课时作业(三) 物质的分类一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1．生物学家借助新的纤维技术，成功观察到小于200nm的微粒。下列分散系中，分散质微粒半径最小的是( )A．硝酸钾溶液B．雾C．蛋白质溶液D．石灰乳解析：三种分散系中分散质微粒半径的关系为浊液＞胶体＞溶液，蛋白质溶液和雾属于胶体，石灰乳属于浊液。答案：A2．下列说法中正确的是( )A．胶体中分散质粒子直径小于1×10－9mB．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的反射形成的3．判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是( )A．溶液与胶体：能否发生丁达尔效应B．氧化还原反应：元素化合价是否变化C．强弱电解质：在水溶液或熔融状态下能否完全电离D．共价化合物：是否含有共价键解析：含有共价键的化合物可能是离子化合物(如NaOH等)，只含共价键的化合物才是共价化合物。答案：D4．下列各组物质的分类正确的是( )①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③同位素：H＋、H＋、H＋④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2OA．②④B．②③④7\nC．②④⑤D．全部正确解析：水银为Hg单质，应为纯净物；同位素的适用范围为原子，离子之间不存在同位素关系；SO2、NH3为非电解质；可确定②④为正确选项。答案：A5．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是( )A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类解析：明确不同分类依据下的分类方法。根据电解质在水溶液中电离程度将电解质分为强电解质和弱电解质；根据分散质微粒直径大小，将分散系分成浊液、胶体和溶液；根据反应中的能量变化，将化学反应分成吸热反应和放热反应。答案：A6．下列说法正确的是( )A．CuSO4·5H2O是一种混合物B．O3是由3个氧原子构成的化合物C．可用丁达尔效应区分溶液与胶体D．生石灰与水混合的过程只发生物理变化7．分类是化学学习和研究中的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是( )A．NaF、MgO、Al2O3均可由活泼金属和活泼非金属作用形成，都是离子化合物B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．Na2O、HCl、BaSO4、SO2在熔融状态或溶于水时能导电，都是电解质D．H2O、HCOOH、Cu(NH3)4SO4中均含有氧，都是氧化物解析：B项氧化性酸和酸的氧化性不同，常见的氧化性酸有浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸等；C项SO2是非电解质；D项氧化物只含两种元素，其中一种为氧元素。答案：A8．下列事实与胶体性质无关的是( )A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路7\nD．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解解析：烟尘是气溶胶，其中的胶粒带电，在直流电作用下可产生电泳现象，使烟尘沉降而除去；蛋白质溶液是胶体，胶体能发生丁达尔现象；在氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先发生胶体的聚沉，然后氢氧化铁与酸反应而溶解；将植物油倒入水中用力搅拌形成的油水混合物是乳浊液，不是胶体。答案：B9．如图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是( )A．根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个A原子B．该反应属于分解反应C．该反应属于氧化还原反应D．X、Y、Z物质均属于非电解质10．下列有关溶液和胶体的叙述正确的是( )A．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液区别的本质区别为是否具有丁达尔效应B．FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带有电荷C．纳米材料的微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体D．FeCl3溶液能使血液凝聚沉降解析：A项二者的本质区别是分散质粒子的直径大小不同；B项FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体均呈电中性；C项胶体是混合物，包括分散质与分散剂。答案：D二、非选择题(本题包括5个小题，共50分)11．(8分)丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误的是______，原因是______________________________(试从分散系的分类进行讨论说明)。7\n(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是____________，理由是________________________________。(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是：_______________________________________________。答案：(1)空气中也出现了光柱 进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应(2)清晨 水蒸气被太阳加热，形成水雾，可能构成1nm～100nm的分散质，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可12．(12分)请按要求回答下列问题：(1)请分别写出中学所学的常见的强酸和强碱(各不少于3种)强酸：__________________________________________________________________；强碱：__________________________________________________________________。(2)请写出中学所学的常见的强氧化剂，其中属于单质的有________________(不少于3种)，属于化合物的有________________________(不少于4种)。(3)请观察分析下列各组物质，指出各组物质具有的共同化学性质，每组各举一例，用化学方程式或离子方程式说明：①H2SO4，H2SO3，H2S，SO2，CO2，Cl2，NH4Cl，FeCl3共性：_______________________________________________________；举例：_____________________________________________________。②NaOH，Na2O，CaO，Na，Fe，Na2CO3，Na2S，Na2SO3共性：___________________________________________________________________；举例：____________________________________________________________________。③Al，Al2O3，Al(OH)3，NaHCO3，NaHSO3，NaHS，(NH4)2S共性：____________________________________________________________________；举例：____________________________________________________________________。解析：(1)中学常见的强酸有HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。常见的强碱有：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。(2)中学常见的强氧化剂中，单质有Cl2、F2、Br2、O2等，化合物有HNO3、H2O2、HClO、KMnO4等。7\n(3)①该组各物质均能与碱发生反应例：NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3·H2O。②该组各物质均能与酸发生反应例：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。③该组各物质既能与强碱反应，也能与强酸反应例：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。答案：(1)HCl、H2SO4、HNO3 NaOH、KOH、Ba(OH)2(2)Cl2、Br2、O2 HNO3、H2O2、HClO、KMnO4(3)①均能与碱反应 SO2＋2OH－===SO＋H2O ②均能与酸反应 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O③既能与酸反应，又能与碱反应NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O(其他合理答案均可)13.(10分)(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是______。A．能全部透过半透膜B．有丁达尔效应C．所得液体呈胶状D．所得物质一定是悬浊液(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题。①鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是_______________________________________。②60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应。从半透膜里析出的物质是______，该操作的名称是______。解析：(1)纳米材料微粒粒度为几纳米至几十纳米，符合胶体分散质微粒直径范围1nm～100mm，所以纳米材料形成的分散系属于胶体，应具有胶体的性质，不能透过半透膜，能发生丁达尔现象。(2)①虽然外观相同的水溶液和胶体有很多性质差异，但用于区别二者最简便可靠的特征性质还是丁达尔现象。②淀粉在淀粉酶的作用下会水解成小分子，可透过半透膜，但酶作为蛋白质留在半透膜袋内。答案：(1)B (2)①让一束可见光分别照射两瓶无色液体，可见到一条光亮通路的为淀粉胶体 ②麦芽糖 渗析14．(10分)今有下列两组单质：Ⅰ.F2、S、Cl2、Br2；Ⅱ.Fe、Na、Al、Si。7\n(1)试将每组单质从不同角度进行分类。每种分类都可分别挑选出一种单质，使它跟其他单质属于不同类。将挑出的单质(写化学符号)和挑选依据(写编号)列在下面相应的表格内。挑选依据仅限于以下四种：A.其组成元素不属于金属(或非金属)；B.其组成元素不属于元素周期表中的同一族；C.其组成元素不属于周期表中的同一周期；D.其组成元素不属于主族元素。组别第Ⅰ组第Ⅱ组被挑选出的单质挑选依据(2)Ⅱ组中有一种物质的氢氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，写出该氢氧化物和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____________________________________________________。(3)Ⅰ、Ⅱ两组物质可以形成多种化合物。用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol/L的其中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体。①反应的化学方程式为_______________________________________________________。②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？15．(10分)(1)向Fe(OH)3胶体中加入饱和(NH4)2SO4溶液，发生的现象是________________________________________________________________________。7\n原因是__________________________________________________________________。(2)在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化。①先出现红褐色沉淀，原因是______________________________________________。②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是___________________________。③最后溶液颜色加深，原因是_______________________________________________，此反应的离子方程式是_________________________________________。(3)若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现(2)所述变化现象中的______(填写上面各题序号)。答案：(1)形成红褐色沉淀(NH4)2SO4电离出的SO中和Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，使微粒变大生成沉淀(2)①加入电解质使胶体聚沉②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O③有单质I2生成 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2(3)①②7
