高考化学总复习 专题2 第三单元 钠、镁及其化合物课时闯关（含解析） 苏教版

2013年高考化学总复习（苏教版）：专题2第三单元钠、镁及其化合物课时闯关（含解析）一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是(　　)A．金属钠着火，可用干燥沙土盖灭B．1L生理盐水(0.9%NaCl溶液)中含有9molNa＋C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗解析：选A。B项中0.9%是质量分数，不正确；C项中可直接用大量水冲洗，不正确；D项中应先用大量水冲洗，再用硼酸稀溶液冲洗，不正确。2．(2012·沧州高三质检)下列关于Na2O2的叙述正确的是(　　)A．Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1∶1B．Na2O2晶体为离子晶体，且含极性共价键C．Na2O2应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中D．Na2O2与盐酸反应，不仅有盐和水生成，同时会放出无色气体解析：选D。Na2O2中的阴离子为O，故阴、阳离子的物质的量之比应为1∶2，A项不正确；Na2O2含非极性共价键，B项不正确；Na2O2吸收空气中H2O生成NaOH，不能用玻璃塞，C项不正确。3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　)A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁解析：选D。A项，Al3＋水解可得Al(OH)3胶体，起净水作用；B项，镶入锌块，相当于牺牲阳极的阴极保护法；C项，利用了MgO熔点高的性质；D项，电解MgCl2溶液最终会得到Mg(OH)2而非Mg。4．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气　②CO2　③Ar　④H2　⑤N2其中可作为冷却气的是(　　)A．①②　　　　　　　　　B．②③C．③④D．④⑤解析：选C。因镁的性质较活泼，可在N2、O2、CO2等气体中燃烧，故以上气体中只有Ar和H2可作为镁蒸气的冷却气。5．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的小烧杯里，不可能发生的是(　　)A．钠熔成小球并在液面上游动B．c(Ca2＋)保持不变C．烧杯中分散系由溶液变悬浊液D．溶液的pH增大解析：选B。由于Na与H2O反应生成NaOH消耗了水，放出热量使溶液温度升高，pH增大，平衡Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)向左移动，导致c(Ca2＋)减小，溶液变浑浊。6．(2012·常州高三质检)向一定量的Na2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中的离子数目也相应地发生变化(如图所示)。下列说法正确的是(　　)-6-\nA．曲线a表示Cl－B．曲线b表示COC．曲线c表示Na＋D．曲线d表示HCO解析：选B。Na2CO3与稀盐酸反应的实质是CO与H＋反应，故随着盐酸的加入，Na＋的数目不变，Cl－的数目逐渐增加，CO先转化为HCO，HCO再转化为CO2气体。故曲线a表示Na＋，曲线b表示CO，曲线c表示HCO，而曲线d表示Cl－。二、不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意)7．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别Na2CO3能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而NaHCO3不能　Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D酚酞试液在碳酸钠溶液中的颜色比在碳酸氢钠溶液中深CO水解程度大于HCOⅠ对，Ⅱ对，有解析：选D。A项陈述Ⅰ，陈述Ⅱ均错误，不能用澄清石灰水鉴别，NaHCO3也与Ca(OH)2反应产生白色沉淀；B项陈述Ⅰ不全面，应先变红后褪色；C项二者之间没有因果关系；D项陈述Ⅰ说明Na2CO3溶液碱性强于NaHCO3溶液，与陈述Ⅱ有因果关系，故D正确。8．(2012·苏北五校高三联考)下面是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图实验装置、分析实验原理，并判断下列说法和做法中不科学的是(　　)A．甲为小苏打，乙为纯碱B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有结晶硫酸铜的棉花球C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D．整个实验过程中没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊解析：选BC。要证明Na2CO3比NaHCO3稳定，则甲为小苏打、乙为纯碱，因为外面试管受热温度高，而里面试管温度低，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，故B烧杯会看到澄清石灰水变浑浊的现象，而A烧杯的澄清石灰水始终不变浑浊。结晶硫酸铜本身是蓝色的，且不能再结合水。9．(2012·连云港高三期末检测)有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是(　　)-6-\nA．A装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/LC．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于1mol/LD．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同解析：选B。n(Na2CO3)＝＝0.01mol，n(NaHCO3)＝＝0.01mol，当两者恰好与盐酸反应时都生成0.01molCO2，最终两气球体积相同，NaHCO3与盐酸反应快，膨胀速率大，消耗盐酸0.01mol，而Na2CO3与盐酸反应速率小，消耗盐酸0.02mol，故盐酸浓度应大于或等于＝2mol/L；若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度应小于2mol/L。10．(2012·延安高三调研)已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是(　　)A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物B．4molNa2O2在反应中共得到8NA个电子C．Fe(OH)3是氧化产物，反应过程中每生成4molFe(OH)3共转移电子6molD．反应过程中没有看到白色沉淀先转化为灰绿色后再转化为红褐色，而且直接观察到红褐色沉淀解析：选CD。由元素的化合价变化情况可知，化合价升高的元素有铁、氧，化合价降低的元素有氧，氧气属于氧化产物，A项错误；在整个反应过程中，4molNa2O2反应电子转移应该是6mole－(Fe2＋失去4mole－、一部分Na2O2失去2mole－，另一部分Na2O2得到6mole－)，则B项错误；C项正确；在反应过程中，没有Fe(OH)2的生成，D项正确。三、非选择题11．Ⅰ.已知化合物A、D、E、G焰色反应均呈黄色，A～H各物质的变化关系如图所示。(1)写出物质的化学式：A______________；B______________；C______________；D______________；E______________。(2)上述反应中属于氧化还原反应的有________________________________________________________________________。(3)写出反应①的化学方程式：________________________________________________________________________。(4)同浓度的A和D的水溶液中，________碱性强，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：-6-\n试回答下列问题：(1)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，过滤，最后向滤液中加入盐酸至滤液呈中性。请写出加入盐酸后发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(2)从海水中提取食盐后的母液中有K＋、Na＋、Mg2＋等阳离子。从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳的作用是____________________________。(3)海水里的镁元素处于________(游离、化合)态，从海水中提取氯化镁的反应________(“是”或“不是”)氧化还原反应，理由____________________。(4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却________(填字母)。A．H2B．CO2C．空气D．O2解析：Ⅰ.A、D、E、G焰色反应均呈黄色，说明均含有钠元素，从A受热分解成三种物质的信息，可以推测A可能是碳酸氢钠。从A物质入手，分析钠的重要化合物之间的相互转化关系，就可以推断出其他物质。由于碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，因此同浓度时碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液强。Ⅱ.分析题中涉及各物质之间的关系，可发现，反应的化学方程式为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OMgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑(1)滤液中有过量的Na2CO3和NaOH，加盐酸后发生的反应为OH－＋H＋===H2O，CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。(2)石灰乳和Mg2＋反应生成Mg(OH)2沉淀。(3)分析从海水中提取MgCl2的流程，Mg2＋Mg(OH)2MgCl2，整个流程没有化合价的变化，不属于氧化还原反应。(4)Mg与O2、CO2都可以反应，与H2不反应。答案：Ⅰ.(1)NaHCO3　CO2　H2O　Na2CO3　Na2O2(2)②③⑤　(3)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(4)D　碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度Ⅱ.(1)OH－＋H＋===H2O，CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(2)将Mg2＋沉淀为Mg(OH)2(3)化合　不是　因为没有发生化合价变化(4)A12．某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案。[方案一]　气体分析法-6-\n(1)甲同学用图1所示装置。把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，你的改进方案是________________________________________________________________________。(3)丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：①________________________________________________________________________________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[方案二]　沉淀分析法(如图所示)沉淀A(4)操作1的名称是________；操作2的名称是________。在进行操作1之前，应判断是否沉淀完全，判断的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)根据沉淀分析法，该固体混合物中Na2CO3质量分数的计算式为________________________________________________________________________。解析：(1)检查装置的气密性，首先要使整个系统密闭，因此要先关闭分液漏斗上的活塞，拉动注射器活塞，若活塞能够回到原点，则证明气密性良好。(2)一部分CO2会溶于水，因此测定的结果会偏低，故可将水换成饱和NaHCO3溶液，或在水的上层加一层有机溶剂，例如苯、植物油等。(3)此方法是通过称量干燥管的质量，通过前后的质量变化，从而求出CO2的质量，但存在缺陷：①空气中的CO2与H2O也会进入干燥管，②产生的CO2中也会有水蒸气进入干燥管，③反应后烧瓶内还残留大量CO2，不能保证全部被干燥管中的碱石灰吸收。(4)将沉淀分离出的方法是过滤，沉淀过滤出后再洗涤、干燥称量。要判断是否沉淀完全，就是要检验溶液中是否还存在Na2CO3，故溶液是不能取出的，只能在上层清液中继续滴加CaCl2溶液，看是否有沉淀生成。(5)根据CaCO3的质量为yg，求得n(CaCO3)＝mol，又由于Na2CO3的物质的量与CaCO3的物质的量相等，因此混合物中Na2CO3的质量分数为：×100%＝×100%。答案：(1)关闭A上的活塞，将注射器上的活塞拉出，松开手后，若活塞能回到原点，则证明气密性良好(2)偏小　将水换为饱和NaHCO3溶液或在水表面加一层有机溶剂，如植物油或苯等(3)①干燥管直接与大气相通，会吸收空气中的CO2与H2O②CO2中的H2O未除去，也会被干燥管中的碱石灰吸收-6-\n③反应完成后，烧瓶中的CO2不能完全被碱石灰吸收(4)过滤　洗涤、干燥　将溶液静置，在上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无明显现象，则证明已经完全沉淀了(5)×100%13．在200mL1mol·L－1的NaHCO3溶液中，加入一定量X(X为由前20号元素组成的单质或化合物)，恰好使其转化为只含Na2CO3溶质的溶液，实现转变的物质X有多种，请填写下表空格(表格中的物质不能重复)。编号1234X的化学式Ca(OH)2X的类别单质氧化物离子化合物离子化合物加入X的物质的量(mol)0.10.2解析：由题意知将NaHCO3转化为Na2CO3，即将HCO转化为CO，因此向溶液加入物质应引入OH－且不能引入杂质。原溶液中n(NaHCO3)＝0.2L×1mol·L－1＝0.2mol。由反应HCO＋OH－===CO＋H2O知需要OH－0.2mol。X为单质时，X为Na，n(Na)＝0.2mol；X为氧化物时，X可为Na2O或Na2O2，物质的量为0.1mol；X为离子化合物时，X为NaOH，n(NaOH)＝0.2mol；n[Ca(OH)2]＝0.1mol。答案：编号1234X的化学式NaNa2O/Na2O2NaOHCa(OH)2X的类别单质氧化物离子化合物离子化合物加入X的物质的量(mol)0.20.10.20.1-6-