分类汇编------探究实验东二[科学探究]（共1小题，共6分）36.（6分）化学是从分子、原子的角度研究物质组成、性质和变化的一门自然科学。【提出问题】在物理变化和化学变化中分子是否发生了变化？【查阅资料】无水硫酸铜是白色固体，能与水发生反应生成蓝色的硫酸铜晶体（化学式为CuSO4•5H2O的化合物），反应的化学方程式是CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O。【实验探究】实验装置及步骤实验现象实验结论及化学方程式（1）向盛有无水硫酸铜的试管中滴加少量蒸馏水观察到______无水硫酸铜与水发生了化学反应（2）用下列装置进行实验（夹持仪器已省略）无水硫酸铜蒸馏水现象与（1）相同此实验中发生的两个变化是：①水由液态变为气态；②白色固体变为______色。以上两个变化的本质区别是______，说明在化学变化中分子______（3）用下列装置进行实验，并将两管中的气体分别通入无水硫酸铜中无水硫酸铜水水观察到无水硫酸铜______电解水反应的化学方程式是______【实验结论】通过实验（1）、（2）和（3），可以得出分子是保持物质______的最小粒子。[科学探究]（共1小题，共6分）36.（6分）实验装置及步骤实验现象实验结论及化学方程式（1）白色固体变为蓝色（2）②蓝色。①中无新物质生成，②中有新物质生成通电发生改变（3）无明显变化2H2O2H2↑+O2↑[实验结论]化学性质西二〖科学探究〗37．（5分）“侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺，同学们查阅相关资料并进行模拟实验。【查阅资料】9\n①生产原理：NaCl（饱和溶液）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3（固体）↓+NH4Cl②主要生产流程如下图所示：③氨气（NH3）是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液显碱性。【理论分析】（1）依据资料①可知相同条件下，NaHCO3的溶解度NH4Cl的溶解度（填“＞”或“＜”）。（2）NaHCO3受热分解制得纯碱及两种常见的氧化物，该反应的化学方程式是。【模拟实验】验证侯氏制碱法能获得纯碱步骤蘸有稀硫酸实验装置实验操作及现象解释与结论1的棉花饱和食盐水从a管通入NH3，一段时间后，从b管通入CO2，溶液中有固体析出（1）蘸有稀硫酸的棉花的作用是（2）通NH3的a管若伸到液面下，会造成的后果是2澄清石灰水步骤1析出的固体加热，导管口有气泡，澄清石灰水变浑浊步骤1析出的固体是碳酸氢钠3加热后的固体少许步骤2足量稀盐酸滴加足量稀盐酸，有气泡产生，固体逐渐消失步骤2加热后得到的固体是纯碱【实验反思】同学们认为步骤3的结论存在不足。依据题中信息，设计实验确定步骤2加热后得到的固体成分，其方案是。〖科学探究〗37.（5分）【理论分析】（1）＜（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【模拟实验】（1）稀硫酸可吸收NH3（2）液体倒吸【实验反思】取步骤2加热后得到的固体少许于试管中，加热，若固体的质量不再减少，说明得到的固体为Na2CO3（或取步骤2加热后得到的固体少许于试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水，若不变浑浊，则得到的固体为Na2CO3）海二9\n36.（6分）[进行试验]①无肥皂泡[获得结论]（1）Mg(OH)2+H2↑（共1分）（2）Fe和NaCl[反思改进]（1）固体药品用量少（或水太多、反应物配比不合适、反应时间不足等，合理即给分）（2）过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，固体溶解，有气泡冒出，溶液变浅绿色，证明有Fe（1分）。取滤液蒸发结晶（1分）朝二9\n〖科学探究〗（共1道小题，共6分）35．（6分）某学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱”的内容产生兴趣，查阅资料得知：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑。为验证该反应能制烧碱，同学们用右图装置进行了电解饱和氯化钠溶液的实验，通电一段时间后，关闭电源，从K处倒出溶液作为待测液进行如下探究。[源:Z【探究一】检验待测液中含有氢氧化钠检验含有氢氧化钠的方法是。【探究二】测定待测液中氢氧化钠的质量分数查阅资料：Ⅰ.氢氧化镁不溶于水。Ⅱ.氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应，化学方程式为：。进行实验：实验步骤如下图所示。（1）步骤②加入的氯化镁溶液必需过量，其目的是。实验过程中，判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是。（2）实验过程中若缺少步骤④的操作，则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“没影响”）。〖科学探究〗（共1道小题，共6分）35．（6分）【探究一】取样，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色（合理给分）【探究二】查阅资料：Ⅱ.2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl（1）使NaOH完全反应取步骤②上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，若有白色沉淀生成，则所加氯化镁溶液过量。反之，则不过量。（2分）（2）偏大丰二〖科学探究〗35．（8分）碳酸氢钠和碳酸氢铵(NH4HCO3)是制作油条和油饼时常用的膨松剂，化学兴趣小组对这两种膨松剂受热分解后的产物进行了探究：【查阅资料】①碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与氨气反应。②氨气有刺激性气味，极易溶于水水溶液呈碱性。【进行实验】按右图所示连接好装置（夹持仪器略去）。9\n实验操作主要实验现象实验结论及解释①连接好装置，关闭K1，打开K2微热左侧双层试管；中均出现气泡装置的气密性良好。打开K1，关闭K2，停止加热。A、B烧杯中的导管内均形成一段稳定的液柱。②在试管中加入两种膨松剂，打开K1，关闭K2，点燃酒精灯加热双层试管；内层试管中白色固体明显减少,，均有二氧化碳生成。③；（开关操作）无色酚酞试液变红。。继续加热一段时间。外层试管中仍有固体。NH4HCO3受热分解的化学方程式为。为了进一步确定NaHCO3受热分解后生成Na2CO3，后续的实验操作是。35、ACA、B中的石灰水均变浑浊关闭K1，打开K2有氨气生成取反应后的固体少许于试管中，加水溶解，加入适量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，则说明生成碳酸钠顺二【科学探究】（共1道题，共6分）33.（6分）管道通（右图）是一种常用的家用化工产品，能疏通毛发等造成的管道堵塞。小芳对家里买来的管道通产生了兴趣。组的同学对管道通产生兴趣。探究问题1：管道通有哪些性质特点？进行实验：实验操作实验现象实验结论（1）取少量管道通颗粒放入烧杯中，加入一定量水，搅拌管道通溶解，有大量水蒸气____________。（2）取1所得溶液少量于试管中，滴加无色酚酞__________。溶液显碱性。有气泡冒出管道通能与铝反应。9\n（3）取1所得溶液于试管中，加入少量铝粉实验反思：通过以上探究，小芳认为使用化学品要注意规范使用，她提出使用建议应该是__________。探究问题2：管道通的成分是什么？查阅资料：①管道通中一般含有氢氧化钠、碳酸钠等。②碳酸钠能与氯化钙发生复分解反应。CaCl2、NaCl的溶液均显中性。进行实验：实验操作实验现象实验结论（1）_______________________该管道通中含有碳酸钠（2）_____________________________________该管道通中含有NaOH。【科学探究】每空1分，其他合理答案得分33.（6分）实验反思2分，部分答对得1分，探究问题2的进行实验(2)操作和现象共1分。其它合理答案得分。探究问题1进行实验：（1）管道通溶解放热（2）无色酚酞试液变红实验反思：（1）不要与酸性物质混合使用；不能用于塑料管或铝制管道探究问题2：进行实验：（1）有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊（2）取少量管道通配成溶液，滴加足量氯化钙溶液，再滴加无色酚酞溶液，无色酚酞试液变红。【实际应用定量分析】昌二【科学探究】35．（6分）化学实验小组在做二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的趣味实验。【查阅资料】表1NaOH、Na2CO3和NaCl在水中的溶解度T/℃NaOHNa2CO3NaCl9\n2010921.836.025105.329.436.13011939.736.5表2NaOH、Na2CO3和NaCl在乙醇中的溶解度（“—”表示几乎不溶）T/℃NaOHNa2CO3NaCl18.5~25.017.3—0.1【进行实验】实验装置主要实验步骤稀盐酸试剂a二氧化碳①向烧杯中加入试剂a，向2支试管中分别加入20mL一定溶质质量分数的氢氧化钠的水溶液（试管I）和20mL一定溶质质量分数的氢氧化钠的乙醇溶液（试管II）。②分别通入适量的二氧化碳。③再分别滴加稀盐酸。【分析与解释】（1）NaOH与CO2反应的化学方程式为。（2）烧杯中出现浑浊，则试剂a为。（3）通入二氧化碳后，试管I、II中的现象明显不同，它们分别为；滴加稀盐酸后，试管I、II中的现象分别为。（4）对于没有明显现象的反应，通过上述实验，对你的启示是。35.（6分，每空1分，最后一空2分）（1）2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（2）澄清石灰水（3）试管I中无现象，试管II中有白色晶体析出试管I中有气泡产生，试管II中白色晶体减少并有气泡产生（4）对没有明显现象的反应，可以通过证明有新物质的生成来证明反应的发生。新物质的生成可以用化学方法证明，也可以用物理方法证明。怀二9\n【科学探究】35.（6分）某化学小组将金属钠置于充满CO2的集气瓶中进行燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成。于是他们进行了如下探究：（1）依据镁和二氧化碳反应的原理推测，钠和二氧化碳反应生成的产物是。在老师指导下查阅资料可知：①钠不仅可以在二氧化碳中燃烧，而且在常温下就可以与空气中的氧气、水等物质反应。②氧化钠与氧化钙相似，也可以和水发生反应。③碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性。（2）实验验证：实验步骤实验现象实验结论实验1取少量白色固体于试管中，加入足量水振荡，滴加2滴无色酚酞白色固体完全溶解，且溶液呈红色白色固体是氧化钠实验2取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸白色固体完全溶解，且有气体产生白色固体是碳酸钠实验3取少量实验1的溶液，加入适量的氢氧化钙溶液，静置后，滴加2滴无色酚酞有白色沉淀产生，溶液呈红色白色固体是氧化钠和碳酸钠实验4取少量实验1的溶液，加入过量的氯化钙溶液，静置后，滴加2滴无色酚酞有白色沉淀产生，溶液呈无色白色固体是碳酸钠①上述实验（填实验序号）结论正确。②钠在CO2中燃烧的化学方程式为。（3）实验反思①若钠着火，可以选用的灭火物质是。A．水B．泡沫灭火剂C．干沙土D．二氧化碳②对上述不正确结论的解释是。【科学探究】35.（6分）（1）碳和氧化钠（2）①4②4Na+3CO2=C+2Na2CO3（3）①C②实验中碳酸钠干扰了氢氧化钠的检验，实验2中氢氧化钠遇稀盐酸无现象，实验3中生成的氢氧化钠干扰了原溶液是否含有氢氧化钠的检验（2分）门二【科学探究】（共1个小题，共6分。）35.（6分）碳酸钠和碳酸氢钠是初中化学教材中出现的两种常见的盐，同时也是日常生活中有重要应用的物质，下面是阳阳小组进行的研究性学习过程，请你参与并回答相关问题。【查阅资料】（1）相同条件下，Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强；（2）20℃时，Na2CO3、NaHCO3的溶解度分别为21.3g和9.6g；（3）NaHCO3在270℃时能发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，Na2CO3受热不易分解；（4）Ca(HCO3)2易溶于水。【探究过程】实验一：亮亮同学用酸碱度的差异鉴别Na2CO3和NaHCO3。他应该选用测定相同条件下两种溶液的PH，则pH较大的是。9\n实验二：小明同学用加热的方法鉴别两种物质，具体操作为。实验三：小丽同学也想出了一种办法，取两种固体配制成溶液后，分别滴加过量澄清石灰水，结果都产生了白色沉淀，与小丽预想的只有碳酸钠溶液会产生白色沉淀的现象不符，小丽询问老师后得知，碳酸氢钠溶液也能与石灰水反应，请你将她的化学方程式补充完整：Ca(OH)2+NaHCO3═+NaOH+H2O。实验四：阳阳同学想利用物理方法鉴别两种物质，请你参与设计实验【交流总结】通过本组同学的探究，作为组长的阳阳同学根据已有的知识及实验情况，总结出了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法主要有：①通过溶解度差异来鉴别②加入澄清石灰水进行鉴别③用加热的方法进行鉴别④通过酸碱度差异来鉴别你认为其中可行的是（填序号）。35．(6分)实验一：pH试纸Na2CO3实验二：分别取等量的两种固体放于试管内加热至270℃以上，并通入澄清石灰水。实验三：CaCO3↓实验四：20℃时，各取11g两种样品与烧杯中，分别放入100g水中，充分溶解，若烧杯内有白色固体剩余为碳酸氢钠；否则为碳酸钠。（答案合理给分）【交流总结】①③④9
