课时作业(三十三) 常见气体的实验室制法(对应学生用书P279)一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1.用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是( )A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3C．从B口进气，用排空气法收集CO2D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积2．实验室里可按如图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是( )A．NO B．NH3 C．HCl D．CO2解析：由装置可以判断该气体的密度比空气的小，而其在水中的溶解度很大，故符合特点的只有NH3。答案：B3．浓硫酸常用于干燥气体，下列气体不能用浓H2SO4干燥的是( )①Cl2 ②SO2 ③CO2 ④H2S ⑤NH3 ⑥NO2A．③④⑥B．②④⑥C．②⑤⑥D．④⑤解析：浓硫酸具有强氧化性和酸性，可以吸收NH3，也能氧化H2S气体。答案：D4．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )10\n解析：NO不溶于水，则可以用排水法收集NO，A项正确；NH4ClNH3↑＋HCl，NH3＋HCl===NH4Cl，因此无气体从试管中逸出，B项错误；2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，NaOH同时反应掉Cl2、HCl，C项错误，碘和酒精互溶，D项错误。答案：A5．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是( )解析：A项中CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3，错误；Cl2不与浓硫酸反应，B项正确；浓硫酸不能在容量瓶中稀释，应在烧杯中稀释；由于Na2O2极易溶于水，遇水完全溶解，不能实现“随开随用、随关随停”。答案：B6．实验桌上只有烧碱、盐酸、铜片、大理石、蒸馏水五种试剂，从欠缺试剂的角度来看(实验仪器齐全)，无法进行的实验项目是( )A．制取氢气B．测定盐酸的浓度10\nC．制取氯化铜D．制取碳酸钠解析：电解蒸馏水可制取氢气；电解盐酸，可先制得Cl2，然后再与Cu反应，可制取CuCl2；盐酸与大理石可制取CO2，然后通入烧碱中即可获得碳酸钠。B项测定盐酸浓度用中和滴定法，应使用标准碱溶液和酸碱指示剂。答案：B7．下列有关各装置图的叙述中不正确的是( )A．装置①可用于吸收实验中多余的Cl2B．装置②可用于收集H2、Cl2、NO2等C．装置③可用于石油的蒸馏D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气8．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是(有关装置中的夹持仪器略去未画)。( )10\n解析：A中安全漏斗的液体可防止CO2逸出，B中品红溶液验证SO2的漂白性，且该装置有尾气吸收；Cl2＋2KI===I2＋2KCl，需用萃取分液的方法来提取分离生成的I2，D中温度计水银球在混合液中指示该反应的温度为170℃。答案：C9．关于下列图示的说法中，正确的是( )A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．图③表示可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的ΔH大于0D．图④装置可以用来除去SO2中的HCl解析：由于酸性强弱：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，A项正确；CO2密度大于空气，须用向上排空气法收集，即气体应从左边进右边出，B项错误；从图中看出该反应为放热反应，ΔH<0，C错误；SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，D项错误。答案：A10．通过下列实验得出的结论，其中正确的是( )①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成的②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧③既可说明水是由氢元素、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2∶110\n④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低⑤既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性A．①②③④B．②③④⑤C．②③④D．①②③④⑤解析：①能说明甲烷可燃，且燃烧后观察到有H2O生成，不能证明CH4中含有C；⑤实验不能证明CO2易溶于水，因为CO2从瓶口逸出，也不能证明CO2具有酸性。答案：C二、非选择题(本题包括4个小题，共50分)11．(10分)下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题。(1)A、C装置中发生的现象依次是________、________；(2)二氧化硫具有：①漂白性；②酸性氧化物性质；③还原性；④氧化性。在图中几个装置中对应表现出的性质是(填序号)A中________，B中________，C中________，D中________；(3)实验完毕后，将B中溶液取少量于试管中，加热，现象是__________________，原因是________________________________________________________________________；(4)实验完毕后，取少量D中溶液于试管中，加入BaCl2溶液和稀盐酸，现象是________________________________________________________________________；(5)E中发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。10\n12．(14分)某研究性学习小组用如下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。(1)装置A中发生反应的化学方程式________________________。(2)若要使B中收集满干燥的SO2气体(并证实B中已收集满)，则上述装置的连接顺序为：________接________接________接________接________(用字母表示)。(3)待烧瓶中反应充分后，同学们发现铜有剩余。经检测发现硫酸也有剩余，其原因是______________________；检验硫酸有剩余的方法是____________________。(4)在不补充浓硫酸的前提下，为使铜进一步溶解，可向烧瓶中加入________(填序号)。①盐酸 ②FeSO4 ③Fe2O3 ④KNO3解析：(1)装置A中浓硫酸和铜在加热时发生：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；(2)B中收集到的是干燥的SO2气体，那么收集前必须进行干燥，所以A之后连接C再接B，但是要验证B中已收集满，那么必须考虑验证是否有SO2溢出，所以在收集装置后面加个验证装置D，最后考虑尾气吸收，所以接E；(3)随着反应的进行，硫酸的浓度会变稀，铜不再与硫酸反应，所以铜和硫酸都有剩余；取反应后的溶液，加入锌片，如有气泡产生，则说明硫酸有剩余(或其他合理答案)；(4)由于稀硫酸不能氧化铜，所以加入试剂要考虑能否直接氧化铜，或者与酸结合后能否氧化铜，综合上述，选择Fe2O3和稀硫酸反应生成Fe3＋可以氧化铜，KNO3和剩余的硫酸结合后生成硝酸，也可以氧化铜。10\n答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)A C B D E(3)随着反应的进行，硫酸的浓度会变稀，铜不再与稀硫酸反应，所以铜和硫酸都有剩余 取反应后的溶液，加入锌片，如有气泡产生，则说明硫酸有剩余(其他合理也可)(4)③④13．(12分)(2011福建高考)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是________________。(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是________________________________________________________________________。Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：________。(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是____________________。(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________(填标号)。a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b．滴加盐酸不宜过快c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(6)实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3的平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为________。10\n(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是________________________________________________________________________。14．(14分)根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。(1)若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。a．稀硫酸与硫化亚铁B．稀硝酸与硫化亚铁c．稀硫酸与硫化钠D．稀盐酸与硫化亚铁(2)现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器：________(填编号)。(3)如图，10\n在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是______________________。(4)在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为___________________。反应过程中，溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。(5)点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是______________________________________________________。(6)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸，当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是________。解析：(1)用启普发生器制取气体，要求反应物是不溶于水的块状固体与液体反应，HNO3具有强氧化性，与FeS反应不能生成H2S，而Na2S易溶于水故答案为a、d。(2)通过分液漏斗控制酸的滴速来控制反应速率。(3)点燃H2S气体，产物有SO2、S和H2O，SO2使品红溶液褪色，生成的S和H2O附着在瓶壁上。(4)由SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O可知，反应过程中，溶液的酸性减弱，pH变大。(5)安全装置中导气管的连接方式是长进短出。(6)H2S的体积分数为30%，则O2的体积分数约为×70%＝14%，两种气体的体积比约为2∶1，所发生的反应为2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，故爆炸产物为S和H2O。答案：(1)ad (2)②③④ (3)品红溶液褪色；瓶壁上有淡黄色粉末和无色的小液滴(4)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 变大10\n(5)b (6)S和H2O10
