分类汇编------生产实际分析东二[生产实际分析]（共1小题，共5分）30.（5分）钢铁在生产生活中应用广泛。下图是炼铁工业流程示意图。原料空气、高温②焦炭铁水炉渣磁铁矿石粉碎①炉气钢生铁水泥（1）上述物质中属于铁合金的是______。（2）过程②在炼铁炉中进行。首先焦炭（C）在空气中完全燃烧，得到的产物再与灼热的焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳继续与磁铁矿（Fe3O4）反应得到金属铁。分别写出生成一氧化碳、金属铁的化学方程式：______、______。（3）为了节约资源，降低成本，防止大气污染，可将炉气（含有大量的碳氧化物、氮气和烟尘等）通过分离得到可循环使用的物质是______，（4）冶炼29t含四氧化三铁80%的磁铁矿，能得到含杂质2%的生铁的质量是______t（计算结果精确到0.1）。CO2NaOH溶液K溶液ANaOH溶液烧瓶图1图2高温高温[生产实际分析]（共1小题，共5分）30.（5分）（1）生铁和钢（2）C+CO22CO4CO+Fe3O43Fe+4CO2（3）CO（4）17.1西二〖生产实际分析〗北京市从2022年开始试点实施垃圾分类，依据对生活垃圾进行分类处理与综合利用的部分流程，回答30题和31题。30.（3分）【资料】焚烧垃圾产生的烟气含有害的气体，如HCl、SO2等（1）可利用厨余垃圾得到。6\n（2）1t塑料瓶可回炼600kg的无铅汽油和柴油。塑料瓶属于垃圾分类中的类。（3）石灰浆的作用是吸收CO2和。31．（3分）【资料】①②绿矾（FeSO4·7H2O）是一种浅绿色晶体，加热至70℃以上易分解（1）I中主要发生3个反应，其中生成气体的化学方程式是。（2）II中向FeSO4溶液里加入铁屑，依次经过：加热浓缩、过滤、降温结晶、（填操作名称），得到绿矾。其中铁屑的作用是。〖生产实际分析〗30．（3分）（1）肥料(2)可回收物（3）SO2和HCl31．（3分）（1）Fe+H2SO4FeSO4+H2↑(2)过滤防止FeSO4被氧化海二6\n29.（2分）（1）物理（2）AC30.（3分）（1）Cu（2）CuSO4H2SO4（3）BCD朝二〖生产实际分析〗（共1道小题，共5分）29．(5分)工业上利用电石（CaC2）制备高纯碳酸钙的流程如下：已知：①CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑②CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl（1）乙炔（C2H2）是一种常见的燃料，写出乙炔完全燃烧的化学方程式________________。（2）流程中可循环使用的物质是_____________（填化学式）。（3）若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是___________________，用化学方程式表示存在该物质的原因__________________。（4）电石应该_______保存。〖生产实际分析〗（共1道小题，共5分）29．（5分）（1）2C2H2+5O2点燃4CO2＋2H2O（2）NH4Cl（3）CaCO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （4）密封丰二〖生产实际分析〗29.（5分）金属钛（Ti）的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业。工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，同时得到重要的化工原料甲醇（CH3OH）。生产的工艺流程图如下（部分产物略去）：6\n（1）该流程图中涉及到的物质属于有机物的是_______________。（2）钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为_______________。（3）①中反应为：2FeTiO3＋6C＋7Cl2一定条件2X＋2TiCl4＋6CO，则X的化学式为_______。（4）③所属的基本反应类型为_______________。（5）②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为________。29、甲醇+4FeCl3置换反应7:1顺二【生产实际分析】（共1道题，共5分）28.（5分）以黄铁矿（FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程图如下：高温回答下列问题：（1）请将沸腾炉中发生反应的化学方程式补充完整：4FeS2+11O2======2Fe2O3+________。（2）接触室中发生反应的化学方程式为__________。（3）沸腾炉排出的矿渣可供炼铁，炼铁的化学方程式为__________。（4）成品硫酸可被稀释成各种浓度使用，浓硫酸稀释的操作方法是__________。（5）依据工艺流程判断下列说法正确的是（填字母序号）。a.粉碎黄铁矿石的目的是增大其与氧气的接触面积b.上述流程所涉及的物质中，硫元素的化合价有-2，+4，+6c.使用催化剂能提高SO3的产率(单位时间的产出量)d.硫酸工业尾气处理不当会造成酸雨发生【生产实际分析】每空1分催化剂加热28.（5分）（1）8SO2（2）2SO2+O2======2SO3（3）3CO+Fe2O33CO2+2Fe（4）沿烧杯壁将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌（5）acd昌二【生产实际分析】29．（5分）硫酸铜生产及应用的主要流程如下：已知：Cu+Fe2(SO4)3CuSO4+2FeSO46\n加热蒸发冷却氧化铁铜粉晶体N适量Zn溶液BIVI热空气调节pH过量稀硫酸固体M硫酸铜溶液溶液A氧化铁IIIII氢氧化铁（1）硫酸铜属于（选填“酸”、“碱”或“盐”）。（2）I中除已知反应外，涉及到的化学反应方程式为。（3）III、IV中均含有的操作是。（4）以上流程中，可循环使用的物质是。（5）通过以上流程，你了解到硫酸铜在实际生产中的一个应用是。29.（5分，每空1分，（4）2分）（1）盐（2）Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O（3）过滤（4）Fe2O3、Cu（5）制得硫酸锌怀二【生产实际分析】29.（5分）回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。已知:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4（1）过程Ⅰ中加入过量A的目的是。（2）过程Ⅱ中发生的置换反应是，充分反应后，还应有的实验操作。（3）过程Ⅲ加入适量A的作用是。29.（5分）（1）使固体完全溶解（2）Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+H2SO4=FeSO4+H2↑,过滤（3）除去铁，且使溶液F不引入杂质。门二【生产实际分析】（共1个小题，共5分。）试剂④精盐晶体操作Ⅱ29．（5分）海水蕴藏着丰富的资源，某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示。溶液B溶液C试剂1（过量）操作Ⅰ②白色沉淀D经预处理的海水（主要含NaCl、CaCl2和MgCl2）溶液A过量的饱和石灰水操作Ⅰ①Mg(OH)2沉淀熔融电解金属单质无水MgCl2MgCl2溶液试剂2③6\n已知:CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl（1）过程中分离操作I的名称是。（2）实验①加入过量饱和石灰水的目的是。（3）溶液A中含有的溶质是。（4）写出实验④发生反应的的化学方程式为。29．(5分每个方程式1分)（1）过滤（2）完全除去海水中的氯化镁（3）NaClCa(OH)2CaCl2（4）2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+NaOH==NaCl+H2O6
