中考化学模拟试卷（二） 可能用到的相对原子质量：C-12H-10-16 Cu-64 Zn-65S-32第一卷一、选择题(本大题14小题，每小题2分，共28分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将正确选项的字母写在该题后面的括号内。)1、下列物质的用途，是利用其物理性质的是()A．盐酸用于除铁锈B．干冰用于人工降雨C．氧气用于医疗急救D．熟石灰用于改良土壤酸性2、阻燃剂氢氧化铝受热分解时吸收热量，同时生成耐高温的氧化铝和水蒸气，起到防火作用．下列关于该阻燃剂防火原因的叙述中错误的是（ ）A.反应吸热，降低了可燃物的着火点B.生成氧化铝覆盖在可燃物表面，隔绝空气C.生成大量水蒸气，降低可燃物周围氧气浓度D.反应能够降低温度，可燃物不易达到着火点3、下列操作正确的是（）水浓硫酸A.点燃酒精灯B.滴加液体C.稀释浓硫酸D.检验CO2满瓶4、下列化肥中，属于复合肥料的是（）A．NH4H2PO4B．NH4NO3C．K2SO4D．Ca(H2PO4)25、实验操作考查时，要求考生配制50g5％的NaCl溶液，所给仪器都会用到的一组是()A．胶头滴管玻璃棒烧杯量筒B．托盘天平烧杯量筒漏斗C．量筒烧杯托盘天平试管D．酒精灯量筒托盘天平烧杯6、“达菲”是治疗人类感染禽流感的一种药物，而合成“达菲”的主要原料莽草酸(分子式C7H1005)存在于我国盛产的八角茴香中。下列说法正确的是（）A．莽草酸中含7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子B．莽草酸的相对分子质量为87C．每个莽草酸分子中含有21个原子D．莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为42：5：407、钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝，有“光明使者”的美誉。我国蕴藏着丰富的钨矿资源，冶炼金属钨常用到白钨矿石，其主要成分是钨酸钙(CaWO4)，钨酸钙中钨(W)的化合价为()A．-6B．+4C．+6D．+78、下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂（后者）合理的是()A．Cu(Zn)稀盐酸B．CO2气体(HCl)氢氧化钠溶液C．CuO(Cu)稀硫酸D．Na2SO4溶液(Na2CO3)氯化钡溶液9、、科学家用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的锎元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素。对此理解正确的是() A．新元素的原子核外电子数为116B．新元素的相对原子质量为118C．新元素的原子序数为118D．变化过程中元素种类没有发生改变10、小王测得生活中一些物质的PH如下表，下列说法不正确的是()物质肥皂水雨水蔗糖水食醋纯碱水柠檬汁6\nPH10.25.87.03.38.12.0A．蔗糖水是中性物质B．肥皂水的碱性比纯碱水弱C．柠檬汁的酸性比食醋强D．雨水能使蓝色石蕊试纸变红11、右图是某粒子的结构示意图，下列说法中不正确的是()A．该元素原子的原子核外有2个电子层B．该粒子是阳离子C．该元素是一种金属元素D该粒子具有稳定结构12、往Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出。下列分析正确的是()A．滤液中一定有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2B．滤液中一定有Fe(NO3)2一定没有Cu(NO3)2C．滤液中一定有Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2D．滤渣中一定有铁13、木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30℃时70g、50℃时84g，、60℃时90g。右图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。根据曲线判断下列说法错误的是()A．X为木糖醇的溶解度曲线B．随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小C．30℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是YD．50℃时，Y、Z两物质的溶解度相等14、善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明。以下对应完全正确的一组是（）A物质的性质与用途B安全常识N2性质稳定——可作灯泡填充气乙醇具有可燃性——可作燃料石墨很软——可作电极假酒中毒——由甲醛引起煤矿爆炸——由瓦斯引起假盐中毒——由NaNO2引起C元素与人体健康D日常生活经验缺维生素C——易引起坏血病缺钙——易骨质疏松或得佝偻病缺碘——易甲状腺肿大食品干燥剂——常用CuO蚊虫叮咬——涂肥皂水鉴别羊毛纤维——点燃嗅闻有烧毛发味第二卷二、填空题(本大题5小题，共20分)15、(2分)从以下所给物质中选择符合要求的物质写出其化学式：氮气、二氧化硫、天然气、碳、二氧化碳、氧气①能作为还原剂的是；②充入食品包装袋中可防腐的单质③；属于化石燃料的是④能形成硫酸型酸雨的空气污染物16、(2分)目前，废旧电池对环境的污染已越来越引起人们的重视。为了实现可持续发展的战略目标，许多有识之士正在研究废旧电池的有效回收再利用技术。右图为普通电池（锌锰电池）示意图，请你根据图示分析：将回收的废旧电池进行分离，可以得到的氧化物有___，有机物有_________甲图乙图+++光ABCDEDC17、(4分)6\n自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：（表示氯原子，表示氧原子，表示氢原子）(1)、请写出甲图所示反应的化学方程式；(2)、乙图所示反应的基本反应类型为；(3)D物质中氯元素的化合价为；18、(6分)小刚同学在课外阅读时获得这样一条信息：慢性腹泻患者宜喝酸牛奶，酸牛奶中酪蛋白易于消化吸收，能使胃容物酸性增强，还可促进钙的吸收。（1）、结合上述信息请你回答：①胃酸过多的病人（选填“宜”或“不宜”）喝酸牛奶；②“别把含乳饮料当作牛奶喝”，是因为含乳饮料中_________等营养的含量比牛奶和酸牛奶低；（2）、“高钙片”是一种常见补钙剂，右图是“高钙片”说明书的一部分。写出胃酸与“高钙片”中的一种主要原料发生反应的化学方程式；(3)、由贮藏方法分析推测维生素D可能具有的性质是______________；(4)、由此想到在化学实验室也有一些由于类似原因需要密封保存的药品，试举一例。19、(6分)小红的家庭化学实验室有如下物品：①试管②导管与橡皮塞③煤气和煤气炉④托盘天平⑤筷子⑥铁钉⑦铜丝⑧食盐⑨食醋⑩石灰水硫酸铜水请你与小红一起完成如下实验：(1)若要探究牙膏中是否含有碳酸钙，需要用到的物品是(填序号)____________(2)若要利用上述物品证明铁的活动性比铜强，写出实验中发生反应的化学方程式：_________________________________________________________________(3)请利用上述物品设计实验，探究加速食盐溶于水的某一方法的有效性。我选择的方法是__________；我的实验方案是_______________________________________________________(4)除进行上述4个实验外，只利用上述物品，还可以完成的实验有(举一例)：_____________________________________________________________________三(本大题2小题，共15分)20、(6分)据报道：某市政府为居民更换了旧自来水铁质管道，基本解决了管内生锈、饮用水含铁量超标的问题。请回答：（1）下列与铁质管道生锈有关的物质是________（填代号）。①水②二氧化碳③氮气④氧气（2）防止铁制品生锈的一种方法是_______________。（3）某课外小组截取一段旧铁质管道作样品，按如图所示进行实验。已知B是气体，丙为化合物，甲的浓溶液具有挥发性，乙溶液无色无味。则溶液A中的溶质是_____________，溶液E中的溶质是__________，样品与丙反应的化学方程式为__________________________________________________________。6\n21、（9分）为了探究物质在化学变化时，参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等。某校甲、乙两个兴趣小组分别设计了如下的实验来验证自己的假设。{实验方案}CuSO4KOHNa2CO3HCl乙小组甲小组{进行实验}如图所示，甲小组把盛有适量CuSO4溶液的小试管放入盛有KOH溶液的烧杯中，乙小组把盛有适量Na2CO3溶液的小试管放入盛有稀盐酸的烧杯中；然后将烧杯放到天平上，用砝码平衡；接着取下烧杯并将其倾斜，使试管同和烧杯内的两种溶液混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡。根据要求，请回答：（1）、[实验现象]甲小组的同学看到烧杯中有________________现象；反应的化学方程式为_______________________________________________________（2）、乙小组同学看到烧杯中有__________现象。反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的 ________，乙小组的天平指针指向刻度盘的__________（选填“左边”、“右边”或“中间”）（3）、[解释与结论]甲小组的结论为_____________________________________；乙小组的解释为：_____________________________________________________（4）、[反思与评价]比较两个小组的实验设计，使用的试剂不变，若要验证质量守恒定律，应改进的是：________________________________________________。四(本大题2小题，共23分)22、(11分)请根据下列装置，回答问题：
⑴写出标号①②的仪器名称：①，②。
⑵实验室制取H2，可选用装置（填写装置序号）能收集到较纯净的H2。有位学生收集的H2中混有HCl气体，请在右边的方框内补画出除杂装置(导气管可用直线表示)，并注明所用的试剂____________6\n⑶判断CO2已收集满的方法是___________________。
⑷用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2化学反应方程式__________________________________________________________________对反应后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是（填写选项序号）。
a．烘干b．溶解c．过滤d．洗涤
⑸把⑸中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是。⑹小明用装置F制取CO2气体，他把大理石放在有孔隔板上，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止。其原因是______________________________23、(12分)实验室里同学们正在进行探究实验。用A、B、C、D四支试管各取室温下等体积的氢氧化钙饱和溶液，再向A试管中滴加碳酸钠溶液、B试管中滴加氯化铜溶液、C试管中滴加氯化铵溶液、D试管中滴加氯化钠溶液，振荡。(1)提出问题：他们在探究的问题是；(2)A试管中发生的化学反应方程式：___________________________________；表达与交流：阳阳同学根据在D试管中没有看到现象，判断D试管中无化学反应发生。你认为此判断的依据是否合理(填“合理”或“不合理”)，并解释其原因是；(3)为科学处理实验过程中产生的废液，同学们对B试管中反应后过滤得到的无色滤液，继续进行探究。阳阳同学猜想滤液中只含有一种溶质，娇娇同学猜想滤液中含有两种溶质。为验证哪位同学的猜想是正确的，同学们选用两种不同类别的物质进行以下两个实验。请填写下列实验报告：实验内容实验现象实验结论方案一：取少量滤液加入试管中，向其中娇娇同学的猜想是正确的。滤液中含有的两种溶质是方案二：取少量滤液加入试管中，向其中(4)、反思与评价：通过上述实验，同学们认为实验过程中产生的废液必须处理后再排放。请你对B试管中滤液的处理提出可行的建议 ___。五(本大题2小题，共14分)24、(6分)人体缺乏维生素C（简写“VC”）就会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因此而死亡。右图所示为某种“维生素C”说明书的一部分。请你回答：维生素C（白色）化学式：C6H8O6每片100mg，含VC10%一日**次，每次2片饭后服用若发黄请勿食用！（1）“VC”中含有种元素；其中所含碳元素的质量分数为__________(精确到0.1%)。（2）若正常成人每天对“VC”的最低需要量为60mg。①当“VC”完全来自右图的“维生素C”，则每天至少服用次；②当“VC”完全来自某种新鲜蔬菜（每1000g这种蔬菜含“VC”120mg），则每天至少应食用这种蔬菜g。（3）取2片“维生素C”溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明“VC”6\n的溶液显性；加热该溶液至沸腾，红色消失，表明“VC”受热时易被破坏，那么在烹调新鲜蔬菜时要减少“VC”的损失，应采取的措施之一是。25、(8分)为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；(3)反应后所得溶液质量6
