江苏省南通市中天中学2022年中考化学模拟试题

江苏省南通市中天中学2022年中考化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16I－127第Ⅰ卷（选择题共40分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、科目名称用铅笔涂写在答题卡上。2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试卷上。一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分）每小题给出的四个选项中只有一个选项正确，请将正确选项的序号填涂在答题卡上。1.2022年奥运会在伦敦举行，下列运动设施或器材属于金属材料的是A.塑胶跑道B.羽毛球球网C.海绵护垫D.钢制单杠2．进行木炭在氧气中燃烧的实验有以下四个步骤，其中没有发生化学变化的是3.生活就是一堂堂生动的化学课。下列说法不正确的是A.用洗面奶洗去皮肤上的油脂是乳化现象B.“白色污染”就是白色物质的污染C.在中华牙膏的配方中添加微量元素氟来防龋齿D.喝豆浆能补充蛋白质4.下列关于氧气的说法正确的是A.氧气能支持燃烧，可作燃料B.氧气能跟所有物质发生氧化反应C.水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存D.带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃5．新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物也称为可入肺颗粒物，主要来源于直接排放的工业污染物和汽车尾气等，是形成灰霾天气的最大元凶。下列做法不合理的是A．举行“地球一小时"熄灯活动B．灰霾天出门戴N95专业口罩（过滤孔径在0.1微米左右）C．香烟烟雾颗粒的直径大多在0.1至1.0微米，提倡不吸或少吸烟D．为了减小PM2.5对环境的影响，禁止家庭使用私家车6.神州九号和神州十号载人飞船与天宫一号成功对接，加快我国空间站的建设。发射神州九号和神州十号载人飞船的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4==3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为A.N2        B.H2       C.O2        D.CO7.在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是①2H②2NH3③SO2④O⑤Mg2+⑥2OHˉ⑦H2O8\nA.表示离子个数的是⑤⑥B.表示离子所带电荷数的是④⑤C.表示分子中原子个数的是③⑦D.表示分子个数的是①②8．分类是化学学习和研究常用的方法．下列对物质分类正确的是A．氧气和水都属于单质　　B．氧化铝和过氧化氢都属于氧化物　　C．碳酸钙和甲烷都属于有机物　　D．火碱和纯碱都属于碱9．阻燃剂氢氧化铝受热分解时吸收热量，同时生成耐高温的氧化铝和水蒸气，起到防火作用．下列关于该阻燃剂防火原因的叙述中错误的是　A．反应吸热，降低了可燃物的着火点　B．生成氧化铝覆盖在可燃物表面，隔绝空气　C．生成大量水蒸气，降低可燃物周围氧气浓度　D．反应能够降低温度，可燃物不易达到着火点10．元素观是化学的重要观念之一．下列有关元素的说法错误的是A．物质都是由元素组成的　　B．一种元素只能组成一种物质　　C．在化学变化中元素的种类不发生改变　　D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数11.物质的性质决定物质的用途。下列对应关系不成立的是A．氮气化学性质不活泼，可用作食品保护气B．铁的活泼性比铝弱，铁制品比铝制品在空气中更耐腐蚀C．磷燃烧能产生白烟，可用于制作烟幕弹D．食醋具有酸性，可用于消除松花蛋中所含碱性物质的涩味12．对比是学习化学的重要方法．下列关于CO2与CO的比较错误的是A．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子　　B．CO能还原氧化铜，CO2不能　　C．CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨　　D．CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒13．善于用化学的眼光看世界，能够提高我们的科学素养。你认为下列事实和相应的解释不一致的是事实解释A切洋葱时可闻到刺激性气味分子在不停地运动B金刚石坚硬而石墨很软碳原子的排列方式不同C水是由氢元素和氧元素组成的水分解生成氢气和氧气D不锈钢比纯铁硬合金的硬度一般比各成分金属小14．下列实验现象描述正确的是　A．硝酸铵与熟石灰混合研磨：白色固体中产生刺激性气味气体　B．镁在空气中燃烧：发出强光，放出热量，产生大量的白雾　C．向硫酸铜溶液中加入铁钉：铁钉表面覆盖一层白色物质，溶液变成浅绿色　D．在空气中点燃硫粉：产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量15．小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是A．HCl、NaOH、NaClB．KNO3、NaCl、FeCl2C．NaOH、Na2CO3、NaClD．Na2CO3、Ca(OH)2、NaCl8\n二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分）每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。请将正确选项的序号填涂在答题卡上。16.某兴趣小组进行粗盐提纯实验，获得的精盐产率偏低，其可能原因正确的是A．食盐没有全部溶解即过滤B．过滤时滤纸破损C．蒸发时食盐飞溅剧烈D．蒸发后，所得精盐很潮湿17.推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是A．分子是构成物质的微粒，物质都是由分子构成的B．CO2能灭火，能使燃着的木条熄灭的无色气体不一定是CO2C．金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属D．某有机物燃烧生成CO2和H2O，该有机物中一定含有C、H、O三种元素18．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量的锌粉、镁粉D．将水通电电解一段时间19．你玩过“盖房子”的游戏吗？如右图所示，游戏规则是根据“上下相邻的物质间均可发生化学反应，且左边上下相邻物质间反应均有气体产生”来堆物质。根据上述游戏规则适合图中②、④、⑥三处位置的物质是②④⑥A碳酸钠溶液二氧化碳硫酸铜溶液B石灰水氯化镁溶液一氧化碳C镁硫酸铜溶液氯化镁溶液D氢氧化钡溶液氯化铵溶液氧气20．现有铁和另一种金属组成的混合物，在5．6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是A．若混合物为Fe、Al，m可能是0．2gB．若混合物为Fe、Zn，m不可能是0．2gC．若混合物为Fe、Zn，m可能是0．1g，则该混合物中铁的质量分数为50％D．若混合物为Fe、A1，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7．3％第Ⅱ卷（共60分）注意事项：根据题目要求，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。8\n题号三四五Ⅱ卷总分结分人核分人得分三、（本题包括5小题，每空1分，共33分）21．（4分）知识在于积累。下面是小乐同学制作的化学知识卡片的部分内容,请将其补充完整。专题：物质的类别、性质和用途整理时间：2022年5月物质类别性质对应的用途①CH4有机物可燃性②浓硫酸酸性干燥剂③（写化学式）氧化物还原性冶炼金属④石墨导电性做电极……22．(7分)从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质。(1)下列6种粒子中，属于阴离子的有(填序号，下同)，在化学反应中最易失去电子的是；下列粒子所属元素可以组成多种化合物，请写出一种酸的化学式：，一种碱的化学式：，一种金属氧化物的化学式：。（2）在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如下所示：氢原子氧原子氮原子图例：ABCD？一定条件①若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的C和D的质量比。②若D为氧化物，且A和B的分子个数比为5:4，则该反应的化学方程式为。23．(6分)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。实际生产中，常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。(1)捕捉室内反应的化学方程式为____________________。(2)“反应分离”中反应的化学方程式为_____________________；。分离所采用的操作方法是。(3)该生产过程中，没有涉及的基本反应类型的是_______________。(4)下列有关该捕捉过程的叙述正确的有。A.捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放8\nB.“反应分离”中的反应要吸收大量热C.整个过程中，只有一种物质可循环利用D.能耗大是该捕捉技术的一大缺点24.（6分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。（1）图中P点的含义是。（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲乙（填“>”、“=”或“<”）。20℃时，将50g乙物质放入100g水中，所得溶液中，溶解的溶质与溶剂的质量比为（用最简整数比表示）。（3）20℃时，进行了如下图所示的实验：上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是_____（填写序号，下同），_____溶液与B溶液中溶质的质量分数相同，溶质的质量分数最大的是溶液。25．（10分）构建知识网络是学习和研究化学常用的科学方法。下图是小李同学在复习“我们身边的化学物质”时构建的知识网络，其中A、B、C、D表示氧化物、酸、碱、盐的某一种，“—”表示物质之间能够发生化学反应。请按要求回答下列问题。（1）从物质类别看，“A”物质属于；“B”物质属于。（2）除去铁锈利用的反应是（填序号，下同），实验室制取CO2利用的反应是。（3）举一例用化学方程式表示反应③；举一例用化学方程式表示反应⑥。（4）反应④⑤⑥都是反应，其实质是阴阳离子结合生成沉淀、气体或水，请回答反应⑤的实质是B、C在水中解离出的（填化学符号）结合生成了。（5）请依据（4）中获得的启示，判断下列各组离子在水溶液中能大量共存的是。A．Ba2+、SO42-B．CO32-、H+C．H+、OH-D．Na+、NO3-四、（本题包括2小题，每空1分，共18分）26.(8分)请结合下列常用的仪器和装置，回答有关问题：abcdefgh⑴写出标号仪器的名称：b；e。⑵上图仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的有（填序号）。⑶选择上图中的（填序号）可组合成实验室制取氧气的发生装置，在不添加其他仪器的情况下，检查该发生装置气密性的方法为；收集氧气，可选择上图中的（填序号）装置；为获得平稳的气流，可将长颈漏斗换成。⑷将反应后混合物中二氧化锰分离出来，除上图有关仪器外，必须添加的仪器是（填序号）。A.玻璃棒B.烧杯C.水槽D.铁架台8\n27.(10分)以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：（1）实验时需将镁条进行打磨，其目的是。(2)反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是反应（填“吸热”或“放热”），化学方程式为（3）实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是。研究二.反应后所得溶液的酸碱性探究【发现问题】（1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈性，（选填“酸”“碱”或“中”）。（2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，说明乙同学所得溶液呈性。对此现象，乙同学重复如上实验，得到同样结果。【提出猜想】甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7。乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色；猜想Ⅱ：镁与热水反应使酚酞变红色。【实验与思考】为验证猜想，甲、乙两同学均需测定________溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式。【结论】镁与稀盐酸反应，镁反应完全后所得溶液显酸性；镁与稀盐酸反应，镁过量时所得溶液显碱性。【拓展与延伸】（1）金属氯化物的水溶液可能显中性或弱酸性；与金属的活动性顺序有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，氯化钾溶液显________性。（2）活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体。由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序_________（填“有关”或“无关”）。五、（本题包括1小题，共9分）28．(9分)维生素C是一种人体必需的维生素。查阅资料可知下列信息：部分性质生理作用维生素C化学式：C6H806无色晶体，易溶于水；在酸性溶液中稳定，中性或碱性溶液中易被空气氧化……促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力……请参与下列问题的讨论。(1)维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为。现有黄瓜、馒头、牛肉，其中富含维生素C的是。(2)某兴趣小组的同学对维生素C的还原性进行实验探究，其实验结果如下图所示。实验说明了维生素C在空气中氧化除跟氧气有关外，还与有关。因此，生吃新鲜蔬菜要比熟吃蔬菜维生素C的损失(选填“大”或“小”)。8\n(3)该兴趣小组同学对某果计饮料中维生素C的含量进行测定，反应原理为：C6H806+I2==C6H606+2HI实验步骤如下：a．取果汁饮料10mL，用煮沸并冷却的蒸馏水稀释到50mLb．加醋酸溶液酸化c．加人少量指示剂d．逐滴加人稀碘水至完全反应，实验测得恰好反应时，消耗溶质碘的质量为25.4mg。计算该果汁饮料每100mL中含维生素C的质量为多少mg?（4）问题反思：①步骤a中加蒸馏水稀释对测定果汁饮料中维生素C含量有没有影响？（填“有”或“无”）。②有些同学在测定时，未加人醋酸溶液酸化，测得维生素C的含量明显小于其他同学。其原因是。参考答案和评分标准一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）题号123456789101112131415答案DABCDACBABBCDAC二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分）若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。题号1617181920答案ACBDABD三、（本题共5小题，每空1分，共33分）21．（1）①燃料②吸水③CO④单质（或纯净物、非金属单质）22．(1)③④⑤H2S04NaOHNa2O(2）27:144NH3+5O2=6H2O+4NO23.(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，(2)CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH过滤(3)置换反应(4)AD8\n24.1）20℃时，甲乙的溶解度都为30g，（2）>3:10（3）AC，E，D25.（1）氧化物酸（2）①④（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（4）复分解H+和OH-H2O（5）D四．（本题2小题，每空1分，共18分）26．⑴锥形瓶、量筒⑵c⑶ab或ac，关上止水夹，向长颈漏斗中注水，若能形成稳定的水柱，则气密性良好；g；分液漏斗或注射器⑷ABD27.（1）除去金属表面的氧化物（2）放热；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(3)镁与盐酸反应放热，温度越高，反应速率越快。△Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑【发现问题】（1）酸（2）碱【实验与思考】氯化镁；【拓展与延伸】（1）中（2）有关五、（本题共1小题，共9分）28．(1)9：l：12黄瓜(2)温度小(每空l分)(3)解：设l0mL果汁饮料中含维生素C的质量为xC6H806+I2==C6H606+2HI176254x25.4mg(1分)x=17．6mg(1分)17.6mgxl0=176mg(1分)答：略（4）①没有②被氧化的维生素C增多(2分)注：卷Ⅱ中，其它合理答案均给分8