考点7 钠、镁、铝及其化合物1．(2022·山东理综，10)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是( )A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．SiO22．(2022·浙江理综，27)Ⅰ.请回答：(1)H2O2的电子式________。(2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________________________________________________________________。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式___________________________________。(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO＋( )C2O＋________===( )Mn2＋＋( )CO2↑＋________Ⅱ.化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：(1)甲的化学式________。(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式________________________________________________________________________。(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由________________________________________________________________________。3．(2022·广东理综，32)七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：(1)煅粉主要含MgO和________，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液Ⅰ中c(Mg2＋)小于5×10－6mol·L－1，则溶液pH大于________[Mg(OH)2的Ksp＝5×10－12]；该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_________________________。\n(2)滤液Ⅰ中的阴离子有________(忽略杂质成分的影响)；若滤液Ⅰ中仅通入CO2会生成________，从而导致CaCO3产率降低。(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为_______________________________________。(4)电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为___________________________________________。(5)一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl和Al2Cl两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为______________________________________。1．(2022·北京理综，7)下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A．KB．NaC．FeD．Al2．(2022·安徽理综，13)室温下，在0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是( )A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)3B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解3．(2022·上海化学，22)已知：2Na[Al(OH)4]＋CO2―→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNa[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是(双选)( )选项ABCDn(CO2)(mol)2346n(沉淀)(mol)12334.(2022·课标全国Ⅱ，9)下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液5．(2022·上海化学，15)如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )\nA．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉6．(2022·山东理综，9)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸7．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应( )(2022·课标全国Ⅰ，8A)(2)制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体( )(2022·天津理综，2B)(3)向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均有气泡冒出，说明两者均能与盐酸反应( )(2022·广东理综，22A)(4)( )(2022·课标全国Ⅱ，10B)(5)除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体可用灼烧的方法( )(2022·大纲全国卷，10D)(6)①中为NaHCO3固体受热分解，②中为澄清石灰水变浑浊，由②中现象，能证实①中发生的反应( )(2022·北京理综，11C)(7)过氧化钠不会因为空气中的氧气而变质( )(2022·上海化学，2A)(8)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液( )(2022·安徽理综，12D)\n(9)对于“甲→乙丙”，若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2( )(2022·江苏化学，6D)(10)食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂( )(2022·天津理综，2A)(11)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异( )(2022·课标全国Ⅰ，7A)(12)用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体( )(2022·福建理综，10B)8．(2022·大纲全国卷，29)铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：(1)写出反应1的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为___________________________________________。(3)E可作为建筑材料，化合物C是________，写出由D制备冰晶石的化学方程式______________________________________________________________________________________________________________。(4)电解制铝的化学方程式是________________________________________________________________________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是________________________________________________________________________。1．(2022·银川诊断，2)五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛，这与金属的焰色反应直接相关。下列说法中正确的是( )A．只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色B．进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生C．进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝D．某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠而不含钾2．(2022·杭州一次质检，2)下列有关物质的性质与其应用不相对应的是( )A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料\nB．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光3．(2022·兰州质检，2)Na2O与Na2O2的相同点是( )A．氧元素化合价B．颜色状态C．阴、阳离子个数比D．为碱性氧化物4．(2022·西安期末，4)金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其中产物不可能是( )A．Na2O2B．NaOHC．Na2CO3·10H2OD．Na2CO35．(2022·合肥质检，8)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是( )①MgSO4溶液 ②Na2SO4稀溶液 ③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑥6．(2022·江苏盐城期末，5)下列物质性质和用途都正确，且有相关性的是( )A．过氧化钠具有强氧化性，常作航天员和潜水员的供氧剂B．氧化铁能溶于酸，氧化铁用于制红色涂料C．氢氧化铝能和酸反应，含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多D．常温下铝、铁与浓硫酸不反应，可用铝器和铁器盛装浓硫酸7．(2022·山东潍坊期末，10)下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )①SiO2 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3溶液 ⑥Ca(HCO3)2溶液 ⑦NH4HCO3溶液⑧KHSO4溶液A．④⑥⑦⑧B．②③④⑥⑦C．①②③④⑦D．②③④⑤⑧8．(2022·山东烟台期末，9)下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( )①NaOH、AlCl3 ②NaHCO3、H2SO4③NaAlO2、NaHSO4 ④Na2CO3 HNO3⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2A．①②B．②③C．①③④D．③④⑤9．(2022·哈尔滨质检，6)镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是( )铝镁A.与非金属反应能被Cl2、O2氧化能与N2、O2反应B.与水反应能与沸水反应反应很困难C.与碱反应能溶于强碱溶液不反应D.与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧10.(2022·长春质检，8)下列说法不正确的是( )A．Al箔插入稀HNO3中，无现象，说明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜\nB．如图所示，①中为AlCl3溶液，②中为浓氨水，①中有白色沉淀生成C．Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3D．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式：11．(2022·河南郑州期末，9)已知X、Y为单质，Z为化合物。下表中各组物质能实现下述转化关系的是( )X＋YZ溶液X＋YABCDXNaNaAlCuYO2Cl2Cl2Cl2ZNa2ONaClAlCl3CuCl212.(2022·安徽合肥一次质检，7)在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是( )A．Na2CO3和Na2O2B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2D．NaOH、Na2O2和Na2CO313．(2022·山东日照三校联考，10)甲和乙两烧杯中各装有100mL0.2mol·L－1AlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确是( )A．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致B．甲中沉淀一定比乙中的少C．甲中沉淀可能比乙中的多D．乙中沉淀可能比甲中的多14．(2022·山东济宁期末，12)有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸(如图)，若实验时同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，则下列叙述正确的是( )A．甲装置气球的膨胀速率快B．若最终两气球的体积相同，则一定有c(HCl)≥2mol·L－1C．若最终两气球的体积不同，则一定有c(HCl)≤1mol·L－1D．最终两装置溶液中Na＋、Cl－的物质的量均相同\n15．(2022·湖南长沙一模，12)下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图，则其中正确的是( )A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B．向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D．向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量16．(2022·贵阳调研，14)有ag、bg两份铝粉，分别置于足量的NaOH溶液和盐酸中，在相同条件下，收集到H2的体积相同。下列有关叙述一定正确的是( )A．a＝bB．a>bC．c(NaOH)＝c(HCl)D．消耗的n(NaOH)与消耗的n(HCl)相等17．(2022·陕西西安八校联考，16)某研究性学习小组在网上收集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。【提出假设】假设1：白色物质是Na2O假设2：白色物质是Na2CO3假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物【设计实验方案·验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【思考与交流】(1)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是________________________________________________________________________。(2)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为________________________________________________________________________。(3)通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，________成立。你的理由是________________________________________________________________________________________________________________。(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为\n________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你是否同意丙同学的观点，并简述理由：______________________________________________________________________________________________________________。18．(2022·河北衡水检测，21)0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol·L－1H2SO4溶液中，然后再滴加1mol·L－1NaOH溶液。请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________mol，V2＝________mL。(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________mL。(3)若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL2mol·L－1硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol·L－1NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足条件的a的取值范围是________。\n考点专练7 钠、镁、铝及其化合物【三年高考真题演练】[2022年高考真题]1．A [A项，AlCl3可由Al与Cl2反应制得，将AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中生成CO2气体和Al(OH)3沉淀，正确；B项，Na2O加入Ba(HCO3)2溶液中没有气体产生，错误；C项，Fe与Cl2反应生成FeCl3，错误；D项，SiO2与Ba(HCO3)2不反应，错误。]2．解析 Ⅰ.(1)H2O2的电子式为；(2)镁能在CO2中燃烧，其化学方程式为2Mg＋CO22MgO＋C；(3)由于AgBr的溶度积比AgCl更小，故在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀AgCl转化为淡黄色沉淀AgBr，其反应的离子方程式为：AgCl(s)＋Br－(aq)===AgBr(s)＋Cl－(aq)。(4)C2O在酸化的高锰酸钾溶液中被氧化，其离子方程式为2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。Ⅱ.由4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2，可推断金属钠和H2反应生成的甲为NaH，NaH与水反应生成NaOH和H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4。(1)甲的化学式为NaH；(2)由于反应物为NaH与AlCl3，得到产物有NaAlH4，故推知另一产物为NaCl，其化学方程式为4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl。(3)NaAlH4中的氢显－1价，水中的氢显＋1价，NaAlH4与水发生氧化还原反应的过程中生成氢气，另一产物为NaAlO2，其化学方程式为NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑。(4)根据题意NaH在无水条件下能与Fe2O3反应，结合反应物的性质可推知反应产物为Fe和NaOH，从而得出其化学方程式为3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH。(5)制备过程中，由于盐酸易挥发，产生的氢气中会有氯化氢，易和钠反应生成NaCl；如在制取NaH的反应中钠过量，则产物中混有钠，钠与水反应也会有氢气产生，同时验纯时也没有考虑到混入的NaCl。答案 Ⅰ.(1)(2)2Mg＋CO22MgO＋C(3)AgCl(s)＋Br－(aq)===AgBr(s)＋Cl－(aq)(4)2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OⅡ.(1)NaH (2)4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl(3)NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑(4)3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH(5)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入的NaCl3．解析 (1)白云石高温煅烧，CaCO3和MgCO3受热分解生成CaO和MgO，煅粉主要含有CaO和MgO。若溶液Ⅰ中c(Mg2＋)小于5×10－6mol·L－1，根据Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)得：c(OH－)＞＝mol·L－1＝1×10－3mol·L－1，c(H＋)＜＝1×10－11mol·L－1，即pH＞11。若用(NH4)2SO4代替NH4NO3，则(NH4)2SO4会与CaO反应生成CaSO4微溶物，在过滤时会被除去，造成生成的CaCO3减少。(2)煅粉的主要成分是CaO和MgO，加入适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，由于镁化合物几乎不溶，则溶液中溶质主要为生成的\nCa(NO3)2和Ca(OH)2，故滤液Ⅰ中的主要阴离子为NO和OH－。由于滤液Ⅰ的pH大于11，溶液中含有Ca(NO3)2和少量的NH4NO3与Ca(OH)2，若仅通入CO2会生成Ca(HCO3)2，从而导致CaCO3产率降低。(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为2OH－＋Al2O3===2AlO＋H2O。(4)电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式2Al＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑。(5)由题意可知，放电时负极Al失去电子与AlCl结合生成Al2Cl，其电极反应式为Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl。答案 (1)CaO 11 加入(NH4)2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤时会被除去，造成生成的CaCO3减少 (2)NO和OH－ Ca(HCO3)2 (3)2OH－＋Al2O3===2AlO＋H2O (4)2Al＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑ (5)Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl[两年经典高考真题]1．D [金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层，防止内层的金属进一步被氧化，D正确。K、Na、Fe表面形成的氧化膜比较疏松，不能保护内层金属，A、B、C错误。]2．C [A项，a点时，即为Al2(SO4)3溶液，由于Al3＋水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性，错误；B项，a～b段，主要是滴入的NaOH溶液中和了水解生成的H＋，c(H＋)减小，溶液pH增大，另外，一方面，c(H＋)减小一定程度上促进了Al3＋的水解，另一方面溶液体积增大，故c(Al3＋)减小，错误；C项，b～c段，pH变化缓慢，主要发生反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，正确；D项，c点后pH变化较快的一段，为Al3＋沉淀完全，Al(OH)3未溶解而c(OH－)增大的过程，d点前pH变化较缓慢的一段反应为：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，故d点时，Al(OH)3已完全溶解，错误。]3．AC [向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNa[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2发生反应依次为2Na[Al(OH)4],＋,CO2,―→,2Al(OH)3↓,＋,Na2CO3,＋,H2O2mol,,1mol,,2mol,,1mol当通入2molCO2时，生成1molBaCO3沉淀；当通入3molCO2时，生成1molBaCO3沉淀和2molAl(OH)3沉淀；当通入4molCO2时，生成1molBaCO3沉淀和2molAl(OH)3沉淀；当通入5molCO2时，生成2molAl(OH)3沉淀；当通入6molCO2时，BaCO3已完全反应，Al(OH)3量不变，即仍为2mol沉淀。]4．B [A项，CuO(s)―→Cu(s)，固体物质减轻，不符合题意；B项，Na2O2(s)―→Na2CO3(s)，固体物质增重，符合题意；C项固体物质质量不变，不符合题意；D项，Zn(s)―→Cu(s)，固体物质减轻，不符合题意。]5．C [由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2，由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，\n所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D均错误；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，故答案选C。]6．A [A项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑1molAl消耗1molNaOH；B项，2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑1molAl消耗1.5molH2SO4；C项，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑1molAl消耗3molHCl；D项，Al和稀硝酸反应不放H2，综上所述，符合题意的是A项。]7．(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)√ (7)√ (8)√ (9)√ (10)√ (11)√ (12)√8．解析 (1)因为铝土矿的主要成分为氧化铝、二氧化硅，前者与NaOH反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)，后者与NaOH反应生成酸钠。(2)CaO加入水溶液中先生成氢氧化钙，氢氧化钙电离出的Ca2＋与SiO反应生成CaSiO3；反应2为偏铝酸钠与CO2反应生成氢氧化铝。(3)浓硫酸与萤石反应生成HF气体和硫酸钙，故C为浓硫酸，D为HF，E为硫酸钙；结合制备冰晶石的反应物HF、碳酸钠和氢氧化铝及生成物Na3AlF6，由元素守恒可知该反应的生成物中还有二氧化碳和水。(4)工业上利用熔融的氧化铝，通过电解可制得单质铝，并有氧气生成；阳极生成物氧气可与石墨反应，生成碳的氧化物。答案 (1)2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O、2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O(2)CaSiO3 2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO(其他合理答案也可)(3)浓H2SO4 12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3===2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O(4)2Al2O34Al＋3O2↑ O2、CO2(CO)【两年模拟试题精练】1．C [焰色反应是元素的性质，金属单质或其化合物在灼烧时都可以产生不同的焰色，A项错误；灼烧稳定的化合物进行焰色反应实验时，不发生氧化还原反应，如灼烧NaCl，B项错误；铁丝灼烧时无焰色，故可用洁净无锈的铁丝代替铂丝进行焰色反应实验，C项正确；某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠元素，也可能含钾元素，D项错误。]2．B [A项，氧化铝和氧化镁是高熔点氧化物；B项，碳酸氢钠在加热条件下会分解产生二氧化碳气体，而不是与碱反应，常用作焙制糕点的膨松剂；C项，铝的延展性好；D项，高压钠灯发出黄光，射程远，透雾能力强。]3．C 化学式Na2ONa2O2氧元素化合价－2－1颜色状态白色固体淡黄色固体阴、阳离子个数比1∶21∶2是否为碱性氧化物是不是4.A [钠与氧气在常温下反应生成Na2O。]5．D [2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；③中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；④中Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑤生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑥水减少，c(Na＋)增大，使NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动。]6．C [A项，氧化剂与供氧剂无必然联系，过氧化钠能与二氧化碳、水反应放出氧气，所以过氧化钠可用作供氧剂。B项，氧化铁呈红色且难溶于水，故可作红色涂料。D项，\n常温下铝、铁遇浓硫酸发生钝化。]7．B [SiO2与盐酸不反应；Al与盐酸、NaOH溶液反应均生成氢气；Al2O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，两者均能与盐酸、NaOH溶液反应；碳酸钠溶液与盐酸反应，与NaOH溶液不反应；Ca(HCO3)2溶液与盐酸、NaOH溶液均能反应；NH4HCO3溶液与盐酸、NaOH溶液均能反应；KHSO4溶液与盐酸不反应，因此②③④⑥⑦属于合理选项。]8．C [①将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先产生白色沉淀后沉淀消失，将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，先无沉淀后产生白色沉淀。②无论前者滴入后者还是后者滴入前者均立即产生气体，反应现象相同。③将NaAlO2溶液滴入NaHSO4溶液中，先无沉淀后产生白色沉淀；将NaHSO4溶液滴入NaAlO2溶液中，先产生白色沉淀后沉淀消失。④将Na2CO3溶液滴入HNO3溶液中，立即产生气体，将HNO3溶液滴入Na2CO3溶液中，先无明显现象后产生气体。⑤Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应均产生沉淀，反应现象相同，Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合无明显现象。]9．B [镁的金属性强于铝，铝与水反应很困难，镁能与沸水反应。]10．A [铝能溶于稀HNO3，在浓HNO3中钝化，A错；浓氨水会挥发出NH3，NH3与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀，B正确；Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O，AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，C正确；根据Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，①<3时，铝元素存在形式为Al(OH)3、Al3＋；②＝3时，铝元素存在形式为Al(OH)3；③3<<4时，铝元素存在形式为Al(OH)3、AlO；④≥4时，铝元素存在形式为AlO，D正确。]11．D [Na与O2在点燃的条件下生成Na2O2，A项错误；2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，B项错误；电解AlCl3溶液无铝单质生成，C项错误；Cu在Cl2中燃烧生成CuCl2，用惰性电极电解CuCl2溶液生成Cu和Cl2，D项正确。]12．B [设NaHCO3、Na2O2的物质的量均为amol，amolNaHCO3加热分解生成0.5amolNa2CO3、0.5amolH2O、0.5amolCO2而amolNa2O2与0.5amolH2O、0.5amolCO2恰好完全反应，故总反应的化学方程式为：2NaHCO3＋2Na2O22Na2CO3＋2NaOH＋O2↑，B项正确。]13．D [Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而不溶于氨水，NaOH溶液和氨水均为一元碱的水溶液，根据加入的碱溶液的量进行分析，可能出现以下几种情况：①若加入的碱溶液均不足量或均恰好完全反应生成Al(OH)3，则甲、乙中的现象一致，生成的沉淀的量相等；②若加入的碱溶液均过量，过量的NaOH会使生成的Al(OH)3沉淀部分溶解或完全溶解，而加入氨水的烧杯中生成的Al(OH)3不会溶解。综上分析，只有D项符合题意。]14．B [n(Na2CO3)＝n(NaHCO3)＝0.01mol，将这两种固体分别加入盐酸中发生反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，乙装置气球的膨胀速率快；若最终两气球的体积不同，则应有c(HCl)<2mol·L－1；最终两装置溶液中Na＋的物质的量不相同，甲中n(Na＋)是乙中的2倍。]15．C [A项，生成沉淀与溶解沉淀消耗NaOH的量之比应为3∶1；B项，滴入盐酸即可产生沉淀，且最终沉淀全部溶解，生成沉淀与溶解沉淀消耗盐酸的量之比为1∶3；C项，滴加NaOH溶液，依次与溶液中Al3＋、NH、Al(OH)3反应，沉淀生成、溶解以及NH完全反应时消耗NaOH的量之比为3∶1∶1；D项，依次发生的反应：与Ba(OH)2反应生成BaCO3、与NaOH反应无沉淀生成、与NaAlO2反应生成Al(OH)3沉淀、与Na2CO3反应生成NaHCO3，\n最后与BaCO3反应沉淀溶解，即最终溶液中沉淀只有Al(OH)3。]16．A [依得失电子守恒知a＝b，A项正确，B项错误。因酸、碱均是足量的，且体积未知，故无法确定酸、碱的浓度，c(NaOH)与c(HCl)可能相等，也可能不相等，C项不合题意。由2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑知，消耗酸、碱的物质的量不相等，D项错误。]17．解析 (1)Na2O、Na2CO3溶于水所得溶液均呈碱性，因此不能通过加入无色酚酞试液后溶液变红判断白色物质为Na2O。(2)～(3)方案2的①中产生白色沉淀，说明白色物质中有Na2CO3，②中滴加无色酚酞试液溶液不变红色，说明白色物质中无Na2O，因此白色物质为Na2CO3。(4)根据Na转化Na2CO3可知，Na作还原剂，则CO2作氧化剂转化为C，化学方程式为：4Na＋3CO22Na2CO3＋C。(5)丙同学的观点不正确，因为反应物为Na、CO2，不含氢元素，故不可能生成NaOH。答案 (1)Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞试液变红(2)Na2CO3(3)假设2 方案2的①中出现了白色沉淀，说明有CO，②中加酚酞无明显现象，说明无Na2O(4)4Na＋3CO22Na2CO3＋C(5)不同意，因为反应体系中无氢元素(或其他合理答案)18．解析 (1)Mg、Al溶于稀硫酸发生反应为解得溶解Al(OH)3所耗NaOH：n(NaOH)＝n(Al3＋)＝0.04mol，Al(OH)3恰好完全溶解时共需NaOH：n(NaOH)＝2n(Mg2＋)＋3n(Al3＋)＋1mol/L×0.16L＋0.04mol＝0.44molV2＝＝0.44L＝440mL，(2)欲使Mg2＋、Al3＋刚好完全沉淀时共需NaOH：n(NaOH)＝2n(Mg2＋)＋3n(Al3＋)＋1mol/L×0.16L＝0.4mol，则V(NaOH)＝400mL，(3)n(Mg)＝0.1amoln(Al)＝0.1(1－a)mol硫酸中n(H＋)＝0.4mol欲使硫酸将金属混合物完全溶解，则0.1a×2＋0.1(1－a)×3≤0.4①欲使沉淀中无Al(OH)3，则0.1a×2＋0.1(1－a)×3＋0.1(1－a)≤0.45②\n由①②知a≥，因此，≤a＜1。答案 (1)0.06 440 (2)400 (3)≤a＜1
