闵行区2022学年第二学期高三综合练习化学试卷(时间120分钟，满分150分)相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64第I卷(共66分)一、选择题(共10分，每小题只有1个正确答案)1．下列有机化工与其产品用途不对应的是A．石油分馏：航空煤油B．重油裂化：导电塑料C．煤的干馏：炼铁焦炭D．乙烯水化：有机溶剂2．化学与科技、社会、环境密切相关，下列说法不符合科学原理的是A．高纯硅制作光导纤维B．石墨制作火箭发动机喷管C.地沟油水解制取肥皂D．有机垃圾发酵生产沼气3．下列化学表述正确的是A．氯化钠的晶体模型：B．铍原子最外层的电子云图：C．次氯酸的结构式：H－O－ClD．CH3CHOHCH(CH3)2名称：2-3-二甲基丙醇4．转炉炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是A．铁B．氮C．氧D．碳5．向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2，有白色沉淀产生。下列说法正确的是A．白色沉淀为BaSO3B．该实验表明FeCl3有还原性C．反应后溶液酸性增强D．反应后滴加KSCN溶液显红色二、选择题(共36分，每小题只有1个正确答案)6．2022年诺贝尔化学奖获得者利用I研究G蛋白偶联受体，下列说法正确的是A．I元素的质量数是131B．I元素的中子数是78C．I原子5p亚层有一个未成对电子D．I原子有53个能量不同的电子7．BF3与BCl3分子的空间构型均为平面正三角形，下列有关二者的比较中，正确的是A．分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构B．键角均为60°，都是含有极性键的极性分子C．BF3沸点低于BCl3沸点，因为B－F键键长短D．BF3分子稳定性高于BCl3，因为B－F键键能高8．原子晶体干冰具有类似SiO2的晶体结构，下列有关它的推断中，错误的是A．它可作耐磨材料B．它不可用作致冷剂C．晶体中每个碳原子形成2个碳氧双键D．晶体中碳、氧原子个数之比为1：29．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．配制氯化铁溶液时，加入少量稀盐酸B．配制氯化亚铁溶液时，加入少量铁屑C．在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl,溶液颜色会变浅9D．在硫酸铜饱和溶液中加入一块胆矾，晶体外形变规则10．已知：S(s)+O2(g)SO2(g)+297.16kJ，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+196.6kJ，下列说法正确的是A．1molSO2(g)的能量总和大于lmolS(s)和lmolO2(g)的能量总和B．将2molSO2(g)与lmolO2(g)在一定条件下充分反应，放出196.6kJ的热量C．S(g)+O2(g)SO2(g)+Q，Q值小于297.16kJD．当lmolS(s)完全转化为SO3(g)时(假设无热量损失)，放出395.46kJ的热量11．有关右图电化学装置的叙述中，正确的是A．若X为碳棒，Y为饱和食盐水，K置于N，则铁极上析出氯气B．若X为铂棒，Y为CuCl2溶液，K置于N，则铁棒质量将增加C．若X为锌棒，Y为海水，K置于M，形成对铁的外加电流阴极保护D．若X为铜棒，Y为稀硫酸，K置于M，则正极反应为：Fe−2e→Fe2+12．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示，下列判断正确的是A．a、c两点溶液的导电能力相同B．b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH－)C．a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞cD．与等体积b、c处溶液反应，消耗等量的NaOH13．可简写为。达菲是世界卫生组织推荐的抗禽流感药物，其结构简式如右图，有关它的说法错误的是A．达菲是一种磷酸盐B．达菲分子中含有肽键C．达菲的分子式为C16H31N2O8PD．1mol达菲可与2molH2发生加成反应14．下列试管实验的方案中，一定能达到实验目的是A．制备乙酸丁酯：加入正丁醇和乙酸，再滴加几滴浓硫酸，振荡，水浴加热B．检验甲基橙试液中是否混有微量酚酞：按右图所示上升纸上层析法实验C．检验醛基：加入CuSO4溶液和NaOH溶液各1mL，振荡，加入乙醛溶液，煮沸D．比较苯酚、乙酸、碳酸的酸性：乙酸和纯碱反应产生的气体通入苯酚钠溶液中15．用化学反应气体体积测定仪（如右图），测定电石的纯度，为了减小实验误差，下列措施中不可行的是A．反应前后抽气使B中导管内外液面持平B．用饱和食盐水代替A装置中的蒸馏水C．把A装置浸入盛有冰水混合物的水槽中D．在B装置中的硫酸铜溶液表面覆盖一层苯16．NA表示阿伏加德罗常数，有关NA的正确说法是A．1molD318O+中含有的中子数为10NA9B．标准状况下，22.4L水中含O－H键数为2NAC．某温度时1LpH＝6的纯水所含OH－离子数为1.0×10－6NAD．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA17．图像是一种简洁表示化学变化过程的方法。相关反应的图像错误的是三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)化学式电离常数(25℃)CH3COOHKi=1.7×10－5HClOKi=3.0×10－8H2CO3Ki1=4.3×10－7Ki2=5.6×10－1118．根据右表提供的数据可知能大量共存的微粒组是A．H2CO3、HCO3－、CH3COO－、ClO－B．HClO、HCO3－、CH3COO－、ClO－C．HClO、HCO3－、ClO－、CO32－D．HCO3－、CH3COO－、ClO－、CO32－19．已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，则两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是(R表示S或C)A．c(Na+)+c(H+)＝c(HRO3－)+2c(RO32－)+c(OH－)B．c(H+)+c(H2RO3)＝c(RO32－)+c(OH－)C．c(Na+)＞c(HRO3－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(RO32－)D．c(HRO3－)＞c(H2RO3)＞c(OH－)＞c(RO32－)＞c(H+)20．下列化学反应的离子方程式不正确的是A．Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液：2Fe3+＋S2－2Fe2+＋S↓B．向NaOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH－恰好完全反应：Ca2++2OH－＋2HCO3－CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C．向NaClO溶液中通入少量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2OSO42－＋Cl－＋2H+D．Na2CO3溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液：＋CO32－＋HCO3－21．测定Cu(NO3)2∙nH2O的结晶水含量，下列方案中不可行的是A．称量样品→加热→冷却→称量CuOB．称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2C．称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuOD．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量22．为了测定铜铁合金中铜的质量分数，在10.00g试样中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属6.60g。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是A．上述测定不能达到实验目的B．剩余的7.48g金属为铜C．共生成NO气体0.04molD．该合金中铜的质量分数为69.2%9四、(本题共8分)海洋是资源的宝库，海水中几乎存在所有的天然元素。海洋资源化学就是研究从海洋中提取化学物质的学科，除了研究从海洋中提取常量元素外，还研究从海洋中提取微量元素（浓度小于1mg/L）。23．海洋中含量最高的卤素元素在周期表中的位置为；与其同周期相邻且单质为固体的元素原子的核外电子排布式为。24．海洋中元素含量位于前列的元素有氧、氯、钠、镁、硫，其离子半径从大到小的顺序为（用离子符号表示），其中形成的化合物中能发生潮解的是（用电子式表示）。25．微量元素铍在海水中主要以Be(OH)+形式存在，其性质与铝元素相似，目前是从绿宝石（主要成分为铍铝硅酸盐Be3Al2Si6O18）中提取，由于铍是航空、电子、汽车等工业不可替代的战略金属材料，因此海水提铍会成为海洋资源化学新的研究方向。请写出：（1）铍铝硅酸盐的氧化物形式的化学式：。（2）Be(OH)+与强碱溶液反应的离子方程式：。26．下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中，不合理的是（选填编号）。a．海水提溴：海水浓缩溴蒸气液溴b．海水提镁：海滩贝壳石灰乳MgO镁c．海带提碘：海带灼烧滤液含碘有机溶液碘晶体d．海盐提纯：海盐精盐滤液食盐晶体五、(本题共8分)2022年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部，该地区PM2.5严重超标。研究表明，PM2.5约60%来源于某些气体污染物在空气中转变而成的二次颗粒物。这些气体污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨气、挥发性有机物。因此，控制、治理PM2.5污染源成为环保的重要课题。27．研究表明，TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，如右图所示，OH与NO2的反应为NO2＋OHHNO3。写出OH与NO反应的化学方程式：___________________，该反应中被氧化的元素是。28．右图所示的电解装置能吸收和转化NO2、NO和SO2。阴极排出的溶液中含S2O离子，能吸收NOx气体，生成的SO可在阴极区再生。请将S2O吸收NO2的离子方程式配平，并标明电子转移的方向和数目。____S2O＋____NO2＋____OH－SO＋____N2＋____29．已知上述电解装置阳极反应为：SO2－2e＋2H2OSO＋4H＋，阴极生成的吸收液每吸收标准状况下7.84L的气体，阳极区新生成质量分数为49%的硫酸100g，则被吸收气体中NO2和NO的物质的量之。930．PM2.5产生的主要来源，是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质。一般而言，粒径2.5微米至10微米的粗颗粒物主要来自扬尘等；2.5微米以下的细颗粒物（PM2.5）则主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）、挥发性有机物的排放等。请你结合信息，给出降低PM2.5排放的对策（至少两条）：。六、(本题共10分)“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。生产煤炭气的反应之一是：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)−131.4kJ。31．在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g／L，用H2O表示0~5miin的平均反应速率为_________________________。32．能说明该反应已达到平衡状态的是________（选填编号）。a．v正(C)=v逆(H2O)b．容器中CO的体积分数保持不变c．c(H2)=c(CO)d．炭的质量保持不变33．若上述反应在t0时刻达到平衡(如右图)，在t1时刻改变某一条件，请在右图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：（1）缩小容器体积，t2时到达平衡(用实线表示)；（2）t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡(用虚线表示)。34．在一定条件下用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲酯：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)②CO(g)+CH3OH(g)HCOOCH3(g)（1）反应①中CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如右图所示。在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是。（2）已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则5.04kgCO最多可制得甲酸甲酯kg。七、（本题共12分）对实验过程中出现的异常现象进行探究，是实施素质教育、培养创新精神的有效途经。【实验1】用右图实验装置进行铜与浓硫酸的反应，实验中发现试管内除了产生白色硫酸铜固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S。查阅资料：CuS和Cu2S均为黑色固体，常温下都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧，均转化为CuO和SO2。为了探究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：935．上述实验装置除了有尾气吸收装置外，还有一个显著的优点是。36．固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有。37．确定乙是否煅烧完全的操作是。38．煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为。【实验2】某化学兴趣小组设计了如下实验装置（尾气吸收装置未画出），探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱。39．根据下列实验操作和现象，填写实验结论。实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化。Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：40．因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了异常的变化：D装置中，红色慢慢褪去；E装置中，CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：ⅰ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2＞(SCN)2。ⅱ．Cl2和Br2反应生成的BrCl呈红色，沸点约5℃，与水发生水解反应。ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。（1）请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因____；请设计简单实验证明上述解释。（2）欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因。八、(本题共12分)9联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：CO2Na2CO3X食盐水循环II循环I母液NH4Cl煅烧炉合成氨厂沉淀池NH3NH3食盐细粉Z冷却至10℃以下，过滤联碱法（候氏制碱法）生产流程示意图CO2Na2CO3X食盐水，NH3母液煅烧炉煅烧沉淀池CaOY排出液W循环II循环I氨碱法生产流程示意图石灰石41．两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为_____________________________。42．若沉淀池含800.00molNH3的水溶液质量为54.00kg，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.20kg，则NH4HCO3的产率为______________％。43．在氨碱法生产过程中氨要循环使用，但不需要补充，在母液中加生石灰前先要加热的原因是。44．根据联碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是_______（选填编号）。a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使NaHCO3结晶析出d．通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度45．联碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ，联碱法的另一项优点是__________________________________________________。46．从沉淀池析出的晶体含有NaCl杂质，某同学在测定其NaHCO3的含量时，称取5.000g试样，配制成100mL溶液，用标准盐酸溶液滴定（用甲基橙做指示剂），测定数据记录如下：滴定次数待测液（mL）0.6000mol/L盐酸溶液的体积（mL）初读数终读数第一次20.001.0021.00第二次20.00如右图Ⅰ如右图Ⅱ（1）第二次滴定，从图Ⅰ图Ⅱ显示消耗的盐酸溶液体积为。（2）该实验测定NaHCO3含量的计算式为ω(NaHCO3)=。（3）该同学测定结果有一定的误差，产生该误差的原因可能是 （选填编号）。a．待测液中加入甲基橙作指示剂，用标准酸液滴定至变橙色b．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定c．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定d．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定九、(本题共10分)9某芳香烃X（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为（C7H5NO）。已知：（苯胺，易被氧化）完成下列填空：47．X的结构简式是，反应⑤的类型是。48．反应②③两步能否互换（填“能”或“不能”），理由是____________________。49．反应④的化学方程式是。50．检验B是否完全转化为C的方法是（选填编号）。a．定量分析：测熔点b．定性分析：酸性高锰酸钾溶液c．定量分析：银氨溶液d．定性分析：新制氢氧化铜十、(本题共12分)香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2。该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸、乙二酸等物质。51．写出化合物A的结构简式_____________________。52．上述转化过程中，属于取代反应的有____个；反应步骤B→C的目的是______________。53．化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体(不含C－O－O－结构)共有_____种。54．鉴别A、B、C三种物质，所需的试剂是________（选填编号）。a．饱和FeCl3溶液，新制Cu(OH)2悬浊液b．饱和FeCl3溶液，酸性KMnO4溶液c．饱和FeCl3溶液，NaOH溶液d．饱和FeCl3溶液，饱和NaHCO3溶液55．设计合理方案，由合成，写出相关化学反应方程式。9十一、（本题共12分）钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。例如：Na2O2在医院、潜水、高空飞行中用作供氧剂。56．制备Na2O2的反应为：4Na+O22Na2O2Na2O+O22Na2O2。（1）实验测得某过氧化钠样品含有少量氧化钠杂质，其中钠、氧原子个数比为10︰9.5，该样品中Na2O2的纯度为。（2）取上述过氧化钠样品7.64g放入烧杯中，加入足量水，搅拌，使固体完全溶解，冷却后，在容量瓶中配制成100mL溶液，则该溶液中OH－离子的物质的量浓度为。57．某同学为了检验引起光化学烟雾的气体成分（NO、CO、NO2、HCHO、CH3OH、CH4等），查阅资料得知：Na2O2+2NO2NaNO2、Na2O2+2NO22NaNO3，于是取用agM气体与bg氧气混合后，用电火花不断引燃，充分反应后，气体通过足量Na2O2，Na2O2固体质量增加cg。（1）若a=c，则M气体的成分可能含有。（2）若2a=c，则M气体可能是什么气体？通过计算回答。9
