山东省临沂市费县2022年中考化学模拟试卷（解析版） 新人教版

2022年山东省临沂市费县中考化学模拟试卷参考答案与试题解析　一、选择题（本大题每小题2分，共36分．在下列各题的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，请将正确答案填在第Ⅱ卷相应的表格内）1．（2分）（2022•日照）2022年3月22日是第二十届“世界水日”，下列节水措施中不可取的是（　　）　A．工业废水处理达标后循环使用　B．农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术　C．大量开采使用地下水　D．洗菜、淘米、洗衣的水可以用来浇花、拖地、冲厕所考点：保护水资源和节约用水．专题：空气与水．分析：A、工业废水处理达标后循环使用，可以节约用水；B、喷灌、滴灌可以节约用水；C、地下水也是有限的，不可大量开采；B、洗菜、淘米、洗衣的水可以用来浇花、拖地、冲厕所，可以节约用水．解答：解：A、工业废水处理达标后循环使用，可以节约用水，故A不符合题意；B、喷灌、滴灌可以节约用水，故B不符合题意；C、地下水也是有限的，不可大量开采，故C符合题意；D、洗菜、淘米、洗衣的水可以用来浇花、拖地、冲厕所，可以节约用水，故D不符合题意．故选C点评：水是大自然赐予我们的宝贵资源，我们要好好利用，好好保护．　2．（2分）（2022•费县模拟）下列各组物质按混合物、化合物、单质顺序排列的是（　　）　A．冰水共存物、二氧化碳、氮气B．泉水、澄清石灰水、过氧化氢　C．新鲜的空气、高锰酸钾、液态氧D．泥水、纯净水、氢气考点：纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．专题：物质的分类．分析：由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物．由一种元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物．由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物属于氧化物．解答：解：A、冰水共存物由水一种物质组成，属于纯净物，由氢和氧两种元素组成，既属于化合物，又属于氧化物；二氧化碳由二氧化碳一种物质组成，属于纯净物，由碳和氧两种元素组成，既属于化合物，又属于氧化物；氮气由氮元素一种元素组成，属于单质，故A错；B、泉水中含有水、微生物、可溶性杂质等，属于混合物；澄清石灰水中含有氢氧化钙和水两种物质，属于混合物；过氧化氢由一种物质组成，属于纯净物，由氢和氧两种元素组成，既属于化合物，又属于氧化物；故B错；C、新鲜的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；高锰酸钾由高锰酸钾一种物质组成，属于纯净物，由三种元素组成，属于化合物；液态氧是氧气的液态，由氧元素一种元素组成，属于单质，故C正确；D、泥水中含有泥和水，属于混合物；纯净水由一种物质组成，属于纯净物；氢气由氢元素一种元素组成，属于单质，故D错．15\n故选C．点评：纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成，单质和化合物的区别是：是否由同种元素组成，氧化物是由两种元素组成、一种是氧元素．　3．（2分）（2022•费县模拟）下列成语中，不属于物理变化的是（　　）　A．木已成舟B．花香四溢C．蜡炬成灰D．滴水穿石考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，二者的本质区别是有无新物质产生．解答：解：A、木已成舟，只是木头的状态发生了变化，没有新物质生成，是物理变化，故A错误；B、花香四溢，是气体分子运动的结果，没有新物质生成，是物理变化，故B错误；C、蜡炬成灰，是蜡炬燃烧，生成了二氧化碳等剩下的不燃物，有新物质生成，发生了化学变化，故C正确；D、滴水穿石的过程中有二氧化碳参与反应生成碳酸等新物质，属于化学变化，故D正确；故选CD．点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．　4．（2分）（2022•日照）今天的午餐食谱是：主食﹣﹣面包；配菜和副食﹣﹣炸鸡腿、炸薯片、牛排、牛奶．则该午餐食谱缺乏的营养素是（　　）　A．糖类B．脂肪C．蛋白质D．维生素考点：生命活动与六大营养素．专题：结合课本知识的信息．分析：人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．解答：解：面包、薯片中含有丰富的糖类物质，炸鸡腿中含有丰富的油脂，奶酪、牛排中含有丰富的蛋白质、水和无机盐，食谱缺乏的营养素是维生素．故选D．点评：解答本题要掌握各种食物中营养物质的种类方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．　5．（2分）（2022•乐山）对物质的性质进行比较归纳，有利于更好的学习化学．下列对物质性质的归纳中，正确的是（　　）　A．H2、O2、CH4都具有可燃性　B．H2、C、CO都能和CuO发生置换反应　C．浓硫酸、浓盐酸、酒精都具有挥发性　D．Fe、Al、Cu都能和AgNO3溶液发生置换反应考点：金属活动性顺序及其应用；氧气的化学性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；酸的物理性质及用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；氢气的化学性质与燃烧实验．专题：课本知识同类信息．分析：根据物质的性质逐一分析四个选项，把不符合此性质或特征的物质挑选出来即可．A、从可燃性和助燃性的不同分析；B、从置换反应的特征解答，置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应．15\nC、从挥发性和吸水性角度考虑．D、根据金属活动性顺序的应用来解答．解答：解：A、氧气没有可燃性，有支持燃烧的性质，故此项错误．B、CO和CuO反应不属于置换反应，因为反应物是两种化合物，故此项错误．C、浓硫酸没有挥发性，有吸水性，故此项错误．D、Fe、Al、Cu在金属活动性顺序中都排在Ag的前面，故都能和硝酸银反应，故此项正确．故选D点评：此题考查了常见物质的性质，化学反应基本类型，金属活动性顺序等知识点，综合性比较强，但难度不是很大．　6．（2分）（2022•日照）下列做法不符合“低碳环保”理念的是（　　）　A．为了节约用纸，两面使用草稿纸　B．为了“QQ”能够升级，长期把“QQ”挂在线上　C．为了提高资源利用率，将垃圾分类回收　D．减少使用私家车次数，多乘公交车、骑自行车或步行考点：自然界中的碳循环．专题：化学与环境保护．分析：“低碳环保”指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，减少污染物的排放，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生产、生活细节，据此进行分析解答即可．解答：解：A、节约用纸，两面使用草稿纸，能减少原材料浪费及二氧化碳的排放；故选项符合“低碳环保”理念．B、为了“QQ”能够升级，长期把“QQ”挂在线上，消耗电能较多；故选项不符合“低碳环保”理念．C、为了提高资源利用率，将垃圾分类回收，能减少环境的污染、资源的浪费；故选项符合“低碳环保”理念．D、减少使用私家车次数，多乘公交车、骑自行车或步行，能减少二氧化碳的排放；故选项符合“低碳环保”理念．故选B．点评：温室效应、低碳生活、节能减排是社会的热点，也是中考热点之一，增强环保意识、充分理解节能环保的重要性是解答此类题的关键．　7．（2分）（2022•费县模拟）下列实验操作正确的是（　　）　A．熄灭酒精灯B．闻气体气味C．倾倒液体D．稀释浓硫酸考点：加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据酒精灯的使用方法进行分析判断．B、根据闻气体的气味的方法进行分析判断．C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．15\nD、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．解答：解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不可用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误．B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确．C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误．D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．故选B．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．　8．（2分）（2022•日照）下列说法错误的是（　　）　A．碱中一定含有氢元素　B．Ca和Ca2+两种微粒的质子数相同　C．用pH试纸测定溶液的pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿　D．洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时，表示仪器已洗净考点：氧化物、酸、碱和盐的概念；玻璃仪器的洗涤；溶液的酸碱度测定；原子和离子的相互转化．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类；常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据碱的组成考虑；B、根据决定元素种类的微粒考虑；C、根据侧pH值的注意事项考虑；D、根据玻璃仪器洗净的标志考虑．解答：解：A、碱是指电离出来的阴离子全部是氢氧根离子，含有氢氧根就一定有氢元素，故A说法正确；B、决定元素种类的是核内质子数或核电荷数，所以钙原子和钙离子都属于钙元素，故B说法正确；C、用pH试纸测定溶液的pH时，不能用水将试纸润湿，否则会产生误差，故C说法错误；D、玻璃仪器洗净的标志是玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下．故D说法正确．故选C．点评：解答本题关键是要知道碱的组成，用pH试纸测定溶液的pH值方法，掌握玻璃仪器洗净的标志．　9．（2分）（2022•黄石）“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于CO2与CO的不同点比较错误的是（　　）　A．构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子　B．性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧　C．用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨　D．危害：CO2会造成“温室效应”；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒考点：二氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质；二氧化碳对环境的影响；一氧化碳的物理性质；一氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性．专题：压轴实验题；碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：因为CO2与CO的分子构成不同，所以二者具有不同的性质，根据其不同的性质又决定它们有不同的用途以及造成的危害．解答：解：A、从化学式上看出，1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，故此项说法正确．B、CO2与CO都是无色无味的气体，但一氧化碳不溶于水，也不和碱溶液反应，但具有可燃性；二氧化碳不能燃烧，但能溶于水生成碳酸，故此项说法正确．C、CO2与CO的性质决定它们有这些用途，CO215\n可用于光合作用、灭火、化工产品的原料和气体肥料，“干冰”可用于人工降雨等；CO可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等，故此项说法错误．D、二氧化碳是温室气体会造成“温室效应”；CO极易与血液中的血红蛋白结合引起煤气中毒．故此项说法正确．故选C点评：本题阐述了一个重要的规律：物质的构成决定其性质，物质的性质决定其用途，我们可以根据物质的性质来避免其造成的危害．　10．（2分）（2022•日照）下列家庭小实验不能成功的是（　　）　A．用食盐水除水垢B．用加热的方法给聚乙烯塑料袋封口　C．用铅笔芯代替石墨试验导电性D．用灼烧的方法区别羊毛线和棉线考点：碳单质的物理性质及用途；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；塑料及其应用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．专题：生活情景型；课本知识同类信息．分析：根据物质的性质来判断，食盐和水垢不能反应，聚乙烯遇热易熔化，铅笔芯的主要成分是石墨，羊毛燃烧时要烧焦羽毛味．解答：解：A、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，它们都不和氯化钠反应，故此实验不能成功．B、聚乙烯塑料遇热能融合，冷却后能粘合在一起，能够成功．C、铅笔芯的主要成分是石墨，故可以用铅笔芯代替石墨实验导电性．D、羊毛线是由羊毛织成的，羊毛属于蛋白质，灼烧时有烧焦羊毛味，棉线灼烧时没有这种气味．故选A点评：本题考查了多种物质的性质，通过家庭小实验把它们联系起来，综合性比较强，知识点的跨度也比较大．　11．（2分）（2022•日照）下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法不正确的是（　　）　A．图中单质的化学式为N2B．该反应使有毒气体转化为无毒气体　C．反应物都属于氧化物D．反应中原子、分子个数都不变考点：微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别．专题：微观粒子模拟图型；化学反应模拟图型．分析：A、单质是由同种元素组成的纯净物，则单质的分子为同种原子构成的分子；B、常见的有毒气体为CO、SO2和氮元素的氧化物气体；C、氧化物是两种元素组成且含氧元素的化合物，则氧化物的分子应为两种原子且其中一种为氧原子构成的分子；D、利用微观图，对比反应前后分子的个数、原子个数，判断个数是否改变．解答：解：A、图中只有一种单质，为两个N原子构成的单质分子，所以该单质的化学式为N2；故A正确；B、该反应的反应物分别为：CO分子构成有毒的CO气体，NO分子构成有毒的NO气体；反应的生成物为：CO2分子构成无毒的CO2气体，N2分子构成无毒的N2气体；故B正确；C、该反应的反应物CO、NO都是两种元素组成且含O元素的氧化物；故C正确；D、反应前共有8个原子、4个分子，反应后有8个原子、3个分子，反应前后原子个数不变、分子个数改变；故D不正确；故选D．15\n点评：构成相同的分子为同种物质的分子，由同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子，两种原子且有氧原子构成的分子为氧化物分子．　12．（2分）（2022•费县模拟）食品塑化剂事件引起社会的高度关注．多种饮料、果冻和方便面等食品中被检测出含有塑化剂，塑化剂有毒，摄入过多可使人致癌．常用塑化剂的化学式为C24H38O4．根据以上信息，下列说法正确的是（　　）①该物质是由多种原子构成的化合物②该物质中含有有24个碳原子③该物质由碳、氢、氧三种元素组成④该物质中碳、氢元素的质量比为12：19⑤少喝各种饮料，日常饮水以白开水为主⑥经常吃方便面等速食食品以适应我们快节奏的生活．　A．①④⑤⑥B．①②③C．①③⑤D．③⑤考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．专题：化学与生活健康．分析：①根据物质是由元素组成进行分析；②根据化学式进行分析；③根据化学式判断；④根据碳氧的元素质量比进行判断；⑤根据白开水中没有塑化剂进行解答；⑥根据添加塑化剂的食物进行分析．解答：解：①该物质是由碳、氢、氧元素组成的化合物，故①错误；②物质是由分子构成的，分子是由原子构成的，碳元素的角标是24，所以每个该物质的分子中有24个碳原子，故②错误；③根据化学式可知该物质是由碳、氢、氧元素组成的，故③正确；④该物质中碳、氢元素的质量比为（24×12）：（1×38）=144：19，故④错误；⑤少喝各种饮料，日常饮水以白开水为主，故⑤正确；⑥塑化剂经常添加到多种饮料、果冻、果酱和方便面等食品中，故⑥错误．故选：D．点评：化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．在解此类题时，要读懂题意，从中找出有用的知识进行解答，此类题的阅读量大，难度不大．　13．（2分）（2022•日照）“民以食为天，食以安为先”．下列做法不会危及人体健康的是（　　）　A．为使果汁长期保鲜，在其中加过量防腐剂　B．用适量的小苏打（碳酸氢钠）发酵做面包　C．用福尔马林（甲醛的水溶液）保鲜鱼肉等食品　D．为增白面粉使用过量添加剂考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．专题：化学与生活健康．分析：A、根据过量的防腐剂对人体有害进行分析判断．B、根据碳酸氢钠的性质与用途进行分析判断．C、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断．D、根据过量使用添加剂的危害进行分析判断．15\n解答：解：A、食品防腐剂可以防止食品变质，但过量使用防腐剂，会危害人体健康，故该做法会危害人体健康．B、做馒头时加入的碳酸氢钠受热生成二氧化碳气体，使馒头疏松多孔；故该做法不会危害人体健康．C、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变性，故该做法会危害人体健康．D、增白剂等添加剂一旦进入人体，就可能对人体造成伤害，如果剂量达到一定程度还可能使人体内的细胞发生变异，成为潜在的致癌隐患；故该做法会危害人体健康．故选B．点评：与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解生活中常见的有毒物质（甲醛、甲醇、亚硝酸钠、重金属盐、黄曲霉素等）等知识即可正确解题．　14．（2分）（2022•日照）下列鉴别物质的方法错误的是（　　）　A．用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳　B．用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液　C．用水鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末　D．用熟石灰区别化肥硝酸钾和硝酸铵考点：物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；铵态氮肥的检验；酸、碱、盐的鉴别．专题：物质的鉴别题．分析：根据物质的性质差异进行分析，A、氧气具有助燃性，二氧化碳不支持燃烧；B、酚酞试液在中性溶液和酸性溶液中不变色，在碱性溶液中变红；C、碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水；D、铵态氮肥与碱性物质混合有刺激性气味的氨气生成．解答：解：A、将燃着的木条分别伸进集气瓶，木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳，现象不同，可以鉴别；B、将酚酞分别滴入试剂中，都不变色，现象相同，无法鉴别；C、将水分别加入白色粉末中，粉末溶解的是碳酸钠，粉末不溶解的是碳酸钙，现象不同，可以鉴别；D、将熟石灰分别与化肥混合，有刺激性气味气体产生的是硝酸铵，没有明显现象的是硝酸钾，现象不同，可以鉴别；故选B．点评：本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行，要求选用的试剂与被鉴别试剂混合时要有明显的不同现象．　15．（2分）（2022•费县模拟）下列反应制取气体，可用如图装置制取、干燥和收集的是（　　）　A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．2H2O2=2H2O+O2↑　C．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D．2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．15\n分析：图示的发生装置适用于固体与液体药品在常温下即不需加热的反应制取气体；而干燥剂为氢氧化钠，因此要求所干燥的气体为不能被氢氧化钠吸收的气体；收集气体时进气管伸入集气瓶底部，瓶内空气从上部排出，该收集方法为向上排空气法．解答：解：A、该反应表示锌与稀硫酸常温下反应制取氢气，可用图示的发生装置进行气体的制取，也可使用氢氧化钠干燥氢气，但氢气密度小于空气，不能用向上排空气法进行收集；故A不正确；B、该反应表示常温下过氧化氢分解制取氧气，可用图示的发生装置进行气体的制取，也可使用氢氧化钠干燥氧气，氧气密度大于空气，也能使用向上排空气法收集；故B正确；C、该反应表示常温下碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，可用图示的发生装置进行气体的制取，但二氧化碳会被氢氧化钠吸收而不能使用氢氧化钠进行干燥；故C不正确；D、该反应表示氯化铵与氢氧化钙两种固体物质反应制取氨气，不可用图示的发生装置进行气体的制取；故D不正确．故选B．点评：准确读出图示信息，明确答题的潜在要求，是解答本题的基础，体现出对图中装置作用理解的能力．　16．（2分）（2022•日照）为除去物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是（　　）物质选用试剂操作方法ACu（CuO）氧气通入氧气并加热BCO2（HCl）氢氧化钠溶液通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶CCaCl2溶液（盐酸）碳酸钙粉末加入碳酸钙粉末充分反应后过滤DKCl溶液（K2CO3）氯化钙溶液加入氯化钙溶液充分反应后过滤　A．AB．BC．CD．D考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、CuO不能与氧气反应，铜在加热条件下能与氧气反应，通入氧气并加热反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、HCl、CO2均能与氢氧化钠溶液反应生成，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误．C、碳酸钙粉末能与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，充分反应后过滤除去不溶于水的碳酸钙粉末，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．D、K2CO3能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，但氯化钙溶液是过量的，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙，故选项所采取的方法错误．故选C．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．　17．（2分）（2022•日照）推理是化学学习中常见的思维方法．下列推理正确的是（　　）　A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性　B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气　C．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸　D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小15\n考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；晶体和结晶的概念与现象；金属的化学性质；酸的化学性质．专题：课本知识同类信息；压轴实验题．分析：A、根据碱性溶液使酚酞试液变色情况考虑；B、根据金属与酸反应的条件考虑；C、根据CO2能使紫色的石蕊试液变红的原因考虑；D、根据恒温蒸发溶剂来考虑．解答：解：A、碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，该说法正确，故A正确；B、铜排在了氢的后面不能与酸反应生成氢气，故B错；C、CO2能使紫色的石蕊试液变红的原因是二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸使紫色的石蕊试液变红，所以二氧化碳不是酸，故C错；D、如果对于饱和溶液恒温蒸发溶剂，会析出晶体，所以溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变，所以溶解度不变，溶质质量分数就不变，故D错．故选A．点评：解答本题关键是要知道碱性溶液能使酚酞试液变红，金属与酸反应时金属必须排在氢的前面，CO2能使紫色的石蕊试液变红的原因，析出晶体的方法．　18．（2分）（2022•日照）甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：物质甲烷氧气水二氧化碳X反应前质量/g3.211.2000反应后质量/g007.24.4a下列判断正确的是（　　）　A．表中a的值为2.6B．X一定是该反应的催化剂　C．X可能含有氢元素D．X一定含有氧元素考点：质量守恒定律及其应用．专题：压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等．可计算a的值．根据元素质量在反应前后不变，可计算X中含有的元素．解答：解：A、参加反应的甲烷和氧气的质量为3.2g+11.2g=14.4g，生成物的质量为7.2g+4.4g+a=14.4g，故a=2.8g；故A错误；B、X的质量在反应后增加，故X为生成物，故B错误；C、3.2g甲烷中氢元素的质量为：3.2g××100%=0.8g，则碳元素的质量为：3.2g﹣0.8g=2.4g；7.2g水中氢元素的质量为：7.2g××100%=0.8g，故X中不含有氢元素，故C错误；D、由C中计算可知，3.2g甲烷中碳元素的质量为2.4g；4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g××100%=1.2g；故X中应含有2.4g﹣1.2g=1.2g碳元素，又因为X的质量为2.8g，故X中应含有1.6g氧元素，故D正确；故选D点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．　二、填空题与简答（每空2分，共40分．）19．（12分）（2022•费县模拟）请用正确的化学用语填空：15\n（1）①2个氮原子　2N　；②4个亚铁离子　4Fe2+　；③保持甲烷化学性质的最小粒子　CH4　；（2）请从H、C、O、Na4种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质：①一种固态非金属单质是　C　；②一种有毒的气态氧化物，可用于炼铁的是　CO　；③氧元素质量分数最高的氧化物是　H2O2　．考点：化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）①原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．③保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子，写出其分子符号即可．（2）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．解答：解：（1）①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N．②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个亚铁离子可表示为：4Fe2+③保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子，其分子符号为：CH4．（2）①固态非金属单质是由固态非金属元素组成单质，题目提供的元素中碳属于固态非金属元素，能组成C这一固态非金属单质．②一氧化碳是一种有毒的气态氧化物，具有还原性，可用于炼铁，其化学式为：CO．③氧元素质量分数最高的氧化物是过氧化氢，其化学式为：H2O2．故答案为：（1）①2N；②4Fe2+；③CH4；（2）①C；②CO；③H2O2．点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号、化学式等）的书写和理解能力．　20．（10分）（2022•费县模拟）生产生活中，钙元素的存在非常广泛．（1）在元素周期表中，钙元素的信息如图所示．钙元素一的相对原子质量为　40.08　．（2）即热型快餐的外包装层里有两包物质，分别是生石灰和水，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种物质反应，便可对食物进行加热的原因是　生石灰与水反应放出大量的热　．（3）次氯酸（HClO）具有杀菌消毒作用，制取HClO反应为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═X+2HClO，则X的化学式为　CaCO3　，HClO中氯元素的化合价为　+1　价．（4）长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，该白色固体形成的原因是　CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O　．（用化学方程式表示）（5）清洁大理石地面，不能用“洁厕灵”（其有效成分为盐酸）的原因是　CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O　．（用化学方程式表示）15\n考点：元素周期表的特点及其应用；二氧化碳的化学性质；生石灰的性质与用途；酸的化学性质；有关元素化合价的计算．专题：化学与生活．分析：（1）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行解答．（2）根据物质间反应时是否放热判断；（3）根据质量守恒定律可知：反应前后元素种类不变，原子个数不变．由以上依据可推出X的化学式；根据化合价原则可计算出次氯酸中氯元素的化合价；（4）根据二氧化碳的化学性质进行分析，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，据此分析解答即可；（5）“洁厕灵”主要成分为盐酸，它可与大理石的主要成分是碳酸钙反应．解答：解：（1）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息可知：钙元素一的相对原子质量为40.08；故答案为：40.80；（2）生石灰与水反应放出大量的热，利用其放出的热量可对食物进行加热．故答案为：生石灰与水反应放出大量的热；（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变和原子个数不变，从化学方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O═X+2HClO看，反应物中有钙原子1个、氯原子2个、氧原子5个、碳原子1个、氢原子2个，生成物中有氢原子2个、氯原子2个、氧原子2个，因此X中含有1个钙原子、1个碳原子和3个氧原子，所以X的化学式是CaCO3；根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢元素显+1，氧元素显﹣2，设氯元素的化合价是x，可知次氯酸（HClO）中氯元素的化合价：（+1）+x+（﹣2）=0，则x=+1．故答案为：CaCO3；+1；（4）石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，由于碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一种不溶于水的白色固体，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．故答案为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（5）因为“洁厕灵”主要成分为盐酸，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和盐酸（HCl）反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．点评：此题主要是考查元素周期表、质量守恒定律、化合价以及二氧化碳的有关知识，重在考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化学理论的基础知识，而且要有解决化学实际问题的能力．　21．（10分）（2022•日照）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为　65　g．（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是　加入甲物质（溶质）或恒温蒸发溶剂（水）　．（3）现有操作步骤：a．溶解b．过滤c．降温结晶d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是　adcb　（填字母序号）．（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数　不变　（填“变大”、“变小”或“不变”）．（5）向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是　甲固体溶于水时放热　．15\n考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．专题：压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．分析：（1）根据25℃时，甲物质的溶解度考虑；（2）根据不饱和溶液与饱和溶液的转化考虑；（3）根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑；（4）根据降温后溶质的变化考虑；（5）根据温度的影响考虑．解答：解：（1）25℃时，甲物质的溶解度30g即100g水中最多溶30g，则50g水中最多溶15g，所得溶液质量为：15g+50g=65g；（2）接近饱和的溶液，变成饱和可以用加入溶质和蒸发溶剂，因为甲的溶解度随温度的升高而增大，所以也可以通过降低温度实现；（3）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．因为甲的溶解度随温度影响较大，所以用降温结晶的方法，具体步骤是：溶解，加热浓缩制成饱和溶液，再降温，析出晶体后过滤；（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，丙的溶解度变大，溶液由饱和变为不饱和，没有晶体析出，故溶质质量分数不变；（5）因为甲的溶解度随温度的升高而增大，所以开始发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出说明开始物质溶于水放热，温度升高，溶解度增大，冷却后溶液温度降低，溶解度变小，所以析出晶体．故答案为：（1）65；（2）加入甲物质（溶质）或恒温蒸发溶剂（水）；（3）adcb；（4）不变；（5）甲固体溶于水时放热．点评：解答本题的关键是要知道溶解度曲线表示的意义，溶质质量分数的影响因素式，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，固体物质从溶液中结晶析出的方法．　22．（8分）（2022•费县模拟）如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”．请回答：（1）若A是一种指示剂，则试剂A的名称是　紫色石蕊溶液　；（2）若X是稀盐酸，B是红色的氧化物，则B的化学式为　Fe2O3　；（3）若X是稀硫酸，C是单质，则C的名称为　铁　；（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为　H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O　．考点：酸的化学性质．15\n专题：常见的酸酸的通性．分析：根据图框的信息及所学知识，可知黄色溶液应该是铁盐的溶液，浅绿色的溶液应该是亚铁盐的溶液，蓝色溶液应该是铜盐的溶液，那么无色溶液就应该是酸的溶液，从而可以得出，紫色石蕊遇酸变红色，故A为紫色石蕊，B为氧化铁，C为铁，D为氢氧化铜，同时蓝色溶液可以与C反应生成浅绿色溶液，也可以验证C为铁，据此可以完成该题的解答．解答：解：（1）根据分析可知黄色溶液、蓝色溶液、浅绿色溶液都是盐的溶液，能够三种物质反应生成可溶性的且带颜色的盐的只有酸的溶液，所以X应该为酸，和酸反应生成红色溶液的就是紫色石蕊试液（2）若X为稀硫酸，B为氧化物，它们生成的是黄色溶液，我们知道的黄色溶液应该为铁盐的溶液，所以B应该为氧化铁，化学式为Fe2O3（3）我们所学的浅绿色的溶液只有亚铁盐的溶液，当X为稀盐酸，C为单质时，那么可以知道C应该为单质铁（4）我们所学的蓝色溶液只有铜盐的溶液，所以在这里和稀硫酸反应的碱应该为氢氧化铜，故本题答案为：H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O故答案为：（1）紫色石蕊溶液（2）Fe2O3（3）铁（4）H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O点评：本题为推断题，做这类题目关键是从题干中根据所学知识找出题眼﹣﹣﹣﹣﹣突破口，然后顺藤摸瓜理出各物质之间的反应，并判断出各物质．　三、实验探究题（每空2分，共12分．）23．（12分）（2022•日照）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：请回答下列问题：（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有　漏斗、玻璃棒　；使用托盘天平进行称量前，应先检查　天平是否平衡　．（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是　Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH　．（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有　碳酸钠、氢氧化钠　；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为　NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　．考点：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：压轴实验题；常见的盐化学肥料．分析：（1）过滤可除去不溶性固体物质，并根据过滤所用仪器分析解答；依据天平的使用注意事项分析解答；（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，并结合方程式的书写方法书写方程式；（3）根据反应流程图分析滤液中有碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠；滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，说明碳酸钠溶液过量，该滤液中还含有碳酸钠；并依据反应原理书写方程式．解答：解：（1）操作A将固体和液体分离，所以是用过滤的方法，过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；使用托盘天平进行称量前，应先检查天平是否平衡；故答案为：漏斗、玻璃棒；天平是否平衡；（2）样品中的氯化钠与氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；15\n故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（3）滤液中有碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠；另外滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，说明碳酸钠溶液过量，所以该滤液中还含有碳酸钠；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式分别是NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；故答案为：碳酸钠、氢氧化钠；NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．点评：本题考查了学生分析和解决问题的能力，明确每一步的作用和所发生的化学反应才能正确解答．　四、计算题（本大题共12分）24．（12分）（2022•日照）请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为　7.3%　．（2）计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程）．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）根据图中信息可以知道，反应前加入的物质的总质量为：12g+100g+100g=212g，而反应后剩余物质的总质量为207.6g，根据质量守恒定律可以知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量，可以据此求算出盐酸的质量分数；（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出碳酸钙的质量，进而可以求出氯化钙的质量．解答：解（1）反应中生成CO2的质量为：12g+100g+100g﹣207.6g=4.4g，设盐酸的质量分数为yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑7344100g•y4.4g解得：y=7.3%；（2）设原混合物中CaCO3的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g=解得：x=10g所以原混合物样品中CaCl2的质量为：12g﹣10g=2g答：原混合物样品中CaCl2的质量为2g．点评：15\n要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可　15