2013年高考化学总复习（苏教版）：专题7第一单元化学反应速率随堂检测（含解析）1．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝解析：选D。使用催化剂V2O5，该反应的正、逆反应速率同等倍数地增大，A项错误；如果保持容器容积不变，充入稀有气体，体系压强增大，但体系中各物质浓度不变，反应速率不变，B项错误；该反应为放热反应，降低温度，化学反应速率减小，达到平衡的时间延长，C项错误；时间间隔t1～t2内，SO3(g)的浓度变化为(c2－c1)，根据化学反应速率的定义，v＝，D项正确。2．(2012·海口高三期末考试)下列关于化学反应的说法中正确的是(双选)( )A．如果同时改变两个变量来研究反应速率的变化，将难以得出有关规律B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同温度下，H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)中，密闭容器中两种反应物浓度为0.020mol/L的反应速率大于两种反应物浓度为0.010mol/L的反应速率解析：选AD。同时改变两个变量来研究化学反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主要因素，因此更难得出有关规律，A正确；化学反应速率与反应是放热还是吸热无关，B错；催化剂能改变反应速率，不一定加快化学反应速率，而且催化剂不能改变转化率，C错；同一个反应中，物质的浓度越高，反应速率越大，D正确。3.(2012·山大附中高三检测)如图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )A．升高温度 B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积解析：选C。由图可知，a、b两曲线表示的反应中X的转化率不变，但b的反应速率比a的反应速率快。升高温度，平衡左移，X的转化率减小，A不正确；加大X的投入量，X的转化率减小，B不正确；加催化剂能加快反应速率，但平衡不移动，X的转化率不变，C正确；增大体积，反应速率减小，D不正确。4.-4-\n向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。如图所示是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。下列关于在第7min时和第13min时曲线变化的可能原因推测正确的是( )A．第7min时升高温度、第13min时降低温度B．第7min时使用催化剂、第13min时升高温度C．第7min时降低温度、第13min时增大压强D．第7min时减小压强、第13min时升高温度解析：选B。7min以前没有达到平衡，7min～10min时间内，X的物质的量浓度减小更快，Z的物质的量浓度增加更快，升高温度、使用催化剂均是化学反应速率加快的原因，因此C、D不正确；13min～18min时间内，Z的物质的量浓度减少，X的物质的量浓度增加均是达到平衡后平衡向左移动的变化，即是平衡移动的结果，升高温度平衡向左移动。5.(2012·沧州高三联考)某实验探究小组研究340K时N2O5的分解反应：2N2O54NO2＋O2。如图的坐标曲线是该小组根据下表中的实验探究数据绘制的。下列有关说法中正确的是( )t/min01234c(N2O5)/mol·L－10.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/mol·L－100.0230.0400.0520.060A.曲线Ⅰ是N2O5的变化曲线B．曲线Ⅱ是O2的变化曲线C．N2O5的浓度越大，反应速率越大D．O2的浓度越大，反应速率越大解析：选C。结合表格中N2O5和O2的最初数据可知曲线Ⅰ、Ⅱ分别是O2、N2O5的变化曲线，A、B错；利用表格中数据可以计算，无论用N2O5，还是用O2得出的速率均是逐渐减小，而随着反应的进行N2O5的浓度减小，O2的浓度逐渐增大，故C正确，D错。1．(2010·高考海南卷)对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)解析：选C。速率之比等于方程式的化学计量数之比，A项，v(W)＝v(Z)；B项，3v(X)＝2v(Z)；C项，2v(X)＝v(Y)；D项，2v(W)＝3v(X)。2．(2009·高考宁夏、辽宁卷)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )-4-\n解析：选D。最先出现浑浊的即反应速率最快的，C、D两组实验的反应温度高，且D组c(Na2S2O3)大，故D组反应速率最快。3．(2010·高考新课标全国卷)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________________________________________________________________________；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________________________________________________________________(答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。①请完成此实验设计，其中：V1＝______，V6＝______，V9＝______；②反应一段时间后，实验A中的金属呈______色，实验E中的金属呈______色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(4)根据影响化学反应速率的外界因素，则加快反应速率的方法还有：增大反应物浓度、升高温度、使用催化剂、增大锌粒的比表面积等。注意H2SO4浓度不能过大，浓硫酸与Zn反应不生成H2。(5)若研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，则实验中除CuSO4的量不同之外，其他物质的量均相同，则V1＝V2＝V3＝V4＝V5＝30-4-\nmL，最终溶液总体积相同，由F可知，溶液的总体积均为50mL，则V6＝10mL，V9＝17.5mL。随着CuSO4的量增大，则附着在Zn片表面的Cu会越来越多，当Cu完全覆盖Zn片时，Zn不能与H2SO4接触，则H2生成速率会减慢，且Zn片表面的Cu为暗红色。答案：(1)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(答两种即可)(5)①30 10 17.5 ②灰黑 暗红③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积-4-
