山东省青岛市2022年中考化学模拟试卷（解析版）

山东省青岛市2022年中考化学模拟试卷　一、解答题（共16小题，满分48分）1．（3分）（2022•青岛市模拟）下列变化属于化学变化的是（　　）　A．海水晒盐B．“可燃冰”燃烧C．浓盐酸挥发D．洗洁精除油污考点：化学变化和物理变化的判别．专题：结合课本知识的信息．分析：化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．解答：解：A、海水中含有食盐，通过蒸发水的方法可以使食盐从水中析出，过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、可燃冰燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化；C、浓盐酸挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、洗洁精除油污是利用了洗洁精的乳化作用，过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选B．点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．　2．（3分）（2022•青岛市模拟）人体所必需的“钙、铁、锌、硒”仅从食物中摄取不足时，可通过食品添加剂和保健药剂来予以补充，这里的“钙、铁、锌、硒”是指（　　）　A．原子B．分子C．元素D．单质考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据元素的概念与元素的存在形态进行分析解答．解答：解：物质是由元素组成的，食品添加剂和保健药剂中的“钙、铁、锌、硒”金属及硒以离子形态存在，不能以单质、分子、原子形式存在，因此人体所必需的“钙、铁、锌、硒指的是元素；故选C．点评：理解生活中的各种物质都是由元素组成的．　3．（3分）（2022•青岛市模拟）实验测得人体内一些液体pH如下，其中酸性最强的是（　　）　A．唾液6.6～7.1B．胃液0.9～1.5C．汗液6.6～7.6D．血浆7.35～7.45考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：常见的酸酸的通性．分析：22\n可以根据溶液的pH与溶液的酸碱性关系进行分析和判断，当pH=7时，呈中性，当pH＜7时，呈酸性，当pH＞7时，呈碱性，当溶液的PH小于7时，随着PH的减小，酸性逐渐增强．解答：解：根据四种物质的pH可知，胃液的pH最小，酸性最强，观察选项，故选B．点评：本题主要考查了溶液的酸碱性强弱与溶液的pH大小的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．　4．（3分）（2022•青岛市模拟）正确的实验操作是科学探究成功的基础．下列操作中正确的是（　　）　A．取用少量液体B．过滤C．闻气味D．稀释浓硫酸考点：液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：由胶头滴管的使用方法、过滤操作、闻气体气味的方法、浓硫酸的稀释等操作的注意事项进行分析判断．解答：解：A、胶头滴管要悬空在容器口，不能伸入容器内；B、要用玻璃棒引流液体不能直接倒入漏斗内；C、闻气味：不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，用手轻轻扇动使气体进入鼻孔，故C正确；D、为了防止液滴飞溅，稀释浓硫酸时应把浓硫酸缓慢倒入水中．故选C．点评：本题考查学生根据实验室药品取用及过滤、浓硫酸的稀释等实验操作步骤注意事项进行分析解题的能力．　5．（3分）（2022•青岛市模拟）水资源是战略资源．下列是节水标识的是C（　　）　A．B．C．D．考点：保护水资源和节约用水．专题：结合课本知识的信息．分析：地球上的水资源很丰富，但是能够被人类直接利用的水资源相对来说是比较匮乏的，节约用水人人有责．解答：解：A是当心爆炸标志，B是禁止吸烟标志，D是循环利用标志，22\nC是一种节约用水的标志．故选C．点评：解答本题要充分理解节约水资源的重要意义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．　6．（3分）（2022•青岛市模拟）用不同的球代表不同元素的原子，“”代表氧原子．表示氧化物分子的是（　　）　A．B．C．D．考点：从组成上识别氧化物；微粒观点及模型图的应用．专题：结合课本知识的信息．分析：可利用不同的球代表不同元素的原子来判断元素的种类，再利用氧化物属于化合物，氧化物含有两种元素，且有氧元素来解答．解答：解：A、只有一种黑球，则A为单质，不属于氧化物，故A错误．B、有三种不同的球，则有三种不同的元素，属于化合物，但不属于氧化物，故B错误．C、含有黑球，则有氧元素，且有两种球，则表示有两种元素，即C为氧化物，故C正确．D、没有黑球，则不含有氧元素，只有一种球，则D为单质，故D错误．故选C．点评：学生应能从球的颜色和大小来判断元素的种类，并结合氧化物的概念来解答．　7．（3分）（2022•青岛市模拟）为了避免火灾，加油站采取的下列措施中不合理的是（　　）　A．严禁烟火B．禁止使用手机　C．架高顶棚加强通风D．降低燃料着火点考点：防范爆炸的措施；燃烧与燃烧的条件．专题：结合课本知识的信息．分析：严禁烟火、禁止使用手机、架高顶棚加强通风可以防止火灾的发生；可燃物的着火点一般情况下不能改变．解答：解：A、严禁烟火是防止引爆挥发出来的汽油，从而可以避免火灾．正确；B、禁止使用手机是防止引爆挥发出来的汽油，从而可以避免火灾．正确；C、架高顶棚加强通风时，汽油或柴油的浓度不容易达到其爆炸极限，从而可以避免火灾．正确；D、可燃物的着火点，是物质的属性，一般情况下不能改变．错误．22\n故选D点评：解答本题要掌握物质燃烧的条件方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．　8．（3分）（2022•青岛市模拟）下列实验方案中，不合理的是（　　）　A．用肥皂水可以检验硬水和软水　B．用浓硫酸除去氧气中混有的水蒸气　C．用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液　D．用燃烧的方法区别棉纤维和羊毛纤维考点：硬水与软水；酸碱指示剂及其性质；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．专题：结合课本知识的信息．分析：向软水中加入肥皂水时能够产生大量的泡沫，向硬水中加入肥皂水时产生的泡沫很少甚至没有泡沫产生；浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂；显酸性或显中性的溶液不能使酚酞试液变色；灼烧蛋白质时能够产生烧焦羽毛的气味．解答：解：A、用肥皂水可以检验硬水和软水．合理；B、浓硫酸不能和氧气反应，能够吸收水蒸气．合理；C、稀盐酸和氯化钠溶液都不能使酚酞试液变色．不合理；D、棉纤维主要成分是纤维素，羊毛纤维主要成分是蛋白质，灼烧时能够产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维．合理．故选C．点评：解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．　9．（3分）（2022•青岛市模拟）学校食堂为了让煤充分燃烧，达到节能减排之目的，正确合理的措施是（　　）　A．增加煤的用量B．粉碎煤块　C．提高锅炉的耐热性D．减少空气通入量考点：完全燃烧与不完全燃烧．专题：生产、生活、环保类简答题．分析：要使煤充分燃烧可采用的方式主要有1．适当过量的空气；2．足够大的接触面积，通过以上两点分析选项既得．解答：解：A、增加煤的用量并不能使煤充分燃烧，故此选项错误．B、煤块粉碎后增加了煤与空气的接触面积，能使其充分燃烧，故此选项正确．C、提高锅炉的耐热性是提高设备的安全性，与煤充分燃烧没有关系，故此选项错误．22\nD、减少空气通入量，会使煤不能充分燃烧，故此选项错误．故选B点评：此题是对物质充分燃烧条件的考查，只要知道要使物质充分燃烧只需掌握以下两点1．适当过量的空气；2．足够大的与空气接触面积．　10．（3分）（2022•青岛市模拟）化学与生产、生活密不可分，下列说法中正确的是（　　）　A．微量元素是人体必需的，应尽量可能多吃含微量元素的营养补剂　B．防止“白色污染”，将废弃塑料集中到野外焚烧　C．采用步行、骑自行车等外出是较为低碳的出行方式　D．熟石灰可以改良酸性土壤，又能和硫酸铵混合使用考点：微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法；自然界中的碳循环；常见化肥的种类和作用；白色污染与防治．专题：生产、生活、环保类简答题；压轴实验题．分析：A、根据微量元素的生理机理及与人体健康关系进行分析．B、从碳的循环角度分析其做法的危害．C、从能源消耗及环境保护方面进行分析．D、从肥料的使用及有关化学性质进行分析．解答：解：A、微量元素是人体必需的，主要从食物中摄取，过多摄取营养补剂，对人体健康又害，所以A不正确．B、野外焚烧，产生的污染气体仍然会随大气的流动对周边环境造成危害，所以B错误．C、采用不行、骑自行车可以减少化石燃料的使用，进而减少污染气体的排放，属低碳环保行为，所以C正确．D、熟石灰呈碱性，可以改善酸性土壤，但是硫酸铵和熟石灰混合使用，可使铵根变为氨气逸出，损失肥效．所以D错误．故选C点评：化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．　11．（3分）（2022•青岛市模拟）如图表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图（该容器的活塞可以左右移动）．煮沸后，液态水变成水蒸气．在这一过程中，发生的变化是（　　）22\n　A．水分子本身变大B．水分子之间的间隔变大　C．水分子的数目增多D．水分子受热都跑到容器的一端考点：物质的三态及其转化；利用分子与原子的性质分析和解决问题．专题：阅读理解类简答题；结合课本知识的信息．分析：水由液态煮沸后变成气态，水分子没变只是分子之间的间隔变大了．解答：解：水是由液态煮沸后变成气体，水分子本身数量没有变，变化的实质是分子间隔由小变大，然后充满整个容器．故选B点评：此题需要学生两方面的能力，一是了解液态与气体的实质，二是能读懂各选项的图示内涵，属基础知识考查题．　12．（3分）（2022•青岛市模拟）世博会上所使用的饭盒、胸卡、证件等都用可完全讲解的“玉米塑料”制成，制作的第一步是将玉米发酵制得乳酸（C3H6O3）．下列关于乳酸的叙述正确的是（　　）　A．乳酸中C、H两种元素的质量比为1：2B．乳酸中碳元素的质量分数为30%　C．90g乳酸中含氧元素的质量为48gD．乳酸的相对分子质量为90g考点：元素质量比的计算；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．专题：化学式的计算．分析：A、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．B、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．C、根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析判断．D、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．解答：解：A、乳酸中C、H两种元素的质量比为（12×3）：（1×6）≠1：2，故选项说法错误．B、乳酸中碳元素的质量分数为100%=40%，故选项说法错误．22\nC、90g乳酸中含氧元素的质量为90g×100%=48g，故选项说法正确．D、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．故选C．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．　13．（3分）（2022•青岛市模拟）欲鉴别氢气、氧气、二氧化碳、甲烷4种气体，现有一盒火柴，还要用到下列实验用品中的（　　）　A．装有蒸馏水的烧杯B．装有无色酚酞的烧杯　C．冷而干燥的烧杯D．内壁蘸有澄清石灰水的烧杯考点：常见气体的检验与除杂方法．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：A、根据二氧化碳和水反应没有现象进行分析；B、根据酚酞遇酸不会变色进行分析；C、根据氢气和甲烷燃烧都会生成水进行分析；D、根据气体的性质和燃烧的产物进行分析．解答：解：A、氢气和甲烷都具有可燃性，用蒸馏水不能鉴别，故A错误；B、二氧化碳不会使酚酞变色，不能鉴别，故B错误；C、氢气和甲烷燃烧都会生成水，不能鉴别，故C错误；D、点燃的火柴在氧气中燃烧更旺，在二氧化碳中熄灭，甲烷燃烧的产物会使内壁附有石灰水的烧杯变浑浊，氢气能够燃烧但是生成物不能使内壁附有石灰水的烧杯变浑浊．可以鉴别，故D正确；故选D．点评：在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．　14．（3分）（2022•青岛市模拟）下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序．其中不必进行的是（　　）　A．将铁片放入稀盐酸B．将铜片放入稀盐酸　C．将铁片放入硝酸银溶液D．将铜片放入硝酸银溶液考点：金属活动性的探究；金属活动性顺序及其应用．专题：压轴实验题；实验方案评价题．分析：要验证金属的活动性顺序，可以选用多种试剂．本题给出的答案中一共有5种试剂，因此就会出现多余的反应，只要前后联系，对比分析，答案就会迎刃而解．解答：解：答案A能证明Fe＞H；答案B能证明Cu＜H；答案D能证明Cu＞Ag；答案C能证明Fe＞Ag，A和B中已经证明已经证明Fe＞Cu了，因此这个实验不必进行．22\n故选C点评：金属的活动性顺序是近几年中考的重点之一，经常出现在选择题、填空题和实验题中．本考点考查了学生的实验设计能力、分析能力和实验评价能力，希望同学们认真把握．　15．（3分）（2022•青岛市模拟）在稀硫酸中加入下列物质（V为加入溶液的体积），其对应曲线变化正确的是（　　）　A．B．C．D．考点：酸的化学性质；酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算．专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：硫酸呈酸性，加水后酸性减弱，其PH逐渐增大，硫酸可以与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，可以与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水．解答：解：A、硫酸呈酸性，其PH小于7，观察图象，故A错误；B、硫酸可以与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，当硫酸被消耗尽时，沉淀的质量不再改变，观察图象，故B错误；C、硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，当当硫酸被消耗尽时，气体的体积不再改变，观察图象，故C正确；D、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着氢氧化钠的加入，硫酸不断被消耗，其质量分数不断减小，不会出现不变的情况，故D错误，故选C．点评：本题考查了硫酸的化学性质，完成此题，可以依据酸的性质进行．　16．（3分）（2022•青岛市模拟）在一个密闭容器中放人甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表 物质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/gX（未知）26212下列说法中，不正确的是（　　）　A．反应后物质甲的质量为13gB．乙是反应物　C．反应中乙、丁的质量比为5：4D．物质丙可能是该反应的催化剂22\n考点：质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；常见化学反应中的质量关系．专题：结合课本知识的信息；压轴实验题；物质质量守恒．分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂，反应物还少5克，所以甲是反应物，所以反应后物质甲的质量为13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，，是化合反应．反应中乙、丁的质量比25：20=5：4解答：解：根据反应前后质量不变可得：18+1+2+32=X+26+2+12，解得X=13，，所以反应后物质甲的质量为13g，甲质量减少了5克，是反应物；反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂，也有可能是杂质，反应物是甲和丁，生成物是乙，所以是化合反应．反应中乙、丁的质量比25：20=5：4．故选B．点评：解此题需认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解．　二、选择题：每题各有一个或两个正确答案．（本题共6小题，每题2分，共12分）17．（2分）（2022•青岛市模拟）化学是一门以实验为基础的科学．下列有关实验现象的描述中正确的是（　　）　A．红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾　B．细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成红色固体　C．打开浓盐酸的试剂瓶盖，一会儿瓶口会产生白烟　D．某同学在做一氧化碳还原氧化铁的实验过程中，观察到试管中红棕色粉末逐渐变黑考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；酸的物理性质及用途．专题：实验现象的观察和记录．分析：A、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据浓盐酸的物理性质进行分析判断．D、根据一氧化碳与氧化铁反应的现象进行分析判断．解答：解：A、红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，产生大量的白烟，放出大量的热，故选项说法错误．B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误．C、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶盖，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触产生白雾，故选项说法错误．D、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，实验过程中试管中红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法正确．故选D．22\n点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、浓盐酸的物理性质、一氧化碳还原氧化铁的现象即可正确解答．　18．（2分）（2022•青岛市模拟）下列每组对比实验不能达到实验目的是（　　）选项实验设计实验目的实验一实验二A将带火星的木条伸入装有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中将带火星的木条伸入装有少量MnO2和5mL5%的过氧化氢溶液的试管中探究催化剂对化学反应速率的影响B将铁丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中将银丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序C将5g氯化钠加入20mL20℃的水中将5g硝酸钾加入20mL10℃的水中比较两种物质溶解度大小D将植物嫩叶浸泡在10mL蒸馏水中取10mL蒸馏水，通入过量二氧化硫气体，再将植物嫩叶浸泡其中模拟酸雨的危害　A．AB．BC．CD．D考点：影响化学反应速率的因素探究；金属活动性的探究；固体溶解度的概念；固体溶解度的影响因素；酸雨的产生、危害及防治．专题：设计方案评价类简答题；压轴实验题．分析：通过控制变量来达到实验目的是化学上常用的研究方法，依次分析四个选项，通过反应现象和实验结果，判断各实验设计在提供的条件下能否达到实验目的．解答：解：A、实验二中的木条燃烧剧烈，能说明催化剂对化学反应所起的作用．B、实验一能得出铁比铜活动性强的结论，实验二能确定铜比银活动性强，因此能探究三种金属的活动性．C、实验一和实验二中水的温度不同，故不能比较溶解度的大小，缺少条件．D、通过对比实验能模拟酸雨的危害．故选C点评：学会运用对比实验来比较物质的性质或验证一个化学问题，在设计实验时要注意条件的完整性，不然容易得出错误结论．　19．（2分）（2022•青岛市模拟）下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（　　）　A．NaNO3HClNa2SO4B．NaNO3NaClCuSO4　C．NaClNa2SO4Na2CO3D．NaOHBaCl2Na2SO4考点：离子或物质的共存问题．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+22\n．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．解答：解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．A、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确．B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误．C、Na2CO3中的碳酸根离子和和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．D、BaCl2和Na2SO4在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，NaOH中的氢氧根离子和和H+在溶液中能结合生成水，不能大量共存，故选项错误．故选A．点评：本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色．　20．（2分）（2022•青岛市模拟）不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（　　）　A．FeCl3NaOHHClH2SO4　B．HClKNO3Na2CO3Na2SO4　C．AgNO3HClNaClHNO3　D．BaCl2Na2SO4Na2CO3HCl考点：酸、碱、盐的鉴别．专题：物质的鉴别题．分析：不用其他任何试剂鉴别多种物质的解题思路，对于这一类题目，我们可以从以下几种方法入手：（1）察颜观色法：首先通过观察找出有特征颜色的溶液，如蓝色的可溶性铜盐溶液，棕黄色的铁盐溶液，浅绿色的亚铁盐溶液．然后以这些溶液为试剂，进一步检验其他溶液的方法．例如，要不用任何试剂鉴别硝酸铵、氯化镁、氯化铁、氢氧化钠、硝酸钾五种溶液．可以首先观察出显示棕黄色的氯化铁溶液，然后把氯化铁溶液分别加到另外四种溶液里去，产生红褐色沉淀的是氢氧化钠溶液，再把氢氧化钠溶液分别加到另外三种溶液里，有白色沉淀的是氯化镁溶液，有刺激性气味气体生成的是硝酸铵溶液，没有任何现象的是硝酸钾溶液．（2）两两混合法：我们可以采用两两混合列表比较的方法进行分析．解答：解：A、FeCl3、NaOH、HCl、H2SO4．先用观察颜色的方法找出棕黄色的FeCl3，之后将FeCl3滴加到其他三种溶液中，生成红褐色沉淀的原物质是NaOH，对于HCl和H2SO4无法继续推断．错误．B、HCl、KNO3、Na2CO3、Na2SO4．将四种溶液两两混合，产生气泡的一组是盐酸和碳酸钠，无现象有是硝酸钾和硫酸钠，只能将四种溶液分成两组，不能将四种溶液区分开，故错误；C、AgNO3、HCl、NaCl、HNO322\n．通过两两混合，能够与另外两种溶液产生沉淀的是AgNO3，但是另外相应的两份溶液是无法区别的（HClNaCl），而和AgNO3混合无明显现象的是HNO3．错误．D、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl．两两混合后，与另外两种溶液产生沉淀的是BaCl2；而与BaCl2无明显现象的是HCl．然后将HCl滴加到能够和BaCl2产生沉淀的溶液中，生成气体的是Na2CO3；剩余的为Na2SO4．正确．故选：D点评：对于不加其他试剂的鉴别题，要从颜色等特征来下手，之后逐一来突破．在使用混合法时要注意对实验现象的区别．　21．（2分）（2022•青岛市模拟）除去下列物质中的杂志，所选用的试剂、方法均正确的是（　　）选项物质所含杂质除杂试剂及操作方法A氯化钠溶液碳酸钙加入过量氯化钠溶液，过滤B氢气氯化氢先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸C碳酸钙氯化钙加入过量的水溶解，过滤、洗涤、干燥D碳酸铵氯化钡加入过量的稀盐酸，过滤　A．AB．BC．CD．D考点：物质除杂或净化的探究．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、碳酸钙不溶于水，可通过过滤的方法除去碳酸钙沉淀，故选项所采取的方法错误．B、氯化氢能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸除去水蒸气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加足量水（无需使用水溶液）溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．D、碳酸铵能与稀盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选B．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．　22．（2分）（2022•青岛市模拟）现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质．存在如图所示的相互反应和转化关系．图中“﹣﹣”表示两端的物质间可以发生化学反应．“→”表示物质问存在相应的转化关系．下列判断合理的是（　　）22\n　A．X一定是碳酸钠溶液　B．Y一定是稀盐酸　C．N转化为铁的反应都属于置换反应　D．X、Y、M两两之间都可以发生复分解反应考点：物质的鉴别、推断；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．专题：常见物质的推断题；压轴实验题．分析：根据题中所给的物质的性质结合反应间的转化关系，找到题中的题眼进行推断解题，盐酸会和其余的四种物质反应，可以知道Y就是盐酸，然后根据其他物质的性质进行验证推导．解答：解：根据下列图示解答，铁氧化铁盐酸氢氧化钙碳酸钠铁﹣﹣不会反应会反应不会反应不会反应氧化铁不会反应﹣﹣会反应不会反应不会反应盐酸会反应会反应﹣﹣会反应会反应氢氧化钙不会反应不会反应会反应﹣﹣会反应碳酸钠不会反应不会反应会反应会反应﹣﹣A、根据上表可以看出，碳酸钠会和两种物质反应，而M和X都会和两种物质反应，所以不会确定谁是碳酸钠，故A错误，B、根据上表可以看出，会与四种物质发生反应的只有盐酸，可知Y为盐酸，故B正确，C、只有氧化铁会转化成铁，但是不一定都是置换反应，比如一氧化碳还原氧化铁就不是置换反应，故C错误，D、根据上表和相应的转化关系，可知X、Y、M之间的转化关系是化合物生成化合物的反应，属于复分解反应，故D正确，故选BD．点评：根据反应的特点，分析满足条件的反应．本题开放度较大，分析时不必追求面面俱到穷尽所有结果．　三、理解与应用（本题共5道小题，第23题4分，第24题4分，第25题4分，第26题3分，第27题5分，共20分）23．（4分）（2022•青岛市模拟）在H、O、C、S、Cl、Na、Ca七种元素中选择适当的元素组成符合下列要求的物质．请将其化学式填入空格中．22\n（1）可用于改良酸性土壤的碱：　Ca（OH）2　（2）无色、无味的剧毒气体：　CO　（3）焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一：　NaHCO3　（4）能使紫色石蕊试液变红的化合物：　HCl或H2SO4（凡合理答案均可得分）　（任填一个）考点：化学式的书写及意义；常见气体的用途；酸碱指示剂及其性质；酸碱盐的应用．专题：物质的性质与用途；化学用语和质量守恒定律．分析：根据题目所给得性质和用途提示，结合所给元素种类书写化学式．解答：（1）以上元素可组成的碱有NaOH、Ca（OH）2，能用来改良酸性土壤的碱是Ca（OH）2；（2）一氧化碳是无色无毒的气体，一氧化碳的化学式为CO；（3）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是小苏打，化学是为NaHCO3；（4）石蕊试液遇酸性溶液变红，以上元素可组成的酸有HCl或H2SO4．故答案为：（1）Ca（OH）2；（2）CO；（3）NaHCO3；（4）HCl或H2SO4．点评：该题通过元素化物的性质用途考查化学式的书写，有一定难度，但对于掌握化学基础知识十分有益．　24．（4分）（2022•青岛市模拟）化学是一门实用性很强的科学，应用所学的化学知识能帮我们解释许多问题．例如：（1）用适量的稀盐酸可以除去铁锈，其化学方程式为　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　；（2）工业上用纯碱和熟石灰制烧碱，其化学方程式为　Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　．考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．解答：解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．（2）工业上用纯碱（碳酸钠）和熟石灰（氢氧化钙）制烧碱（氢氧化钠），其化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．故答案为：（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．　25．（4分）（2022•青岛市模拟）元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下面是元素周期表部分内容，请回答下列问题1H氢2He氦23Li4Be5B硼9F22\n锂铍6C碳7N氮8O氧氟10Ne氖311Na钠12镁13Al铝14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氩（1）在元素周期表中，原子序数为12的元素符号是　Mg　，其原子结构示意图为在化学反应中该原子易　失去　填“得到”或“失去”）电子．（2）写出原子序数为1、6、8、11四种元素所组成化合物的化学式　NaHCO3　．（3）通过分析，同一横行元素之间的排列有一定的规律，例如：①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；②从左到右，各元素原子的电子层数相同；③　从左到右，元素原子的最外层电子数依次增加　（任写一条）．考点：元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义．专题：结合课本知识的信息；图表分析，寻找有效数据．分析：（1）由元素周期表，可知原子序数为12的元素；由原子结构示意图，可知其得失电子情况；（2）由元素周期表，可知原子序数为1、6、8、11四种元素分别为：氢元素、碳元素、氧元素、钠元素；可知所组成化合物的化学式；（3）通过分析，同一横行元素之间的排列有一定的规律，归纳总结规律．解答：解：（1）由元素周期表，可知原子序数为12的元素符号为Mg；由原子结构示意图，可知其易失去电子；（2）由元素周期表，可知原子序数为1、6、8、11四种元素分别为：氢元素、碳元素、氧元素、钠元素；可知所组成化合物的化学式NaHCO3；（3）通过分析，同一横行元素之间的排列有一定的规律，①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；②从左到右，各元素原子的电子层数相同；③从左到右，元素原子的最外层电子数依次增加或从左到右，元素原子的原子序数依次增加…（只要合理均给分）（任写一条）．故答为：（1）Mg；失去；（2）NaHCO3；（3）从左到右，元素原子的最外层电子数依次增加或从左到右，元素原子的原子序数依次增加…（只要合理均给分）点评：了解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；了解元素符号、化学式的书写及其意义．　26．（3分）（2022•青岛市模拟）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图．（1）20℃时，甲物质的溶解度为　40　g；（2）欲将40时℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是　加水或降温　；22\n（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量　＜　（选填“＞”或“=”或“＜”）乙物质溶液的质量．考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律．从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．解答：解：（1）由曲线图可看出：20℃时，甲物质的溶解度为40g；（2）乙物质的溶解度随温度升高而减小，因此欲将40时℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是加水或降温．（3）甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，甲物质析出晶体，而乙物质的溶液不析出晶体，反而变成不饱和溶液，因此所得甲物质溶液的质量一定小于100g，乙物质溶液的质量还是100g．故答案为：（1）40g；（2）加水或降温；（3）＜．点评：解答该题的关键是注意图形结合，利用好溶解度和溶解度曲线及二者的关系．溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律；了解饱和溶液与不饱和溶液相互转变的方法．　27．（5分）（2022•青岛市模拟）有一包白色粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种组成，为鉴定其组成，现进行一下实验：（1）取少量白色粉末加足量水溶解，得无色溶液；（2）在此溶液中加入少量氯化钡溶液，生成白色沉淀；（3）过滤，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀无变化．由（1）判断该粉末中一定不含有　硫酸铜、碳酸钙　．由（2）（3）判断：该粉末中一定含有　硫酸钠　，一定不含有　碳酸钠　．为进一步确定白色粉末的组成小辉同学取2g该粉末加足量水溶解后，又加入足量的氯化钡溶液，过滤，洗涤、烘干后，称量白色沉淀为2.33g、通过计算，此粉末的组成是　1.42g硫酸钠和0.58g硝酸钾　．考点：物质的鉴别、推断．专题：混合物组成的推断题；压轴实验题．分析：22\n根据铜离子在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，但是会溶于酸，钡离子会与硫酸根离子生成的硫酸钡沉淀难溶于酸进行分析固体的组成．根据沉淀的质量可以求出原来的白色粉末中含有的硫酸钠质量，进而可以判断硝酸钾是否含有；解答：解：将此固体粉末投入到足量水中，得无色溶液且没有沉淀产生，说明一定不存在溶液中呈蓝色硫酸铜和不溶于水的碳酸钙生成，加入少量氯化钡溶液，生成白色沉淀；则说明溶液中存在能与氯化钡反应生成沉淀的碳酸钠或硫酸钠或两者都有；因为得到的白色沉淀不溶于硝酸，所以一定存在硫酸钠一定不存在碳酸钠（硫酸钡沉淀不溶于硝酸，碳酸钡沉淀溶于硝酸），而硝酸钾是否含有无法确定；设生成2.33克的沉淀需要硫酸钠的质量为xBaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓142233x2.33gx=1.42g由于固体的质量是2g，所以该固体中还含有硝酸钾，质量是2g﹣1.42g=0.58g故答案为：硫酸铜、碳酸钙；硫酸钠；碳酸钠；1.42g硫酸钠和0.58g硝酸钾；点评：在解此类题时，首先要弄清楚混合物中各种物质的性质，然后根据题中的现象进行逐一的对照分析．在根据化学方程式计算时，书写方程式，找到相关的量列出比例式是关键．　四、实验与探究（本题共4道小题，第28题10分，第29题10分，共20分）28．（10分）（2022•青岛市模拟）通过学习，我们知道了常见气体的实验室制取方法和相关性质，我能根据所学知识回答下列问题：（1）图1是实验室常用的制取气体的装置：实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，所选用的发生装置是　A　（填序号），用C装置收集氧气后，验满的方法是　用带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则收集满　．（2）小丽欲使用图2装置收集较纯净的氧气，则应先将装置中装满水　塞好橡皮塞　，再将气体从　b　（填“a”或“b”）端通入．（3）小丽用排新制的澄清石灰水　？　的方法收集了半瓶氧气，然后将燃着的木炭伸入该集气瓶中继续做气体性质实验，我能观察到的现象是　石灰水变浑浊　，我能写出二氧化碳和澄清石灰水发生反应的化学方程式　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　．22\n（4）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应．在实验室里，可用图3所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色变为　黑色　色，该反应的化学方程式为　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　，通过实验我可以得出的一氧化碳的相关化学性质是　还原性　．考点：氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；一氧化碳还原氧化铁．专题：压轴实验题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）根据反应物和生成物来书写化学反应方程式，利用反应原理来选择反应装置，根据氧气的助燃性来验满；（2）排水法收集气体，主要考虑如何将水排出来分析；（3）根据收集半瓶氧气，则碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与瓶中的石灰水发生化学反应来分析；（4）因CO与氧化铁反应生成铁粉，根据现象来回答，利用生成物、反应物写化学方程式，在该反应中CO得到氧，被氧化，本身作还原剂．解答：解：（1）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，则属于固体加热的实验，应选择固体加热装置，则选A装置，又氧气具有助燃性，可用带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则收集满，故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；靠近集气瓶口，若木条复燃，则收集满；（2）因氧气不溶于水，从a端进入后直接从b端溢出，无法将水排出，则装满水后塞好橡皮塞，再从b端进入，故答案为：塞好橡皮塞；b；（3）因排石灰水溶液收集半瓶氧气，C燃烧后生成二氧化碳，则二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，现象为石灰水变浑浊，故答案为：石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（4）在实验中得到铁粉为黑色，CO和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应中CO得氧，体现还原性，故答案为：黑色；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；还原性．点评：本题考查学生对实验装置的灵活应用，学生需熟悉常见气体的实验室制法和气体的性质来分析解答此类习题．　22\n29．（10分）（2022•青岛市模拟）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：对固体猜想：猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物实验和推断：（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是　盐酸（或硫酸）　，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的化学反应的化学方程式是　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　．（2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为　CaCO3　（填化学式），该实验　不能　（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH．（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为　产生白色沉淀　，现象b为　不变色　，则猜想Ⅱ成立．反思：（1）久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学反应方程式表示）　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O　．（2）在实验室里氢氧化钠需要密封保存．药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封保存的原因　浓盐酸易挥发　．考点：药品是否变质的探究；碱的化学性质．专题：压轴实验题；科学探究．分析：根据氢氧化钠的性质可知，氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水．根据碳酸钠与酸、氢氧化钙、氯化钙的反应，分析实验的现象，书写反应的方程式、判断变质的情况等；根据浓盐酸的挥发性分析保存的方法．解答：解：由氢氧化钠的性质可知，氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水．实验和推断：（1）由于碳酸钠与酸反应生成了二氧化碳气体．所以，若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是盐酸（或硫酸），说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的化学反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（2）由于碳酸钠与Ca（OH）2溶液反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为CaCO3，由于反应生成了氢氧化钠，该实验不能说明样品中有NaOH；（3）若A是CaCl2溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和和氯化钠，所以，当实验现象a为：有白色沉淀产生，氯化钠溶液呈中性，所以，现象b为不变色，则猜想Ⅱ成立．22\n反思：（1）久置的氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，反应的方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）在实验室里浓盐酸需要密封保存的原因是：浓盐酸易挥发．故答为：实验和推断：（1）盐酸（或硫酸），Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（2）CaCO3，不能；（3）产生白色沉淀，不变色；反思：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）浓盐酸易挥发．点评：本考点考查了氢氧化钠在空气中的变质情况，还考查了化学方程式的书写．实验探究题包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．　五、分析与计算（本题共2道小题，第30题4分，第3题8分，共12分）30．（4分）（2022•青岛市模拟）右图为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题．（1）主要成分碳酸钙由　三　种元素组成．（2）碳酸钙中各元素的质量比为　10：3：12　．（3）每片钙片中至少含钙元素的质量为　0.6　g．考点：标签上标示的物质成分及其含量；物质的元素组成；元素质量比的计算；混合物中某元素的质量计算．专题：标签图示型；压轴实验题；化学式的计算．分析：（1）碳酸钙的化学式为CaCO3，据此可知碳酸钙由几种元素组成；（2）碳酸钙中各元素（Ca、C、O）的质量比=（钙的相对原子质量×钙原子个数）：（碳的相对原子质量×碳原子个数）：（氧的相对原子质量×氧原子个数）；（3）根据“每片钙片中含碳酸钙的质量×碳酸钙中钙元素的质量分数”计算即可．解答：解：（1）由碳酸钙的化学式CaCO3可知，碳酸钙是由Ca、C、O三种元素组成的；（2）碳酸钙中各元素（Ca、C、O）的质量比=40：12：（16×3）=40：12：48=10：3：12；（3）每片钙片中至少含钙元素的质量为：1.5g×=0.6g．故答案为：（1）三；（2）10：3：12；（3）0.6g．点评：本题主要考查学生运用化学式和元素的质量分数公式进行计算的能力．　31．（8分）（2022•青岛市模拟）已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验．22\n主要步骤如下，填空：①按图组装仪器，并检查　检查装置气密性　；②将10g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③称量盛有碱石灰的U行管的质量为300g；④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到不再冒出气泡为止；⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量；⑦重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为303.3g．回答下列问题：（1）装置B中盛放的试剂是　NaOH　（选“NaOH”或“澄清石灰水”）装置C中盛放的是　浓硫酸　．（2）若没有装置D，则会导致测定结果　偏大　（填“偏大”或“偏小”）（3）根据实验中测得的有关数据，计算试样中纯碱的质量分数．考点：实验探究物质的组成成分以及含量．专题：压轴实验题；科学探究．分析：①从实验步骤进行分析；（1）从装置B是除去混在空气中二氧化碳进行考虑；装置C是为了除去气体中的水蒸气进行分析；（2）若没有装置D，空气中水和二氧化碳会进入U形管，再进一步分析即可；（3）试样中纯碱的质量分数=×100%，试样的质量已知，再需要求出纯碱的质量，U型管前后增加的质量是反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可求出纯碱的质量．解答：解：①装置连接好后应先检查装置的气密性，若装置漏气，会造成气体外逸或空气进入装置；（1）本题主要是利用碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，计算出二氧化碳的质量再算出碳酸钠的质量，再除以样品质量，为了将锥形瓶中产生的二氧化碳全部进入U形管，用空气将生成的二氧化碳全部赶入U形管中，所以需要把空气中二氧化碳除掉，所以B装置中放入氢氧化钠溶液，是为了除去空气中二氧化碳；浓硫酸具有吸水性，能做干燥剂，这里浓硫酸的作用是除去二氧化碳中的水蒸汽，防止水蒸汽进入U型管中所以C装置内放入浓硫酸．故答案为：除去水（2）若没有装置D，空气中水和二氧化碳会进入U形管，误认为是生成的二氧化碳，所以二氧化碳质量变大，计算出来的碳酸钠质量也偏大，所以结果会偏大；（3）设纯碱的质量为xNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O10644x303.3g﹣300g=3.3g22\nx=7.95g×100%=79.5%故答案为：①检查装置气密性；（1）NaOH；浓硫酸；（2）偏大；（3）79.5%．点评：本实验的装置连接顺序非常严密，最前面的氢氧化钠溶液是为了防止空气中的二氧化碳进入装置，最后面的碱石灰也是为了防止空气中的二氧化碳进入装置．22