色石蕊溶液变红　，将变色后溶液加热至沸腾一段时间，发现液体始终未变色，可能的原因是　使用较浓盐酸，在制得的二氧化碳气体中混入了氯化氢气体　．为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如右图）的导管按气流方向连接顺序是　C　（选填字母）．A．a→b→c→dB．b→a→c→dC．c→d→a→bD．d→c→b→a②检验二氧化碳的存在，可以将上图F装置中的浓硫酸换成　澄清石灰水　，该反应的化学方程式为　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）根据高锰酸钾制取氧气的反应原理、注意事项、验满方法分析；根据排水法收集的氧气较纯分析；（2）实验室是在常温下用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集；①根据二氧化碳的性质结合实验注意事项分析；根据实验的目的：得到纯净、干燥的二氧化碳气体，需要先除杂再干燥，进气口是长管；②二氧化碳是用石灰水来检验的，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水．解答：解：（1）①用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；为防止高锰酸钾粉末进入导管，试管口要塞一团棉花；氧气的验满方法是将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满氧气；②做铁丝在氧气中燃烧的实验时，氧气的纯度要高，因此收集氧气时用排水法收集；（2）实验室是在常温下用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，发生装置应选B，二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集；石灰石和稀盐酸反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；11\n①将制得的二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红；将变色后溶液加热至沸腾一段时间，发现液体始终未变色，可能的原因是使用较浓盐酸，在制得的二氧化碳气体中混入了氯化氢气体；为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，需要先除杂再干燥，即先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去杂质氯化氢，再通过浓硫酸吸水干燥，进气口是长管，故气流方向连接顺序是C；②二氧化碳是用石灰水来检验的，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故答案为：（1）①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；棉花；将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满氧气；②E；（2）BC；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；①紫色石蕊溶液变红；使用较浓盐酸，在制得的二氧化碳气体中混入了氯化氢气体；C；②澄清石灰水；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．点评：本考点主要考查氧气和二氧化碳的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了氧气的验满方法、化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．　15．（5分）（2022•如皋市模拟）某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液溶质的质量分数．右图表示用上述配制的稀盐酸与20g某氢氧化钠溶液发生反应过程中，使用数字传感仪测得溶液温度变化的曲线．（1）20℃以后温度变化的原因是　热量散失　，　后来加入的过量盐酸吸热　．（2）当加入25g盐酸溶液时，所得溶液中的微粒有：　Na+、H+、Cl﹣、H2O　（用化学符号表示）．（3）试列式计算：某氢氧化钠溶液的溶质质量分数．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；物质发生化学变化时的能量变化．专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）根据中和反应反应完毕后不再放出热量来考虑；（2）加入25g盐酸溶液时盐酸过量，通过分析反应后存在的溶质考虑溶液中的离子；（3）根据图象可知反应完毕消耗盐酸的质量为20g，再乘以盐酸的质量分数，算出氯化氢的质量，再通过计算算出氢氧化钠的质量，再除以氢氧化钠溶液的质量即可．解答：解：（1）中和反应反应完毕后不再放出热量，这时由于热量散失温度会降低，加入的过量盐酸吸热也会降低温度；（2）由于盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，加入25g盐酸溶液时盐酸过量，所以反应后的溶液中含有氯化钠、盐酸，氯化钠电离出钠离子和氯离子，盐酸中电离出氢离子和氯离子，溶液中还存在水分子；（3）通过图表可知消耗盐酸的质量为20g，因为盐酸的质量分数为7.3%，所以消耗氯化氢质量为20g×7.3%=1.46g，设与1.46g氯化氢反应需要氢氧化钠的质量为X则：11\nNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.5X1.46g根据：解得X=1.6g，所以氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：=8%．故答案为：（1）热量散失；后来加入的过量盐酸吸热；（2）Na+、H+、Cl﹣、H2O；（3）8%．点评：解答本题的关键是要知道中和反应放出热量，反应完毕就会停止放热，热量开始散失而降低，过量的盐酸也会吸热；反应后溶液中的离子要考虑反应后溶液中的溶质；解答本题还需要结合图表中数据分析出参加反应的氯化氢的质量．　11