上海市闵行区2022年中考化学一模试卷（解析版）

上海市闵行区2022年中考化学一模试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，共40分）1．（2分）（2022•闵行区一模）本次化学期末考试用的纸张，下列性质属于其化学性质的是（　　）　A．白色B．可燃C．易撕碎D．不溶于水考点：化学性质与物理性质的差别及应用．专题：物质的变化与性质．分析：物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．解答：解：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性挥发性等性质，不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质．A、白色属于物质的颜色，属于物理性质，故A错；B、可燃是通过该物质燃烧表现出来的，物质燃烧属于化学变化，所以可燃属于化学性质，故B正确；C、撕碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，所以易撕碎属于物理性质，故C错；D、不溶于水是物质的溶解性，属于物理性质，故D错．故选B．点评：物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．　2．（2分）（2022•闵行区一模）生活中常常会发生一些变化，下列变化属于化学变化的是（　　）　A．玻璃破碎B．石蜡熔化C．滴水成冰D．菜刀生锈考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化解答：解：A、玻璃破碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、石蜡熔化由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C、滴水成冰使水由液态变为固态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；D、菜刀生锈有主要成分是氧化铁的物质生成，有新物质生成，属于化学变化，故D正确．故选D．点评：23\n搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．如果从分子的角度看（针对由分子构成物质而言），在物理变化中原物质分子没有变，改变的是分子之间的间隔，在化学变化中，原物质的分子变成了其他分子或微粒．　3．（2分）（2022•闵行区一模）下列生活中的物质属于溶液的是（　　）　A．牛奶B．蒸馏水C．油水D．矿泉水考点：溶液的概念、组成及其特点．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．解答：解：A、牛奶不均一不稳定，属于乳浊液，不属于溶液，故A错；B、蒸馏水属于纯净物，溶液必须是混合物，故B错；C、油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，故C错；D、矿泉水属于均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确．故选D．点评：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分开．　4．（2分）（2022•闵行区一模）“公共场所全面禁烟”是因为非吸烟者往往会因别人吸烟而被动吸烟，这是因为（　　）　A．分子在不停运动B．分子之间有间隔C．分子的质量很小D．分子的体积很小考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据微粒的基本特征进行分析：分子的质量、体积很小，分子在不断运动，分子之间有间隔．解答：解：由于烟草在燃烧的过程中会产生如CO、尼古丁、焦油等对人体有害的物质，构成这些有害物质的微粒会不断运动，从而造成他人被动吸烟，也就是常说的“二手烟”．由此分析可知：A、被动吸烟是由于分子在不停运动的原因．故A正确；B、被动吸烟与分子之间有间隔没有关系．故B错误；C、被动吸烟与分子的质量很小没有关系．故C错误；D、被动吸烟与分子的体积很小没有关系．故D错误．故选A．点评：吸烟有害健康，在公共场所吸烟，则不仅有害自己的健康，也有害于他人的健康，会应用微粒的基本特征解释某些生活中的现象．　5．（2分）（2022•闵行区一模）液晶电视制造过程中会用到三氟化氮（NF3），已知NF3中氮元素为+3价，则氟元素的化合价是（　　）　﹣3﹣10+123\nA．B．C．D．考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合三氟化氮（NF3）的化学式进行解答本题．解答：解：氮元素为+3价，设氟元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+3）+3x=0，则x=﹣1价．故选B．点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．　6．（2分）（2022•闵行区一模）下列各组物质中，属于同素异形体的是（　　）　A．H2O和H2O2B．CO和CO2C．氧气和臭氧D．水和冰考点：同素异形体和同素异形现象．专题：结合课本知识的信息．分析：由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．解答：解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质．A、H2O和H2O2都是化合物，不是单质，故选项错误．B、CO和CO2都是化合物，不是单质，故选项错误．C、氧气和臭氧都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选项正确．D、冰是固态的水，水是化合物，不是单质，故选项错误．故选C．点评：本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．　7．（3分）（2022•闵行区一模）下列实验基本操作中，正确的是（　　）　A．倾倒液体B．加热液体C．闻气体气味D．熄灭酒精灯考点：液体药品的取用；加热器皿-酒精灯；给试管里的液体加热．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．23\nC、根据闻气体的气味的方法进行分析判断．D、酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．解答：解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心、瓶口没有紧挨，所示操作错误．B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确．C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误．D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不可用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误．故选B．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．　8．（2分）（2022•闵行区一模）下列化学符号与意义一一对应的是（　　）　A．2Cl：两个氯分子B．NH4：硝酸根　C．Na2CO3：纯碱D．Ag+：+1价的银元素考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．解答：解：A、元素符号前面的数字表示原子的个数，故2Cl表示2个氯原子，故A错误；B、NH4是铵根的化学符号，硝酸根的符号为NO3，故B错误；C、Na2CO3是碳酸钠的符号，碳酸钠的俗称是纯碱，故C正确；D、元素符号右上角的数字和正负号分别表示离子所带的电荷数以及正负电荷，故Ag+表示带1个正电荷的银离子，故D错误；故选C点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．　9．（2分）（2022•闵行区一模）已知反应：C+H2OCO+H2，该反应中的还原剂是（　　）　A．CB．H2OC．COD．H2考点：还原反应．专题：结合课本知识的信息．分析：依据在反应中失氧的是氧化剂，发生还原反应；得氧的是还原剂，发生氧化反应，氧化剂与还原剂均指的是反应物．23\n解答：解：在氧化还原反应中失氧的是氧化剂，发生还原反应；得氧的是还原剂，发生氧化反应，在C+H2OCO+H2反应中碳得到氧被氧化是还原剂．故选A．点评：此题是对一具体反应的考查，主要应掌握氧化剂及还原剂定义，属基础性知识考查题．　10．（2分）（2022•黑龙江）工业上常用乙炔燃烧产生的高温火焰来切割金属．若用R表示乙炔，其燃烧的化学方程式：2R+5O24CO2+2H2O，则乙炔的化学式是（　　）　A．C2H4B．C2H2C．CH3COOHD．C2H6考点：有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．专题：化学式的计算．分析：根据质量守恒定律可知，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．根据乙炔燃烧的化学方程式和质量守恒定律就可计算出生成物各元素的原子个数与反应物各元素的原子个数之差，然后除以2，就是乙炔的化学式中含有的元素的原子个数．解答：解：根据乙炔燃烧的化学方程式：2R+5O24CO2+2H2O和质量守恒定律可知，乙炔的化学式R中含有的C元素的原子个数为4÷2=2，O元素的原子个数为4×2+2﹣5×2=0，H元素的原子个数为：2×2÷2=2，故乙炔的化学式为：C2H2．故选B．点评：本题主要考查学生运用化学式和质量守恒定律进行计算的能力．　11．（2分）（2022•闵行区一模）豆浆被称为“植物奶”，其中含有异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能．下列有关异黄酮的说法正确的是（　　）　A．异黄酮的摩尔质量是222gB．异黄酮中碳、氢元素的质量比为3：2　C．异黄酮中含碳、氢、氧三个元素D．异黄酮中氢元素的质量分数是4.5%考点：化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．B、根据化合物中各元素的质量比等于其原子相对原子质量总和的比分析判断．C、根据异黄酮化学式的含义进行分析判断．D、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．解答：解：A、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．23\nB、由化学式可知异黄酮中碳、氢元素的质量比为（12×15）：（1×10）=18：1，故选项说法错误；C、由异黄酮的化学式可知，异黄酮是由碳、氢、氧三种元素组成的，元素不讲个数，故选项说法错误；D、异黄酮中碳原子的相对原子质量之和为12×15=180，因此异黄酮中氢元素的质量分数是×100%=4.5%，故选项说法正确．故选D．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．　12．（2分）（2022•闵行区一模）根据你学过的化学知识判断，下列说法错误的是（　　）　A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖　B．人体胃液的PH值在0.8～1.5之间，呈强酸性　C．干冰灭火既利用其物理性质又利用其化学性质　D．我们常用的铅笔含有铅元素，铅笔不要放入口里，以免中毒考点：灭火的原理和方法；二氧化碳的用途；碳单质的物理性质及用途．专题：化学与生活．分析：A、根据灭火知识进行分析；B、根据pH值和溶液的酸碱性强弱的关系分析；C、根据二氧化碳的性质分析；D、根据铅笔芯的成分进行分析．解答：解：A、盖上锅盖属于隔绝空气灭火，说法正确；B、人体胃液的pH值在0.8～1.5之间，pH值越小酸性越强，因此胃液呈强酸性，说法正确；C、干冰是固态二氧化碳，干冰灭火既利用了二氧化碳物理性质密度比空气大，又利用其化学性质不燃烧、不能燃烧，说法正确；D、我们使用的铅笔芯中的物质是粘土和石墨，不是铅，说法错误．故选D．点评：本题考查了灭火的原理、溶液的pH值以及二氧化碳灭火等化学知识，难度不大．　13．（2分）（2022•闵行区一模）下列对有关实验现象的描述正确的是（　　）　A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁　B．磷在氧气中剧烈燃烧时，放出大量的热，有白色烟雾生成　C．镁带在二氧化碳中剧烈燃烧时，产生白色固体和黑色固体，放出热量　D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成23\n考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碱的化学性质．专题：实验现象的观察和记录．分析：A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据镁带在二氧化碳中燃烧的现象进行分析判断．D、根据碱的化学性质进行分析判断．解答：解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．B、磷在氧气中剧烈燃烧时，放出大量的热，有白烟生成，而不是白雾，故选项说法错误．C、镁带在二氧化碳中剧烈燃烧时，产生白色固体和黑色固体，放出热量，故选项说法正确．D、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成，故选项说法错误．故选C．点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、碱的化学性质即可正确解答；在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．　14．（2分）（2022•闵行区一模）用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是（　　）　A．参加反应的“”和“”分子的个数比是2：1　B．该反应是化合反应　C．该反应有2种生成物　D．原子种类发生了变化考点：微粒观点及模型图的应用．专题：化学反应模拟图型．分析：A、根据反应前后的模拟图，分析参加反应的“”和“”分子个数比；B、观察反应前后的模拟图，分析反应物、生成物的种类及反应的特点，判断反应的基本类型；C、根据反应后生成物的模拟图，分析生成物质的种类；D、对比反应前后的模拟模型，分析原子的变化．解答：解：根据题意，该反应的各物质的微粒关系图应是：23\n由微粒关系图可知：A、参加反应的“”和“”分子个数比是3：1，故A错误；B、该反应由两种反应物生成了一种生成物，属于化合反应，故B正确；C、由生成物的微观构成可知，该反应有一种生成物，故C错误；D、由反应前后的模拟模型及微粒的变化可知，原子种类、数目在反应前后没有发生变化．故D错误．故选B．点评：根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，明确反应前后分子的构成、种类及个数，判断反应中所表现出的规律．　15．（2分）（2022•闵行区一模）下列说法正确的是（　　）　A．“物质的量”是国际单位制中七个基本物理量之一，用符号“mol”表示　B．对于分子构成的物质，其摩尔质量就是相对分子质量　C．1molNO和1molNO2所含氮元素质量相等　D．0.5mol双氧水中含2.408×1024个原子考点：有关化学式的计算和推断．专题：化学式的计算．分析：物质的量”单位是mol，符号是n；摩尔质量的数值等于相对分子质量的数值；一摩尔物质中含有6.02×1023个微粒；解答：解：A、物质的量”是国际单位制中七个基本物理量之一，单位是mol，符号是n，故A错误；B、对于分子构成的物质，其摩尔质量的数值等于相对分子质量的数值，但单位不一样，故B错误；C、根据1mol物质中所含的微粒个数都是6.02×1023，1个NO和1个NO2所含的氮原子个数相同，故所含的氮元素的质量相等，故C正确；D、1mol双氧水含有6.02×1023个双氧水分子，一个双氧水分子中含有4个原子，因此0.5mol双氧水约含有6.02×1023×0.5×4=1.204×1024个原子，故D错误；故选C点评：本题考查学生对物质的量与阿伏伽德罗常量知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．　23\n16．（2分）（2022•闵行区一模）下列除杂质（括号内为杂质）的方法不正确的是（　　）　A．N2（O2）通过灼热的铜网B．NaCl（KNO3）降温结晶　C．CaO（CaCO3）高温煅烧D．CO2（CO）通过灼热的氧化铜考点：物质除杂或净化的探究．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确．B、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液、使KNO3先结晶出来、再过滤、蒸发的方法；故选项所采取的方法错误．C、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选B．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．　17．（2分）（2022•盐城）酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（　　）　A．23%B．46%C．55%D．72%考点：有关溶质质量分数的简单计算．专题：压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：乙醇溶液中溶质的质量分数=×100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系；每个乙醇C2H5OH分子中含6个氢原子，每个水H2O分子中含2个氢原子；根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系；可以据此完成解答．解答：解：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系．C2H5OH～6H～3H2O4654此乙醇溶液中溶质的质量分数为：×100%=46%故选B．点评：本题考查溶液中质量分数的计算，学生应注意H原子个数是解答的关键，而利用分子的个数来计算其质量是思维转换中的难点．23\n　18．（2分）（2022•闵行区一模）将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，测得反应前后物质的质量如下表．下列判断正确的是（　　） 物质C2H6OO2CO2H2OX反应前质量/g4.68000反应后质量/g004.45.4m　A．表中m的值为3.8　B．X可能是该反应的催化剂　C．X可能含有氢元素　D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出m的值，再根据物质的化学式和物质的质量可确定X的元素组成．解答：解：A、由表中数据分析可知，反应前后，乙醇的质量减少了4.6g，故乙醇是反应物，参加反应的乙醇的质量为4.6g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为8.0g；水是生成物，生成的水的质量为5.4g；生成二氧化碳的质量为4.4g；由质量守恒定律，X应是生成物，且生成的X的质量为4.6g+8.0g﹣5.4g﹣4.4g=2.8g，故表中a的值为为0g+2.8g=2.8g，故选项说法错误．B、由A选项分析可知，X的质量增加，故一定不是该反应的催化剂，故选项说法错误．C、根据反应前后元素质量不变，反应物乙醇中含氢元素的质量为4.6g××100%=0.6g，生成物水中含氢元素的质量为5.4g××100%=0.6g，氢元素的质量相等，故X中不含氢元素，故选项说法错误．D、根据乙醇燃烧的方程式可知，4.6克乙醇能与9.6克的氧气恰好完全反应，生成了二氧化碳和水，故选项说法正确．故选D．点评：本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．　19．（2分）（2022•闵行区一模）如图是表示M、N两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线．现分别向50gM、80gN固体中各加入150g水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50g水，冷却至t℃，下列分析正确的是（　　）23\n　A．只有N析出晶体B．只有M析出晶体　C．M、N均有晶体析出D．M、N两种溶液的溶质质量分数相等考点：晶体和结晶的概念与现象．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据题意，加水150克，加热溶解，同时蒸发掉50克水，冷却至t℃，这一系列变化后，相当于在t℃时用150g﹣50g=100g水分别去溶解50克M和80克N固体，判断此时的溶解情况；因此可根据饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，算出T℃两物质的溶解度，然后判断此时100g水所能溶解两种物质的最大值，从而对所做的判断进行评价．解答：解：首先计算t℃时M、N两物质的溶解度：根据饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，t℃时M、N两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等都为40%，根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系：溶质质量分数=×100%，可知此时两物质的溶解度相等，设为x，则有×100%=40%，解得x≈67g；然后根据溶解度判断两物质在t℃时的溶解情况：t℃时M、N两物质的溶解度为67g，即此时100g水最多溶解M、N物质的质量都为67g，所以，加入的50gM可以全部溶解且形成不饱和溶液，加入的80gN不能全部溶解而成为饱和溶液；故A正确，BC错误；综合以上分析，当降温到t℃时固体M不会析出，而固体N物质析出80g﹣67g=13g；由于此时M溶液不饱和溶液而N溶液为饱和溶液，因此两溶液的溶质质量分数也不相等；故D错误；故选A．点评：解题时一定要注意：所给的曲线不是溶解度曲线，而是饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，并使用饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系进行分析解答．　20．（2分）（2022•闵行区一模）取0.1mol碳酸钙高温分解，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%．则下列判断正确的是（　　）　A．生成了2g二氧化碳B．生成了0.1mol氧化钙　C．剩余固体质量为5gD．剩余碳酸钙质量为8g考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：23\n依据0.1mol碳酸钙的质量是100g，所以利用化学反应前后钙元素的质量不变可以求出反应后固体的质量，而后利用反应前后的固体质量之差等于二氧化碳的质量对相关问题进行分析解答即可；解答：解：由于0.1mol碳酸钙的质量是0.1mol×100g/mol=10g，所以钙元素的质量为10g×=4g；则反应后固体的质量为：=8g，所以生成的二氧化碳质量是10g﹣8g=2g；设生成氧化钙的质量是xCaCO3CaO+CO2↑5644x2gx=2.55g这些氧化钙的物质的量为=0.05mol根据以上分析可知A选项正确，BCD错误故选A点评：根据化学变化前后元素质量不变，通过氯化钙中氯元素与钙元素质量关系，建立盐酸与碳酸钙的质量关系，这是解答本题的技巧所在．　二、填空题（共30分）21．（4分）（2022•闵行区一模）现有氦气、氮气、氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫，请用化学式按要求填空：（1）天然气的主要成分　CH4　；（2）空气中体积分数是78%的气体是　N2　；（3）煤燃烧时产生的形成酸雨的气体是　SO2　；（4）可充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的气体是　He　．考点：化学式的书写及意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．解答：解：（1）甲烷是天然气的主要成分，其化学式为：CH4．（2）氮气约占空气的体积分数是78%，其化学式为：N2．（3）二氧化硫排放到空气中会引起酸雨，其化学式为：SO2．（4）氦气属于稀有气体，化学性质稳定，可充入霓虹灯内且通电时会发出有色光，其化学式为：He．故答案为：（1）CH4；（2）N2；（3）SO2；（4）He．点评：本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．　22．（5分）（2022•闵行区一模）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．回答下面有关水的问题．（1）如图是电解水的实验装置图，B为电源的　正　极，甲管内收集到的气体是　氢气　．23\n（2）净水器中有活性炭，活性炭起到　吸附　的作用．（3）自来水生产过程中常用明矾或氯化铁作凝聚剂，请写出氯化铁的化学式为　FeCl3　．（4）汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸．若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为　390　mL．考点：电解水实验；水的净化；用水稀释改变浓度的方法．专题：空气与水．分析：（1）依据电解水的有关现象分析解答；（2）根据活性炭具有吸附性分析解答；（3）依据化学式的书写要求书写即可；（4）依据溶液稀释前后溶质的质量不变的原理计算即可；解答：解：（1）电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，且氧气与氢气的体积比是1：2；所以甲管内收集的是氢气，乙管中收集的是氧气，则B为电源的正极；（2）活性炭具有吸附性，能够净化水，因此净水器中活性炭起到吸附作用；（3）氯化铁中铁元素的化合价为+3氯元素的化合价为﹣1，所以氯化铁的化学式为FeCl3；（4）浓硫酸中溶质质量：100g×98%=98g，要配制的溶液的质量为=490g，需要水的质量为：490g﹣100g=390g，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为=390mL；故答案为：（1）正；氢气；（2）吸附；（3）FeCl3；（4）390；点评：此题是有关水的问题的考查，难度不大属于基础性知识的考查题；　23．（6分）（2022•闵行区一模）碳是生命体的基础元素，自然界中含碳元素的物质占物质总数的90%．图①、②、③对应三种碳的单质，请你根据所学知识回答：23\n（1）图①对应单质的名称是　金刚石　，图③对应单质的化学式是　C60　．（2）“物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途”是化学学科思想之一．图①、②、③对应三种碳的单质在物理性质有很大的差异，是因为　碳原子排列不同　；它们的化学性质上有相似性，是因为　它们都是碳元素组成的单质　；写出图②对应单质的一种性质及相关用途　具有导电性，可作电极　．（3）“低碳生活”是指生活中要尽量减少能量消耗和材料消耗，从而降低二氧化碳的排放量．下列做法符合低碳生活理念的是　Ⅱ、Ⅳ　（填字母序号）．Ⅰ．常用一次性的木筷Ⅱ．纸张正反两面使用Ⅲ．大力发展火力发电Ⅳ．优化建筑设计，研制新型保温材料．考点：碳元素组成的单质；自然界中的碳循环．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：（1）分别分子结构上来区分各物质；（2）物质结构决定物质性质，据此根据物质的结构的不同进行分析解答；（3）大力发展火力发电，能够产生大量的二氧化碳，不符合低碳生活的理念．解答：解：（1）①呈现晶体状，是金刚石的结构；像球状结构的碳单质是C60；故答案为：金刚石；C60；（2）它们的物理性质有很大的差异是因为它们中的碳原子的排列方式不同；因为它们都是碳元素组成的单质，因此它们的化学性质有相似性；②是石墨的结构，石墨具有导电性，可做电极．故答案为：碳原子排列不同；它们都是碳元素组成的单质；具有导电性，可作电极；（3）少用一次性的木筷、纸张正反两面使用、积极开发新能源、优化建筑设计，研制新型保温材料等措施符合低碳生活的理念．故选Ⅱ、Ⅳ．点评：本题主要考查碳单质以及化学与环境方面的知识，环境污染日趋严重，要保护环境，要树立保护环境人人有责的理念．　24．（4分）（2022•闵行区一模）甲、乙、丙是三种单质，其中甲是固体；乙、丙是气体；A、B、C、D、E都是化合物，很多建筑物因含有E而受到酸雨的侵蚀．上述物质的相互转化关系如图所示（部分产物已略去）：（1）试推断下列物质，写出它们的化学式B　H2O　，D　H2CO3　．（2）写出下列反应的化学方程式．乙+丙：　2H2+O22H2O　，A→C：　2CO+O22CO2　．C→E：　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　．23\n考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：解题方法．分析：（1）物质推断题的解题思路是先找突破口，然后借助顺推或者逆推的方法来逐步推进．比如本题中与石灰石反应且对应产物是建筑物的主要成分很容易就想到碳酸钙．（2）在逐步推进的过程中要综合考虑题目本身的各个要素，也就是不能因为具体而影响了整体的分析判断．C和石灰水反应生成，则C物质可能是CO2或者其他含有碳酸根的化合物，而结合甲、丙都能够和丙反应可以判断丙是支持燃烧的氧气，而C是和氧气反应的生成物，所以不可能是含碳酸根的物质，即C只能是CO2（3）在日常学习中要学习整理知识网络，逐步构建和完善知识网络，熟记各种物质之间的转化关系，熟悉物质的性质特点．解答：解：（1）本道题的突破口在E物质，物质E是在建筑物含有，且易受酸雨腐蚀，由前面C和石灰水的反应可知：E一定是石灰石CaCO3（2）C和石灰水反应生成，则C物质可能是CO2或者其他含有碳酸根的化合物，而结合甲、丙都能够和丙反应可以判断丙是支持燃烧的氧气，而C是和氧气反应的生成物，所以不可能是含碳酸根的物质，即C只能是CO2（3）这样甲、A、C、D都含有碳元素．而甲是单指，还是固体，还含有碳元素，相信一定是碳单质．那么A和C都是碳单质和氧气燃烧的产物，可以下结论：A是CO，C是CO2（4）丙是可燃性单质气体，在初中我们接触到的只有H2，所以这样B就是H2O，这样D既能由C物质CO2转化，也能够由B物质转化，即D是B和C反应的结果H2CO3答案：（1）试推断下列物质，写出它们的化学式BH2O，DH2CO3．（2）写出下列反应的化学方程式．乙+丙：2H2+O22H2O，A→C：2CO+O22CO2．C→E：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O点评：物质推断题一旦找到突破口，就要顺藤摸瓜，逐步推进，同时要考虑整体　25．（5分）（2022•闵行区一模）如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线．（1）t2℃时，a物质的溶解度是　50g　．（2）P点表示的意义是　t1℃时，a、c两物质的溶解度相同　．（3）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃（溶剂量不变），溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是　b＞a＞c　．（4）向100gt1℃的水中加入25ga固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分a的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是　a物质溶于水时放热　．（5）将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液．下列说法正确的是　Ⅲ　（填字母序号）．Ⅰ．溶质的质量一定不变Ⅱ．溶质的质量分数一定增大Ⅲ．溶液质量可能不变Ⅳ．可升高温度或蒸发溶剂．23\n考点：固体溶解度曲线及其作用．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据固体物质的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以确定出提纯物质的方法，及温度变化时溶液中量的变化③查出某物质在一定温度时的溶解度，从而可以计算出形成的饱和溶液中溶质的质量分数等．解答：解：（1）t2℃时，a物质的溶解度是50g．故答案为：50g；（2）P点是ac溶解度的交点，表示的意义是t1℃时，a、c两物质的溶解度相同．故答案为：t1℃时，a、c两物质的溶解度相同；（3）由于在t1℃时，三种物质的溶解度：b＞a=c，即三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：b＞a=c，将三种物质的饱和溶液由t1℃升温至t2℃时，由于a和b的溶解度都随温度的升高而增大，因此它们的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变；而c的溶解度随温度的升高而减小，因此温度升高时饱和溶液中会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数会减小，故答案为：b＞a＞c；（4）t1℃时a的溶解度是20g，因为a的溶解度随温度的升高而增大，若开始发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出说明开始物质溶于水放热，温度升高，溶解度增大，冷却后溶液温度降低，溶解度又恢复到20g，所以析出晶体．故答案为：a物质溶于水时放热；（5）c物质的溶解度随温度的升高而减小，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的方法有：加入c物质、恒温蒸发水至饱和、升高温度，因此若加入c物质，溶质的质量增大，若升高温度，溶液质量不变，溶质的质量分数不变．故选Ⅲ．点评：本题难度较大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义及根据固体溶解度曲线解决相关的问题，从而培养学生对知识的应用．　26．（5分）（2022•闵行区一模）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小丽和小婷同学进行了如下实验．请回答相关问题：（1）实验过程和测定的相关实验数据如下所示：（提示：残渣不与盐酸反应）①充分反应后，小丽根据“反应过程中减少的质量”求得生成的CO2的物质的量是　0.1　mol；然后根据CO2的量求得蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小丽的计算过程和结果．（精确到0.1%，下同）②小婷根据“蛋壳残渣质量为4g”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为　66.7%　；23\n（2）小丽和小婷求得的蛋壳中碳酸钙的质量分数有差别，请你分析其中可能的原因．考点：根据化学反应方程式的计算．专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）根据鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与酸反应后蛋壳残渣质量为4.3g，因碳酸钙能与酸反应，则可计算碳酸钙的质量，再计算蛋壳中碳酸钙的质量分数；也可利用质量守恒定律，利用反应前后混合物的质量差来计算气体二氧化碳的质量，利用化学反应方程式来计算碳酸钙的质量，进一步计算蛋壳中碳酸钙的质量分数．（2）根据实验中固体质量的称量及气体的收集等方面来分析其差别．解答：解：（1）①充分反应后，小丽根据“反应过程中减少的质量”求得生成的CO2的质量是12.0g+100.0g﹣107.6g=4.4g，CO2的物质的量==0.1mol设碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4gx=10.0g则碳酸钙的质量分数==83.3%答：碳酸钙的质量分数83.3%．②蛋壳中碳酸钙的质量分数==66.7%；（2）小丽计算所用的固体残渣可能未干燥，实际固体残渣质量小于4g（或小婷计算所用的数据“4.4g”中包含了反应过程中盐酸挥发的氯化氢气体的质量，即实际生成的二氧化碳气体质量小于4.4g），所以小丽和小婷求得的蛋壳中碳酸钙的质量分数有差别．故答案为：（1）①0.1mol；83.3%；②66.7%．（2）小丽计算所用的固体残渣可能未干燥，实际固体残渣质量小于4g（或小婷计算所用的数据“4.4g”中包含了反应过程中盐酸挥发的氯化氢气体的质量，即实际生成的二氧化碳气体质量小于4.4g）．点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确反应后残渣的质量及利用质量守恒来计算二氧化碳的质量是解答的关键．　三、简答题（共30分）27．（11分）（2022•闵行区一模）以下是我们书本中的一些制取气体实验，请你一起参与探究．（1）某探究小组在实验室用图所示装置和药品制取气体：①请你写出相应的仪器名称：a　长颈漏斗　，b　锥形瓶　23\n②上述能够实现气体发生和收集的正确装置是　C　（填字母），该装置中制取气体的化学方程式是　2H2O22H2O+O2↑　，该气体的验满方法为　将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明氧气已满　．③某研究小组拟用装置D中的发生装置产生CO2，写出该发生装置的优点是　可控制反应的发生与停止（或随开随用，随关随停）　．C发生装置内的反应物能否适用于D中的发生装置？理由是　否，因为二氧化锰是粉末，会漏下去　．④可用图E装置收集并测量氧气的体积，装置的连接顺序是：b→c→d，装置内导管（“b”或“c”）该怎样延伸？请画出．（2）为探究二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用．在相同条件下，同学们按下表进行实验并记录相关数据．（其他影响实验的因素均相同）编号KClO3质量/g其他物质质量/g待测数据实验15.0实验2aMnO21.5①表中a的数值应是　5.0　．②表中的待测数据指　D　（填字母序号）．A．氧气的质量B．反应后固体的质量C．氧气的体积D．单位时间内产生氧气的体积③设计“实验1”的目的是　对比（或对照）　．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；催化剂的特点与催化作用．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）①依据常用仪器回答；②根据实验室制取氧气和二氧化碳的方法和实验装置分析解答，并据反应原理书写反应方程式，依据气体的性质进行验满；③装置D可通过弹簧夹的开闭使反应随时发生和停止，并据二氧化锰的状态和装置特点分析解答；④根据气体的密度比水小，及排水法收集气体分析解答；（2）设计实验1是为了测定只加热氯酸钾产生氧气的时间和体积的量，实验2是为了测定加入二氧化锰后的同质量的氯酸钾加热反应，生成氧气的时间及体积量，然后进行对比说明二氧化锰在反应中所起的作用．23\n解答：解：（1）①标示仪器分别是长颈漏斗和锥形瓶；②二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空气法收集，故A错误；制取二氧化碳用碳酸钙和稀盐酸，而不能用稀硫酸，故B错误；实验室制取氧气可用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取，氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，正确；二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空气法收集，故D误；C中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，方程式是：2H2O22H2O+O2↑；带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃则满；③D装置中的发生装置可以通过弹簧夹的开闭控制反应的发生和停止；发生装置中的反应物不能用D发生装置，因为二氧化锰是粉末状固体，会漏下去；④氧气的密度比水小，所以要从短导管进入，将水挤压到集气瓶底部排出，从而测量出氧气的体积，图如下；（2）①为探究二氧化锰对氯酸钾的催化作用，在相同条件下表中a应与实验1中氯酸钾的质量相等，才能通过两个实验加热相等质量的氯酸钾生成生成氧气的时间和体积量进行对比；②表中的待测数据指单位时间内产生氧气的体积，从而明确二氧化锰在反应中加快化学反应速率所起的作用；③设计实验1的目的是与实验2进行对比，作对照实验；故答案为：（1）①长颈漏斗；锥形瓶；②C；2H2O22H2O+O2↑；将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明氧气已满；③可控制反应的发生与停止（随开随用，随关随停）；否，因为二氧化锰是粉末，会漏下去；④（2）①5.0；②D；③对比（或对照）．点评：本题考查的知识能较好的考查学生分析、解决问题的能力，有一定的思维深度，掌握装置选取，实验室制取氧气、二氧化碳的装置、验满方法，及催化剂的特点并进行实验设计，才能正确解答．　28．（7分）（2022•闵行区一模）下列是初中化学部分重要的实验或实验装置．请按要求填空：23\n（1）A实验如果实验数据小于，可能原因是　红磷的量太少（或装置的气密性不好、未冷却到室温就打开夹子）　（写出一点），该反应的化学方程式为　4P+5O22P2O5　．（2）B实验中水的作用是　提供热量，隔绝氧气　；铜片上的现象是　白磷燃烧，产生大量白烟，放热，红磷不燃烧　，由此得出可燃物燃烧的条件之一是　温度要达到可燃物的着火点　．（3）C中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为　CO+CuOCu+CO2　，右边酒精灯的作用是　燃烧掉多余的CO，防止污染空气　．考点：空气组成的测定；一氧化碳的化学性质；燃烧与燃烧的条件．专题：实验性简答题．分析：（1）根据测定空气中氧气的体积分数的实验原理、装置的特点、实验注意事项等分析误差；红磷和氧气反应生成了五氧化二磷，可以据此写出化学方程式；（2）通过比较水中和空气中白磷的燃烧的情况，及空气中白磷和红磷燃烧情况，可以得出燃烧的条件及热水的作用；（3）根据装置完成炼铜的原理的书写并根据一氧化碳的作用分析酒精灯的作用．解答：解：（1）测定空气中氧气含量的实验中，气体减少的体积小于l/5的可能原因：（1）红磷的量不足，瓶内氧气没有耗尽；（2）装置漏气（如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等），使外界空气进入瓶内；（3）未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少等；红磷和氧气反应生成了五氧化二磷，故化学方程式为：4P+5O22P2O5（2）通过比较水中和空气中白磷的燃烧的情况，可以知道热水是用来隔绝空气，并对铜片上的白磷和红磷进行加热的；铜片上的现象是：白磷燃烧，产生大量白烟，放热，红磷不燃烧；通过比较空气中白磷和红磷燃烧情况，可以得出燃烧的条件之一为达到物质燃烧的最低温度，即着火点；（3）该反应原理为一氧化碳和氧化铜反应，该反应生成了二氧化碳和铜，反应的方程式为：CO+CuOCu+CO2；在该实验中利用了一氧化碳的可燃性用酒精灯来点燃尾气，防止一氧化碳对空气的污染．23\n故答案为：（1）红磷的量太少（装置的气密性不好、未冷却到室温就打开夹子）；4P+5O22P2O5（2）提供热量，隔绝氧气；白磷燃烧，产生大量白烟，放热，红磷不燃烧；温度要达到可燃物的着火点；（3）CO+CuOCu+CO2；燃烧掉多余的CO，防止污染空气．点评：本题考查了空气成分的测定、燃烧条件的探究及金属的冶炼等，想解答好这类题目，首先，要理解和熟记与之相关的知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能解答即可．　29．（5分）（2022•闵行区一模）某化学兴趣小组的同学参照教科书内容，在学校实验室里完成了以下两个实验：实验一：配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100g，按如下步骤进行操作：计算→称量→溶解→装瓶实验二：称取5.0g粗盐进行提纯．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示：请你根据以上信息回答下述问题：（1）配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl　5　g，水　95　mL．（2）NaCl溶解过程用到了玻璃棒，它的操作和作用是　搅拌，加速溶解　．（3）粗盐提纯时，操作Ⅰ的名称为　过滤　．（4）某同学所得精盐比其他同学明显要多，原因可能是　AC　A．滤纸破损，滤液浑浊就蒸发B．蒸发时未用玻璃棒，有一些液体、固体溅出C．提纯后所得精盐尚未完全干燥D．溶解时水的量太少，使食盐未完全溶解．考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；氯化钠与粗盐提纯．专题：溶液、浊液与溶解度；常见的盐化学肥料．分析：（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量进行解答；（2）根据溶解时玻璃棒的作用考虑；（3）根据泥沙不溶于水来考虑；（4）根据溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤有没溶解的考虑，固体溅出的后果，提纯后所得精盐尚未完全干燥的后果以及提纯后所得精盐尚未完全干燥和滤纸破损，滤液浑浊就蒸发只能导致质量增多考虑．解答：解：（1）氯化钠：100g×5%=5g，需要水：100g﹣5g=95g，体积：=95mL；（2）NaCl溶解过程用到了玻璃棒，是为了搅拌加速氯化钠溶解的；（3）泥沙不溶于水，将不溶于液体的固体与液体分离的方法是过滤；23\n（4）溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤，有没溶解的氯化钠被过滤掉了，所以所得精盐少了；蒸发时有一些液体、固体溅出，会导致氯化钠减少，所得精盐比其他同学明显要少；提纯后所得精盐尚未完全干燥和滤纸破损，滤液浑浊就蒸发只能导致质量增多．故答案为：（1）5；95；（2）搅拌，加速溶解；（3）过滤；（4）A、C．点评：本题容易出错的地方是所得精盐比其他同学明显要少的原因分析，只要能造成固体氯化钠质量减少就行．　30．（7分）（2022•闵行区一模）某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究．【提出问题】加热后剩余固体的成分是什么？【猜想与探究】猜想一：碳酸钙全部分解，剩余固体成分为　氧化钙　．做出该猜想的依据是（用化学方程式表示）　CaCO3CaO+CO2↑　，验证该猜想的方案为　取样，滴加足量的稀盐酸，若无气泡产生，说明猜想一成立　．猜想二：碳酸钙部分分解，剩余固体成分为　氧化钙、碳酸钙　．验证该猜想的方案如下表所示：实验步骤实验现象结论步骤A将加热后的固体放入水中，搅拌、静置．底部有大量白色不溶物剩余固体中含有碳酸钙步骤B取上层清液，滴加无色酚酞试液．变红剩余固体中含有　CaO　【反思与评价】你认为“猜想二”的验证方案　存在　（填“存在”或“不存在”）问题，理由是　CaO遇水变成Ca（OH）2，Ca（OH）2微溶于水，步骤A中出现的大量的白色不溶物也有可能是Ca（OH）2　．23\n考点：实验探究物质的组成成分以及含量．专题：科学探究．分析：根据物质的性质进行分析，碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶于水的物质，其水溶液呈碱性，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体．解答：解：猜想一：碳酸钙能分解生成氧化钙和二氧化碳，若碳酸钙全部分解，则剩余的固体时氧化钙，要证明全部分解，则需要证明剩余的固体中不含有碳酸钙，而碳酸钙能与盐酸反应生成气体，故可以采用加入盐酸，观察到没有气体产生，证明猜想一正确，故填：氧化钙，CaCO3CaO+CO2↑，取样，滴加足量的稀盐酸，若无气泡产生，说明猜想一成立；猜想二：若碳酸钙部分分解，则所剩余的固体中含有氧化钙和碳酸钙，固体：氧化钙、碳酸钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶于水的物质，其水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故观察到溶液变红，可以证明固体中含有氧化钙，故填：实验步骤实验现象结论步骤A将加热后的固体放入水中，搅拌、静置．底部有大量白色不溶物剩余固体中含有碳酸钙步骤B取上层清液，滴加无色酚酞试液．变红剩余固体中含有CaO由于氢氧化钙是微溶于水的物质，也就是设计的实验中出现白色不溶物也有可能是氢氧化钙，故实验二存在一定的问题，故填：存在，CaO遇水变成Ca（OH）2，Ca（OH）2微溶于水，步骤A中出现的大量的白色不溶物也有可能是Ca（OH）2．点评：本题考查了物质变质成分的探究，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．要求同学们熟练掌握常见物质的性质，以便灵活应用．23