第一部分身边的化学物质专题4溶液的计算及配制(训练时间：60分钟 分值：100分)一、选择题(每题3分，共27分)1．下列有关溶液的说法正确的是( )A．将植物油与水混合，得到的是溶液B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度C．将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%。D．将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%【解析】此题考查溶液的有关知识。植物油不溶于水，将植物油放入水中得到的是乳浊液，A错；配制溶液时，搅拌只能加快溶质的溶解速度，而不能增大溶质的溶解度，B错；根据溶液的均一性，将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%，C错；将25gKCl溶液蒸干得5gKCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为5g/25g×100%＝20%，D正确。【答案】D2．在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是( )A．溶质的质量B．溶液的质量C．溶质的质量分数D．蔗糖的溶解度【解析】温度不变，蔗糖的溶解度不变。新加入的5g蔗糖可能溶解也可能未全部溶解，故溶质的质量、溶液的质量和溶质的质量分数都不确定。【答案】D3．用固体氯化钠配制100g10%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是( )A．玻璃棒B．石棉网C．烧杯D．量筒【解析】量筒用来量取溶剂体积，烧杯为配制容器，玻璃棒用于搅拌，加速溶解。在常温下配制，无需加热，用不到石棉网。【答案】B4．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中有错误的是( )【解析】量取水读数时，视线应与凹液面的切线相平。【答案】C5．t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足右图，a、b两个变量的变化关系是( )A．a—溶解度，b—溶质质量B．a—溶质的质量分数，b—溶质质量C．a—溶质质量，b—溶剂质量D．a—溶质的质量分数，b—溶剂质量5\n【解析】溶质质量不断增大，但t℃时，溶解度不变。A正确，B、C、D都不符合。【答案】A6．稀释质量分数为98%(密度为1.84g/mL)的浓硫酸配制500mL质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14g/mL)，稀释时需用的水的体积约为( )A．436.8mLB．453.7mLC．456.0mLD．458.3mL【解析】所需水的体积V＝500mL－＝436.8mL【答案】A7．实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？( )A．100mL 54.35mLB．100mL 55.5mLC．250mL 54.35mLD．250mL 55.5mL【解析】浓硫酸要量取的体积＝＝55.5mL，有关量筒量程选择的要求是：能够一次量取的最小规格的量筒，以便减小误差。所以要选100mL的量筒。【答案】B8．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是( )A．甲>乙>丙B．甲＝乙＝丙C．甲＝乙>丙D．丙>甲＝乙【解析】t2℃时，甲、乙、丙都饱和，降至t1℃时，甲、乙都析出晶体，溶质的质量分数都下降。由于二者t1℃时溶解度相等，故甲、乙的溶质的质量分数相等。丙开始时的溶解度最低，温度降低后，溶解度虽然增加，但溶液质量分数未变，查图可知，此时丙的溶质质量分数小于甲、乙。【答案】C9．实验室欲用氯化钠配制500g的溶质质量分数为0.9%的生理盐水，现有下列操作：①量取蒸馏水；②溶解；③计算；④称取氯化钠固体。正确的操作顺序是( )A．①②③④B．③②④①C．③④①②D．④③②①【解析】本题考察溶液的配制过程，顺序应为计算、称量、溶解、装瓶、存放。【答案】C二、填空题(共25分)1．(16分)海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。我市具有较长的海岸线，海洋资源开发前景广阔。(1)目前海水淡化普遍采用的方法是________________________，证明得到的水是淡水的方法是________________________________________________________________________。(2)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源是________________________，被科学家誉为“21世纪能源”。(3)海水晒盐能够得到粗盐和卤水。①卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，下图是它们的溶解度曲线。t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是____________，将t1℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液加热到t2℃以上时，会析出____________晶体(填名称)。5\n②将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl。欲用纯净的NaCl配制100g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为_______克。配制该溶液时需要的玻璃仪器有___________________________________。如果配制的溶液的溶质质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是_______________________________________________________________________________________________。【解析】(1)海水淡化常用的方法是蒸馏法或多级闪急蒸馏法；证明淡水的方法可用加热蒸发无晶体析出或者利用纯水不导电或利用AgNO3溶液证明无Cl－等；(2)海底被誉为“21世纪能源”的是可燃冰；(3)①t1℃时MgCl2的溶解度最大，其饱和溶液溶质质量分数最大；当温度大于t2℃时，MgSO4的溶解度随温度升高而减小，析出晶体的是硫酸镁；②需NaCl质量：100g×0.9%＝0.9g；用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；配制溶液的溶质质量分数低于0.9%，其原因是：称量NaCl质量小了；量取水量多了；NaCl中混有杂质等。【答案】1．(1)多级闪急蒸馏法(或蒸馏法)加热蒸发后无残留物(或液体不导电、加入硝酸银溶液无沉淀产生等其他合理答案也可)。(2)可燃冰(或天然气水合物)(3)①MgCl2硫酸镁②0.9烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管(答出前三种即可)称量氯化钠时操作错误，如左盘放了纸片而右盘未放纸片等；用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数等；氯化钠中混有杂质等(其他合理答案也可)(任写一个)。2．(9分)欲配制10%的氯化钠溶液70g。(1)甲同学用氯化钠固体配制，需称取氯化钠_____g；(2)乙同学用25%的氯化钠溶液配制，需用25%的氯化钠溶液_____g。配制时应选用_____mL(选填“20”、“50”或“100”)的量筒量取蒸馏水。【解析】(1)氯化钠的质量＝70g×10%＝7g；(2)所需25%的氯化钠质量＝＝28g，应选择50mL量筒。【答案】72850四、计算题(共34分)1．(10分)某同学为测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题：(1)二氧化锰在该反应中的作用是________。(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(3)利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为_____g。(结果保留一位小数)【答案】(1)催化作用(2)解：设该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x。生成氧气的质量为20g+0.5g-19.7g=0.8g2H2O22H2O＋O2↑683220g×x0.8g68／32=20g×x／0.8gx=8.5%5\n(3)35.5g2．(14分)根据图示情景和范例，编写计算题，并完成相关内容。【情景1】 要配制一定质量分数、一定质量的氯化钾溶液，应该怎么操作？(1)编题范例 配制10%的氯化钾溶液50g，分别需氯化钾固体和水各多少？(2)配制该溶液的操作步骤①计算：②称量：用托盘天平称取所需固体，再用_____mL的量筒量取所需的水；③溶解：将称得的氯化钾固体放入烧杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分搅拌；④装瓶：将配制的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签。【情景2】 已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸反应，得到只有一种溶质的溶液，计算反应后溶液的溶质质量分数。(1)编写题目________________________________________________________。(2)计算过程解：【答案】5056_g_10%的氢氧化钾溶液与18.5_g某浓度的盐酸恰好完全反应，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数解：KOH＋HCl===KCl＋H2O5674.556g×10%m(KCl)＝m(KCl)＝7.45gw(KCl)＝×100%＝10%答：略。3．(10分)在电解水的实验中，为了加快电解的速度，可先向水里加入少量H2SO4，混匀后注入水电解装置。(1)H2SO4的相对分子质量是______。(2)若水电解装置中盛有4.82%的H2SO4溶液100g，通电一段时间后切断电源，水的质量减少了3.6g。(已知通电时H2SO4不发生变化，其他损失忽略不计)此时溶液中溶质H2SO4的质量分数为________。【答案】985.00%☆能力拓展☆1．甲醇的化学式为CH45\nO，某甲醇溶液中甲醇所含氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该溶液中溶质的质量分数是()A.64%B.50%C.47.1%D.无法判断【解析】分子或原子个数要换算成质量，必须通过相对分子质量或相对原子质量。【答案】C2．某温度时，将烧杯中的xgKNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，然后再将烧杯中的物质逐渐升温(假设升温时溶剂没有损失)，能够正确表示此过程中KNO3溶液溶质的质量分数(w)与时间(t)关系的示意图是()【解析】饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变。升温可溶解更多的溶质，溶质的质量分数增大。【答案】A5
