广东省中山市2022年中考化学模拟试卷（解析版）

广东省中山市2022年中考化学模拟试卷一、选择题（每题2分，共28分，每题只有一个正确答案）1．（2分）性质决定用途，下列物质的用途与其化学性质有关的是（　　）　A．煤油作燃料B．石墨作铅笔芯　C．铝作导线D．干冰用于人工降雨考点：化学性质与物理性质的差别及应用．专题：物质的变化与性质．分析：物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．解答：解：A、煤油作燃料是利用没有能够燃烧，煤油燃烧属于化学变化，所以煤油作燃料利用的是化学性质，故A正确；B、石墨做铅笔芯是利用石墨很软，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故B错；C、铝做导线是利用铝具有导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故C错；D、干冰易升华吸热使周围温度降低，使空气中水蒸气冷凝成水滴，没有新物质生成，所以利用的是物理性质，故D错．故选A．点评：物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．　2．（2分）下列变化属于化学变化的是（　　）　A．镁带燃烧B．火柴梗被折断C．干冰升华D．玻璃碎了考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．解答：解：A、镁带燃烧生成氧化镁，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；B、火柴梗被折断只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C、干冰升华是由固态直接变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；D、玻璃碎了只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错．17\n故选A．点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．　3．（2分）水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（　　）　A．水是一种重要的溶剂　B．用肥皂水可以区分硬水和软水　C．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度　D．通过过滤可以除去水中所有的杂质考点：硬水与软水；自来水的生产过程与净化方法；常见的溶剂．专题：分析比较法．分析：A、根据水的用途判断．B、根据区分硬水和软水的常见方法判断．C、根据碳酸氢盐受热易分解的化学性质判断．D、根据过滤的原理和适用范围判断．解答：解：A、水是一种最常见的溶剂，所以正确．B、检验水是硬水还是软水可用肥皂水，在等量的水样中分别加入等量的肥皂水振荡，泡沫多的是饮用纯净水，泡沫少的是硬水，所以正确．C、硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，主要是含有碳酸氢钙和碳酸氢镁，煮沸时，碳酸氢钙和碳酸氢镁分别能变成不溶的碳酸钙和氢氧化镁沉淀，从而沉降下来，所以正确．D、过滤是把固体与液体分离的一种操作，不能除去水中可溶的杂质，所以错误．故选D．点评：水是人类宝贵的自然资源，与水相关的化学知识是化学考查热点之一，特别是水的组成及水电解实验、性质、用途、硬水和软水、节约水资源、水污染及防治等内容，在中考中出现机率很高．　4．（2分）（2022•和平区一模）下列实验操作中，正确的是（　　）　A．加热液体B．过滤C．稀释浓硫酸D．称量固体考点：17\n给试管里的液体加热；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．C、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．解答：解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确．B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．故选A．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．　5．（2分）（2022•临沂）下列叙述正确的是（　　）　A．自然界的物质都是以化合物的形式存在的　B．凡是含氧元素的化合物都是氧化物　C．冰块和水混合得到混合物　D．同种元素组成的纯净物是单质考点：从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别．专题：物质的分类．分析：A、根据自然界中物质的存在状态考虑；B、根据氧化物的特点考虑；C、根据冰块和水的组成考虑；D、根据单质的定义考虑．解答：解：A、自然界的物质有的是以化合物的形式存在，有的是以单质的形式存在，故A错；B、氧化物必须由两种元素组成，含氧元素的化合物不一定由两种元素组成，不一定是氧化物，故B错；C、冰块和水都是由水一种物质组成，属于纯净物，故C错；D、单质就是由同种元素组成的纯净物，故D正确．故选D．点评：解答本题关键是要知道物质的存在形式，氧化物的特点，单质的定义，要掌握它们的特点，并能准确判断．　17\n6．（2分）（2022•四川模拟）近来我国大部分地区尤其是中东部地区雾霾天气严重，大大影响了人们的生活，空气质量一再下降．据了解，直接排放的工业污染物和汽车尾气等，是形成灰霾天气的最大元凶．为了避免灰霾天气的形成，下列做法不合理的是（　　）　A．举行“地球一小时“熄灯活动　B．提倡低碳生活，出行尽量步行或骑自行车　C．鼓励用煤火力发电　D．鼓励使用太阳能热水器考点：防治空气污染的措施．专题：化学与环境保护．分析：A、根据“地球一小时”熄灯活动的目的考虑；B、出行尽量步行或骑自行车，可以减少汽车尾气等污染物；C、煤燃烧会生成空气污染物；D、太阳能是清洁的新能源．解答：解：A、“地球一小时”熄灯活动节约了用电，就节约了化石原料等能源，减少了污染，故A说法正确；B、提倡低碳生活，出行尽量步行或骑自行车，可以减少汽车尾气等污染物，所以B说法正确；C、煤燃烧会生成空气污染物，是形成灰霾天气的最大元凶，故C说法错误；D、太阳能是清洁的新能源，鼓励使用太阳能热水器，可以减少污染，所以说法正确．故选C．点评：环境的污染和治理是社会关注的焦点问题之一，同时就成为中考的热点．　7．（2分）（2022•泸州）KNO3是农业上常用的一种化肥，KNO3中氮元素的化合价是（　　）　A．﹢3B．﹢4C．﹢5D．﹢2考点：有关元素化合价的计算．分析：在化合物中，元素的化合价代数和为零．解答：解：硝酸钾中，钾元素的化合价是+1，氧元素的化合价是﹣2，设硝酸钾中氮元素的化合价为x+1+x+（﹣2）×3═0x=+5．故选C．点评：解答本题要理解在单质中，元素化合价为零，在化合物中，各种元素的化合价不为零，但是代数和为零．　8．（2分）（2022•青岛）下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是（　　）　汞﹣﹣水银氧化钙﹣﹣熟石灰、消石灰17\nA．B．　C．碳酸氢钠﹣﹣小苏打D．氢氧化钠﹣﹣烧碱、火碱、苛性钠考点：物质的元素组成．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据已有的知识进行分析，汞是水银，氧化钙是生石灰，碳酸氢钠是小苏打，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠．解答：解：A、汞的俗称是水银，故A对应正确；B、氧化钙俗称生石灰，故B对应错误；C、碳酸氢钠俗称小苏打，故C对应正确；D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故D对应正确；故选B．点评：本题考查了物质的名称与俗称，完成此题，可以依据已有的知识进行．要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．　9．（2分）（2022•烟台）下列有关洗涤的说法中错误的是（　　）　A．用汽油溶解衣物上的油渍B．用洗洁精乳化餐具上的油污　C．用食醋洗去热水瓶中的水垢D．用热的纯碱溶液洗去菜刀上的铁锈考点：溶解现象与溶解原理；乳化现象与乳化作用．分析：弄清乳化作用：洗洁精、洗衣粉等含表面活性剂的物质可以使食用油等物质以细小的液滴均匀分散在水中，形成乳浊液，这种现象称为乳化作用，以及在现实生活中的乳化作用．解答：解：A、汽油能除油污是因为汽油能溶解油污；B、洗洁精类除油污主要利用的是乳化作用；C、食醋能除去水垢是因为食醋能和水垢发生化学反应生成溶于水的物质；D、铁锈不溶于纯碱溶液，也不能与纯碱溶液起反应，不可能洗掉铁锈．故选D．点评：主要考查了乳化现象与乳化作用，培养学生分析问题和解决问题的能力．　10．（2分）（2022•梅州）根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是（　　）　A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子　B．镁的相对原子质量为24.31g17\n　C．在化学反应中，氯原子容易失去1个电子　D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl﹣）的最外层电子数不相等考点：原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．专题：压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．分析：A、圆圈内的数字表示原子核内的质子数；B、相对原子质量的单位是1，通常省略不写；C、氯原子的最外层电子数＞7，在化学反应中，易得电子；D、分析镁离子和氯离子的结构示意图并进行比较．解答：解：A、圆圈内的数字表示原子核内的质子数，原子变成离子，得失的是核外电子，质子数不变；故镁离子（Mg2+）核内有12个质子，正确；B、镁的相对原子质量为24.31g，相对原子质量的单位是1，不是克，故错误；C、氯原子的最外层电子数＞7，在化学反应中，易得电子，故错误；D、镁原子失去两个电子变成镁离子，最外层电子数变成8；氯原子的最外层电子数＞7，在化学反应中，易得1个电子变成氯离子，最外层电子数为8，所以二者的最外层电子数相同，都是8，故错误；故选A．点评：本题考查了学生对原子结构示意图中各部分的了解及对相对原子质量、原子和离子之间的相互转化等知识，掌握相关知识即可正确解答．　11．（2分）（2022•聊城）现有X、Y、Z三种金属，将他们分别投入稀盐酸中，Y无反应；如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中，过一会，在X的表面有锌析出，而Z没有变化．根据以上事实，判断X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是（　　）　A．Y＞X＞ZB．Z＞X＞YC．X＞Z＞YD．X＞Y＞Z考点：金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究．分析：在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的则不能；活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．根据金属与酸反应、金属与盐溶液反应的情况，判断金属的活动性．解答：解：由题意可知：X、Y、Z三种金属，将他们分别投入稀盐酸中，Y无反应；说明X、Z的活泼性大于Y；如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中，过一会，在X的表面有锌析出，而Z没有变化，说明X活泼性大于Z．由此得出：X、Y、Z的金属活动性顺是X＞Z＞Y．根据分析可知：A、Y的活泼性是最弱的，故A错误；B、X的活泼性大于Z，故B错误；C、X、Y、Z的金属活动性顺序是X＞Z＞Y，故C正确；D、Z的活泼性大于Y，故D错误．故选C．点评：本题从置换反应能否发生角度考查金属活动性顺序及其应用，并考查总结问题的能力．　17\n12．（2分）（2022•杭州）某学生将锌粒放入CuSO4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生．对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想无科学道理的是（　　）　A．产生的气体可能是H2　B．产生的气体可能是CO2　C．CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸　D．CuSO4溶液的pH可能小于7考点：金属的化学性质．专题：压轴实验题；金属与金属材料．分析：根据在化学变化中遵循质量守恒定律进行解答．解答：解：A、如果硫酸铜溶液显酸性，则锌能和显酸性的溶液反应生成氢气．故A有科学道理；B、反应物中不含有碳元素，生成物中不可能有二氧化碳．故B没科学道理；C、因为无色无味气泡产生，可以猜测CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸与金属锌反应产生气体，故C有科学道理；D、如猜测CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸，则CuSO4溶液的pH可能小于7，故D有科学道理；故选B．点评：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．　13．（2分）（2022•肇庆）下列反应中属于置换反应的是（　　）　A．CO+CuOCu+CO2B．CaO+H2O=Ca（OH）2　C．Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O考点：反应类型的判定；置换反应及其应用．分析：置换反应是由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，据此进行分析判断．解答：解：A、该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故选项错误．B、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．C、反应物锌是单质，硫酸铜是化合物；生成物中铜是单质，硫酸锌是化合物，属于置换反应，故选项正确．D、该反应的反应物、生成物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误．故选C．点评：本题难度不大，考查反应类型的判断，掌握置换反应的特征是正确解答本题的关键．　17\n14．（2分）（2022•烟台）某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化图象正确的是（　　）　A．B．C．D．考点：固体溶解度的概念．专题：压轴实验题．分析：根据加入少量生石灰后，生石灰与水反应生成氢氧化钙，且放出热量，溶剂减少溶质会析出一部分来考虑本题．解答：解：A、因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，故A错；B、固体的溶解度影响因素是温度，由于最后恢复到原来温度，所以最后的溶解度与开始时相等，但由于生石灰与水反应放热，使温度升高，因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故B错；C、因为开始生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，对于饱和氢氧化钠溶液来说，溶剂减少就会析出溶质，所以溶质减少，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出热量，在反应过程中温度升高，溶解度减小，但冷却后温度降低，溶解度又增大了，又溶解了一部分，温度不变后溶质也不变了，故C正确；D、因为饱和溶液的质量分数计算公式是：×100%，所以饱和溶液的溶质质量分数影响因素是溶解度，固体的溶解度影响因素是温度，由于最后恢复到原来温度，所以最后的溶解度与开始时相等，溶质质量分数不变，故D错．故选C．点评：本题容易出错的地方是生石灰与水反应生成氢氧化钙，导致溶剂减少，溶质会析出，仍然饱和，又因为温度不变所以溶质质量分数不变．　二、填空题（化学方程式2分，其余每空1分，共24分）15．（4分）（2022•广东）根据下表信息，完成表中空格：化学符号2HMg2+符号的意义2个氮分子五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：元素符号前加上相应的数字表示的是原子的个数．分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．元素符号右上角标有该粒子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，该符号表示的是离子．元素化合价的表示方法：在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．17\n解答：解：元素符号前的数字表示原子个数，2H表示2个氢原子．根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故2个氮分子可表示为：2N2．元素符号右上角标有该粒子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，该符号表示的是离子；故Mg2+表示镁离子．根据元素化合价的表示方法：写出五氧化二磷的化学式，然后在其化学式磷元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价为2O5．故答案为：两个氢原子；2N2；镁离子；2O5．点评：本题考查全面，注重基础，主要考查同学们对常见化学用语（元素符号、化学式、离子符号等）的书写和理解能力．　16．（4分）（2022•汕头）人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．（1）现代社会使用大量的钢铁，钢铁与　水和氧气　接触容易生锈造成损失，在钢铁表面采用　涂一层油漆　方法可以防止钢铁生锈．（2）波尔多液是由硫酸铜和熟石灰加水配制而成，不能用铁制容器配制的原因是（用化学方程式表示）　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4　．考点：金属锈蚀的条件及其防护；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：结合课本知识的信息．分析：钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触．防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层不活泼的金属等．根据质量守恒定律可以书写化学方程式．解答：解：（1）钢铁与水和氧气接触容易生锈造成损失，在钢铁表面采用涂一层油漆的方法可以防止钢铁生锈．故填：水和氧气；涂一层油漆的．（2）铁能和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4点评：本题主要考查了化学方程式的书写及其金属生锈和防止金属生锈的方法等方面的内容．　17．（3分）根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为b　=　c（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为　b＞a＞c（或c＜a＜b）　．（3）t2℃时，50gb物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为　75g　．17\n考点：固体溶解度曲线及其作用．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）根据曲线中交点的含义考虑；（2）根据饱和溶液质量分数的计算考虑；（3）根据t2℃时，b物质的溶解度考虑．解答：解：（1）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以P点表示在t1℃两物质的溶解度相等；（2）根据饱和溶液的质量分数：×100%公式可知饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度有关，因为t2℃，a、b、c三种物质的溶解度大小是：b＞a＞c，所以它们饱和溶液的质量分数也是：b＞a＞c；（3）t2℃时，b物质的溶解度是50g，即100g水中溶解50g，所以50g水中只能溶解25g，所以所得溶液质量为50g+25g=75g；故答案为：（1）=；（2）b＞a＞c；（3）75g．点评：解答本题的关键是要知道溶解度曲线表示的意义，知道了溶解度如何比较大小，饱和溶液溶质质量分数的计算公式，固体物质从溶液中结晶析出的方法．　18．（7分）（2022•德州）化学教师在课堂上做了一个小魔术：吹气生火．只见老师用嘴通过一根细长的玻璃管对着蒸发皿中的一团棉花吹气，不一会，棉花就燃烧起来．同学们觉得很好奇：通常情况下，嘴中呼出的气体是不会使棉花燃烧的．为什么老师对着棉花吹气就能使其燃烧？同学们已经知道：可燃物的燃烧需要两个条件①　温度达到着火点　②　与氧气接触　；小娟同学课下询问老师知道了其中的道理：口中吹出的气体中含有一定量的CO2，棉花（实为脱脂棉）中包裹着黄色过氧化钠（Na2O2），CO2与Na2O2反应生成白色的Na2CO3和氧气，同时放出大量的热，最终使棉花燃烧起来．请帮助小娟同学完成下列问题：（1）写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：　2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2　．（2）设计检验固体产物是否为Na2CO3的实验：①用　稀盐酸　与固体产物反应，制得气体；②将气体通入　澄清石灰水　中，如有　白色沉淀　生成，则证明固体物质是碳酸盐．考点：燃烧与燃烧的条件；证明碳酸盐；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：实验性简答题；压轴实验题．分析：根据可燃物燃烧条件分析，可燃物燃烧的条件是：与氧气接触、达到着火点．（1）根据信息：CO2与Na2O2反应生成白色的Na2CO3和氧气．写出化学反应方程式．（2）①根据Na2CO3可与酸反应生成二氧化碳气体检验．17\n②二氧化碳可用澄清石灰水进行检验．解答：解：可燃物燃烧的条件是：与氧气接触、达到着火点．故答案为：①温度达到着火点②与氧气接触（1）通过信息：CO2与Na2O2反应生成白色的Na2CO3和氧气，可知反应方程式是：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．故答案为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．（2）①Na2CO3可与酸反应生成二氧化碳气体，我们可以通过检验是否有二氧化碳气体的存在分析产物是否为Na2CO3．②二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊，所以将气体通入澄清石灰水中，如有白色沉淀生成，则证明固体物质是碳酸盐．故答案为：①稀盐酸（或稀硫酸）；②澄清石灰水；白色沉淀．点评：此题考查可燃物燃烧的条件、化学方程式的书写、二氧化碳的性质，都属于基础知识，容易做好．　19．（6分）（2022•桂林）右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH　等于　7（填“大于”或“小于”或“等于”）（2）根据曲线图判断，该反应是将　氢氧化钠溶液　（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入　盐酸　中，理由是　在未滴入溶液之前，溶液的pH为1，酸性溶液　．（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为　NaCl、HCl　（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显　红　色．考点：中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：压轴实验题；常见的酸酸的通性．分析：（1）强酸强碱恰好中和时，溶液显中性；（2）当溶液的pH＜7时，溶液显酸性，当溶液的pH＞7时，溶液显碱性，当溶液的pH=7时，溶液显中性；（3）根据盐酸和氢氧化钠的反应原理以及图象数据来回答．解答：解：（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，氢离子和氢氧根离子均无剩余，溶液显中性，pH=7，故答案为：等于；17\n（2）根据图象，在反应未进行时，溶液的pH=1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，故答案为：氢氧化钠溶液；盐酸；在未滴入溶液之前，溶液的pH为1，酸性溶液；（3）盐酸和氢氧化钠的反应原理是：HCl+NaOH=NaCl+H2O，滴入氢氧化钠溶液的体积为5mL时，溶液仍为强酸性，所以是氢氧化钠只和部分盐酸反应，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的盐酸，酸使石蕊显红色，故答案为：NaCl、HCl；红．点评：酸碱中和反应结合图象知识来考查，难度较大，考查的知识面较广．　三、简答题（每空1分，化学方程式2分，共15分）20．（8分）（2022•日照）现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，G溶液为蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系：（1）写出下列物质的化学式：D：　FeSO4　F：　Cu　（2）在反应①②③中，属于置换反应的是　②③　（填序号）．（3）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　．（4）写出物质A与E的稀溶液发生反应的化学方程式　Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O　．考点：物质的鉴别、推断；置换反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：框图型推断题；压轴实验题．分析：此题的解题突破口是A是赤铁矿的主要成分，则A是氧化铁，能与一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，故C是铁，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，则E是硫酸，能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，G溶液为蓝色，能与铁反应生成D和F，则D是硫酸亚铁，G是硫酸铜，F是铜．解答：解：A是赤铁矿的主要成分，则A是氧化铁，能与一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，故C是铁，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，则E是硫酸，能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，G溶液为蓝色，能与铁反应生成D和F，则D是硫酸亚铁，G是硫酸铜，F是铜，代入框图，推断合理．（1）根据推断可知，D是硫酸亚铁，F是铜，故填：FeSO4，Cu；（2）①一氧化碳与氧化铁的反应是氧化还原反应，②铁和稀硫酸的反应是置换反应，③铁和硫酸铜的反应属于置换反应，故填：②③；（3）一氧化碳能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）氧化铁能和硫酸反应生成硫酸铁和水，故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．点评：17\n本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述，找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据框图，结合物质的性质，推断得出其他物质的化学式．　21．（7分）（2022•广东）某自来水厂用源水处理成自来水的流程如下：（1）加入活性炭的作用是　吸附　；在乡村没有活性炭，常加入　明矾　来净水．（2）实验室中，静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低水硬度的是　蒸馏　．（3）若该地区源水中含有较多的MgCl2，请写出在源水处理流程中加入CaO时有关化学方程式：①　CaO+H2O=Ca（OH）2　；②　Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2↓　．考点：自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：生产实践型；压轴实验题．分析：（1）说明净化水中活性炭的作用，判断实际生活中常用来净化水的物质；（2）比较几种净化水的方法，判断能降低水硬度的操作；（3）写出生石灰放入含氯化镁的水中所发生的反应的化学方程式．解答：解：（1）活性炭具有吸附能力，在净化水的过程中，活性炭用来吸附水中有毒有味的物质；生活中常使用明矾把水的固体小颗粒吸附一起形成较大的颗粒，加快沉降；故答案为：吸附；明矾；（2）静置、吸附、过滤只是除去水中溶性固体或有毒有味物质，并不改变水中钙镁离子的量，因此不能达到软化硬水的目的；蒸馏则是把水蒸发后再冷凝，把硬水变成蒸馏水；故答案为：蒸馏；（3）氧化钙遇水生成的氢氧化钙再与溶液中的氯化镁形成氢氧化镁沉淀；故选CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2点评：在沉降、吸附、消毒杀菌、蒸馏等水处理措施中，蒸馏是净化程度最高的净化方法．　四．实验探究题（本题有2小题，每空1分，化学方程式2分，共20分）22．（13分）下列装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题：（1）指出编号仪器名称：①　铁架台　；②　长颈漏斗　．17\n（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．利用C装置收集氧气的最佳时刻是　气泡连续、均匀冒出时　．（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是　BE　（从A﹣﹣E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是　可以随时控制反应发生或停止　．（4）若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从　b　端进入．若要制得的干燥的二氧化碳应选取上图中的　G　装置（从G、H中选择），并且气体从　e　（用端口字母表示）进入．若要检验收集到的气体是否为二氧化碳气体，方法是　将收集到的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊则说明是二氧化碳　原理是　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　（用化学方程式表示）．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）依据常用仪器回答；（2）依据A装置是加热固体制取氧气、且试管口有棉花可知是用高锰酸钾制取氧气，据此书写方程式；并据排水法收集气体分析解答；（3）依据发生和收集装置的选取方法进行判断，并根据装置特点分析其突出优点；（4）依据二氧化碳的密度比空气大，浓硫酸具有吸水性，可用来干燥气体，且洗气装置导管长进短出分析解答；检验二氧化碳用澄清的石灰水，并据反应原理书写方程式．解答：解：（1）编号仪器分别是铁架台、长颈漏斗；（2）A装置是加热固体制取氧气、且试管口有棉花可知是用高锰酸钾制取氧气，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；利用排水法收集氧气的最佳时刻是气泡连续、均匀冒出时，因为开始出来的气体主要是试管内的空气；（3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B；二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故用向上排空气收集；使用该套装置制取气体可通过弹簧夹的开闭随时控制反应的发生和停止；（4）二氧化碳的密度比空气大，故气体应从b端通入，将空气挤压到集气瓶上部排出；若要制得的干燥的二氧化碳可将气体通过浓硫酸，根据洗气装置导管长进短出，气体从e端通入；若要检验收集到的气体是否为二氧化碳气体，可将收集到的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊则说明是二氧化碳，发生反应的方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；故答案为：（1）铁架台；长颈漏斗；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；气泡连续、均匀冒出时；（3）BE；可以随时控制反应发生或停止；（4）b；G；e；将收集到的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊则说明是二氧化碳；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．点评：本题通过多种角度考查了学生对实验室制取二氧化碳和氧气的装置的掌握，同时考查了实验基本操作、及气体的性质等知识，以及结合题意分析、解决问题的能力．　17\n23．（8分）（2022•铜仁地区）小红同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答横线上的七个问题．【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl2．你认为还可能含有的溶质是　HCl　（填化学式）．【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．【实验与结论】（1）请你写出实验室制取二氧化碳的化学方程式　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　．（2）分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的．（3）你认为小红的实验　不能　（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是　酚酞试液遇酸性、中性溶液不显色，遇碱性溶液才显红色　．（4）如果要证明你的猜想是正确的，你选择　A　（填字母：A、石蕊试液B、氢氧化钠溶液C、稀盐酸）来代替酚酞试液，理由是　石蕊试液遇酸性溶液显红色　．（5）若实验证明了你的猜想是正确的，向废液中加入过量的　CaCO3（或碳酸钙）　，反应完成后过滤就可得到只含CaCl2一种溶质的溶液．考点：实验探究物质的组成成分以及含量；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：压轴实验题；常见的酸酸的通性．分析：【作出猜想】从盐酸与碳酸钙是否恰好完全反应的角度进行分析．【实验与结论】（1）熟记常用的化学方程式．（3）从酸碱指示剂遇酸碱溶液的变色情况分析．（4）要证明我的猜想正确，也就是要证明溶液中有盐酸，根据盐酸的化学性质设计实验进行检验．（5）要得到纯净的氯化钙固体，也就是要将盐酸转化为氯化钙，盐酸与氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙反应都能生成氯化钙．解答：解：【作出猜想】若盐酸与碳酸钙恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钙，若盐酸过量，溶液中的溶质除了氯化钙之外还有氯化氢气体．【实验与结论】（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）氯化钙溶液显中性，不能使酚酞溶液变色，氯化钙与盐酸的混合溶液显酸性，也不能使酚酞溶液变色，因而酚酞溶液呈无色，两种猜想都有可能．因此不能采取滴入无色酚酞试液做对比试验的方法进行检验其猜想；（4）盐酸溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；而与氢氧化钠反应无明显现象；（5）要加入过量的某物质将盐酸转化为氯化钙，该物质一定不溶于水，若溶于水的话，虽然除去了盐酸，溶液中还会有剩余的该物质，那么该物质可以是碳酸钙．故答案为：【作出猜想】HCl；【实验与结论】（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）不能；酚酞试液遇酸性、中性溶液不显色，遇碱性溶液才显红色；（4）A；石蕊试液遇酸性溶液显红色；（5）CaCO3（或碳酸钙）．点评：17\n除杂一般有两种方法：将杂质彻底除去或将杂质转化为主物质，但所选物质不能与主物质发生反应，除去杂质的同时也不要混入其它物质．　五、计算题（本大题共2小题，共12分）24．（4分）（2022•武威）地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：（1）黄曲霉素B2的相对分子质量为　314　；（2）黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为　17：14：6　；（3）15.7g黄曲霉素B2中含有　4.8　g氧元素．考点：相对分子质量的概念及其计算；化合物中某元素的质量计算．专题：压轴实验题；化学式的计算．分析：根据化学式表示的意义，相对分子的质量的计算，根据物质的质量乘以物质中某元素的质量分数得元素的质量，以及物质中某元素的质量分数=×100%进行分析解答本题．解答：解：（1）黄曲霉毒素B2（C17H14O6）的相对分子质量=12×17+1×14+16×6=314；（2）一个黄曲霉素B2（化学式C17H14O6）分子是由17个碳原子、14个氢原子、6个氧原子构成的，故黄曲霉毒素B2（C17H14O6）中C、H、O元素的原子个数之比=17：14：6；（3）15.7g黄曲霉素B2中含有氧元素的质量为：15.7g××100%=4.8g故答案为：（1）314；（2）17：14：6；（3）4.8g点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．　25．（8分）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数．他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示．（l）加入二氧化锰的作用是　催化　．（2）完全反应后生成氧气的质量为　0.48g　．（3）计算该溶液中溶质的质量分数．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．分析：（1）依据该反应中二氧化锰是催化加分析解答；（2）由图示可知，完全反应后生成气体的质量为0.48g；17\n（3）根据过氧化氢溶液分解的化学方程式和生成气体的质量，列出比例式，即可计算出参与反应的H2O2的质量，然后根据质量分数公式计算即可．解答：解：（1）二氧化锰在该反应中起到催化作用，是该反应的催化剂；（2）由图象可知完全反应后生成氧气的质量为0.48g；（3）设参与反应的H2O2的质量为x，2H2O22H2O+O2↑6832x0.48g解之得：x=1.02g，该溶液中溶质的质量分数为：×100%=2%．故答案为：（1）催化；（2）0.48g；（3）答：该溶液中溶质的质量分数为2%．点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力，正确识图是解题的关键；17