2013年高考化学总复习（苏教版）：专题7第三单元化学平衡的移动随堂检测（含解析）1．已知：可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是( )A．升温增压 B．降温增压C．升温减压D．降温减压解析：选B。该反应为放热反应，因此降低温度可使平衡向正反应方向移动；该反应为气体分子数减小的反应，因此增大压强可使平衡向正反应方向移动。2．(2012·厦门高三调研)I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下表所示：t/℃515253550K1100841680533409下列说法正确的是( )A．反应I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH>0B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680解析：选B。根据表中数据，温度升高时，平衡常数减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，ΔH<0，A错；向混有碘单质的硫粉中加入含有I－的溶液，碘单质能溶解，B对；向平衡体系中加入苯，I2能溶于苯，c(I2)减小，平衡向逆反应方向移动，C错；25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡向正反应方向移动，由于温度不变，因此平衡常数不变，D错。3．已知可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH<0。对于密闭容器中的上述化学平衡体系，下列结论中正确的是( )A．降低温度，反应速率降低，A、B的转化率也降低B．若温度不变，将容器的体积增大1倍，测得A浓度变为原来的0.52，则m＋n<p＋qC．若m＋n＝p＋q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入bmolB，达到新平衡时，气体的总物质的量等于(a＋b)D．若m＋n>p＋q，当温度不变时，增大压强，则化学平衡常数增大解析：选C。这是一个反应物、产物全部为气体，正反应方向为放热反应的可逆反应。降低温度，平衡向正反应方向移动，故A、B的转化率提高，A错；容器的体积增大1倍，如果平衡不移动，则A的浓度会变为原来的，但此时测得为原来的0.52，这是平衡左移的结果，故m＋n>p＋q，B错；若m＋n＝p＋q，则反应前后气体的物质的量不变，C正确；化学平衡常数只与温度有关，D错。4．(2012·常州第一次模拟)某温度下的2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是(双选)( )XYWn(起始状态)/mol210n(平衡状态)/mol10.51.5A.该温度下，此反应的平衡常数表达式是K＝B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH＜0C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D．该温度下，再向容器中通入3molW，达到平衡时，n(X)＝2mol解析：选BD。根据提供数据，平衡建立过程中X、Y减少的物质的量分别为1mol、0.5-5-\nmol、W增加的物质的量为1.5mol，故该反应的化学方程式为2X(g)＋Y(g)3W(g)，化学平衡常数表达式为K＝，A错；升高温度，若W的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，ΔH<0，B对；增大压强，正、逆反应速率均增大，但反应前后气体分子数不变，平衡不移动，C错；该温度下，再向容器中通入3molW，等效于起始时充入4molX、2molY，所达平衡与原平衡等效，X的百分含量不变，因此，达平衡时n(X)＝2mol，D对。5．在一定条件下，用Cu2O/ZnO作催化剂，CO与H2可以反应生成甲醇，反应的化学方程式可以表示如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。假设该反应在3L的密闭容器中进行，下面的两条曲线，一条是300℃时的曲线，一条是500℃时的曲线。请你根据下图，回答下列各题：(1)从曲线Ⅰ和曲线Ⅱ可以判断ΔH________(填“>”、“<”或“＝”)0。(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率表达式v(H2)＝________。(3)该反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________________________________________________________________________，升高温度，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是__________________(用化学方程式表示)。解析：(1)由达到平衡所用的时间看，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别是500℃和300℃时的曲线，所以温度降低，甲醇的物质的量增大，可以认为降低温度时，平衡右移，所以这是一个放热反应，ΔH<0。(2)曲线Ⅰ为500℃时的曲线，所以甲醇的平均反应速率v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1，故氢气的平均反应速率v(H2)＝mol·L－1·min－1。(3)平衡常数表达式由化学方程式可以直接写出；因为正反应是放热反应，所以温度升高，平衡左移，K值减小。(4)根据该题特定的反应环境，且由提示信息可知，二氧化碳与铜可以生成Cu2O。答案：(1)<(2)mol·L－1·min－1(3) 减小(4)Cu2O＋CO2Cu＋CO21．(2011·高考安徽卷)电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq) ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )-5-\n解析：选A。对于放热反应，升温平衡常数减小，A项正确；增大pH平衡右移，Cr2O的转化率应该增大，B项错；温度升高，正逆反应速率均增大，C项错；增加Pb2＋的浓度会提高Cr2O的转化率，Cr2O的物质的量应该减小，D项错。2．(2010·高考四川卷)反应aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是( )A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加D．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加解析：选B。催化剂只能改变化学反应速率，A错；由两个图像可知，M的体积分数随着温度升高而降低，即温度升高，平衡右移，故平衡时生成物Q的体积分数增加，B正确；同为650℃、z＝2.0，压强为1.4MPa时，y(M)＝30%，而压强为2.1MPa时，y(M)＝35%，即增大压强，平衡左移，故平衡时Q的体积分数减小，C错；z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比，所以增大z相当于增大N的量，平衡右移，但平衡时Q的体积分数不一定增大，如无限制地增大N，D错。3．(2011·高考大纲全国卷)反应aA(g)＋bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：-5-\n回答问题：(1)反应的化学方程式中，a∶b∶c为________；(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为________________________________________________________________________；(3)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________，其值是________；(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是________，采取的措施是____________________；(5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2________T3(填“＞”“＜”或“＝”)，判断的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(6)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。解析：由图像知在第Ⅰ阶段达到平衡时A、B、C的浓度变化量分别是1.0、3.0和2.0，所以反应的化学方程式中，a∶b∶c＝1∶3∶2，由图像可以计算出A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)分别为1/20、0.38/15和0.12/10，vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)；同理可以计算出B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)分别为0.5、0.38和0.19；由第一次平衡到第二次平衡是C的浓度瞬间降低到0，即移走一定量产物C，平衡向正反应方向移动；第Ⅱ阶段和第Ⅲ阶段相比，反应物浓度降低，生成物浓度增大，平衡向正反应方向移动，因为反应放热，所以是降低了温度；由于反应是一个体积减小的可逆反应，所以扩大容器的体积平衡向逆反应方向移动。答案：(1)1∶3∶2 (2)vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A)(3)αⅢ(B) 19%(或0.19)(4)向正反应方向 从反应体系中移出产物C(5)＞ 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动(6)-5-\n(注：只要曲线表示出平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可)-5-
