安徽省2012年高考化学模拟试题分类汇编详解详（教师版）071．（2012合肥三模）13．常温度下，将Cl2缓慢通人水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液,整个过程中溶液的pH变化曲线如右图所示。下列选项正确的是A．a点所示的溶液中c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)B．b点所示的溶液中c(H+)>c(Cl-)>c(HClO)>c(ClO-)C．c点所示的溶液中c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)D．d点所示的溶液中c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)【答案】B【解析】A、a点所示的溶液中电荷守恒关系为c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，错误；B、b点所示的溶液，C12达到饱和，pH最小，酸性最强，正确；C、c点所示的溶液，pH=7，根据物料守恒，c(Na+)=c(C1-)+c(ClO-)+c(HClO)，错误；D、d点所示的溶液显碱性，c(Na+)>c(C1-)>c(C1O-)>c(HClO)，错误。【考点定位】本题考查溶液中的离子平衡，考查考生识图能力及运用守恒解决问题的能力。2．（2012宣城二模）13．下列有关电解质溶液的推理中正确的是A．室温下，pH＝4的醋酸和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，其pH>7B．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中：C(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C．物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH浓度相等12\nD．在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以观察到白色沉淀产生【答案】B3．（2012芜湖三模）13．室温下，向20mLxmoL/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液，溶液pH变化与产生气体的物质的量(n气体)如图所示(当溶液酸性很强时，忽略CO2在水中的溶解)。下列有关说法正确的是()A．a点溶液中：c(CO)>c(HCO)>c(OH-)B．b点VHCl=20mlC．c点溶液中：c(HCO)+2c(CO)+c(Cl-)>c(Na+)D．d点溶液中：c(Cl-)=2c(H2CO3)+2c(HCO)+2c(CO)【答案】C【解析】由图象中最终生成n(CO2)=0.002mol，则可知Na2CO3溶液的浓度x=0.1mol/L。a点对应的溶液为Na2CO3溶液，溶液中CO发生水解：CO+H2OHCO+OH-，且水可以电离出OH-，则c(OH-)>c(HCO)，A选项错误；b点溶液的pH=7，且此时无CO2气体产生，则此时溶液巾的溶质为NaCl、NaHCO3、HCl，则n(HCl)>n(Na2CO3)，两溶液浓度相等，则V(HCl)>V(Na2CO3)=20mL，B选项错误；c点溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)+c(C1-)，由于c点溶液为酸性，c(H+)>c(OH-)，则c选项中的离子浓度大小关系正确；d点时加入的HCl的物质的量为Na2CO3的212\n倍，由元素守恒可知C元素的存在形式为CO2、CO、HCO、H2CO3，则正确的浓度关系为c(C1-)=2c(CO2)+2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)，D选项错误。【考点定位】本题结合图象考查溶液中反应进行的程度及离子浓度大小判断。4．（2012蚌埠三模）13．室温时，下列各表述与示意图一致的是()A．图甲表示在纯水中加入0.01moL·L-1NaOH溶液，Kw与NaOH溶液体积变化关系B．图乙表示将1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀释，溶液中与水的体积的变化关系C．图丙表示0.1mol·L-1NH3·H2O加水稀释，溶液中与水的体积的变化关系D．图丁表示100mLpH=2的HCl和CH3COOH加水稀释到1000mL时pH变化与水的体积的变化关系5．（2012皖南八校第二次联考）13．已知常温下NaHCO3溶液呈碱性，NaHSO3溶液呈酸性。下列对浓度均为0.1mol/L的两溶液中有关离子的说法正确的是()A．NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)+2c(CO32-)12\nB．NaHCO3溶液中：c(H2CO3)=c(CO32-)C．NaHSO3溶液中：c(H2SO3)>c(SO32-)D．两溶液中所含阳离子总数相等【答案】A6．（2012皖北协作区第一次联考）13室温下，将0.1mol•L－1的NaOH溶液分别滴入体积均为0.01L、物质的量浓度均为cmol•L－1的盐酸和醋酸中，溶液PH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是A．滴定前，c(CH3COOH)=0.001mol/LB．图①中V(NaOH)＝10mL时，溶液中由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol/LC．图②中V(NaOH)=5mL时，溶液中2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D．图②中V(NaOH)=10mL时，溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)【答案】C【解析】A、根据图乙，滴定前醋酸中氢离子浓度为0.001mol/L，但醋酸是弱酸，故其浓度大于0.001mol／L；B、加入氢氧化钠l0ml12\n时，与盐酸恰好中和，溶液呈中性，水电离出的氢离子浓度为l0-7mol/L；醋酸浓度与盐酸浓度相等，由图甲知均为0.1mol／L，所以加入氢氧化钠5mL时，氢氧化钠的物质的量是醋酸的一半，C项符合物料守恒关系；D、酸碱物质的量相等，生成醋酸钠，由于醋酸根离子水解，溶液显碱性。【考点定位】本题考查中和滴定、溶液中的离子浓度关系。7．（2012宿州三模）13．室温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是()A．图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化B．酸溶液的体积均为10mLC．n点：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D．a点：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)8．（2012马鞍山三模）13．取20mlNaHCO3溶液于锥形瓶中，用0.1mol/l的HCl滴定。滴定过程中混合液的PH值变化如图所示。已知饱和碳酸溶液的PH值约为4。下列叙述正确的是A．碳酸氢钠溶液的浓度为0.025mol/lB．由①可知，HCO电离程度比水解大C．②对应溶液中离子浓度有如下关系：c(Na+)=c(Cl-)+c(HCO)+2c(CO)D．③溶液中c(Cl-)﹥c(HCO)﹥c(H+)﹥c(CO)【答案】C【解析】A、饱和碳酸pH为4，即pH=4为滴定终点，计算得到NaHCO3浓度为0.1mol/L；B12\n、由①知溶液为碱性，说明水解大于电离；C、pH=7，c(H+)=c(OH-)，又根据电荷守恒有，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO)+2c(CO)，又正确；D、③主要存在碳酸的电离，故c(H+)>c(HCO)。【考点定位】本题以滴定为载体，考查电解质溶液中弱电解的电离、盐类的水解、离子浓度大小比较等知识。9．（2012马鞍山二模）13．向20.00mL0.lmol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.l00mol.L-1CH3COOH溶液，滴定曲线如右图下列有关叙述正确的是A．0.l00mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=lB．右图a=7C．当V<20.00mL时，溶液中离子浓度的大小关系可能为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞(OH-)＞c(H+)D、当V=20.00mL时．有c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)【答案】D【解析】A、醋酸为弱酸，不可能完全电离，故pH>1；B、a点恰好中和生成醋酸钠，水解呈碱性，故此点pH>7；C、此种关系不能成立，溶液中电荷不守恒；D、为物料守恒，正确。【考点定位】考查电解质溶液，涉及强碱滴定弱酸的滴定曲线，离子浓度大小关系，三大守恒等知识。12\n【考点定位】考查电解质溶液，涉及酸碱中和滴定、中和热、盐类水解，离子浓度大小比较等相关知识。11．（2012江南十校一模）l3．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下，用0.100mol/LNH3·H2O滴定10.00mL浓度均为0.100mol/LHCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如右图所示。下列说法正确的是()A．①点溶液中c(H+)为0.200mol/LB．溶液温度高低为①>③>②C．③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)D．③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低【答案】C12\nA．滴定盐酸的曲线是图乙B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(X-)C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)D．当0mL<V(NaOH)<20.00ml时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)【答案】B【解析】A、看起点，0.100mol/L的HCl的pH=1，而醋酸pH>1，故甲图为盐酸；B、此点pH=7，根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(X-)，应c(H+)=c(OH-)，有c(Na+)=c(X-)；C、B、E均为滴定终点，有n(CH3COOH)=n(HCl)；D、乙图中D、E之间，有c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)。【考点定位】本题考查离子浓度大小比较，考查考生运用知识的能力。13．（2012淮南、淮北二模）13．25℃时，5.0×10-3mol．L-1KHA溶液的pH=3.75。下列有关说法正确的是A．c(H2A)<c(A2-)B．c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)12\nC．HA-电离和水解都是吸热反应，升高温度溶液的pH将不变D．加水至体积增大到10倍，溶液的pH=4.7514．（2012合肥二模）13．相同条件下，在①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液中，下列说法不正确的是A．水电离的C(H+)：①=②=③=④B．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②>①C．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②>③D．将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>①【答案】B【解析】A、四溶液中氢离子或氢氧根浓度相等，故对水的抑制相同，水电离的氢离子浓度相等；B、pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸，等体积故弱酸产生气体的量多，B错误；C、c(HCl)=0.01mol/L，c(NH3·H2O)>0.01mol/L，中和后pH=7，则②>③；D、稀释后强酸、强碱的pH变化快，而弱酸弱碱，在稀释过程中电离程度增大，故有③>④>②>①【考点定位】溶液中离子浓度大小，电离、水解平衡、ＰＨ计算15．（2012池州一模）13．现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（）①②③④溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸pH11113312\nA．在③、④中分别加入适量的醋酸铵晶体后，③的pH减小，④的pH不变B．温度上升10℃，四种溶液的pH均不变（不考虑发挥与分解）C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为①>②>④>③D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中c（C1—）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH—）16．（2012皖南八校第一次联考）13．下列关系式正确的是A．常温下PH=2的甲酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)B．0.1mol/LNa3PO4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)C．Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度，所有离子浓度均减小D．1L0.3mol•L-1NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2：C(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)【答案】B【解析】HCOOH是弱电解质，A项两溶液中的c(H+)与c(OH-)相同，反应后HCOOH过量，溶液显酸性；B项是Na3PO4溶液中的质子守恒式；C项中溶液加水稀释后，溶液的碱性减小，c(H+)增大；D项中0.3molNaOH与0.2molCO2反应后，生成0.1molNa2CO3和0.1molNaHCO3，因为Na2CO3水解生成NaHCO3，所以c(HCO3-)>c(CO32-)。【考点定位】本题考查电解质溶液理论知识和考生的分析判断能力。17．（2012皖南八校第一次联考）16．下列四个图像的有关描述不正确的是12\n注:E表示能量，P表示压强表示时间，V表示体积，B%表示B的体积百分含量。A．图①表示化学反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的能量变化，该反应的ΔH=A-BKJ/molB．图②表示其它条件不变时，反应2A(g)+B(g)C(g)+D(g)在不同压强下随时间的变化C．图③表示体积和浓度均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加人足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D．图④表示10ml0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别逐滴滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示NaHCO3溶液18．（2012淮北一模）13．下列叙述正确的是A．10mL0.1mol·L-1NH4C1溶液与5mL、0.2mol·L-1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(C1-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)B．0.1mol．L-1pH=4的NaHB的溶液中，c(Na+)>c(HB-)c(H2B)＞c(B2-)C．常温时，NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HC03-)+c(H2CO3)D．相同条件下，pH=5的①NH4C1溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸中由水电离出的c(H+)：①>②>③12\n12
