绵阳市初2022级学业考试暨考中阶段招生考试化学科试卷一、选择题9.生活中的下列做法利用了化学反应原理的是（C）A.自制简易净水器净化自来水B.门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末C．用天然气作燃料煮饭D.用活性炭除去冰箱中的异味10.阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是（A）A．硝酸铵B.小苏打C.生石灰D.食盐11.瘦肉精是一类对人体健康危害极大的化学物质，政府已严禁在猪饲料中添加瘦肉精。常见的瘦肉精化学式为C12H18OCl2N2，下列有关这种瘦肉精的说法中正确的是（B）A．是一种无机化合物B.分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为72：9：8C.相对分子质量为277gD.由C12H18O、Cl2、N2三种分子组成12.人们常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾。Mg(OH)2是一种常见的阻燃剂，在380℃时分解成水蒸气和耐高温的MgO,并吸收大量的热。下列说法错误的是（A）A．Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的着火点B.Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的温度C.Mg(OH)2分解的产物能使可燃物与氧气隔绝D.MgCO3比CaCO3易分解，也可作阻燃剂13.右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下面说法不正确的是（D）A．甲的溶解度受温度影响最大B.10℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙＞乙＞甲C.30℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等D.50℃时，分别将40g甲、乙两种物质放入100g水中充分搅拌，均得到饱和溶液14.下列实验操作不符合规范的是（C）A.点燃可燃性气体之前检验气体的纯度B.蒸发滤液时用玻璃棒不断搅拌滤液C.通过口尝来确定实验室中某种试剂的味道D．用酒精灯加热试管里的固体时先预热15.为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的的是（B）选项物质（杂质）操作方式ACu(Fe)加足量稀硫酸，充分反应后过滤BCO(O2)缓慢通过灼热铜网CNaCl溶液（Na2CO3）加盐酸至恰好不再产生气泡为止DFeSO4溶液（CuSO4）加入足量铁屑，充分反应后过滤16.镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑②NiO+2HCl=NiCl2+H2O③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O对上述反应的分析判断错误的是（C）A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应B.NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应4用心爱心专心\nC.反应②和③都是复分解反应D.反应中Ni①、③的化合价都发生了变化17.相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（D）二、填空题1.右图是一种家用电热水壶，所用材料属于合金的是A（填字母序号，下同），属于单质的是D，属于合成材料的是B、C。2.学习化学需要在宏观物质的性质与其微观结构之间建立联系。1个CO2分子由一个碳原子和两个氧原子构成。在氢氧化钠、氯化钠、硫酸三种物质中，由阴阳离子构成的是氯化钠，常温下，这三种物质的水溶液中pH＜7的是硫酸。3.A～G七种物质之间具有如下图所示的转化关系。已知：A是一种含铁的矿石的主要成分，其中金属与非金属元素的原子个数比为1：2；B中铁的质量分数为70﹪，C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一；F可溶于G的稀溶液并产生气体，该气体是有利于环境保护的理想燃料。请回答下列问题：高温①A的化学式为Fe，已知A转化为B时金属元素的化合价升高，则A中非金属元素的化合价是-1。②B与CO反应的化学方程式是Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2。③C→D反应的化学方程式是SO2+H2O=H2SO3。④B与G的稀溶液反应的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。3.（1）实验室给你提供了下列仪器，请选用合适的仪器完成指定的实验4用心爱心专心\n①要制取较多的O2用来探究其性质（要求制取过程中可以添加反应物），组装气体发生装置需要的仪器是a、d、f（填序号），收集氧气应采用向上排空气法。②提纯初盐时，过滤需要选用上述仪器中的e、h（填序号），出此之外还缺少的仪器是滤纸、漏斗、玻璃棒（填名称）。（2）美羊羊同学的购物袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe;作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色，大多数是灰白色的。经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3,灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe，为验证自己的判断，美羊羊同学打算进行实验探究，请你一同参与。【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。【实验设计】装置如下图所示：【实验预测与分析】①若要证实样品中含有CaCO3，观察到的实验现象是样品表面有气泡产生，B中发生反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。②若要证实样品中含有Fe，E中应该观察到的现象是无水硫酸铜由白色变成蓝色，此时C装置的作用是干燥气体③看了美羊羊同学的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式Ca(OH)2。4.我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为2.2g。（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。石灰石中CaCO3的质量分数为66.7%4用心爱心专心\n反应所得溶液中溶质的质量分数为14.8%4用心爱心专心
