第二单元《我们周围的空气》知识点小结1、第一个对空气组成进行探究的化学家：。2、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：。b、装置要求：。c、现象：。d、结论：。e、探究：①液面上升小于1/5原因：。②能否用铁代替红磷？不能原因：。能否用碳、硫代替红磷？不能原因：。（2）对空气造成污染的主要是等。目前计入空气污染指数的项目为等。（3）空气污染的危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题：臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）、温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）、白色污染（塑料垃圾等）3、氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳磷硫镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体铁、铝燃烧要在集气瓶底部的目的：(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理：氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理（4）气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热发生装置收集装置7\nCABabc③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：检验：7、催化剂（触媒）：在化学反应中能，而和在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）8、常见气体的检验方法①氧气：②二氧化碳：第三单元《自然界的水》知识点小结一、水的组成1.电解水实验：(1)一般在水里加入少许硫酸或氢氧化钠，目的是。(2)正极得到的气体，它是；负极得到的气体，它是。(3)氧气与氢气的体积比为，质量比为。2.化学方程式：。3.由电解水实验可知：水是由组成的。(１８世纪末，法国化学家拉瓦锡在前人探索的基础上，确认水是由氢元素、氧元素组成的)4.氢气(1)氢气是一种的气体，密度比空气的。点燃(2)氢气在空气里燃烧时，产生，燃烧产物是水（氢气＋氧气——→水），被认为是最清洁的燃料。(3)混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，所以在点燃氢气前一定要验纯。检验氢气纯度的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，移近火焰，松开大拇指，点燃气体，若发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则证明氢气较纯。5.化合物与单质7\n混合物：由两种或多种物质混合而成的物质物质化合物：组成中含有不同种元素的纯净物。纯净物（氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物。）单质：由同种元素组成的纯净物。二、水的净化1.硬水与软水的检验，硬水的软化。2.水的净化（1）自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。（2）天然水通过等不同途径可以得到不同程度的净化。（在这四种净化水的方法中，的净化程度最高，蒸馏后，得到的水是）（3）过滤是一种将固体和液体分离的基本操作方法（如右图）：A．原理：可溶性物质能透过滤纸，固体不能透过滤纸而留在滤纸上B．适用范围：分离不溶性固体和液体的混合物。C．操作时注意“一贴二低三靠”。“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘；“三靠”：玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处；装混合液的烧怀口紧靠玻璃棒；漏斗下端管口紧靠盛接滤液的烧怀内壁。三、分子和原子1.分子和原子的比较分子原子相似点区别联系2.用分子、原子的观点解释混合物和纯净物由分子构成的物质中，纯净物：是由同种分子构成的；混合物：是由不同种分子构成的3.用分子、原子的观点认识物理变化和化学变化（1）物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化，没有变成其他物质的分子。（2）物质在发生化学变化时，分子分成更小的原子，原子又重新组合成新的分子。第四单元《物质构成的奥秘》7\n一、原子的构成（1）由居于原子中心的和构成。（2）等量关系：二、相对原子质量（1）相对原子质量==（单位：1）（2）等量关系：三、元素（1）定义：（2）注意：A．元素是一个宏观的概念只讲种类不讲个数B．元素组成物质C．元素的种类是由原子核内质子数或核电荷数决定的（3）原子和元素的比较元素原子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称.化学变化中的最小粒子。区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。使用范围应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。举例如：水中含有氢元素和氧元素。即：水是由氢元素和氧元素组成的。如：一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。联系元素的最小粒子元素=================================原子一类原子的总称（3）元素的分类：A．金属元素B．非金属元素（4）元素的含量：A．地壳中的元素含量排前四位的是：氧、硅、铝、铁四种元素B．空气中含量最多的元素：氮元素C．生物细胞中含量排前四位的是：氧、碳、氢、氮（5）元素符号的意义：表示一种元素；表示该元素的一个原子元素符号前面加数字只能表示几个原子组成统称构成物质元素原子分子微观概念：可以说种类，也可以说个数。宏观概念：只可以说种类，不可以说个数。化学变化中，不发生变化。化学变化中，要发生变化。构成成构四、分子、原子、元素、物质间的关系五、原子结构示意图（以镁原子为例）7\n核电荷数原子核最外电子层电子层六、原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系元素的化学性质与密切相关（或元素的化学性质由决定）七、离子的形成（1）离子符号表示的意义：①元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。②离子符号前面的数字：离子的个数表示每个镁离子带两个单位的正电荷2Mg2＋表示两个镁离子（2）离子与原子的比较原子离子阳离子阴离子结构质子数=电子数质子数＞电子数质子数＜电子数电性不带电带正电带负电表示法用元素符号表示如Na、S用离子符号表示如Na＋用离子符号表示如S2－相互转化关系失电子失电子得电子得电子阳离子原子阴离子八、化学式（1）意义：A、化学式的含义H2O①表示一种物质②表示这种物质的组成③表示这种物质的一个分子④表示这种物质的一个分子的构成B、化学式中数字的意义：①化学式前的数字表示：分子的个数7\n②化学式中元素符号右下角的数字表示：一个某分子中某原子的个数。③元素符号前边的化学计量数表示：原子个数④离子符号右上角的数字表示：该离子所带的电荷数九、化合价（1）一般规律：①化合价有和。氧元素通常显价；氢元素通常显价；c．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显，非金属元素显；②在化合物里；在单质分子里，。（2）化合价与离子符号的书写有一定的区别：化合价离子表示方法元素符号正上方、先符后数“1”不忘元素符号右上角，先数后符“1”省略实例联系同种元素(或原子团)的化合价改变位置交换顺序离子电荷（3）熟记常见元素和原子团的化合价①用顺口溜记忆一价钾钠银氯氢二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁、二四碳二四六硫都齐全铜汞二价较常见②常见原子团的化合价+1价：铵根-1价：氢氧根，硝酸根，-2价：硫酸根，碳酸根（4）化合价的应用①检验化学式的正误；②根据化学式判断元素的化合价；③根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式（2）相对分子质量的计算：1、相对分子质量＝各元素的相对原子质量×原子个数之和3、某元素的质量分数＝该元素相对原子质量×原子个数相对分子质量×100％2、元素的质量比＝相对原子质量×原子个数之比4、一定量某物质中某元素的质量=物质质量×该元素的质量分数7\n7
