第一部分身边的化学物质专题7 盐和化肥(训练时间：60分钟 分值：100分)一、选择题(每题3分，共45分)1．某农作物因缺钾而生长不良，应给它施用的化肥是：()A．K2S04B．(NH4)2S04C．(NH4)2HP04D.Ca3（PO4）2【解析】此题考查化肥的种类和作用，含K元素的化学属于钾肥。答案A【答案】A2．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )A．NaOH 氢氧化钠 烧碱B．CaO 氢氧化钙生石灰C．Na2CO3碳酸钠纯碱D．NaCl氯化钠食盐【解析】CaO名称为氧化钙。【答案】B3．下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是( )A．用亚硝酸钠腌制食品B．用硫酸铜精炼铜C．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸D．用食盐生产烧碱【解析】亚硝酸钠有毒，对人体健康有害，不能用来腌制食品。【答案】A4．下列化学方程式所表示的化学反应能发生的是( )A．Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑B．Fe＋Zn(NO3)2===Fe(NO3)2＋ZnC．CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaClD．Na2CO3＋2KNO3===K2CO3＋2NaNO3【解析】此题考查化学反应的判断。在金属活动性顺序里，Cu位于H后面，不能与H2SO4发生置换反应生成H2，A错；Zn比Fe活泼，因此，Fe不能与Zn(NO3)2发生置换反应，B错；Na2CO3与KNO3混合后不能产生沉淀、气体和水，不能反应，D错。【答案】C5．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质，存在如图所示的相互反应和转化关系。图中“——”表示两端的物质间可以发生化学反应。“―→”表示物质间存在相应的转化关系。下列判断合理的是( )A．X一定是碳酸钠溶液B．Y一定是稀盐酸C．N转化为铁的反应都属于置换反应D．X、Y、M两两之间都可以发生复分解反应【解析】此题考查物质间的反应及转化关系。题给物质中只有稀盐酸能与铁反应，则Y为稀盐酸，B正确；根据N能生成Fe，则N为氧化铁，此反应可通过C、CO还原氧化铁完成，C不正确；X、M分别为氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种，则A不正确；X、Y、M两两之间都可以发生复分解反应，D正确。【答案】BD6．下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是( )A．AgNO3B．Ca(OH)2C．H2SO4D．NaOH【解析】Ca(OH)2与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，与稀盐酸反应无明显现象，与碳酸钠反应生成白色沉淀。【答案】B7．下列各组物质在给定条件下能大量共存的是 ( )A．在pH＝1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4B．在pH＝2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3C．在pH＝13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOHD．在pH＝14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl2【解析】此题考查溶液中物质的共存问题，实质是考查酸碱盐之间的反应，凡是相互之间能发生反应的物质就不能共存。pH＝1的溶液显酸性，Na2CO3能与酸性物质反应生成CO2等，故Na2CO3在其中不能存在；pH＝2的溶液显酸性，KCl、Na2SO4、HNO3等物质之间不能发生反应，且与酸性物质也不能反应，故此组物质能共存；pH＝13的溶液显碱性，BaCl2与Na2CO3能发生复分解反应生成BaCO3沉淀，故二者不能共存；pH＝14的溶液显碱性，存在大量的OH－，FeCl3能与OH－结合生成Fe(OH)3沉淀，故FeCl3不能存在其中。答案为B。【答案】B5\n8．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )A．H＋、Cl－、HCOB．Na＋、Cu2＋、OH－C．Ag＋、Cl－、NOD．H＋、Fe2＋、SO【解析】此题考查离子在溶液中的共存。A中H＋与HCO能结合生成H2O、CO2；B中Cu2＋与OH－能结合生成Cu(OH)2沉淀；C中Ag＋与Cl－能结合生成AgCl沉淀；D中离子不能结合生成沉淀、气体和水，能共存。【答案】D9．已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是Ba(OH)2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀HCl中的一种。甲、乙混合有白色沉淀出现；乙、丙按一定比例混合所得液体的导电性几乎为零。则甲、乙、丙、丁四种溶液分别是( )A．Ba(OH)2、MgSO4、Na2CO3、HClB．Na2CO3、Ba(OH)2、MgSO4、HClC．HCl、MgSO4、Ba(OH)2、Na2CO3D．Ba(OH)2、Na2CO3、HCl、MgSO4【解析】甲、乙混合有沉淀生成，沉淀可能是BaCO3或BaSO4和Mg(OH)2的混合物；乙、丙混合后溶液导电性几乎为零，则应该是Ba(OH)2和MgSO4混合。所以，乙应该是Ba(OH)2，则甲为Na2CO3，丙为MgSO4，丁为稀HCl。【答案】B10．不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是( )A．FeCl3 NaOH HCl H2SO4B．HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4C．AgNO3 HCl NaCl HNO3D．BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl【解析】本题宜采用两两混合法，若产生现象不重复说明可以鉴别出来。选项A用观察法鉴别出FeCl3溶液(黄色)，然后用FeCl3溶液能鉴别出NaOH，但无论是NaOH还是生成的Fe(OH)3均无法鉴别HCl和H2SO4；选项B中，HCl、Na2CO3分别与其他三种物质两两混合现象是一样的，均是一次气体，两次无现象，无法鉴别；选项C中HCl、NaCl分别与其也三种物质两两混合现象完全一样，均是一次沉淀，两次无现象，无法鉴别。【答案】D11．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH＋AlCl3＝Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O，NaAlO2易溶于水。下列图象不正确的是( )【解析】第一步反应中不产生水也不消耗水，故增加的水都是NaOH溶液中的水，第二步反应中除了增加的水和NaOH溶液中的水外，还包括了生成的水，故水的质量应持续增加，而且第二步反应时，会转折，直线斜率增加。【答案】A12．如右图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入(或通入)少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是(溶液的体积变化忽略不计)( )序号XY①水食盐②氢氧化钙溶液二氧化碳③稀硫酸镁粉④硫酸铜溶液铁粉A．②④B．①③C．①②③D．②③④5\n【解析】本题综合了物理中的浮力与化学共同考查。反应后木块上浮说明溶液密度增加。①中溶液质量增加，密度增加；②中溶质转化为CaCO3沉淀，溶液质量减小，密度减小；③中Mg置换了稀硫酸中的H＋，质量增加，密度增大；④中Fe置换出了溶液中的Cu2＋，溶液质量下降，密度下降。故①③正确，选B。【答案】B13．10克不纯的Na2CO3(含杂质M)和10克不纯的MgCO3(含杂质N)分别与足量的稀盐酸充分反应后，都得到4.4克CO2。则M、N可能是( )A．M为K2CO3，N为CaCO3B．M为ZnCO3，N为Na2CO3C．M为NaHCO3，N为K2CO3D．M为CaCO3，N为K2CO3【解析】本题考查了不纯物的计算。根据化学方程式可知，同样质量的Na2CO3和MgCO3与足量盐酸反应，MgCO3产生的CO2多。两者产生的CO2一样多，说明Na2CO3中含有产生同量CO2，相对分子质量较小的碳酸盐或碳酸氢盐，MgCO3中含有产生同量CO2相对分子质量较大的碳酸盐或碳酸氢盐，只有C项符合。【答案】C14．下列物质间的转化，不能一步实现的是 ( )A．Fe2O3―→FeCl2B．Na2CO3―→NaOHC．NaCl―→AgClD．CuSO4―→FeSO4【解析】B项：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；C项：NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓；D项：CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu【答案】A15．有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：(1)取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；(2)过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是( )A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜、氯化钾D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾【解析】第一步中得到无色溶液，说明固体粉末中不含氯化铜；产生沉淀且加入硝酸后沉淀部分溶解说明沉淀中含有碳酸钡和硫酸钡。则粉末中一定含有硝酸钡、碳酸钠和硫酸钠，无法确定是否含有氯化钾。【答案】B二、填空题(共55分)1．(12分)通过一年的化学学习，同学们对身边的常见物质有所认识，并能用所学的知识解释一些问题。请按要求回答下列问题：(1)服用含Al(OH)3的药物来治疗胃酸过多，其反应方程式为_________________________。(2)鉴别常用的铵态氮肥、磷肥、钾肥三种化肥，首先看外观，___________的是磷肥，然后将另两种化肥各取少许，分别和少量的熟石灰粉末混合、研磨，能嗅到气味的是_______________。(3)碳单质包括金刚石、石墨和C60等，它们的化学性质相似，如它们都有可燃性，试写出C60在空气中完全燃烧的化学方程式________________________________。【答案】Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O灰白色粉末状铵态氮肥C60＋60O260CO22．(8分)一种溶液里可能含有NO、Cl－、CO、SO四种阴离子之中的一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中，进行如下实验：(1)向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀；(2)向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，溶液生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。据实验推断：溶液中肯定不含有________离子，可能含有______________离子。【答案】COCl－、NO3．(18分)冬季，大雪覆盖路面，给交通造成很多麻烦，散撒融雪剂可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障。请回答：(1)除使用融雪剂外，常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于(填写序号字母)。A．合成材料B．合金C．金属材料D．化合物5\n(2)氯化钙是常用的融雪剂。工业上以碳酸钙(含有少量Na+、A13+、Fe3+等杂质)生产氯化钙的主要流程如下：①滤渣的主要成分是(填化学式)；②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式。(3)已知盐酸盐(金属氯化物)跟AgNO3溶液反应生成白色沉淀。某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的两种物质组成。小明为探究其成分，设计并完成下列实验：请你推断：融雪剂中一定不含的物质是(填写名称)，融雪剂中一定含有的物质是(填化学式)。【答案】(1)BC(2)①Al(OH)3Fc(OH)3②Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O(2分)(3)硫酸铜(2分)MgCl2(2分)4．(17分)A～H是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱。它们之间的相互转化关系如下图：(1)写出A、B的化学式：A___________，B_____________。(2)在物质的分类中，D属于_____________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。(3)图中反应②的化学方程式为__________________________。(4)图中反应④的化学方程式为__________________________。【答案】NaHCO3NaCl氧化物CaO＋H2O===Ca(OH)2Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH☆能力拓展☆为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用三种不同类别的试剂完成三种实验方案的设计，并填写实验报告。方案结论你对实验方案和结论的评价方案一样品溶于蒸馏水，把pH试纸投入溶液中，若pH大于7混有Na2CO3方案二取少量样品溶于蒸馏水，再滴入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀出现混有Na2CO3方案三取少量样品溶于蒸馏水后，滴入足量氯化钡溶液，有白色沉淀混有Na2CO3【解析】5\n氢氧化钠变质的原因是吸收了空气中的二氧化碳生成了碳酸钠，所以，要鉴别氢氧化钠是否变质，只需验证是否存在碳酸钠。【答案】你对实验方案和结论的评价方案一不正确。氢氧化钠本身和Na2CO3均显碱性，pH＞7，不能说明碳酸钠的存在，pH试纸的使用方法也不对方案二不正确。硫酸铜与氢氧化钠溶液反应也能生成蓝色的氢氧化铜沉淀方案三正确。氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应能生成白色的BaCO3沉淀，与NaOH溶液不能反应生成沉淀5
