2022年四川省达州市中考化学模拟试卷参考答案与试题解析 一、选择题（本大题8个小题，每小题3分，共24分．）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（3分）（2022•黄石）下列过程中发生了化学变化的是（ ） A．加热使石蜡熔化B．用木材制家具C．用粮食酿酒D．用玉石雕刻印章考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．解答：解：A、加热使石蜡熔化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、用木材制家具的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、用粮食酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化．D、用玉石雕刻印章的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选C．点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化． 2．（3分）（2022•泉州）元素周期表是学习化学的重要工具．如图所示的是元素周期表中的一格，从中获得的信息正确的是（ ） A．该元素的符号是COB．该元素原子的质量为58.93g C．该元素的原子序数为27D．该元素原子核带27个单位负电荷考点：元素周期表的特点及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、根据元素写法考虑；B、根据元素周期表中数据表示的意义考虑；C、根据左上角数字的意义考虑；D、根据原子核带的电荷考虑．解答：解：A、由两个字母组成的元素是一大二小，所以该元素的符号是Co，故A错；B、该元素相对原子质量为58.93，故B错；C、左上角数字就是该元素的原子序数，故C正确；D、原子核带正电荷，故D错．故选C．点评：解答本题的关键是要知道元素符号的写法，元素周期表中各数据表示的意义． 3．（3分）（2022•达州模拟）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（ ）13\n A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大 B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等 C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 D．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据物质的溶解度曲线可以比较同一温度下物质的溶解度大小，某温度时物质的溶解度，物质的溶解度随温度变化情况，并确定饱和溶液、不饱和溶液的转化方法，以及降温时析出晶体的质量．解答：解：A、比较物质的溶解度大小，必须确定温度，否则无法比较，故错误；B、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，所以其饱和溶液各100g，含溶质的质量一定相等，正确；C、甲的溶解度随温度的降低而减小，所以将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法，故题意错误；D、从t2℃降到t1℃，甲的溶解度变化趋势大，所以等质量的二者的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大，但该题不知二者的质量是否相等，故无法确定析出晶体质量的大小关系，故错误；故选B．点评：了解溶解度曲线的意义，并能结合题意灵活解答是解题的关键． 4．（3分）（2022•广安）向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是（ ） A．加足量水B．加足量锌C．加足量NaOH溶液D．加足量BaC12溶液考点：酸的化学性质；金属的化学性质；碱的化学性质；酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：实验性简答题；压轴实验题．分析：A、根据对酸稀释不会稀释成碱进行分析，B、根据酸和金属接触就生成氢气进行分析，C、根据刚开始溶液中有硫酸溶质进行分析，D、根据硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀进行分析，解答：解：A、对酸进行稀释，不可能稀释成碱，所以pH值不会超过7，故A错误，B、活泼金属和酸接触就会放出氢气，所以起点应该从零开始，故B错误，C、硫酸的溶质质量是不变的，不能从零开始，故C错误，D、氯化钡和硫酸接触就会生成沉淀，当硫酸反应完后，沉淀量就不变了，刚开始逐渐增加，后面就成水平线了，故D正确．故选D．点评：在解此类图象题时，首先弄清反应的原理，然后结合横纵坐标对图象进行分析，要掌握在化学中的数形结合的思想． 13\n5．（3分）（2022•连云港）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法ACO2CO通入O2点燃BNaOH固体Na2CO3固体加入过量盐酸，蒸发CKNO3溶液KOH溶液加入适量的CuSO4溶液，过滤DCu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤 A．AB．BC．CD．D考点：物质除杂或净化的探究．专题：物质的性质与用途；压轴实验题．分析：可以根据物质和物质中含有的杂质及其提供的试剂的性质方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．所选的除杂试剂不能与原有的物质反应，与杂质反应时不能生成新的杂质．解答：解：A、因为二氧化碳不支持燃烧，不能用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳．B、盐酸既能和氢氧化钠反应，也能和碳酸钠反应，不能用这种方法除去氢氧化钠中的碳酸钠．C、氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，在除去氢氧化钾的同时带入了新的杂质硫酸钾．D、铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，可以用过量的铜粉除去硝酸铜中的硝酸银．故选D．点评：解答本题时要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断． 6．（3分）（2022•达州模拟）在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：物质XYZQ反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测已知x的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是（ ） A．反应后Q的质量为10g B．反应中Y与Q发生改变的质量比为1：1 C．反应后生成15gZ D．该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3考点：根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．专题：压轴实验题；物质质量守恒．分析：根据质量守恒定律中的物质的总质量不变和化学方程式的意义得出本题的答案．解答：解：由表中数据看出反应后X的质量减小，因此X是反应物，发生反应的X的质量为4g﹣0g=4g；反应后Y、Z的质量增加，因此Y、Z都是生成物，生成Y的质量为12g﹣10g=2g，生成Z的质量为15g﹣1g=14g；由于2g+14g=16g＞4g，可知Q也是反应物，发生反应的Q的质量为16g﹣4g=12g．因此反应后Q的质量为21g﹣12g=9g；反应中Y与Q发生改变的质量比为2g：12g=1：6；设该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为x：y，则x×n：y×2n=4g：12g解得x：y=2：3故选D．13\n点评：本题主要考查质量守恒定律中的物质总质量不变和根据化学方程式的计算，难度稍大． 7．（3分）（2022•达州模拟）某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Na+、C1﹣、SO42﹣、NO3﹣．若两厂单独排放都会造成严重的水圬染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变得无色澄清且只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（ ） A．SO42﹣和NO3﹣可能来自同一工厂B．C1﹣和NO3﹣一定不在同一工厂 C．Ag+和Na+可能在同一工厂D．Na+和NO3﹣来自同一工厂考点：复分解反应的条件与实质．专题：阅读理解类简答题；结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：这个是涉及到离子共存问题．也就是说同一厂内，离子之间不能发生反应，不能生成沉淀、气体、水，不然排放的时候就不是三种离子了．Ag+、Ba2+、Na+、C1﹣、SO42﹣、NO3﹣六种离子中银离子、氯离子；钡离子、硫酸根离子不能在一个厂内，因为它们混合会生成沉淀．解答：解：假设甲厂有银离子，那么甲厂就一定不能有氯离子，不然就会产生沉淀，失去其中一种离子了，同样的，硫酸银微溶，所以甲厂中也不能有硫酸根离子．因此乙厂中就有了氯离子和硫酸根离子，乙厂中就一定不能有银离子、钡离子了，但是溶液时不显电性的，所以甲厂中有银离子、钡离子和硝酸根离子．乙厂中有硫酸根离子、氯离子和钠离子．故选B点评：此题是离子共存问提的考查，抓住离子之间不能发生反应，即不能生成沉淀、气体、水的共存要求是解题的关键． 8．（3分）（2022•达州模拟）质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如右图所示．则下列叙述中正确的是（ ） A．图线a、b分别表示锌、铁的反应情况B．锌、铁均反应完，盐酸有剩余 C．盐酸均反应完，﹣定有锌剩余D．盐酸均反应完，﹣定有铁剩余考点：金属活动性顺序及其应用；金属的化学性质；酸的化学性质．专题：图表分析，寻找有效数据．分析：在金属活动性顺序中，越靠前的金属金属活动性越强，和稀酸溶液反应时就越剧烈，则相同质量的金属和同质量、同溶质质量分数的稀酸溶液反应所需的时间也就越少．解答：解：A、由于在金属活动性顺序中，锌在铁前，即锌的金属活动性比铁强，因此a代表的是锌，故A正确；B、由于得到的氢气一样多，说明稀盐酸全部参与反应，故B错误；C、由于得到的氢气一样多，说明稀盐酸全部参与反应，而这两种金属都有剩余或铁有剩余，故C错误；D、由上可知，等质量的稀盐酸消耗的锌多，又因生成的气体一样多，因此铁一定有剩余，故D正确；故选AD．点评：本题难度较大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，重在培养学生的分析能力和解决问题的能力．13\n 二、填空题（本题6个小题，每空1分，共29分）9．（5分）（2022•兰州）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．用你学过的化学知识回答下列问题：（1）自然界中的水都不是纯水，净水时需加入明矾的目的是 吸附沉降 ．（2）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是 引流 ．（3）生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是 煮沸 ．（4）某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了10mL气体，则负极产生的气体体积是 20mL（单位不写不给分） ．该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是 化学反应前后元素种类不变（答案合理即可） ．考点：水的净化；过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；硬水与软水．专题：压轴实验题；空气与水．分析：根据已有的知识进行分析，明矾溶于水形成的胶体能吸附悬浮的不溶性固体小颗粒，形成的大颗粒易于沉降；过滤时玻璃棒起到了引流的作用；硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，受热易分解生成不溶性钙镁化合物，细菌微生物高温已失去活性；电解水时正极生成的氧气和负极生成的氢气的体积比为1：2．解答：解：（1）明矾溶于水形成的胶体能吸附悬浮的不溶性固体小颗粒，形成的大颗粒易于沉降，故填：吸附沉降；（2）过滤时玻璃棒起到了引流的作用，故填：引流；（3）硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，受热易分解生成不溶性钙镁化合物，硬水软化可以采用加热的方法，细菌微生物高温已失去活性，故填：煮沸；（4）电解水时正极生成的氧气和负极生成的氢气的体积比为1：2，正极产生了10mL气体，则负极产生的气体体积是20mL，化学反应前后，元素的种类不变，生成的氢气由氢元素组成，生成的氧气由氧元素组成，从而说明水是由氢元素和氧元素组成的，故填：化学反应前后元素种类不变．点评：本题考查了水的净化以及质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行． 10．（3分）（2022•荆门）某粒子（原子或离子）的结构示意图为，请回答下列问题：（1）若m=11，则该粒子所对应元素的符号为 Na ；（2）若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号为 S2﹣ ；（3）若m﹣n＜10，则该粒子是一个 阴离子 （选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．考点：原子结构示意图与离子结构示意图；原子和离子的相互转化；元素的符号及其意义．专题：微观粒子模拟图型．分析：（1）由粒子（原子或离子）的结构示意图为和m=11可知，n的值，则可知元素符号；（2）由已知条件该粒子带两个单位负电荷，且n=8，可知m的值，则可知粒子符号；（3）若m﹣n＜10，说明得电子了，故可知其离子种类．解答：解：（1）由粒子（原子或离子）的结构示意图为13\n和m=11可知，n的值为1，则可知元素符号为Na；（2）由已知条件该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则知原子得2个电子，可知m的值为（2+8+8）﹣2=16，为硫元素，则可知粒子符号为S2﹣；（3）若m﹣n＜10，说明得电子了，故可知其离子种类为阴离子．（可以举具体数字代入验证．）故答为：（1）Na；（2）S2﹣；（3）阴离子点评：了解原子和离子的相互转化；掌握原子结构示意图与离子结构示意图的区别、特点；掌握元素的符号及其意义． 11．（5分）（2022•泰安）2022年4月15日，央视《每周质量报告》报道：一些企业用皮革废料熬制工业明胶，在加工过程中添加重铬酸钾，在加热条件下重铬酸钾分解，反应的化学方程式为：4K2Cr2O74K2CrO4+2X+3O2↑，工业明胶制造药用胶囊，导致胶囊重金属铬超标．铬是一种重金属元素，能对肝、肾等内脏器官和DNA造成损伤．在通常情况下，铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属；在加热时，能与浓硫酸反应生成硫酸铬（其中铬元素化合价为+3价），同时还生成一种大气污染物和一种常见的液体．回答下列问题：（1）K2CrO4中铬元素的化合价是 +6 ；K2Cr2O7分解生成X的化学式为 Cr2O3 ；（2）归纳铬单质的物理性质 银白色有金属光泽的固体，熔点较高，金属中硬度最大 ；（3）铬单质与浓硫酸反应的化学方程式为 2Cr+6H2SO4（浓）Cr2（SO4）3+3SO2↑+6H2O ；（4）食品安全事件不断被报道，如：三聚氰胺、染色馒头等，在广大消费者中造成较大影响．面对事件要科学分析，正确判断．你认为下列认识缺乏科学性的是 AB （填字母序号）．A．使用了化学添加剂的食品对人体都有危害B．三聚氰胺、苏丹红、甲醛都是化工产品，食品安全事件都是化学惹得祸C．物质对人体的影响与摄入量有关，量变才能引起质变D．要合理膳食，使人体中各种常量、微量元素保持收支平衡考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；有关元素化合价的计算；化学性质与物理性质的差别及应用；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：压轴实验题；化学与生活健康．分析：（1）根据化合价的计算方法和质量守恒定律回答本题；（2）根据物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质；（3）根据方程式的书写方法考虑；（4）要两面看待问题有利就有弊．解答：解：（1）设铬元素化合价为X则：（+1）×2+X+（﹣2）×4=0，解得X=+6；根据反应前后原子个数和种类不变考虑，生成物中还缺少2个Cr、3个O，所以化学式为Cr2O3．（2）物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，包括颜色、状态气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等所以银白色有金属光泽的固体，熔点较高，金属中硬度最大属于物理性质；（3）铬单质与浓硫酸反应的反应物是铬和硫酸，生成物是硫酸铬、水、二氧化硫，用观察法配平，反应条件是加热写在等号上边；二氧化硫后面标上上升符号；（4）使用了化学添加剂的食品对人体都有危害是错误的，例如酱油补铁是对人体有利的；食品安全事件都是化学惹得祸是错误的说法，太片面，要正确的使用化学制品就能防止危害的发生．故答案为：（1）+6；Cr2O3；（2）银白色有金属光泽的固体，熔点较高，金属中硬度最大；13\n（3）2Cr+6H2SO4（浓）Cr2（SO4）3+3SO2↑+6H2O；（4）AB．点评：本题容易出错的地方是对方程式中生成物的判断上，要根据质量守恒定律元素种类不变，且生成一种大气污染物就是二氧化硫了，一种常见的液体就是水． 12．（4分）（2022•达州）海水是一种重要的自然资源（海水中含NaCl、MgCl2等物质），被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的，下面是从海水中提取金属镁的简单流程．（1）从海水中获得淡水，常用的方法是 蒸馏 ．（2）从海水中获得粗盐，可将海水进行 蒸发结晶 ．（3）试剂A最好选用 熟石灰 ．考点：对海洋资源的合理开发与利用；蒸发与蒸馏操作．专题：结合课本知识的信息．分析：蒸馏是淡化海水的一种常用方法；用蒸发结晶的方法可以从海水中获得食盐；氢氧化钙显碱性，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钙的价格比较经济．解答：解：（1）从海水中获得淡水，常用的方法是蒸馏．故填：蒸馏．（2）从海水中获得粗盐，可将海水进行蒸发结晶．故填：蒸发结晶．（3）氢氧化钙显碱性，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钙的价格比较经济．故填：熟石灰．点评：解答本题要掌握淡化海水的方法和物质的性质等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断． 13．（5分）（2022•日照）现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，G溶液为蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系：（1）写出下列物质的化学式：D： FeSO4 F： Cu （2）在反应①②③中，属于置换反应的是 ②③ （填序号）．（3）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ．（4）写出物质A与E的稀溶液发生反应的化学方程式 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O ．考点：物质的鉴别、推断；置换反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：框图型推断题；压轴实验题．分析：13\n此题的解题突破口是A是赤铁矿的主要成分，则A是氧化铁，能与一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，故C是铁，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，则E是硫酸，能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，G溶液为蓝色，能与铁反应生成D和F，则D是硫酸亚铁，G是硫酸铜，F是铜．解答：解：A是赤铁矿的主要成分，则A是氧化铁，能与一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，故C是铁，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，则E是硫酸，能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，G溶液为蓝色，能与铁反应生成D和F，则D是硫酸亚铁，G是硫酸铜，F是铜，代入框图，推断合理．（1）根据推断可知，D是硫酸亚铁，F是铜，故填：FeSO4，Cu；（2）①一氧化碳与氧化铁的反应是氧化还原反应，②铁和稀硫酸的反应是置换反应，③铁和硫酸铜的反应属于置换反应，故填：②③；（3）一氧化碳能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）氧化铁能和硫酸反应生成硫酸铁和水，故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．点评：本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述，找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据框图，结合物质的性质，推断得出其他物质的化学式． 14．（7分）（2022•烟台）某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质．结合装置图，回答下列问题：（1）写出图中标号仪器的名称：a 长颈漏斗 ，b 锥形瓶 ．（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是 B （填如图字母），可选用C装置收集氧气，其原因是 氧气密度比空气大 ．（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），应选择的发生装置是 A （填上图字母）．（4）该小组设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．①当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实验是 b （填字母）．a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳b．锌与稀硫酸反应制取氢气②当打开K2、关闭K1时，可以利用工、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质．实验室制取二氧化碳的化学方程式是 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入 紫色石蕊试液 ．考点：气体制取装置的探究；常用仪器的名称和选用；氧气的制取装置；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．13\n专题：压轴实验题；实验设计题．分析：（1）①了解常见仪器，熟悉名称；（2）可根据反应物是双氧水和二氧化锰，不需加热的条件选择反应装置．根据氧气的密度大小选择收集装置；（3）根据反应物是固体和固体，条件是加热来选择发生装置．（4）①当打开K1、关闭K2时，从图中的收集装置进气管短可看出，制取的气体密度要小于空气的密度．②实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体．利用二氧化碳与水反应形成酸的性质，用石蕊试液检验．解答：解：（1）了解常见仪器，熟悉名称．如a是长颈漏斗，b是锥形瓶．故答案为：长颈漏斗；锥形瓶；（2）用双氧水和二氧化锰在常温下反应制取氧气，是固液不加热反应，故可选用B作为反应装置；可用C装置收集气体是因为氧气密度不空气密度大．故答案为：B、氧气密度比空气大；（3）要选择反应装置，要看反应状态和反应条件．因制取氨气（NH3）要用氯化铵固体与碱石灰固体共热，是固固加热反应，所以选A作为发生装置．故答案为：A（2）①从图中可以看出进气管短，生成的气体的密度要小于空气的密度．b中所制取的氢气密度小于空气的密度，所以选b．②实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，化学反应式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳溶于水后形成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红．我们利用这一性质检验二氧化碳与水的反应．故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；紫色石蕊试液．点评：发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件，收集装置的选择要看生成气体的密度和溶水性，是考题中常出现的问题，同学们一定要熟记；一些常见化学反应式的书写，同学们也一定要熟记于心． 三、实验与探究题（本题2个小题，共15分）15．（7分）（2022•达州模拟）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，同学们将包有Na2O2固体的棉花放入了如右图所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．（1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有 CO2密度比空气大，CO2不能燃烧也不支持燃烧的性质 的性质．（2）棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足 与氧气接触 、 温度达到着火点 ．提出问题上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？查阅资料1，在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应．2，无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．13\n实验设计经过讨论，同学们设计用图2所示装置进行实验探究．实验步骤①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内；③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象．注意：整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．实验现象①带火星的木条复燃；②无水硫酸铜没有变蓝色；③饱和的澄清石灰水变浑浊．实验分析D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是 Na2O2和CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体 ．实验结论①Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件．②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．拓展提高①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，同学们经思考后认为 甲 同学的猜想是错误的，理由是 反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH ．②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ．考点：二氧化碳的化学性质；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的用途；质量守恒定律及其应用．专题：物质的性质与用途；化学用语和质量守恒定律；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：根据灭火的原理，灭火的方法如下：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；（2）隔绝氧气（或空气）；（3）使温度降到着火点以下．燃烧的条件：（1）可燃物；（2）与氧气（或空气）充分接触；（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（也叫着火点）．棉花燃烧，必须符合这三个条件，而Na2O2和CO2反应生成了O2，同时放出热量，满足了棉花燃烧的条件．对于甲乙同学的猜想，可根据质量守恒定律进行解答．根据题中信息可分析出Na2O2和CO2反应生成了O2和碳酸钠，由此可写出化学方程式．解答：解：（1）蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧的性质．（2）可燃物燃烧需满足与氧气（或空气）充分接触和达到温度达到着火点．13\n【实验分析】澄清石灰水变浑浊只有两种可能，一是与二氧化碳反应了，二是温度发生变化，石灰水中的溶质从溶液中析出了．而D装置没有二氧化碳发生反应，显然是由于Na2O2和A装置产生的CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体而使烧杯内澄清石灰水变浑浊．【拓展提高】（1）CO2密度比空气大，CO2不能燃烧也不支持燃烧的性质．（2）与氧气接触温度达到着火点【实验分析】Na2O2和CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体．【拓展提高】Na2O2和CO2反应，反应物中中含有Na、C、O三种元素，不含有氢元素，故生成物中不可能有NaOH．化学方程式的书写需注意配平．故答案为：①甲反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH．②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2点评：此类试题是依据实验现象，运用调查、查阅资料等方式搜集解决问题的证据，并对所搜集的证据和获得的信息进行简单的加工与整理，通过分析比较、分类概括等方法，寻找现象与证据之间的联系，从而得出正确的结论并对结论做出正确的解释．考查学生的信息获取与加工、知识归纳与迁移、现象分析与推理能力等，是探究题的重要组成部分和考查重点． 16．（8分）（2022•湛江）实验室有一瓶敞放着的氢氧化钠固体，同学们想探究这瓶固体的成分，请你一同参与探究并回答有关问题．【查阅资料】碳酸钠水溶液显酸性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性．请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ．【提出猜想】猜想1：这瓶固体的成分是NaOH；猜想2：这瓶固体的成分是 Na2CO3 （填化学式）；猜想3：这瓶固体的成分是NaOH和 Na2CO3 的混合物（填化学式）；【实验与结论】（1）取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色．甲同学认为这瓶固体含有NaOH，乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是 Na2CO3溶液也呈碱性 ．（2）向（1）溶液中加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，沉淀后静置，溶液由红色变成无色．同学们认为猜想 2 是正确的．【问题讨论】（1）丙同学认为实验时也可以先加入过量的CaCl2溶液，振荡、静置，然后在上层清液中加入无色酚酞溶液，你认为丙同学的说法（填“正确”或“不正确”） 正确 ．（2）丁同学认为CaCl2溶液也可以改为Ca（OH）2溶液，你认为丁同学的说法（填“正确”或“不正确”） 不正确 ，理由是 Na2CO3与Ca（OH）2反应生成氢氧化钠，影响实验结果 ．考点：药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：压轴实验题；科学探究．分析：【查阅资料】根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水写出方程式；【提出猜想】根据氢氧化钠和二氧化碳反应程度作出猜想；【实验与结论】（1）根据碳酸钠溶液呈碱性进行分析；（2）根据实验现象作出结论；【问题讨论】（1）代入进行逐步验证，看是否成立；（2）根据Na2CO3与Ca（OH）2反应生成氢氧化钠进行分析；解答：【查阅资料】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H213\nO；【提出猜想】因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，如果全变质，固体成分就是碳酸钠，如果部分变质，固体成分就是碳酸钠和氢氧化钠，故答案为：Na2CO3；Na2CO3；【实验与结论】（1）碳酸钠溶液呈碱性，也使无色酚酞变红色，所以即使全部变质也是这个结果，故答案为：Na2CO3溶液也呈碱性；（2）有白色沉淀生成说明碳酸钠存在，溶液由红色变成无色说明还不存在氢氧化钠，所以猜想2成立，故答案为：2；【问题讨论】（1）先加入过量的CaCl2溶液，再加无色酚酞试液，没有白色沉淀，溶液变红，说明没有变质，猜想1成立；如果有白色沉淀，溶液又变红，说明部分变质，即猜想2成立；如果有白色沉淀，溶液不变红，说明猜想3成立；所以这样做可以验证，故答案为：正确；（2）如果CaCl2溶液也改为Ca（OH）2溶液，Na2CO3与Ca（OH）2反应生成氢氧化钠，即使全部变质，也会出现的结果是酚酞变红，所以会影响实验结果，故答案为：Na2CO3与Ca（OH）2反应生成氢氧化钠，影响实验结果；点评：此题重点考查了碱与二氧化碳反应的性质，以及碳酸盐的检验方法，是中考的热点内容之一． 四．计算题（7分）17．（7分）（2022•达州模拟）化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）．测得的数据如下：实验组次1234样品质量/g30202030稀盐酸的质量/g5050100100产生气体的质量/g6.66.66.6m（1）m的值为多少？（2）第 2 组实验恰好完全反应？（3）该石灰石样品的纯度是多少？考点：根据化学反应方程式的计算．专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：由表中数据可知50g盐酸或20g样品最多能生成6.6g二氧化碳，所以可以得到第2组实验恰好反应，据此对相关问题进行分析解答即可；解答：解：（1）由表中数据可知50g盐酸或20g样品最多能生成6.6g二氧化碳，所以10g样品能生成3.3g二氧化碳，m为30g样品与100盐酸混合后生成的气体，由表中的数据可知30样品一定完全反应；所以m=3.3×3=9.9；（2）由表中数据可知50g盐酸或20g样品最多能生成6.6g二氧化碳，所以可以得到第2组实验恰好反应；（3）设20g石灰石中碳酸钙的质量为XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x6.6gx=15g该石灰石样品的纯度为：×100%=75%故答案为：（1）m的值为9.9；（2）2；（3）该石灰石样品的纯度为75%；点评：13\n本题难度较大，考查了根据化学方程式的计算，根据表格数据分析出石灰石样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应的实验是正确解答本题的关键所在． 13
