南开实验学校2022-2022学年第一学期期中考试高一化学本试卷共4面，27小题，满分100分。考试用时90分钟。说明：1、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。2、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。3、答案必须写在答题卡上，收卷时只交答题卡。可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23S32P31Cl35.5Mg－24Al－27Fe－56Cu－64第I卷选择题（共48分）一、单项选择题：（本题共15个小题；每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．右图是常用的危险化学品标志之一，它表示的类型是A．腐蚀品B．氧化剂C．易燃品D．放射性物品2．下列实验操作正确的是A．B．C．D．3．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是A．铝在空气中能很快形成氧化膜B．金属铝活动性较弱，不能在空气中氧化C．氧化铝的熔点比铝高D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝4．等物质的量的Cl2和CO2相比较，下列叙述中正确的是A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等5．下列离子方程式中，正确的是8\nA．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H20C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO36.能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、OH-7．下列化学方程式中，能用离子方程式SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓来表示的是A．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑B．BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaClC．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaClD．Ba(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓8．下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是A．用CCl4可以从碘水中萃取碘B．Fe2O3中含有少量Al2O3可加入适量的NaOH除去C．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯D．Fe(NO3)3中混有少量Fe(NO3)2的杂质可加入适量的铁粉除去9．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质。C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子。图2图1D．NaCl溶液中水电离出大量的离子10．关于铝及其化合物的下列说法不正确的是A.Al(OH)3可以用来做胃酸中和剂B.铝与任何酸、碱都能反应放出氢气C.不宜用铝制品来蒸煮酸性或碱性食物D.Al2O3可以用来制造耐火坩埚、耐火管等实验仪器11．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是8\n①根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱。② 根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液④ 根据反应中是否有离子参与，将反应反应分为离子反应和非离子反应A．①③B．②④C．①④D．③④12．下列有关钠的叙述，正确的是①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠有强还原性③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜④金属钠可以保存在煤油中⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价A．①②④B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤13．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是A．工业上在高温下可用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B．铁在纯氧中燃烧或高温下与水蒸气反应均能得到Fe3O4C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色证明溶液含有Fe2+D．氯化铁溶液有较强氧化性，氯化铁也可用作净水剂14．等质量的铝片分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应，产生的气体在同条件下的体积比为A．1∶1B．3∶2C．2∶3D．1∶615．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．Na2CO3与Ca(OH)2反应有沉淀生成，NaHCO3与Ca(OH)2反应没有沉淀生成D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多二、单项选择题：（本题共6个小题；每小题3分，共18分．每小题只有一个选项符合题意）16．以下物质间的每步转化中，不能通过一步反应实现的是A．Al→Al2O3→Al（OH）3B．Na→Na2O2→Na2CO3C．FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3D．C→CO2→CaCO317．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是：A．常温常压下，32g氧气所含的原子数目为2NAB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA8\nC．5.6gFe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3NAD．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA18．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A某钠盐溶于盐酸，产生气体使澄清石灰水变浑浊说明该钠盐一定是Na2CO3B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+C等物质的量浓度NaHCO3和Na2CO3与等浓度的稀盐酸反应NaHCO3更剧烈HCO3-结合H+的能力比CO32-结合H+的能力强D向AlCl3溶液中加放足量的氨水有白色沉淀产生且白色沉淀不消失氨水呈弱碱性19．在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的物质的量之比为。A．1:2 B．2:1 C．3:1 D．1:3 20．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为A．1：1：1B．3：2：1C．6：3：2D．9：3：121．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4NH3+5O24NO+6H2OD．Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑1,3,5第Ⅱ卷（非选择题，共52分）三、填空题（本题共6个小题；共52分）22．（10分）（1）下列2组物质均有一种物质的类别与其它3种不同A．CaO、Na2O、CO2、CuOB．液氯、胆矾、含硫40%的SO3、粗盐两组中与其它不同的物质依次是（填化学式或名称）A，B。（2）氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动。反应为：C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O＋能量，该反应中的还原剂是。（填化学式）8\n罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有（填“氧化性”或“还原性”）（3）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，配平其化学方程式□Al+□NaNO3+□NaOH——□NaAlO2+□N2+□H2O。23．（8分）下列一组有水参与的反应：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③Na2O+H2O=2NaOH④2H2O2H2↑+O2↑⑤2F2+2H2O=4HF+O2（1）其中不属于氧化还原反应的是（填编号）（2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是（填编号）水只作还原剂的反应是（填编号）水既作氧化剂，又作还原剂是（填编号）水既不作氧化剂，又不作还原剂是（填编号）（3）3NO2+H2O＝2HNO3+NO，属于氧化还原反应（填“是”或“否”），若是，（若否可不填）这个反应的氧化剂是，还原剂是。24．（12分）(I)电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。(1)写出该反应的化学方程式。(2)检验溶液中Fe3+存在的试剂是（填化学式），证明Fe3+存在的现象是。(Ⅱ)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。8\n(1)步骤①中发生反应的离子方程式。(2)步骤②需加入的试剂A是。(填化学式)。(3)步骤③通入的气体B是。(填化学式)，写出该反应的化学方程式。25．（10分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出）。红褐色沉淀请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：ABCG（2）写出下列反应化学方程式：反应①反应③反应⑥26．（7分）某化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。8\n(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)________。(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的突出优点是(填选项序号)_____。A．Ⅳ比Ⅲ复杂B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作简便D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则小试管B中装入的固体是(填化学式)_____________。(4)将碳酸钠和碳酸氢钠固体分别配制成0.5mol·L-1的溶液，探究与0.5mol·L-1CaCl2溶液反应的情况实验方案预测现象预测依据实际结果实验1：向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应。有白色沉淀实验2：向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。既有白色沉淀出现，同时又有少量气泡冒出。请写出上述实验过程中发生的反应的离子方程式：实验1：；实验2：。27、（5分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%（1）硫酸的摩尔质量为(2)该硫酸的物质的量浓度为mol/L。(3)现用该浓硫酸配制500mL 2mol/L的稀硫酸。需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数），高一化学期中考试参考答案一、单项选择题：（本题共15个小题；每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．A2．B3.B4．A5．B6．C7．C．8．D．9．C10．B．11．B．12．D13．C．14．A．15．B.8\n二、单项选择题：（本题共6个小题；每小题3分，共18分．每小题只有一个选项符合题意）16．A17．A18．D．19．B．20．D21．C．三、填空题（本题共2个小题；共19分）22.（每空2分，10分）（1）CO2粗盐（2）C6H12O6还原性（3）10，6，4,10,3,223．（每空1分,8分）（1）③（2）①，⑤，④，②。（3）是NO2NO224．（12分）（I）（1）2FeCl3+Cu==2FeCl2＋CuCl2(2分)(2)KSCN溶液(1分)，溶液变成红色(1分)（II）(1)2Fe3++Fe＝3Fe2+(2分)Fe+Cu2+＝Fe2++Cu(2分)(2)HCl(1分)(3)C12(1分)2FeCl2+C12＝2FeCl3(2分)[化学式错不给分]25．（每空1分，10分）（1）NaAlFeFeCl3（每空1分，4分）（2）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(2分)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑(2分)FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl(2分)26．（7分）(1)II(1分)(2)D(1分)(3)NaHCO3(1分)(4)实验1：Ca2++CO32-=CaCO3↓（2分）实验2：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O（2分）27.（5分）（1）98g/mol（1分）（2）18.4（2分）（3）54.3（2分）8
