福建省连城县第一中学2020-2021学年高二化学上学期第二次月考试题（高考科）满分100分考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14Na23Cl35.5Ba137Ti48第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。1.“节约利用资源，倡导绿色生活”。下列做法不宜提倡的是（ ）A.研究光电转换材料，高效利用太阳能B.以生活垃圾制沼气，有效利用生物质能C.深埋废旧含汞电池，降低重金属污染D.开发氢燃料电池，提高能源利用率2.下列说法正确的是（ ）A. 需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应B. 使用催化剂，可提高反应的活化能，加快反应速率C. 常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0D. 已知中和热是57.3kJ•mol-1，则含1molNaOH和1molCH3COOH的两种稀溶液混合反应放热57.3kJ3.如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是（）A.a中铁钉发生反应：Fe-3e-=Fe3+B.b中铁钉上发生还原反应C.a中铜丝上发生氧化反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D.b中铝条附近有气泡产生4.关于室温下pH=2的盐酸和0.01mol•L-1的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）A. 两溶液中阴离子的浓度：c（CH3COO-）＜c（Cl-）B. 两溶液中溶质的物质的量：n（CH3COOH）=n（HCl）C. 相同体积的两溶液均用水稀释100倍后，盐酸的pH比醋酸的大D. 相同体积的两溶液分别与足量镁条反应，盐酸产生的气体比醋酸的多5.下列叙述中正确的是（ ）A. 升温或加压均能提高反应体系单位体积内活化分子的百分数B. 恒温恒容H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）平衡体系中充入气体H2或He均可提高I2的转化率C. 明矾净水、纯碱去油污和NH4Cl作焊药去除铁锈，均运用了盐类水解原理D. 用惰性电极电解熔融态的NaCl、AlCl3、SiCl4，均可冶炼制取Na、Al、Si6.关于下列各装置图的叙述中，错误的是（ ）A. 装置①在铁上镀铜，a为铜，b为铁7B. 装置②的总反应是：Fe+2Fe3+═3Fe2+C. 装置③防止钢阀门发生吸氧腐蚀，辅助电极连接电源的负极D. 装置④中开关由M改置与N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小7.下列示意图中，正确的是（）8.关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体（NaUr），易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr（aq）+H2O（l）⇌Ur-（aq）+H3O+（aq）②Ur-（aq）+Na+（aq）⇌NaUr（s）下列叙述错误的是（ ）A.反应①是尿酸电离的方程式B.反应①②的正反应均为吸热反应C.降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一D.关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动9．下列实验方案合理的是()A．用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pHB．制备FeCl3溶液时，先将固体FeCl3溶于较浓盐酸，再加水稀释C．用甲基橙检验溶液的酸碱性D．为了更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应10.已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中,正确的是（）A.先增大再减小B.水的电离程度始终增大C.当加入氨水的体积为10mL时,c(NH4+)=c(CH3COO-)D.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变11.一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是（）A.在0~50min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B.溶液酸性越强,R的降解速率越小C.R的起始浓度越小,降解速率越大D.在20~25min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04mol·(L·min)-712.海水提取金属锂的装置如下图，工作时，在电极C依次检测到两种气体。下列说法()A.电子的流向为：电极d→电极b→电极a→电极cB.离子交换膜为质子交换膜C.丁基锂可用LiNO3水溶液代替D.若导线中转移1mol电子，则电极c产生气体质量在8g和35.5g之间13.钛的电解冶炼法，如图所示。以含少量CaC12的CaO熔融物作为介质，电解时阴极生成的Ca进一步还原TiO2得到钛。下列说法不正确的是（）A．Ca还原TiO2的化学方程式为2Ca+TiO2==Ti+2CaOB．阳极石墨稳定性强，在实际生产过程中质量几乎不会改变C．CaC12的作用可能是增强导电性，同时起到助熔剂的作用D．已知F=96500C·mol-1，当I=0.5A，通电80分钟，理论上可得Ti的质量为14.常温下，向100ml0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是AB．NH3·H2O的电离常数为1.0×10-4.74mol·L-1C.当加入盐酸体积为50ml时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2×(10-5－10-9)mol·L-1D．pH=9.26时的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3·H2O的电离程度15.25℃时，用0.10mol•L-1的氨水滴定10.00mL0.05mol•L-1的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A. H2A的电离方程式为H2A⇌H++HA-B. B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6mol•L-1C. C点溶液中，c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（A2-）D. 25℃时，氨水的电离平衡常数为7第Ⅱ卷（选择题共55分）三、非选择题：本题共5小题，共55分。16.Ⅰ、化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25℃时，浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76，已知：Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，Kb为盐的水解常数。回答下列问题：（1）写出CH3COONa水解的离子方程式。（2）该缓冲溶液中除水分子外，所有粒子浓度由大到小的顺序。（3）25℃时，Ka（CH3COOH）Kb（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）。（4）人体血液存在H2CO3（CO2）与NaHCO3的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，保持pH的稳定，有关机理说法正确的是（填写选项字母）。a．代谢产生的H+被HCO3-结合形成H2CO3b．血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响c．代谢产生的碱被H2CO3中和转化为HCO3-Ⅱ、（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。若氨水的浓度为2.0mol·L−1，溶液中的c(OH−)=mol·L−1，0.1mol·L−1的(NH4)2SO3溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。17．下图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表，请回答：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀2.77.54.4完全沉淀3.79.76.7（1）溶液B中可能含有的阳离子有____________________（填离子符号）。（2）下列物质中最适宜做氧化剂X的是__________（填字母）。a．NaClOb．H2O2c．KMnO4（3）加入试剂①是为了调节pH，要调整pH范围是__________，则试剂①可以选择______________（填化学式）。（4）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉，其原因是____________________________________（用离子方程式表示）。7（5）溶液E经过操作①可得到胆矾，操作①为、过滤、洗涤。（6）已知溶液中c（Cu2+）与pH的关系为lgc（Cu2+）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu2+）为1mol/L，此时溶液中的Fe3+能否沉淀完全：（填“能”或“否”）18.为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。回答下列问题：(1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L−1FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、(从下列图中选择，写出名称)。(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择作为电解质。阳离子u∞×108/(m2·s−1·V−1)阴离子u∞×108/(m2·s−1·V−1)Li+4.074.61Na+5.197.40Ca2+6.59Cl−7.91K+7.628.27(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知盐桥中的阳离子进入电极溶液中（填“铁电极”或“石墨电极”）。(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol·L−1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=。(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为，因此，验证了Fe2+氧化性小于，（填“Fe”或“Fe3+”，下同）还原性小于。(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是。19.CO2是一种常用的化工原料。Ⅰ．以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO（NH2）2]。合成尿素的反应为:2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g）。（1）在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率变化情况如图所示。该反应的ΔH0（填“>”、“<”或“=”，7下同），若y表示压强，则y1y2,若y表示反应开始时的水碳比[n（NH3）/n（CO2）]，则y1y2。(2)t℃时，若向容积为2L的密闭容器中加入3molNH3和1molCO2，达到平衡时，容器内压强为开始时的0.75倍。若保持条件不变，再向该容器中加入0.5molCO2和1molH2O，NH3的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）。Ⅱ．CO2与H2反应可用于生产甲醇。（3）已知氢气与甲醇的燃烧热分别为-285.8kJ·mol－1、-726.5kJ·mol－1，则CO2与H2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为。（4）右图是某甲醇燃料电池工作的示意图。质子交换膜（只有质子能够通过）左右两侧的溶液均为1L2mol·L-1H2SO4溶液。电极a上发生的电极反应式，当电池中有1mole-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为g（假设反应物耗尽，忽略气体的溶解）。20.目前汽车尾气中的NO处理有以下几种方法：（1）在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H。①已知：N2(g) + O2(g) =2NO(g) △H1＝＋180.5kJ·mol－1C(s) + O2(g) = CO2(g) △H2＝－393.5 kJ·mol－12C(s) + O2(g) =2CO(g) △H3＝－221kJ·mol－1则△H=。②某兴趣小组对某汽车冷启动时的尾气催化处理过程中CO、NO百分含量随时间变化如下图1所示，前0﹣10s阶段，CO、NO百分含量没明显变化的原因是图1图2（2）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在1L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成CO2、N2两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：活性炭/molNO/molCO2/molN2/molP/MPa200℃2.0000.04000.03000.03003.93X2.0050.05000.02500.2504.56容器中发生反应的化学方程式为C(s)+2NO(g)⇋CO2(g)+N2(g)；根据上表数据，并判断X 200℃（用“＞”、“＜“或“=”填空），计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）。（1）用间接电化学法除去NO的过程，如图2所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，B极为(填“阳极”或“阴极”)；写出A极的电极反应式：。7连城一中2020-2021学年度上期高二年段月考二化学试题参考答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。题号12345678答案CCBACCCB题号9101112131415答案BCADBDB第Ⅱ卷（非选择题共55分）16.（共11分）（1）CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-； （2分）（2）c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）（2分）， （3）＞（1分）； （4）ac（2分）（5）6.0×10-3（2分）；碱性（2分）17．（共11分）（1）Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+（2分）（2）b（1分）（3）3.7≤PH<4.4（1分）CuO【或Cu(OH)2或CuCO3】（1分）（4）Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）（5）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）（6）能（2分）18.（共12分）(1).烧杯、量筒、托盘天平（2分）(2)KCl（2分）(3).石墨（1分）(4).0.09mol/L（2分）(5).Fe3++e-=Fe2+（2分）Fe3+（1分）Fe（1分）(6)取活化后溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不出现血红色，说明活化反应完成（1分）19.（共11分）（1）<（1分）；>（1分）；<（1分）（2）减小（2分）（3）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l);△H=-130.9kJ/mol（2分）（4）CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+（2分）；12（2分）20.（共10分）（1）①-746.5（2分）；②温度低，催化剂活性低，反应速率慢（1分）；（2）>（2分）；0.5625或9/16（2分）（3）阳极（1分）；2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O（2分）7
